晶体类型及性质
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晶体类型及性质
人类对晶体的最初认识也许是从采集石器时 发现外形规则或光彩夺目的天然矿物开始的，进 而把它们作为玩物和饰物。世界各地的考古发掘 表明，人类使用玉类宝石至少已有七千年的历史 。我国西汉时期刘胜夫妇墓葬中的两套金缕玉衣 就用了4600多玉片。唐诗、宋词中更出现了“云 母屏风烛影深”,“水晶帘不下，云母屏开”之类 的佳句。
晶体的性质之三: 各向异性
晶体的物理性质，如电导率、热导率、膨胀系数、折射率等随方
向不同而不同, 称为晶体的异向性, 也称各向异性。
石墨的电导率在两个方向上相差6000倍：平行于层的方向上电导 率高（3×104S .cm-1,2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱoC），且随温度上升而减小，为半金属性 导电; 垂直于层的方向上电导率却很低（5S . cm-1, 25oC），且随 温度上升而增大，为半导体性导电。
(7)分子晶体熔、沸点高低的比较规律 ①分子晶体分子间作用力 越大 ，物质熔、沸点 越高 ，反之 越低 ；具有氢 键的分子晶体，熔、沸点 反常 。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。例如SnH4 ＞GeH4＞SiH4＞CH4。
在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，分子间靠分子间作用力相互 吸引。稀有气体单质是单原子分子，在固态时属于分子晶体，但不存在共价 键，不包含化学键。
9．下列晶体性质的比较中不正确的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．硬度：白磷>冰>二氧化硅
C( ) B．沸点：NH3>PH3 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
解析 A项中三种物质都是原子晶体，因原子半径r(C)<r(Si)，所以键长： C—C<C—Si<Si－Si，故键能：C—C>C—Si>Si—Si。键能越大，原子晶体 的熔点越高，A项正确；因为NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点大于 PH3的沸点，B项正确；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子 晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似， 分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。
气体
物质状态
液体 固体
晶体 准晶体
等离子态 非晶体
等离子体（Plasma）是一种由自由电子和带电离子为主要成分 的物质形态，广泛存在于宇宙中，常被视为是物质的第四态，被 称为等离子态，或者“超气态”，也称“电浆体”。
准晶体，亦称为“准晶”或“拟晶”，是一种介于晶体和非晶体 之间的固体结构。
液晶是介于液态与结晶态之间的一种物质状态。它除了兼有液体 和晶体的某些性质（如流动性、各向异性等）外，还有其独特的 性质。
晶体的性质之一: 均匀性
一块晶体内部各个部分的宏观性质是相同的（化学组成 、密度、硬度等）,称为晶体性质的均匀性。
非晶体也有均匀性。尽管二者起因不同，但均匀性仍只 是晶体的一种性质,而不是区别于非晶体的特性。
晶体的性质之二: 有规则的几何外形
晶体的理想外形具有特定的对称性,这是内部结构对称 性的反映。
由于离子间存在着无方向性的静电作用，每个离子周围会尽可能多地吸引 带 相反电荷 的离子以达到降低体系能量的目的。所以，离子晶体中不存 在单独的 分子 ，其化学式表示的是 离子的个数比 ，而不是分子组成。
(4)物理性质：硬度较 大 ；熔沸点较 高 ；大多易溶于水等极性溶剂；晶 体 不 导电，水溶液或熔融态 能 导电 。 (5)熔化时破坏的作用力： 离子键 。 (6)强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类都是 离子 化合物。它们在通常条 件下都是 固体 ，都属于离子晶体。 (7)一般说来，阴、阳离子的电荷数 越多 ，离子半径 越小 ，则离子键越 强，离子晶体的熔、沸点 越高 ，如：Al2O3>MgO，NaCl>CsCl等。
B．C=O键的键能很小 D．CO2分子间的作用力较弱
5．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是B ( ) A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温、常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4的熔点高于CCl4
解析 由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔 、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，
C．S>HBr>金刚石
D．I2>CH4>冰
解析 A项中F2、Cl2、Br2均是分子晶体，由相对分子质量可知熔点： F2<Cl2<Br2；晶体类型不同时，一般是原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点 ，在常温时P4为固体，O2为气体，所以B项正确；同理因为标准状况下HBr、 CH4是气态，冰、I2、S是固态且C项中金刚石为原子晶体，所以C、D两项错 误。
1．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种
晶体的熔点高低顺序是
(B)
物质 离子电荷数 离子间距离/10－10m
①NaF 1
2.31
②NaI 1
3.18
③MgO 2
2.10
A．①>②>③ C．③>②>①
B．③>①>② D．②>①>③
解析 NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强 弱决定，而离子键的强弱与键长和离子电荷数有关，MgO中键长 最短，离子电荷数最高，故离子键最强。
8．下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是D ( ) A．原子晶体硬度通常比分子晶体大 B．原子晶体的熔、沸点较高 C．分子晶体中有的水溶液能导电 D．金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体
解析 由于原子晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间 作用力结合，故原子晶体比分子晶体的熔、沸点高，硬度大。有些分子晶体 溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl等；D选项中的干 冰(CO2)是分子晶体，D错。
2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．NH3、HD、C10H8 C．SO2、SiO2、P2O5
B．PCl3、CO2、H2SO4 D．CCl4、Na2S、H2O2
(B)
解析 A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体； D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。
C．NH3<PH3
D．异戊烷>正戊烷
解析 A、B选项属于无氢键存在，分子结构相似的情况，相对分子质量大 的物质熔、沸点高；C选项属于有氢键存在，分子结构相似的情况，存在氢 键的物质熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同的同分异构体，支链多 的物质熔、沸点低。
7．下列物质在室温下均是分子晶体的是 B ( ) A．H2O、CH4、HF B．红磷、硫、碘 C．CO2、SO2、NO2 D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO
二、分子晶体 (1)定义：分子间通过 分子间作用力 相结合形成的晶体叫分子晶体。如：干 冰、碘晶体、冰等。 (2)构成粒子： 分子 。 (3)微粒间的作用力： 分子间作用力（氢键） 。 (4)物理性质：分子晶体的熔、沸点 较低 ，密度 较小 ，硬度较小，较易 熔化和挥发。固体和熔化状态不导电，部分溶于水能导电。 (5)熔化破坏的作用力： 分子间作用力（氢键）。 (6)常见的典型的分子晶体有： ①所有非金属氢化物，如水、氨、甲烷等； ② ③部分部非分金非属金氧属化单物质，如，如干卤冰素、、冰O、2、SOS83、、PP42、O5C6等0等；； ④几乎所有的酸； ⑤绝大多数 有机物 的晶体。（有机盐除外）
3．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是
( D)
A．HF、HCl、HBr、HI C．H2O、H2S、H2Se、H2Te
B．F2、Cl2、Br2、I2 D．CI4、CBr4、CCl4、CF4
解析 A、C中HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对结构相似的物质， B中沸点随相对分子质量的增加而增大；D中沸点依次降低。
11．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是
A．冰
B．晶体硅
C．溴
B( ) D．二氧化硅
解析 冰在融化时克服的是分子间作用力，晶体硅克服的是非极性共价键， 溴克服的是分子间作用力，二氧化硅克服的是极性共价键。选项B符合题意 。
12．下列物质熔点的比较正确的是
B( )
A．F2>Cl2>Br2
B．金刚石>P4>O2
10．氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良
特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微
粒间作用都相同的是 A．硝酸钠和金刚石
B．晶体硅和水晶
B( )
C．冰和干冰
D．苯和萘
解析 因为BN为原子晶体，熔化时克服的微粒间的相互作用是共价键。A 中硝酸钠为离子晶体；C、D中物质均为分子晶体，只有B中物质均为原子 晶体。
地球上的晶态物质比比皆是，仅矿物中，就有98% 是晶体。有长达1m、上吨重的水晶，也有以克拉（ =0.2g)计的钻石;有晶莹剔透、光彩夺目的红、蓝、黄、绿 宝石，也有金属、沙土等不像是晶体的物质；有日常生活 中用的食盐、奎宁和青霉素，也有尖端科学技术中才会遇 到的锗酸铋、铌酸锂、磷酸氧钛钾…… 动物的骨骼、毛 发中也有结晶组织。脱离了营养介质的病毒会形成结晶， 例如“番茄停育症”病毒会结晶成漂亮的大块斜十二面体 ，若与宝石摆在一起，也许会以假乱真……
4．下表列举了几种物质的性质，据此判断属于分子晶体的是X__、__Y_、__Z__、__W_。
物质
性质
X 熔点为10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电
Y 易溶于CCl4，熔点为11.2 ℃，沸点为44.8 ℃ Z 常温下为气态，极易溶于水，溶液pH>7
W 常温下为固体，加热变为紫红色蒸汽，遇冷变为紫黑色固体
SiCl4的相对分子质量大于CCl4，所以SiCl4的分子间作用力更大一些，熔 、沸点更高一些。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此 也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。
6．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是 B ( )
A．氯气>碘单质
B．四氯化硅>四氟化硅
13．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、
沸点差别很大的原因是
( C)
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．C、O键键能比Si、O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不能
解析 干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间 作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以熔点较高。
14．现有两组物质的熔点数据如表所示：
A组 金刚石：3 550 ℃
B组 HF：－83 ℃
晶体硅：1 410 ℃ HCl：－115 ℃
M 熔点为1 170 ℃，易溶于水，水溶液导电
N 熔点为97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3
解析 分子晶体熔、沸点一般比较低，硬度较小，固态不导电。M的熔点高 ，肯定不是分子晶体；N是金属钠的性质；其余X、Y、Z、W均为分子晶体 。
4．干冰熔点很低是由于
D( )
A．CO2是非极性分子 C．CO2化学性质不活泼
图 中 红 、 蓝 球 均 为 C 原 子
晶体的性质之四: 长程有序
晶态结构示意图
非晶态结构示意图
晶体的性质之五: 有确定的熔点
非晶体加热时则是逐步软 化成流体，没有明确的熔 点。
一、离子晶体： (1)概念： 阴、阳离子通过离子键 而形成的晶体; (2)构成离子晶体的微粒是 阴离子和阳离子 ; (3)微粒间的作用力是 离子键 。
三、原子晶体 (1)概念：相邻原子间以 共价键 相结合形成的具有 空间网状 结构的晶体，称 为原子晶体。 (2)构成微粒： 原子 ； (3)微粒间的作用力： 共价键 ； (4)常见的原子晶体：①常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、
晶体硅(Si) 等。②某些非金属化合物，如 碳化硅(SiC) 、氮化硼(BN)、 二氧化硅(SiO2)等。 (5)原子晶体中不存在单个 分子，化学式仅仅表示的是物质中的 原子个数比关 系，不是分子式。 (6)熔化时破坏的作用力： 共价键 。 (7)物理性质：①熔、沸点 很高 ，②硬度 大 ，③一般 不 导电，④ 难 溶 于溶剂。 (8)原子晶体熔沸点的比较： 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸 点高。如熔点：金刚石>石英>碳化硅>硅。
人类对晶体的最初认识也许是从采集石器时 发现外形规则或光彩夺目的天然矿物开始的，进 而把它们作为玩物和饰物。世界各地的考古发掘 表明，人类使用玉类宝石至少已有七千年的历史 。我国西汉时期刘胜夫妇墓葬中的两套金缕玉衣 就用了4600多玉片。唐诗、宋词中更出现了“云 母屏风烛影深”,“水晶帘不下，云母屏开”之类 的佳句。
晶体的性质之三: 各向异性
晶体的物理性质，如电导率、热导率、膨胀系数、折射率等随方
向不同而不同, 称为晶体的异向性, 也称各向异性。
石墨的电导率在两个方向上相差6000倍：平行于层的方向上电导 率高（3×104S .cm-1,2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱoC），且随温度上升而减小，为半金属性 导电; 垂直于层的方向上电导率却很低（5S . cm-1, 25oC），且随 温度上升而增大，为半导体性导电。
(7)分子晶体熔、沸点高低的比较规律 ①分子晶体分子间作用力 越大 ，物质熔、沸点 越高 ，反之 越低 ；具有氢 键的分子晶体，熔、沸点 反常 。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。例如SnH4 ＞GeH4＞SiH4＞CH4。
在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，分子间靠分子间作用力相互 吸引。稀有气体单质是单原子分子，在固态时属于分子晶体，但不存在共价 键，不包含化学键。
9．下列晶体性质的比较中不正确的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．硬度：白磷>冰>二氧化硅
C( ) B．沸点：NH3>PH3 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
解析 A项中三种物质都是原子晶体，因原子半径r(C)<r(Si)，所以键长： C—C<C—Si<Si－Si，故键能：C—C>C—Si>Si—Si。键能越大，原子晶体 的熔点越高，A项正确；因为NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点大于 PH3的沸点，B项正确；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子 晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似， 分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。
气体
物质状态
液体 固体
晶体 准晶体
等离子态 非晶体
等离子体（Plasma）是一种由自由电子和带电离子为主要成分 的物质形态，广泛存在于宇宙中，常被视为是物质的第四态，被 称为等离子态，或者“超气态”，也称“电浆体”。
准晶体，亦称为“准晶”或“拟晶”，是一种介于晶体和非晶体 之间的固体结构。
液晶是介于液态与结晶态之间的一种物质状态。它除了兼有液体 和晶体的某些性质（如流动性、各向异性等）外，还有其独特的 性质。
晶体的性质之一: 均匀性
一块晶体内部各个部分的宏观性质是相同的（化学组成 、密度、硬度等）,称为晶体性质的均匀性。
非晶体也有均匀性。尽管二者起因不同，但均匀性仍只 是晶体的一种性质,而不是区别于非晶体的特性。
晶体的性质之二: 有规则的几何外形
晶体的理想外形具有特定的对称性,这是内部结构对称 性的反映。
由于离子间存在着无方向性的静电作用，每个离子周围会尽可能多地吸引 带 相反电荷 的离子以达到降低体系能量的目的。所以，离子晶体中不存 在单独的 分子 ，其化学式表示的是 离子的个数比 ，而不是分子组成。
(4)物理性质：硬度较 大 ；熔沸点较 高 ；大多易溶于水等极性溶剂；晶 体 不 导电，水溶液或熔融态 能 导电 。 (5)熔化时破坏的作用力： 离子键 。 (6)强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类都是 离子 化合物。它们在通常条 件下都是 固体 ，都属于离子晶体。 (7)一般说来，阴、阳离子的电荷数 越多 ，离子半径 越小 ，则离子键越 强，离子晶体的熔、沸点 越高 ，如：Al2O3>MgO，NaCl>CsCl等。
B．C=O键的键能很小 D．CO2分子间的作用力较弱
5．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是B ( ) A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温、常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4的熔点高于CCl4
解析 由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔 、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，
C．S>HBr>金刚石
D．I2>CH4>冰
解析 A项中F2、Cl2、Br2均是分子晶体，由相对分子质量可知熔点： F2<Cl2<Br2；晶体类型不同时，一般是原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点 ，在常温时P4为固体，O2为气体，所以B项正确；同理因为标准状况下HBr、 CH4是气态，冰、I2、S是固态且C项中金刚石为原子晶体，所以C、D两项错 误。
1．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种
晶体的熔点高低顺序是
(B)
物质 离子电荷数 离子间距离/10－10m
①NaF 1
2.31
②NaI 1
3.18
③MgO 2
2.10
A．①>②>③ C．③>②>①
B．③>①>② D．②>①>③
解析 NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强 弱决定，而离子键的强弱与键长和离子电荷数有关，MgO中键长 最短，离子电荷数最高，故离子键最强。
8．下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是D ( ) A．原子晶体硬度通常比分子晶体大 B．原子晶体的熔、沸点较高 C．分子晶体中有的水溶液能导电 D．金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体
解析 由于原子晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间 作用力结合，故原子晶体比分子晶体的熔、沸点高，硬度大。有些分子晶体 溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl等；D选项中的干 冰(CO2)是分子晶体，D错。
2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是
A．NH3、HD、C10H8 C．SO2、SiO2、P2O5
B．PCl3、CO2、H2SO4 D．CCl4、Na2S、H2O2
(B)
解析 A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体； D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。
C．NH3<PH3
D．异戊烷>正戊烷
解析 A、B选项属于无氢键存在，分子结构相似的情况，相对分子质量大 的物质熔、沸点高；C选项属于有氢键存在，分子结构相似的情况，存在氢 键的物质熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同的同分异构体，支链多 的物质熔、沸点低。
7．下列物质在室温下均是分子晶体的是 B ( ) A．H2O、CH4、HF B．红磷、硫、碘 C．CO2、SO2、NO2 D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO
二、分子晶体 (1)定义：分子间通过 分子间作用力 相结合形成的晶体叫分子晶体。如：干 冰、碘晶体、冰等。 (2)构成粒子： 分子 。 (3)微粒间的作用力： 分子间作用力（氢键） 。 (4)物理性质：分子晶体的熔、沸点 较低 ，密度 较小 ，硬度较小，较易 熔化和挥发。固体和熔化状态不导电，部分溶于水能导电。 (5)熔化破坏的作用力： 分子间作用力（氢键）。 (6)常见的典型的分子晶体有： ①所有非金属氢化物，如水、氨、甲烷等； ② ③部分部非分金非属金氧属化单物质，如，如干卤冰素、、冰O、2、SOS83、、PP42、O5C6等0等；； ④几乎所有的酸； ⑤绝大多数 有机物 的晶体。（有机盐除外）
3．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是
( D)
A．HF、HCl、HBr、HI C．H2O、H2S、H2Se、H2Te
B．F2、Cl2、Br2、I2 D．CI4、CBr4、CCl4、CF4
解析 A、C中HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对结构相似的物质， B中沸点随相对分子质量的增加而增大；D中沸点依次降低。
11．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是
A．冰
B．晶体硅
C．溴
B( ) D．二氧化硅
解析 冰在融化时克服的是分子间作用力，晶体硅克服的是非极性共价键， 溴克服的是分子间作用力，二氧化硅克服的是极性共价键。选项B符合题意 。
12．下列物质熔点的比较正确的是
B( )
A．F2>Cl2>Br2
B．金刚石>P4>O2
10．氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良
特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微
粒间作用都相同的是 A．硝酸钠和金刚石
B．晶体硅和水晶
B( )
C．冰和干冰
D．苯和萘
解析 因为BN为原子晶体，熔化时克服的微粒间的相互作用是共价键。A 中硝酸钠为离子晶体；C、D中物质均为分子晶体，只有B中物质均为原子 晶体。
地球上的晶态物质比比皆是，仅矿物中，就有98% 是晶体。有长达1m、上吨重的水晶，也有以克拉（ =0.2g)计的钻石;有晶莹剔透、光彩夺目的红、蓝、黄、绿 宝石，也有金属、沙土等不像是晶体的物质；有日常生活 中用的食盐、奎宁和青霉素，也有尖端科学技术中才会遇 到的锗酸铋、铌酸锂、磷酸氧钛钾…… 动物的骨骼、毛 发中也有结晶组织。脱离了营养介质的病毒会形成结晶， 例如“番茄停育症”病毒会结晶成漂亮的大块斜十二面体 ，若与宝石摆在一起，也许会以假乱真……
4．下表列举了几种物质的性质，据此判断属于分子晶体的是X__、__Y_、__Z__、__W_。
物质
性质
X 熔点为10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电
Y 易溶于CCl4，熔点为11.2 ℃，沸点为44.8 ℃ Z 常温下为气态，极易溶于水，溶液pH>7
W 常温下为固体，加热变为紫红色蒸汽，遇冷变为紫黑色固体
SiCl4的相对分子质量大于CCl4，所以SiCl4的分子间作用力更大一些，熔 、沸点更高一些。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此 也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。
6．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是 B ( )
A．氯气>碘单质
B．四氯化硅>四氟化硅
13．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、
沸点差别很大的原因是
( C)
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．C、O键键能比Si、O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不能
解析 干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间 作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以熔点较高。
14．现有两组物质的熔点数据如表所示：
A组 金刚石：3 550 ℃
B组 HF：－83 ℃
晶体硅：1 410 ℃ HCl：－115 ℃
M 熔点为1 170 ℃，易溶于水，水溶液导电
N 熔点为97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3
解析 分子晶体熔、沸点一般比较低，硬度较小，固态不导电。M的熔点高 ，肯定不是分子晶体；N是金属钠的性质；其余X、Y、Z、W均为分子晶体 。
4．干冰熔点很低是由于
D( )
A．CO2是非极性分子 C．CO2化学性质不活泼
图 中 红 、 蓝 球 均 为 C 原 子
晶体的性质之四: 长程有序
晶态结构示意图
非晶态结构示意图
晶体的性质之五: 有确定的熔点
非晶体加热时则是逐步软 化成流体，没有明确的熔 点。
一、离子晶体： (1)概念： 阴、阳离子通过离子键 而形成的晶体; (2)构成离子晶体的微粒是 阴离子和阳离子 ; (3)微粒间的作用力是 离子键 。
三、原子晶体 (1)概念：相邻原子间以 共价键 相结合形成的具有 空间网状 结构的晶体，称 为原子晶体。 (2)构成微粒： 原子 ； (3)微粒间的作用力： 共价键 ； (4)常见的原子晶体：①常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、
晶体硅(Si) 等。②某些非金属化合物，如 碳化硅(SiC) 、氮化硼(BN)、 二氧化硅(SiO2)等。 (5)原子晶体中不存在单个 分子，化学式仅仅表示的是物质中的 原子个数比关 系，不是分子式。 (6)熔化时破坏的作用力： 共价键 。 (7)物理性质：①熔、沸点 很高 ，②硬度 大 ，③一般 不 导电，④ 难 溶 于溶剂。 (8)原子晶体熔沸点的比较： 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸 点高。如熔点：金刚石>石英>碳化硅>硅。