高考化学通用版二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测(四) Word版含答案

课时跟踪检测（四）
1．(2017·北京市平谷区模拟)下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是( )
232
生变化，属于氧化还原反应；B项，治疗胃酸过多，是Al(OH)3与盐酸发生中和反应，非氧化还原反应；C项，切开的苹果发霉是苹果被空气中的O2氧化而变质，属于氧化还原反应；D项，燃
放烟花爆竹时，C、S等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。

2．吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·O·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3
消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是( )
B．氧化剂
A．还原剂
D．以上均不是
C．既是氧化剂，又是还原剂
解析：选A由信息可知，活性氧的氧化性极强，用含硒(Se)的化合物Na2SeO3清除人体内的
活性氧，则Na2SeO3作还原剂，在反应中失去电子被氧化，故选A。

3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理
是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
解析：选C A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中O元素化合
价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag 是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生
成1 mol Ag2S，转移电子的物质的量为2 mol，正确。

4．实验室可用以下反应制得氯气：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

反应中有1
mol 电子转移时制得氯气44 g，则反应物可能的组合是( )
B．K35ClO3＋6H37Cl
A．K35ClO3＋6H35Cl
D．K37ClO3＋6H37Cl
C．K37ClO3＋6H35Cl
解析：选B由题意可知，该反应中若有5 mol电子转移，则生成3 mol Cl2，质量为220 g，
其中5 mol Cl原子来自HCl,1 mol Cl原子来自KClO3，因此6个Cl原子质量数相加应为220，只
有B项符合。

5.国产第一艘航母船底涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2N
aOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。

该反应的下列说法正确的是( )
B．CuSO4被氧化
A．Zn得到电子
D．CuSO4是氧化剂
C．NaOH是还原剂
解析：选D该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。

A项，Zn
元素化合价升高，失去电子，错误；CuSO4中Cu元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，所以B错误、D正确；C项，参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以该反应中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，错误。

6．(2016·上海高考)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
解析：选D A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得
电子，O2是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明温度压强，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4，正确。

7．误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2
引起的中毒。

下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是( )
A．NaNO2是还原剂
B．维生素C的还原性强于Fe2＋
C．1×10－3 mol Fe2＋被NaNO2氧化为Fe3＋时得到1×10－3 mol电子
D．解毒过程中维生素C被还原
解析：选B A项，亚硝酸盐具有氧化性，是氧化剂，错误；B项，氧化还原反应中还原剂
的还原性强于还原产物的还原性，维生素C可以将Fe3＋还原成Fe2＋，所以维生素C的还原性强于Fe2＋，正确；C项，1×10－3 mol Fe2＋被NaNO2氧化为Fe3＋时失去1×10－3 mol电子，错误；
D项，解毒过程中维生素C被Fe3＋氧化，错误。

8．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO－4＋NO－2＋H＋——Mn2＋＋＋H2O(未配平)。

下列叙述正确的是( )
A．反应后溶液pH下降
B．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液
C．方框中粒子为NO2
D．生成1 mol Mn2＋需消耗2.5 mol NO－2
2作
4是氧化剂，NO－
解析：选D该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价，所以MnO－
还原剂，NO－2中N元素应该失电子，化合价升高，在酸性条件下生成NO－3，根据得失电子相等、原子守恒配平反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O。

A项，该反应中H＋参加反应，所以反应过程中H＋浓度减小，溶液的pH增大，错误；B项，盐酸具有还原性，能被KMnO4溶液氧化，所以不能用盐酸酸化的KMnO4溶液，应该用稀硫酸，错误；C项，通过分析知，方框中粒子为NO－3，错误；D项，根据方程式知，生成1 mol Mn2＋需消耗 2.5 mol
NO－2，正确。

9．某离子反应中共有Mn2＋、NH＋4、H＋、MnO－4、N2、H2O六种微粒。

随着反应的进行
溶液颜色逐渐变浅。

下列判断正确的是( )
A．还原性：Mn2＋>NH＋4
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比是6∶5
C．转移0.45 mol电子会有1.68 L(标准状况)气体产生
D．随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小
4是
解析：选C随反应进行，颜色变浅，说明MnO－4是反应物，Mn2＋是生成物。

即MnO－
氧化剂，Mn2＋是还原产物，则NH＋4是还原剂，N2是氧化产物。

发生的反应为6MnO－4＋10NH＋4＋8H＋===6Mn2＋＋5N2↑＋24H2O。

A项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性NH＋4>Mn2＋，错误；B项，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶6，错误；C项，转移30 mol电子有5 mol N2生成，转移0.45 mol电子有0.075 mol N2生成，在标准状况下的体积为0.075 mol×22.4 L·mol－1＝1.68 L，正确；D项，该反应中消耗H＋，随反应的进行，溶
液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，错误。

10．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫
酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下
列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A．第一步反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
B．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
4
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO2－
解析：选C A 项，第一步生成I 2，则离子反应为ClO －＋2I －＋2H ＋===I 2＋Cl －＋H 2O ，正确；B 项，淀粉遇碘变蓝，由现象可知I －被氧化为I 2，正确；C 项，蓝色逐渐消失，发生反应H 2O ＋I 2＋SO 2－3===SO 2－4＋2I －＋2H ＋，证明Na 2SO 3具有还原性，与漂白性无关，错误；D 项，由ClO －＋2I －＋2H ＋===I 2＋Cl －＋H 2O 可知氧化性强弱为ClO －＞I 2，由H 2O ＋I 2＋SO 2－3===SO 2－4＋2I －＋2H ＋可知氧化性强弱为I 2＞SO 2－4，所以在酸性条件下ClO －、I 2、SO 2－4的氧化性强弱顺序为
ClO －＞I 2＞SO 2－4，正确。

11．(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只作还原剂的是________。

A ．电解水
B ．钠和水的反应(2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑)
C ．氟气和水反应(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)
D ．氯气和水反应(Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO)
(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 、H 2O 。

该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4 mol 电子，则氧化产物的质量是________g 。

(3)将少量Cl 2通入FeBr 2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，这个事实说明Fe 2＋、Cl －、Br －三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为__________________________
______________________________________________。

解析：(1)A 项，电解水时，水中氢元素化合价降低、氧元素化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；B 项，钠和水的反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C 项，F 2和水反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，水中氧元素化合价升高 ，水作还原剂；D 项，Cl 2和水反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂。

(2)HNO 3的氧化性大于S ，所以HNO 3作氧化剂，S 作氧化产物，反应方程式为3H 2S ＋2HNO 3===3S ＋2NO ＋4H 2O ，反应中N 元素化合价降低，所以NO 是还原产物；氧化产物是S ，电子转移的方向和数目为，转移6 mol 电子，生成3 mol S ，所以当转移0.4 mol 电子时，生成0.2 mol S ，质量为6.4 g 。

(3)还原剂的还原性大于还原产物的还原性；根据氧化还原反应的先后规律，同种氧化剂先与还原性强的物质反应。

将少量Cl 2通入FeBr 2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，Fe 2＋先与Cl 2反应，说明Fe 2＋
还原性大于Br －，在2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －反应中Fe 2＋是还原剂，Cl －是还原产物，所以Fe 2＋
还原性大于Cl －，三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为Fe 2＋>Br －>Cl －。

答案：(1)C (2)NO 6.4 (3)Fe 2＋>Br －>Cl －
12．(2016·
全国卷Ⅰ)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______________________________________
_________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分
别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化
能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为________。

(计算结果保留两位小数)
解析：(1)由化合价规则知，NaClO2中Cl的化合价为＋3。

(2)由工艺流程图可以看出SO2、H2SO4、NaClO3为反应物，ClO2、NaHSO4为生成物，再根
据化合价升降法配平得出化学方程式为SO2＋H2SO4＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4。

(3)粗盐水精制时除去Mg2＋通常用NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，过滤除去；除去Ca2＋通
常用Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，过滤除去。

电解时阴极为得电子极，因此产物的化合价应
降低，即生成NaClO2。

(4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反应物之一为ClO2，由生
产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOH、H2O2，再由生产工艺流程图知产物之一为NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合价由＋4变为＋3，化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，化合价升高，生成O2，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2∶1，该反应中氧化产物是O2。

(5)由信息知，要求计算出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得
1 g NaClO2变为Cl－转移的电子数为1÷90.5×4，再设有x g Cl2变为Cl－的氧化能力与1 g NaClO2
的氧化能力相当，列方程得1÷90.5×4＝x÷71×2，解得x≈1.57，即为有效氯含量。

答案：(1)＋3
(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO－2(或NaClO2)
(4)2∶1 O2(5)1.57 13．酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白
，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除
，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式______
__________________________________________________________________，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(2)取300 mL 0.2 mol·L－1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移
电子的物质的量的是________mol。

(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是____________(有关离子方程式为8MnO－4＋5S2O2－
3
4＋7H2O)。

＋14H＋===8Mn2＋＋10SO2－
(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色
，溶液先变为浅绿色的原因是____________________，又变为棕黄色的离子方程式是_________
_______________________________________________________________ ________________________。

解析：(1)浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成CuCl2、水，
该反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O；其中H2O2是氧化剂，铜是还原剂，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。

(2)KI的物质的量是0.06 mol,0.06 mol I－―→0.02 mol I2＋0.02 mol IO－3转移电子的物质的量为0.02 mol×2＋0.02 mol×6＝0.16 mol。

(3)Na2S2O3溶液显碱性，则应盛放在碱式滴定管中，n(Na2S2O3)＝0.012 L×0.1 mol·L－1＝1.2×10－3mol，则
4＋7H2O
3＋14H＋===8Mn2＋＋10SO2－
8MnO－4＋5S2O2－
85
x1.2×10－3 mol
x＝1.92×10－3 mol。

(4)先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3＋先被还原后又被氧化，后变为棕黄
色的原因是H＋与NO－3组成的硝酸将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－
3
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

答案：(1)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O 1∶2
(2)0.16 (3)碱式 1.92×10－3 mol
(4)Fe3＋被还原成Fe2＋
3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 14．肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原
料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程(肼能与水混溶，形成稳定的N2H4·H2O)：
回答下列问题：
(1)NaNO 2中N 的化合价为____________。

(2)写出在NaClO 溶液中通入NH 3得到成品液1的化学反应方程式：________________________________________________________________________。

(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________________________
________________________________________。

(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中
钠的质量分数为35.38%。

则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；该反应中的氧
化产物是___________________________________________________________。

(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO 2产品，则需要除去的物质为______________(填化学式)；使用Pb 进行处理时，杂质能转变为NaNO 2，而Pb 转化成PbO ，则这
一处理过程发生反应的化学方程式为_______________________________。

解析：(1)根据化学式中正负化合价代数和为0，可得N 的化合价为＋3价。

(2)由已知，肼能
与水混溶形成稳定的N 2H 4·H 2O ，N 为－2价，所以Na C ＋1lO 与N －3H 3发生氧化还原反应生成
N 2H 4·H 2O 和NaCl ，化学方程式为2NH 3＋NaClO =====一定条件N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。

(3)从溶液中得到固体溶质的一般方法步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(4)钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%，氮的质量分数为64.62%，设钠氮化合物化学式为
Na x N y ，则23x 14y ＝35.3864.62，解得x y ≈13
，故钠氮化合物化学式为NaN 3，亚硝酸钠与无水肼反应的化学方程式为Na N ＋3 O 2＋N
－22H 4＝2H 2O ＋NaN 3，Na N ＋3O 2是氧化剂，N －22H 4是还原剂，NaN 3既是氧化产物又是还原产物。

(5)NO 、NO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式为NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 、3N O 2＋2NaOH===2NaNO 3＋H 2O ＋NO ，若所得成品固体混合物中含有2种钠盐，要获得NaNO 2产品，则需要除去的物质为NaNO 3；若使用Pb 进行处理时，杂质能转变为NaNO 2，而Pb 转化成Pb
O ，则化学方程式为NaNO 3＋Pb===NaNO 2＋PbO 。

答案：(1)＋3
(2)2NH 3＋NaClO =====一定条件N 2H 4·H 2O ＋NaCl
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(4)1∶1 NaN3
(5)NaNO3NaNO3＋Pb===NaNO2＋PbO。