四川省宜宾市2019届高三第二次诊断性考试化学试题

【考试时间：2019年3月16日星期六上午9:00~11:30】

宜宾市2016级高三第二次诊断测试题

理科综合

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关。下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是 A ．生石灰用作食品干燥剂 B ．二氧化硫用作纸浆漂白剂 C ．乙醚用作青蒿素萃取剂

D ．偏二甲肼用作火箭燃料推进剂

8．下列有关丙烯醇（CH 2 = CH －CH 2OH ）的说法错误的是 A ．所有碳原子共平面 B ．能发生加成、氧化反应

C ．所含官能团有碳碳双键、羟基

D ．与环氧乙烷（

）互为同分异构体

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为14 g ，有关该混合物的说法错误的是

A ．燃烧时消耗的氧气为33.6 L

B ．所含碳原子数目为

N A C ．所含电子数目为8 N A D ．所含碳氢键数目为2 N A

10．石蜡是石油减压蒸馏的产品。某实验小组利用下图装置探究石蜡油（液态石蜡）分解的

部分产物。下列说法正确的是

A ．石蜡油属于油脂

B ．B 中溶液褪色，发生氧化反应

C ．碎瓷片的作用是防止石蜡油暴沸

含AlCl 3的离子液体

O 2 CO 2 O 2

D ．实验结束时，先停止加热，再撤导管

11．O 2辅助的“Al －CO 2电池”既可有效利用CO 2，也可制得重要的化工原料草酸铝

[Al 2(C 2O 4)3]，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A ．外电路电子由多孔碳电极流向铝电极 B ．多孔碳电极为正极

C ．O 2在电池工作时作催化剂

D ．电池总反应为2Al + 6CO 2 === Al 2(C 2O 4)3

12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 是原子半径最小的元素。

Y 与X 相邻，也与Z 相邻。X 、Y 、Z 的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A ．原子半径：X ＞Y ＞Z

B ．气态氢化物稳定性：Z ＞Y ＞X

C ．W 和X 形成的化合物只含极性键

D ．W 、X 、Y 、Z 形成的盐溶液可能呈酸性 13．25℃时，向等物质的量浓度的Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加Ni(NO 3)2溶液产生NiS 、

NiCO 3两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系

如图所示[已知25℃时，K sp (NiS)＝3.0×10－

19，

K sp (NiCO 3)＝1.0×10－

7]。下列说法正确的是 A ．曲线I 代表NiS

B ．25℃时溶解度：NiS ＞NiCO 3

C ．曲线II ，对b 点溶液加热，b 点向a 点移动

D ．x = 3.5 26．（14分）

富马酸亚铁（结构简式为，M r=170）常用于治疗缺铁性贫血。某实验小组制

备富马酸亚铁并测定产品纯度。

（1）制备富马酸亚铁 实验小组以糠醛（

O

O

）等物质为原料制备富马酸亚铁的实验流程如下：

糠醛

富马酸 富马酸亚铁

步骤I 的实验装置如图所示（部分装置已略去）。实验时，将NaClO 3和V 2O 5置于三颈烧瓶中，滴加糠醛，在90～100 ℃条件下持续加热3～4 h ，制得富马酸。

①仪器A 的名称是_______，冷却液宜从_______（填“a”或“b”）口进入。

②用冰水冷却使富马酸从溶液中结晶析出，并通过_______操作可以分离出富马酸粗产品。

③可能导致富马酸产率降低的因素是________（写出一点即可）。

FeSO 4、Na 2SO 3溶液，100℃

Na 2CO 3溶液

90～100℃

NaClO 3、V 2O 5

I II

步骤Ⅱ中，向富马酸（HOOC—CH = CH—COOH）中加入Na2CO3溶液、FeSO4溶液和适量Na2SO3溶液，维持温度100℃并充分搅拌3～4 h制得富马酸亚铁。

④加入Na2CO3溶液时产生的气体是_______；加入适量Na2SO3溶液的目的是_______。

（2）测定产品纯度

称取步骤Ⅱ得到的富马酸亚铁粗产品0.3000 g，加硫酸和水溶解，用0.1000 mol/L硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定溶液中的Fe2+，反应中Ce4+被还原为Ce3+，平行测定三次，平均消耗15.00 mL标准液。产品的纯度为________。

27．（15分）

氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH = + 180 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ/mol

则2NO(g) + O2(g) === 2NO2(g) ΔH =________kJ/mol。

（2）查阅资料：2NO(g) + O2

(g) 2(g)的反应历程分两步：

I．

2NO(g) N2O2(g)（快）

II．N2O2(g) + O2

(g) 2NO2(g)（慢）

反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1________E2（填“>”“<”或“=”），2NO(g) + O2

(g) 2NO2(g)的反应速率主要由反应________（填“I”或“Ⅱ”）决定。

（3）温度为T1时，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入0.6 mol NO2(g)，发生反应：2NO2

2

(g) ΔH > 0，达平衡时c(O2)＝0.2 mol/L。

①反应的平衡常数K=________。

②实验测得：v正＝k正•c2(NO2)，v逆＝k逆•c2(NO)•c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度为T2时，反应达到平衡状态，若k正＝k逆，则T1________T2（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________。

（4）NO－2是水体中的主要污染物。碱性条件下，

强氧化剂过硫酸钠（Na2S2O8）可脱除水体中的NO－2，

该反应的离子方程式是________。

不同温度下，达到平衡时NO－2的脱除率与过硫酸

钠初始浓度的关系如图所示。

比较a、b点的反应速率：v a________v b（填“>”“<”

或“＝”）。若要提高NO－2的脱除率，可以采取的措施有

________（写出一点即可）。

28．（14分）

工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

废镍

2

O4·2H2O

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是________。