初高中化学衔接教材

20
Fe3+
不
溶
溶
溶
——
℃
Cu2+
不
溶
溶
溶
——
）
Ag+
——
溶
不
微
不
酸 、 碱
H+ NH4+
K+
OH-
溶、挥 溶
NO3-
溶、挥 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶
SO42-
溶 溶 溶
CO32-
溶、挥 溶 溶
、
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
盐
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
的
Ca2+
微
溶
溶
微
不
溶
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
解
Al3+
不
溶
溶
溶
——
性 （
a、排在氢前面的 属置换酸中的氢生成氢气。 b、排在前面的 属能把排在后面的 属从它的盐溶 液中置换出来。（一般不使用k、ca、na）
初中化学重要化学方程式:
置换反应：（单换单）
1、氢气还原氧化铜：
加热
H2 +CuO =Cu+H2O
2、碳还原氧化铜：
加热
C +2CuO = 2Cu+CO2 ↑
3、锌与盐酸制氢气：
小结： 1、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。
2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。
四大基本反应类型—分解 反应
分解反应：由一种物质生成两种或两 种以上其它物质的反应。
AB = A + B （一变多）
初中化学重要化学方程式:
分解反应：（一变多）
1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：
2H2O2 M=nO22H2O+ O2 ↑ 2、用高锰酸钾制氧气：
5、碳酸不稳定，易分解：
H2CO3 = H2O+ CO2↑
8、咸式碳酸铜受热分解：
加热
Cu2(OH)2CO3 =2CuO+ H2O +CO2↑
9、碳酸氢钙受热分解：
加热
Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+ H2O +CO2↑
10、碳酸氢铵受热分解：
加热
NH4HCO3 = NH3 ↑ + H2O +CO2↑
加热
2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+ O2↑
6、高温煅烧石灰石：
高温
CaCO3 = CaO+ CO2 ↑
7、氢氧化铜受热分解：
高温
Cu(OH)2 =CuO+ H2O
3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：
MnO2
2KClO3
=
加热
2KCl+
3O2↑
4、水的通电分解：
2H2O =通电2H2↑+ O2 ↑
AB + CD = AD + CB 复分解反应发生条件： 生成物中有沉淀，气体或水。
初中化学重要化学方程式:
复分解反应：（互换成分）
1、盐酸中和氢氧化钠：
HCl +NaOH=NaCl+H2O
2、硫酸与氢氧化钡反应：
H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2H2O
3、盐酸与氢氧化铝反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
+ 3 -2
P2O 3 P2O3
+ 5 -2
P2O 5 P2O5
课堂练习
2、根据化学式判断化合价
+2 -2 CuS
+3 -2 Fe2O3
+1 -1 AgCl
3、根据元素化合价判断化学式
+1 +5 -2 NaNO3
-3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2 (NH4) Cl, N O, N O, N O
①空气 ②氯化钠 ③液氧 ④氢氧化钠
⑤铁 ⑥稀盐酸 ⑦干冰 ⑧铝合
属于纯净物的有
②③④⑤⑦
属于混合物的有
①⑥⑧
你的判断依据：纯净物由 同一种物质 组成，
混合物则是由 不同种的物质 组成的
纯净物与混合物
五、氧化物、酸、碱、盐的概念
1、氧化物：由两种元素组成的化合物中 ，其中一种元素是氧元素。
2、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部 是h+的化合物。 3、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部 是oh-的化合物。 4、盐：由 属离子和酸根离子组成的化合 物
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
5、碳酸钙与盐酸反应：
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
6、氯化铵与氢氧化钠反应：
NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 ↑ +H2O
7、小苏打与盐酸反应：
HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
8、硫酸钠与氯化钡反应：
如：NaCl KCl HgO MgO CaCl2
写法： 属元素在左，非 属元素在右 读法：某（非 属）化某（ 属）或几某化几某
化合物化学式小结 原则：顺写反读 读作：某化某 注：原子个数为1省略不写
三、元素化合价
你知道下列元素的化合价么？你是如何 判断的？
0
0
+1 -2
+2 -2
O2
Na
H2O
MgO
Zn +2HCl = ZnCl2+H2 ↑
4、铁与硫酸制氢气：
Fe +H2SO4 = FeSO4+H2 ↑
5、铁与硫酸铜反应：
Fe +CuSO4=Cu+FeSO4
6、铜与硝酸银反应：
Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
四大基本反应类型—复分 解反应
复分解反应：由两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应
例3、已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分 别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上)
(3)把化合价数值化为最简
PO
+ 3 -2
PO
+ 3 -2
PO
PO
+ 5 -2
PO
省 + 5 -2
PO 略
(4)把化简后的数字交叉写出 （求最小公倍数）
特 1、有固定的组成 1、无固定的组成 征 2、有固定的性质 2、一般无固定的性质
3、可用化学式表示 3、不能用化学式表示
例子 Cu MgO NaCl 空气、海水、溶液
※单质与化合物
单质
化合物
定义 由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 分类 属、非 属、稀有气体 无机化合物、有机化合物
举例 Fe、S、O2、C、N2等 CO2、NaCl、HCl、NaOH等
+3 -2 +1
Al(OH)3
+1 +7 -2
KMnO4
化合价的一般规律
（1）单质里元素的化合价为零。 （2）化合物中，元素正负化合价的代数和为零；
原子团中正负正负化合价的代数和为原子团的化合价。
（3）在化合物中 属元素通常显正价，非 属元素通 常 显负价。 （4）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
四大基本反应类型—置换 反应
置换反应：由一种单质和一种化合物 起反应，生成另一种单质和另一种化 合物的反应
A + BC = AC + B （单换单）
四大基本反应类型—置换 反应
水溶液中的置换反应:遵循 属活动性顺序表 按 属活动性由强到弱的顺序写出 属活动性顺序 k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
练习化学式的读写：
氧气 O2 氧化氢 H2O
氦气 He 硫化钠 Na2S
铜
P
Mg
Cu
磷
镁
CaSO4 K2CO3 MnO2 硫酸钙 碳酸钾 二氧化锰
二、化学式的写法与读法
属单质: 直接用元 cu fe hg mg
读元素符号的名称
素符号表 非 属固态单质：
示化学式 c p s si
单
稀有气体单质：
质
由两
种元素组成，其中一种是 氧
元素的化合物，叫做氧化物。
▪ 2.分类： 氧化物 属氧化物： CuO、Fe3O4、MgO等
▪ 3.注意 非 属氧化物： H2O、CO2、SO2等 含氧化合物与氧化物与的关系—— 包含关系 。
即：氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物 不一定是氧化物。
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讨论1：
找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你 的判断依据。
第一讲 元素及其化合价
一、元素符号
1、默写1-20号元素的名称及符号
氢 氦 锂铍硼 碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝硅磷 硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2、写出下列常见元素的元素符号
锰 铁铜 锌银 钡
Mn Fe Cu Zn Ag Ba
+1 -2
H2O
三、化合价的运用：
（二）确定物质中某元素的化合价
例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价
【思路】
先写出化学式
+5
KClO3
设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X
列等式(正负总价和为0) +1+X+(-2)×3=0 X=+5
解答 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
（三）、根据化合价确定元素的化学式：
高温
Fe2O3 +3CO =2Fe+3CO2
点燃
CH4 +2O2 =CO2+2H2O
= CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O
4、氢氧化钠除二氧化硫： = SO2 +2NaOH Na2SO3+H2O
实战演练:
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
9、硫酸铜与氢氧化铜反应：
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
10、碳酸钠与氢氧化钙反应：
Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓
初中化学重要化学方程式: 其它反应：
1、炼钢炼铁的反应： 2、甲烷的燃烧： 3、二氧化碳的检验：
2、常见根价（或原子团）口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根； 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根； 二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根； 暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。
课堂练习：
1、判断下列物质中各元素的化合价
+1 -2
H2S
+5 -2
P2O5
+4 -2
SiO2
+2 -1
BaCl2
+2 +6 -2
ZnSO4
NH4Cl, N2O, NO, NO2
注意：系数“1”省略不写
第二讲 物质的分类
物质的分类
物质
混合物 单质
纯净物
属
非属 有机物
化合物
无机物
氧化物 酸 碱
元素的存在状态：游离态、化合态 盐
※纯净物和混合物
纯净物 宏观 只由一种物质组成 微观 由同种分子构成
混合物
由两种以上物质组成 由不同种分子构成
He Ne Ar
用元素符号 及其右下角 非 属气体: 的数字表示 h2 o2 n2 cl2
读“某气”
[ Xn ] 元素符号右下角数字[n]是表示一 个分子中所含这种原子的个数
氧化物的化学式：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 写法：氧元素在右，另一种元素在左 （右氧）
化 读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字） 合 物 属元素和非 属组成的化合物：
酸 、 碱
H+ NH4+
K+
OH-
溶、挥 溶
NO3-
溶、挥 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶
SO42-
溶 溶 溶
CO32-
溶、挥 溶 溶
、
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
盐
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
的
Ca2+
微
溶
溶
微
不
溶
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
解
Al3+
不
溶
溶
溶
——
性
Mn2+
不Fra Baidu bibliotek
溶
溶
溶
不
（
Zn2+ Fe2+
不 不
溶 溶
溶 溶
溶 溶
不 不
（5）最高正价=最外层电子数（氧、氟）除外， 最低化合价=最外层电子数-8 │最高正价│+│最低负价│=8
常见原子团的化合价
原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 名称
离子
符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价 +1价 -1价
-1价 -2价 -2价 -3价
一些常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 条件不同价不同
二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 铜汞二价最常见 单质为零永不变
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
常见元素的化合价2
1、元素化合价口诀
一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳； 二四六硫都齐全；氢一氧二为标准； 一三五氯常常见；单质零价永不变。
Mn2+ Zn2+ Fe2+
不 不 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
溶 溶 溶
不 不 不
20℃
Fe3+
不
溶
溶
溶
——
Cu2+
不
溶
溶
溶
——
）
Ag+
——
溶
不
微
不
酸碱盐的溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸盐（氯化盐）不溶AgCl；
硫酸盐不溶钡和铅(只记BaSO4)；
碳酸盐类多不溶，能溶只有钾钠铵；
可溶性碱有四种，钾钠钡钙铵在其中；
不同点 由同种元素组成
由不同种元素组成
相同点 都是纯净物
注： 1、含有一种元素的物质不一定都是 单质 （如o2和
o3混 合， 刚石和石墨混合等），可能属于 混合物；
2、含不同种元素的物质不一定都是 化合物
；
3、含有相同元素的物质不一定是同一种物质（如CO2、 CO及SO2、SO3等）。
※氧化物
• 1.概念：
酸中难溶只一种，切记此酸是硅酸（H2SiO3）。
第三讲 化学反应类型
四大基本反应类型—化合 反应
化合反应： 由两种或两种以上物质生成一 种物质的反应 。
A + B = AB （多变一）
初中化学重要化学方程式:
化合反应：（多变一）
1、氢气燃烧：
点燃
2H2+O2 = 2H2O
2、铁燃烧：
3、磷燃烧：
点燃
4P+5O2 = 2P2O5
4、镁燃烧：
点燃
5、碳完全燃烧： C+O2 = CO2
6、一氧化碳燃烧：
点燃
3Fe+2O2 =Fe3O4
点燃
2Mg+O2 =2MgO
点燃
2CO+O2 = 2CO2
7、制取澄清石灰水： CaO+H2O = Ca(OH)2
8、二氧化碳溶于水：
CO2+H2O = H2CO3