化学高考专题复习9-卤素

二期课改教材第三章《开发海水中的氯——第10课卤族元素》
【ⅰ温基础获新知】
卤族元素包括F 、Cl 、Br 、I 、At ，它们的原子最外电子层上都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。

由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。

1．相似性
（1）卤素原子结构相似，它们的原子最外电子层上均有 个电子，因此它们都容易得到 个电子达到稳定结构，从而表现出强的 性，它们在自然界中均以 态存在。

常见的化合价为 ，氯、溴、碘的正化合价为 。

（2）卤素单质均是双原子分子X 2，性质相似。

都是活泼 ，具有 性。

能与H 2化合生成卤化氢气体；
与金属单质反应生成金属卤化物；
与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。

X 2与水反应的化学方程式： （X 为Cl 2、Br 2、I 2）；
X 2与NaOH 反应的化学方程式： （X 为Cl 2、Br 2、I 2）。

（3）卤化氢为 色气体，极易溶于水，在潮湿空气中形成白雾。

水溶液都是挥发性的无氧酸。

（4）X —离子检验——与酸化AgNO 3溶液都能生成不溶于水和稀强酸的卤化银沉淀。

卤化银见光易分解（AgF 可溶于水除外）。

写出X —离子检验的离子方程式 (X= Cl —、Ｂr —、I —) ；
—2．递变性（按核电荷数递增顺序）
（1）卤族元素随核电荷数的依次 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，单质的氧化性逐渐 按F 2、、Br 2、I 2的顺序，前面的
卤素能把后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，X —离子还原性逐渐 。

a.HX 稳定性：HF>HCl>HBr>HI
b.X －的还原性：F －<Cl －<Br －<I －
c.HX 水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI （HF 为 酸）
d.HX 的制备：
HCl ：① ；② ； HBr ：3NaBr+ H 3PO 4(浓)→Na 3PO 4+3HBr ↑；HI ：3KI+H 3PO 4(浓)→Na 3PO 4+3HI ↑
（2）卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。

（氟气是 ，氯
△
3、卤素及其化合物的特性
（1）液溴是唯一的液态 ，由于易 成 （颜色）的 ，应 保存在 试剂瓶中，注意不能用橡皮塞。

盛有液溴的试剂瓶内常加少量 以形成 ，从而防止 。

（2）碘易 为紫色的碘蒸气；游离态的碘遇淀粉呈特殊的 色。

溴、碘都易溶于 、 、 等有机溶剂。

I 2与变价金属反应生成低价态碘化物，如 。

AgI 可用于人工降雨，碘盐可防治甲状腺肿。

（3）HClO 4是酸性最强的常见含氧酸，而HClO 是氧化性最强的常见含氧酸。

（4）氟及其化合物
①氟是最 的非金属元素，单质的氧化性 ，只有 价，没有 价。

氟气与水 反应放出 。

方程式是 ，在此反应中水作 剂。

②氟无含氧酸。

③F 2不能把氯、溴、碘从其氢化物或盐的溶液中置换出来，因为F 2与水会剧烈反应。

④氢卤酸中唯有 是弱酸，但它能腐蚀 ，实验室中常用塑料或铅制容器保存。

⑤在AgX 中只有AgF 易溶于水，CaX 2中只有CaF 2不溶于水。

【ⅱ名师助学】
知识梳理
1．海水中提取溴
（1）富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达 6g ／L 。

（2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。

（3）提取粗溴：向苦卤中吹人热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。

（4）粗溴提纯：Br 2 → Br － → Br 2
①通入 SO 2：Br 2＋SO 2＋2H 2O →2HBr ＋H 2SO 4；
②再次用Cl 2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。

其流程图如下：
2．海带提碘
（1）从海带中得到I －：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶解浸泡，使I －进入水中，过滤，除灰渣。

（2）氧化：通人氯气，使I －转化为I 2。

（3）提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。

其流程图如下：
热点、疑点归纳
热点一、卤素元素的结构和性质
例题：随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 。

A ．单质的熔、沸点逐渐降低
B ．卤素离子的还原性逐渐增强
C ．气态氢化物稳定性逐渐增强
D ．单质的氧化性逐渐增强
变式1——加深理解类
Cl 2 SO 2
A ．其单质都能与水反应，通式为：X 2＋H 2O HX ＋HXO
B ．HX 易溶于水，其水溶液都是强酸
C ．其单质都有颜色，都有毒
D ．最高价含氧酸的通式为HXO 4
2．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：①G →Q+NaCl ；②
Q+ H 2O →X+ H
2；③Y+NaOH →G+Q+ H 2O ；④Z+NaOH →X+Q+ H 2O （1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为： 。

（2）由反应②可看出Q 、X 中氯元素价态的高低顺序，所依据的理由是 。

（3）臭氧（O 3）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯。

六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①－④编号） ，其离子方程式是： 。

（4）亚氯酸盐（如 NaClO 2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。

但在酸性溶液中因生
成亚氯酸而发生分解：5HClO 2→ 4 ClO 2十 H +十Cl —十2H 2O 。

分解反应在刚加入硫酸时反应缓慢，随
后突然反应加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为 。

A ．酸使亚氯酸的氧化性增强
B ．溶液中的H +起催化作用
C ．溶液中的Cl —起催化作用
D ．逸出ClO 2使反应的生成物浓度降低
变式2——拓展综合类
3．在一种酸性溶液中存在NO 3—、I —、Cl —、Fe 3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还
原。

由此可推断溶液中 。

A ．一定含有I —，不能确定是否有Cl —
B ．一定含有NO 3—
C ．不含有Fe 3+
D ．一定含有NO 3—、I —、Cl —
4．（1）对海洋岩石上的藻类植物调查时发现：一般在浅水处生长着绿藻，稍深处为褐藻，再深一些的水域则以红藻为主。

直接影响海洋中藻类植物分布的主要原因是 。

A ．阳光
B ．温度
C ．海水含盐量
D ．海水含氧量
（2）从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl 2，然后用升华的方法将置换出的碘提纯。

但浸取液中会生成少量性质类似于Cl 2的ICl 和IBr 。

为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，应加人适量的 。

A ．CaO
B ．KI
C ．H 2O
D ．乙醇
热点二、Ｘ—与卤素鉴别
例题：为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO 3）
形式存在。

已知在溶液中IO 3—可和I —发生反应：IO 3—＋5 I —＋6H +→3I 2＋3H 2O 。

根据此反应，可用试纸
和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO 3—。

可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石
蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是 。

A ．①③
B ．③⑥
C ．②④⑥
D ．①②④⑤⑦
变式1——加深理解类
1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ—(X —为Cl —,Br —或I —)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙
色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 。

A ．Br —、Cl —、I —
B ．Br —、I —、Cl —
C ．I —、Br —、Cl —
D ．Cl —、I —、Br —
2．已知某溶液中Cl —、Br —、I —的物质的量之比为1：2：3。

欲使溶液中的Cl —、Br —、I —的物质的量变为
3：2：1，那么要通入Cl 2的物质的量与原溶液中I —的物质的量之比应为 。

A ．1：3
B ．3：1
C ．2：1
D ．1：2
变式2——拓展综合类
3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
电解
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：① ；③ 。

写出过程②中有关反应的离子方程式 。

（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 。

A ．甲苯、酒精
B ．四氯化碳、苯
C ．汽油、乙酸
D ．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：① ；② ；③ 。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后晶态碘在 里聚集。

热点三、拟卤素和卤素互化物
例题：阅读下列信息，并完成下列两题。

氯化碘的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也能和非金属反应生成相应的卤化物。

ICl 跟Zn 、H 2O 的反应如下：
2ICl ＋2Zn →ZnCl 2＋ZnI 2 ；ICl ＋H 2O HCl ＋HIO
（1）下列关于ICl 的叙述中正确的是 。

A ．ICl 为离子化合物
B ．ICl 既有氧化性又有还原性，以还原性为主
C ．ICl 在固态时是原子晶体
D ．ICl 中Cl 元素为一1，价I 为 ＋l 价
（2）下列叙述中不正确的是 。

A ．Zn 与ICl 反应中，ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物
B ．Zn 与ICl 反应中，ZnCl 2既是氧化产物，又是还原产物
C ．H 2O 与ICl 反应中，ICl 既不是氧化剂，也不是还原剂
D ．H 2O 与ICl 反应中，H 2O 既不是还原剂，也不是氧化剂
变式——加深理解类
溴化碘（IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，与非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr ＋H 2O HBr ＋HIO ，则下列关于IBr 的叙述中，不正确的是 。

A ．固态溴化碘是分子晶体
B ．与NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaIO
C ．IBr 分子存在极性共价键
D ．与水反应时，IBr 既是氧化剂又是还原剂
热点四、卤素性质的综合利用
例题：某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3混合液，经测定ClO —与ClO 3—的浓度之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。

A ． 21：5
B ．11：3
C ．3：1
D ．4：1
【ⅲ基础知识基本技能A级过关】
1．根据卤素性质的递变规律，推测砹（At）及其化合物不可能具有的性质是________。

A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；B．HAt十分稳定；
C．AgAt为有色的、难溶于水的盐；D．NaAt易溶于水。

2．随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是________。

①单质颜色加深；②单质沸点升高；③单质氧化性增强；④原子半径增大；⑤气态氢化物稳定性增强；⑥离子的还原性增强；
A．①②③B．④⑤⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥
3．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有________。

①Cl2 ②碘水③KBr ④溴化氢⑤HCl ⑥溴蒸气
A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤
4．在通常情况下，下列各组物质不能共存的是________。

A．氯气和氢气 B．氟气和氢气C．溴和氢气D．氯化氢和溴化氢
5．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。

则丙瓶中的气体是________。

A．HBr B．HCl C．H2D．Cl2
6．世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是________。

A．AgF B．AgCl C．AgBr D．AgI
7．下列气体中有毒有色的是________。

A．氟气B．氟化氢C．溴化氢D．一氧化碳
8．下列物质的保存方法错误的是________。

A．氯水存放在棕色细口瓶中B．盛液溴的试剂瓶常加少量水
C．氢氟酸保存在带塑料盖的玻璃瓶中D．固态碘放在棕色广口瓶中
9．往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈________。

A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色
10．在含NaBr、KI的混合溶液里通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧残留固体，最后留下的物质是________。

A．KCl和NaCl B．NaCl和Br2C．KCl和I2D．KCl、NaCl和I2
11．.国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘盐的指在盐（NaCl）中加________。

A．碘单质B．碘化钠C．碘酸钾D．次碘酸钾
12．已知卤素之间可形成卤素互化物如BrCl（氯化溴），已知氯化溴发生如下的反应：①与金属反应：nBrCl+2M→MCl n；②BrCl+H2O→HBrO+HCl下列推断不正确的是______。

A．BrCl与Br2、Cl2单质具有相似的化学性质
B．BrCl与H2O反应，BrCl既是氧化剂又是还原剂
C．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
D．BrCl的氧化能力强于Br2单质，弱于Cl2单质
13．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是________。

A．食盐中添加碘盐B．面包中加碘盐C．大量食用海带D．注射含碘药剂
14．有两种卤素单质共1摩尔，跟氢气在一定条件下完全反应后，生成的卤化氢的平均分子量是38.5，则这两种卤素单质不可能是________。

A．F2、Cl2B．F2、Br2C．Cl2、Br2D．Br2、I2
15．下列物质中适合用作人工降雨的是________。

A．氯化银B．碘化银C．干冰D．石墨
16．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，
A．I2O3B．I2O4 C I4O7 D I4O9
17．原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，称为“拟卤素”。

拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。

下列反应错误的是______。

A．(SCN)2＋2Br－→Br2＋2SCN－B．(SCN)2＋2OH－→SCN－＋SCNO－＋H2O C．4H＋＋2SCN－＋MnO2→Mn2＋＋(SCN)2＋2H2O D．(SCN)2＋2I－→2SCN－＋I2
18．常温下，用同样规格的干燥烧瓶采用排空气法收集NH3、HCl、HBr三种气体，并做喷泉实验，相同条件下，待喷泉实验停止后，三个烧瓶内的溶液______。

A．体积相同B．摩尔浓度相同C．百分比浓度相同D．质量相同
19．如图所示的关系中，每一方格表示有关的一种反应物或生成物，反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略。

请填写下列空白：
（1）物质B是；F是；J是。

（2）反应①的离子方程式是。

【ⅲ过程与方法B级能力提升】
1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是________。

①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯
2．下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是________。

① CuCl 2 ②FeCl 2 ③FeBr 2 ④MgCl 2 ⑤FeI 3 ⑥ FeI 2
A ．①③⑥
B ．①④⑥
C ．①②③④⑥
D ．①③④⑥
3．能说明M 的非金属性比N 强的事实是________。

A ．N 的气态氢化物比M 的气态氢化物稳定
B ．H x M 的酸性比H y N 的酸性强
C ．单质M 的熔沸点比单质N 的溶沸点高
D ．M 能将N 从它的盐溶液中置换出来
4．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 1
10-∙L mol .。

如果在甲瓶中加入少量的3NaHCO 晶体（m mol ），在乙瓶中加入少量的3NaHSO 晶体（m mol ），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）________。

A ．甲＝乙＞丙
B ．甲＞丙＞乙
C ．丙＞甲＝乙 Ｄ．乙＞丙＞甲
5．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为_______。

A ．1：1
B ．2：1
C ．1：2
D ．2：3
6．将0.2molMnO 2和50mL 12mol/L 盐酸混合缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为xmol （不考虑盐酸的挥发）________。

A ．x=0.3
B ．x ＜0.3
C ．0.3＜x ＜0.6
D ．以上结论都不对
7．下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2 → H 2O ；IO 3- → I 2；MnO 4-→Mn 2+；HNO 3 → NO ；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是________。

A ． H 2O 2
B ．IO 3-
C ．MnO 4-
D ． HNO 3
8．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是________。

A ．上述实验证明氧化性：MnO -4＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2
B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性
9．溴化碘(IBr )的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式，跟水反应的方程式为：IBr+H 2O →HBr+HIO 下列关于IBr 有关性质的叙述中，正确的是________。

A ．与水反应中既是氧化剂又是还原剂
B ．与NaOH 反应生成碘化钠和次溴酸钠
C ．可作氧化剂
D ．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
10．下列有关物质的保存方法，叙述错误的是________。

A ．液氯可用钢瓶储存
B ．氯水保存在棕色玻璃塞试剂瓶中
C ．液溴保存在加水的滴瓶中
D ．漂粉精保存在便于取用的烧杯中
11．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl 4、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na 2SO 3溶液，下列试剂 中不能．．选用．．
的是________。

A ．溴水 B ．FeCl 3溶液 C ．酸性KMnO 4溶液 D ．AgNO 3溶液
12
（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是 （写分子式）；
②请推断华素片 （“是”或“不是”）白色。

（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL
（填选项字母），并用力振荡。

A.酒精
B.热裂汽油
C.四氯化碳
D.甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象；
③选用该液体做实验的原因是。

（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分，（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）。

13．下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C瓶后进人D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），试写出D装置中反应的化学方程式；装置C的作用是。

（3）E处石蕊试液的现象是，其原因是。

(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是。

A．有白色沉淀生成B．无白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。

14．在200mL FeCl3和FeCl2混合溶液中，加入0.10mol铁粉恰好完全反应，溶液中无Fe3+，取反应后溶液的1/100与Cl2反应，溶液中Fe2+有80%被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀0.028mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度各是多少？
答案:
热点一：1．C；2．（1）G<Y<Q<Z<X；（2）由于H从+1价降到0价，则Q到X一定化合价升高；（3）
热点二：1．B；2．A；3．（1）过滤、萃取；Cl2+2I—→2Cl—+I2（2）B；（3）普通漏斗、分液漏斗；（4）温度计水银球位置应在支管口；冷凝水的水流方向应由下而上；没有用石棉网；（5）受热均匀，容易控制温度；蒸馏烧瓶；
热点三：D
热点四：D
【ⅲ基础知识基本技能A级过关】
1．B；2．C；3．C；4．B；5．B；6．B；7．A；8．C；9．B；10．A；11．C；12．B；13．A；14．AD；15．BC；16．D；17．A；18．B；19．（1）Cl2、Fe、Fe（OH）3；（2）Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+ H2O；【ⅲ过程与方法B级能力提升】
1．C；2．B；3．D；4．B；5．B；6．C；7．B；8．A；9．CD；10．CD；11．D；12．（1）①I2；②不是；（2）①C；②加入四氯化碳后可看到试管中物质分为两层，下层为紫色的四氯化碳层；③四氯化碳与水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多；（3）由于碘遇淀粉可呈现出特殊的蓝色，可利用此反应验证碘的存在.取一粒华素片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入几滴淀粉溶液，如看到试管中物质呈现出特殊的蓝色，则证明有单质碘存在；13．（1）MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2 H2O；（2）2Cl2+2H2O+C
→CO2+4HCl；提供反应原料H2O。

（3）先变红后褪色，生成HCl使石蕊变红，过量的Cl2使石蕊溶液褪色；（4）B；（5）集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升、储存少量Cl2，避免Cl2对环境污染。

14．1mol/l；
3.5mol/l。