河南省郑州二砂寄宿学校高二化学上学期会考模拟试题(无答案)

郑州二砂寄宿学校2017-2018学年上期高二年级化学会考模拟卷本试题卷共8页，三大题，33小题，满分100分，考试时间90分钟。

选择题和非选择题
（1~30题）全体考生必做，选做题（31~33题）提供了两个选修模块的共两组试题，每位考
生只需
．．选做其中的一组。

注意事项：
1．考生答题时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

2．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，核对无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置。

将条形码粘贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内项目填写清楚。

3．选择题答案必须使用2B铅笔规范填涂。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

4．非选择题答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰。

5．严格在题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

6．保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。

可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 N a—23 Al—27 S—32 Cu—64
一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．下列发明或发现中，属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是
A．火药 B．元素周期律
C．指南针 D．原子—分子学说
2．下列环境问题与SO2的排放有关的是
A．酸雨 B．白色污染
C．温室效应 D．赤潮等水体污染
3．危险化学品要求在包装标签上印有警示性标志。

贴有右图标志的容器中可能
盛放的物质是
A．水玻璃 B．浓硝酸 C．汽油 D．四氯化碳
4．下列不属于
．．．人类重要的营养物质的是
A．油脂 B．醇类 C．糖类 D．蛋白质
5．下列物质中，属于电解质的是
A ．蔗糖
B ．铜
C ．硝酸钾
D ．纯碱溶液
6．放射性同位素125
53I 可用于治疗肿瘤。

125
53I 的原子核内的中子数为
A ．125
B ．72
C ．53
D ．19
7．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A ．盐酸
B ．NaCl 溶液
C ．CuSO 4溶液
D ．Fe(OH)3胶体
8．下列元素的原子半径最大的是
A ．S
B ．H
C ．O
D ．Cl
9．下列反应中，不．属于．．
氧化还原反应的是 A ．3NO 2+ H 2O ===2HNO 3+NO
B ．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3
C ．Al(OH)3+ 3H C l === AlCl 3+3H 2O
D ．Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O
10．下列物质中，含有离子键的是
A ． N 2
B ．CaCl 2
C ．H 2O
D ．HF
11．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比
A ．偏大
B ．偏小
C ．不变
D ．无法确定
12．下列变化中，不属于．．．
化学变化的是 A ．活性炭使红墨水褪色 B ．NO 遇空气变色
C ．SO 2使品红溶液褪色
D ．FeCl 3溶液遇KSCN 溶液变色
13．下列反应中，属于吸热反应的是
A ．煤的燃烧
B ．生石灰与水反应
C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应
D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合反应
14．下列互为同分异构体的一组是
A ．Li 63和Li 7
3 B ． H 2O 和H 2O 2 C ． D ．
和
15．下列物质中，所含分子数最多的是
A ．0.5 molO 2
B ．6.02×1022
个H 2
C ．3.6 g H 2O
D ．22.4 LCO 2（标准状况）
16．下列有关苯的说法不．正确
．．的是
A．苯的分子式为C6H6
B．苯分子具有平面正六边形结构
C．在FeBr3催化作用下，苯与Br2发生加成反应生成溴苯
D．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯
17．下列关于化学反应与能量的说法中，不．正确
．．的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．断开物质中化学键需要吸收能量
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
18．将下列某固体放入右图装置的试管中加热，澄清石灰水变浑浊，
该固体可能是
A．N a H C O3B．N a2C O3C．K C l D．K2S O4
19．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是
A．核内中子数 B．相对原子质量
C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数
20．海水提溴涉及反应：Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl。

下列说法不正确
．．．的是 A．NaBr是还原剂 B．Cl2是氧化剂
C．Cl2本身被氧化 D．该反应属于置换反应
21．下列递变规律正确的是
A．还原性：Na＞Mg＞Al B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．稳定性：HCl＜HBr＜HI D．碱性：NaOH＜Mg (OH)2＜Al(OH)3 22．右图是锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是
A．铜片作负极
B．锌片上的电极反应式为：2H++2e-==H2↑
C．溶液中H+的物质的量不断增大
D．电子由锌片通过导线流向铜片
23．下列离子方程式中，正确的是
A. 钠与水反应：Na+H2O== Na++OH-+H2↑
B．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+
C．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH—== Al(OH)3↓
D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+== Cu2++2Ag
24．只用一种试剂就能鉴别NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2SO4三种无色溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液
25．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A．1︰6 B．1︰1 C．2︰3 D．3︰2
二、非选择题（本题包括5个小题，共30分）
26．（5分）研究化学反应及其规律是化学学习的重要内容。

请填写下列空白：（1）某反应的反应物浓度在10min内由10mol/L变成5mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为 mol/(L•min)；升高温度时，化学反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态。

（2）浓硫酸与铜反应的化学方程式为；当有6.4 g 铜参加反应时，被还原H2SO4的物质的量为 mol。

27．（6分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

填
写
下
列空白：
（1）A与B形成BA4的电子式为；C的原子结构示意图为__________。

（2）C与D的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为_______、。

（3）E位于周期表的第三周期、第族；E的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

28．（7分）A、B、C、D、E都是有机化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物和反应条件已略去）。

已知A是一种气体，在标准状况的密度是1.25g/L，其产量可以用来衡
量一个国家的石油化工发展水平。

请填写下列空白：
（1）A、C、E的结构简式：A为；C为；E为。

（2）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式为；该反应所属的反应类型为。

（3）D具有酸的通性，它能使紫色石蕊溶液变（填“红”或“蓝”）；用D的溶液可以清除或水壶中的水垢（主要成分CaCO3），通过这个事实可以得出有关酸性强弱的一条结论是。

29．（7分）请回答下列有关实验的问题。

（1）实验室可用右图装置来制备氨气，其反应原理是（用化学方程
式表示）；收集氨气时，可采用向（填“上”或“下”）排空气法；检
验试管中氨气是否收集满的方法是。

（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯。

①A中仪器a的名称为__________；②若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为___ _____（填装置代号，下同）；③若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为__________；
④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为_____________。

30．（5分）配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，然后向配制好的溶液中加入足量的盐酸。

请计算：
（1）配制溶液需要Na2CO3固体的质量。

（2）加入盐酸后生成的CO2的体积（标准状况）。

三、选做题（本题的每组试题均包括3个小题，每组试题均为20分）
注意：以下选做题分为A、B两组，每位考生只需
．．选做其中的一组。

A组《化学与生活》（选修1）
A-31.（6分）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题。

（1）正常雨水偏酸性，pH约为 (填“5.6”、“7.0”或“8.4”)，这是因为大气中的CO2溶于雨水生成了碳酸，该反应的化学方程式为。

某工厂每小时燃烧含硫1%的煤5 t，若硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2 t。

下列反应可减少SO2的排放量：2CaCO3+ O2+2SO2 ==2X+2CO2，其中X的化学式为。

（2）用硫酸处理含烧碱废水的有关反应的离子方程式为。

（3）下列做法不利于
．．．节能减排、保护环境的是（填字母代号）。

A．推广使用无磷洗涤剂 B．开发利用太阳能、风能、地热能等
C．推广垃圾分类、回收利用 D．大量使用一次性筷子和塑料袋等A-32．（8分）化学与生活密切相关。

（1）淀粉属于（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。

氨基酸是蛋白质的基石，其分子中一定含有的官能团是基和羧基。

（2）微量元素缺少会导致患各种代谢疾病，缺乏元素可引起甲状腺肿（俗称大脖子病）；如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生（填“贫血”或“骨质疏松”）；维生素C在人体内有重要功能，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）已知药物阿司匹林的结构式为：，其分子式为；青霉素是重要的（填“抗生素”或“抗酸药”）；含碳酸氢钠的药物治疗胃酸（含盐酸）过多的原理是（用化学方程式表示）。

A-33.（6分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和；通常所说的三大合成材料是指塑料、和合成橡胶。

（2）右图是钢铁在酸性环境中的电化学腐蚀示意图。

其主要反应
原理是：钢铁里的铁和少量的碳以及钢铁表面的水膜构成了原电池，
使铁不断被氧化而腐蚀。

该原电池的正极为（填“铁”或“碳”），
负极的电极反应式为。

（3）右图表示了铁、铝、铜被开发利用的大致年限，
由图中数据和所学知识分析，与金属大规模开发利用
先后顺序有关的是（填“金属的活动性”或“地
壳中金属的含量”）；铝的活动性比铁强，但铝在空气中
却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是。

B组《化学反应原理》（选修4）
B-31．（6分）能源是人类生存和发展的基础。

（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、和天然气。

在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2（g）与适量O2（g）反应生成1 mol H2O（l），放出285.8 kJ的热量，该反应的热化学方程式可表示为；；用氢气作燃料的主要优点有 (写出一条即可)；原电池是将能转化为电能的装置。

（2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，
其中碳极（正极）的电极反应式为。

（换图）
（3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（填字母代号）。

A．铜板相连 B．碳棒相连
C．直流电源正极相连 D．锌板相连
B-32.（8分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。

（1）对在一密闭容器已达到化学平衡的下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强（缩小容器体积）时，其正反应和逆反应速率都将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（2）催化剂（填“影响”或“不影响”）化学平衡移动；升高温度，化学平衡向（填“吸热”或“放热”）方向移动；降低压强，化学平衡向气态物质体积_ （填“减小”或“增大”）方向移动。

（3）一定温度下，在10 L容器中加入5 molSO2(g）和3 molO2(g），当反应达到化学平衡时，有3 molSO2发生反应生成了SO3(g）。

则该反应的化学方程式为；达到化学平衡时SO2的转化率为；容器内气体的总物质的量为。

B-33．（6分）酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。

（1）醋酸钠水解的离子方程式为；升高温度可以（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解。

（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”）；如右图有两种滴定管，其中（填“甲”或“乙”）是碱式滴定管。

（3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积（同温同压）一定（填“相等”或“不相等”）；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是。