金属常见的化学方程式

常见的化学方程式
钠
1．钠与氧气在加热条件下反应 2Na+O2Na2O2
2．钠与氧气在常温下反应 4Na+O2=2Na2O
3．钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na+ + OH—+H2↑
4．钠与硫酸铜溶液反应
2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑
钠的氧化物
5．氧化钠与水反应
Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O==2Na++2OH—
6．过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (标出电子得失转移方向)
7．过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ (标出电子得失转移方向)
8．过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+4H+==4Na++CO32—+2H2O +O2↑钠盐
9．碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O CO32—+2H+==2Cl—+CO2↑+H2O
10．碳酸氢钠加热分解
2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2↑+H2O
11．碳酸钙加盐酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O CaCO3+2H+==Ca2++ CO2↑+ H2O
铝
12．铝热反应：
①铝粉与氧化铁：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
②铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
③铝粉与二氧化锰：3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn
13. 铝与氧气的反应
4Al + 3O22Al2O3
14. 铝与酸的反应
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
15．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：
2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH－+ 2H2O == 2AlO2－ + 3H2↑铝的氧化物
16. Al2O3溶于盐酸溶液中
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 6H+==2Al3++ 3H2O
17．Al2O3溶于NaOH溶液中：
Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－ + H2O
铝的氢氧化物
18．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：
Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
19.氢氧化铝与盐酸的反应
Al(OH)3 + 3HCl== AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
20.氢氧化铝与氢氧化钠的反应
Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH－== AlO2－ + 2H2O
铝盐
明矾溶于水电离： KAl（SO4）2：KAl（SO4）2 == K+ + Al3+ + 2SO42－
21．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
22．把AlCl3溶液滴入NH3.H2O溶液中的反应方程式
AlCl3+ 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
23. AlCl3溶液与NaOH溶液中的反应方程式
①NaOH少量
AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓
② NaOH过量
AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+ 2H2O+3NaCl Al3+ + 4OH－ == AlO2－+ 2H2O
镁
24．镁与CO2反应的化学方程式：
2Mg+CO22MgO+C
25．氮气和镁反应：
N2 + 3Mg Mg3N2
铁
26. Fe + S FeS
27. 3Fe + 2O2Fe3O4
28. 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
29 . Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑
30. Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu
31. 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+
Fe的氧化物
32. H2+ FeO 高温Fe + H2O
33 .3H2+ Fe2O3高温2Fe + 3H2O
34. C+ 2FeO 高温2Fe + 3CO2↑
35. 2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
36. Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3++ 3H2O
37. Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3++ 3H2O
Fe的氢氧化物
38. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl
39.FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+2NaCl FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2+2NaCl
40. 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 （现象：白色沉淀—灰绿色—红褐色沉淀）
Fe盐
41. 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3+
42. 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
43 .氯化铁与硫氰化钾反应的离子方程式：
Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+
氯
1．实验室制氯气 MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2．氯气与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
3 工业上制漂粉精(或漂白粉) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
5．氯气与铁反应 3Cl2+2Fe== 2FeCl3
6．氯气与溴化钠反应 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
7．氯气与碘化氢反应 Cl2+2HI==I2+ HCl
8．溴与碘化钾反应 Br2+2KI===2KBr+I2
9. 次氯酸见光分解 2HClO2HCl+O2↑
10. 盐酸与硝酸银反应 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
11. 溴化钠与硝酸银反应 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3
12. 碘化钠与硝酸银反应 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3 13．亚硫酸钠与氯水反应 Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl 硫
1. Fe+S △
FeS
2. Cu+S △
Cu2S
3.H2+S △
H2S
4. S+O2点燃
SO2
二氧化硫
5. 二氧化硫与水反应 ：SO 2 + H 2O H 2SO 3 (亚硫酸)
6. 二氧化硫与碱的反应 SO 2 + 2 NaOH == Na 2SO 3 + H 2O
7. 与卤素单质反应：
S O 2 + B r 2 + 2 H 2O = H 2S O 4 + 2H B r S O 2 + C l 2 + 2 H 2O = H 2S O 4
+ 2H C l 8. SO 2的催化氧化
2SO 2+O 2
催化剂 加热
2SO 3
9. SO 2的实验室制法 Na 2SO 3 + H 2SO 4=== Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O 硫化氢
10. 硫化氢实验室制法 FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ 11. 2H 2S + 3O 2
点燃
2H 2O ＋ 2SO 2
12. H 2S + X 2 ==2HX +S ↓(X=Cl 、Br 、I) 13. H 2S
△
H 2↑+S
14. ↓+−−
→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃
硫酸 硫酸盐
15、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆
（浓） 16、O H 2SO 3SO H 2S 224
2+↑−→−+∆（浓） 17、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 2244
2+↑+−→−+∆（浓） 18、42232SO H 2O SO H 2→+ 19、42232SO Na 2O SO Na 2→+
氮
1、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃
2、322NH 2H N 催化剂
高温高压
−−
−→←+
3、NO 2O N 22−−
→−+放电
4、22NO 2O NO 2→+
5、422O N NO 2⇔
6、NO HNO 2O H NO 3322+→+
7、Cl NH HCl NH 43→+ （产生白烟）
8、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆
）（ 9、↑+↑−→−
∆
HCl NH Cl NH 34（固） 10、↑++↑−→−
∆22334CO O H NH HCO NH 硝酸、硝酸盐
11、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热
12、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 13、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）
14、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+
硅
1、22SiO O Si −→−
+∆
2、↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si
3、32CaSiO CaO SiO −−→−+高温
4、O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+
5、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+
6、NaCl 2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++
7、O H SiO H SiO H 23244+−−−→−干燥空气
8、32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++
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