西藏日喀则区第一高级中学高三化学上学期期中试题(备用)

西藏日喀则区第一高级中学2017届高三化学上学期期中试题（备用）

卷面总分：100分考试时间：90分钟

可能用到的原子量：O:16 AI:27 Cu:64

第Ⅰ卷

一、单选题（每题3分，共计36分）

1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是( )

选项甲乙、丙、丁

A 弱电解质一水合氨、水、硫酸钡

B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸

C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁

D 合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃

2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：( )

A．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A

B．48g O3和O2混合气体所含的原子数目为3N A

C．1mol氦气所含的电子数目为4N A

D．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1N A

3．下列说法正确的是 ( )

A、在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强

B、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

C、晶体NaCl不导电，所以它不是电解质，而铜、铁等金属能导电，所以它们是电解质

D、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电

4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．H＋、Fe2＋、MnO－4、SO2－4 B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

5．表示下列反应的离子方程式正确的是( )

A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－△

H2O+NH3↑

D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－

6．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 2KClO3

＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )

A ．ClO 2 是氧化产物

B ．KClO 3在反应中得到电子

C ．H 2C 2O 4在反应中被还原

D ．1mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移

7、如图所示，E 池中加入0.1 mol/L C uCl 2 溶液，F 池中加入0.1 mol/L AgNO 3

溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a, b, c,d 四电极上所产生的物质，

其物质的量之比为 ( )

A ．2：2：4：1

B ．1：1：2：1

C ．2：1：l ：1

D ．2：2：2：1

8．能使反应 Cu +2H 2O = Cu(OH)2 +H 2↑ 发生的是 ( )

A 、铜片做原电池的负极，碳棒做原电池的正极，氯化铜做电解质溶液

B 、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀。

C 、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D 、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液。

9、如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A.④>②>①>③>⑤>⑥

B.⑥>④>②>①>③>⑤

C.④>②>⑤>③>⑥>①

D.⑥>③>②>④>①>⑤

10、有X 、Y 、Z 、M 四种金属，已知：X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y ；X 和Z 作原电池电极时，Z

为正极；Y 和Z 的离子共存于电解液中，Y 离子先放电；M 的离子的氧化性强于Y 的离子，则这四种

金属的活动性由强到弱的顺序是

A.X 〉Y 〉Z 〉M

B. X 〉Z 〉M 〉Y

C. M 〉Z 〉X 〉Y

D. X 〉Z 〉Y 〉M

11.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是 Sn Fe Zn Fe Cu Fe Fe 石墨 铁

铁 C

A.装置①中a为阳极、b为阴极

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D.装置④中的铁钉几乎不被腐蚀

12、固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子

(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应,下列判断正确的是( )

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．b极的电极反应式为H2＋O2－-2e－=H2O

C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．氧化锆的作用是让电子在电池内部通过

第Ⅱ卷（共64分）

13．(18分)

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________________________________。

（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是

______________________________。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：