2011年高考化学一轮精品讲练析：第19讲《铁、铜及其重要化

2011年高考化学一轮精品讲练析

第19讲铁、铜及其重要化合物

1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。

2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。

3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。

4.能掌握氢氧化铁胶体制备,能列举合金材料的应用。

(1NO 3-与Fe 2+

在酸性条件下,不能共存。

(2过量的Fe 与硝酸作用,或在Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入盐酸,要注意产生的Fe 3+还可以氧化单质Fe 这一隐含反应:Fe+2Fe 3+=3Fe 2+。

(3注意FeCl 3、Fe 2(SO 43的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl 3溶液加热浓缩时,因Fe 3+水解和HCl 的挥发,得到的固体为Fe(OH3,如灼烧后得到红色的Fe 2O 3固体。但Fe 2(SO 43溶液蒸干时,因硫酸是难挥发性酸,将不能得到Fe(OH3固体。

(4注意亚铁盐及Fe(OH2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一定含有Fe 3+,而也可能含有Fe 2+。

(5注意铁单质与强氧化性物质反应时,也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量,最终铁元素将以二价铁形式存在,因为2Fe 3++Fe=3Fe 2+。

第1课时铁和“铁三角”

1.铁的氧化物的比较化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称—铁红磁性氧化铁色态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

考点解读

知识体系

基础过关

价态 +2 +3 1/3正2价,2/3正3价

水溶性不溶

不溶

不溶

与酸的反应

FeO+2H +===Fe 2++H 2O

遇氧化性酸生成Fe 3+ 盐

Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++

3H 2O Fe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2O

与CO 的反应

高温

FexOy+yCO===xFe+yCO 2

2.Fe 2+ 和Fe 3+ 的比较

Fe 2+ Fe 3+ 水合离子颜色浅绿色

棕黄色氧化还原性既有氧化性,又有还原性只有氧化性

水解性Fe 2+ +2H 2O ←→Fe (OH 2+2H + Fe 3+ +3H 2O ←→Fe (OH 3+3H + 与碱的反应 Fe 2+

+2OH —

=== Fe (OH 2 ↓

Fe 3+

+3OH —

=== Fe (OH 3 ↓

3.Fe (OH 2与Fe (OH 3的比较

Fe (OH 2 Fe (OH 3 颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶

不溶

稳定性

易氧化为Fe (OH 3,空气中加热得不到FeO

较稳定: ∆

Fe (OH 3== Fe 2O 3+3H 2O

与酸的反应

Fe (OH 2+2H +=== Fe 2+ +3H 2O

Fe (OH 3+3H +=== Fe 3+ +3H 2O

制法在隔绝O 2的条件下Fe 2+

与碱反应

Fe 3+

与碱反应

4.铁三角:

注:(1一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。 (2是指H +. S. I 2. Cu 2+. Fe 3+.等氧化剂.

(3(5是指Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4等氧化剂. (4一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.等还原剂. (6是指Zn. Al. CO. H 2. 等还原剂。

根据铁三角有关(1---(6的化学方程式如下。 (1FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe 3FeCl

2+2Al=2AlCl 3+3Fe

FeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O (2Fe+2H +=Fe 2+

+H 2↑ Fe+S===FeS Fe+I 2===FeI 2 Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (32Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -

4Fe(OH2+O 2+2H 2O=4Fe(OH3

△

△△△

点燃

3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O 5Fe 2++MnO 4-+8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O (4 2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+ Fe 3++Fe=3Fe 2+ 2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +

(52Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 3++Br 2==2FeBr 3

Fe+4HNO 3=Fe(NO 33+NO ↑+2H 2O 4Fe+3O 2(纯====2Fe 2O 3 (6

2Fe 3+

+3Zn (足=3Zn 2+

2Fe Fe 3+

+Al=Al 3+

+Fe

Fe 2O 3+2Al===Al 2O 3+2Fe

Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 Fe 2O 3+3H 2====2Fe+3H 2O

5.检验Fe 3+.常用方法有:

(1向未知溶液滴入少量KSCN 溶液呈血红色。 (2向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。 (3向未知溶液中滴入少量NaOH 溶液呈红褐色。

6.检验Fe +.是向未知溶液滴入少量KSCN 溶液呈无色,继续滴入少量氯水呈血红色。

【例1】(2010全国卷1能正确表示下列反应的离子方程式是

A .将铜屑加入3+Fe 溶液中:3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu

B .将磁性氧化铁溶于盐酸:+3+

342Fe O +8H =3Fe +4H O

C .将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:2+

+332Fe

+4H +N O =Fe

+2H O +N O -+

↑

D .将铁粉加入稀硫酸中:+322Fe+6H =2Fe 3H +