河北省衡水中学2017届高三下学期二调考试理综化学试题

1．有关实验装置的说法中正确的是
A．图l装置可制取干燥纯净的NH3
B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)3
【答案】B
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( ) A．标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2N A
B．lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N A
C．1mol金刚石中含共价键数目为4N A
D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A 【答案】C
【解析】A、依据n=错误！未找到引用源。

计算物质的量=错误！未找到引用源。

=1mol，结合Cl2和H2混合气体都是双原子分子，含有原子数为2N A，故A正确；B、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价变化从-1价变化为0价和-2价，1mol Na2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N A，故B正确；C、依据金刚石结构分析，1mol碳原子形成2molC-C键，1mol金刚石中含共价键数目为2N A，故C错误；D、电解食盐水若产生2g氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑，则转移的电子数目为2N A，故D正确；故选C。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。

本题的难点是C，注意金刚石结构的分析判断，要注意区分几种晶体的结构与化学键的关系，如1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P 键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5N A个C—C键等。

3．己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E 同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。

下列说法错误的是( )
A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
【答案】A
【解析】
4．下列有关说法错误的是（）
A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同
B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
C．己知CH4＋H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质
D．C(CH3)4的二氯代物只有2种
【答案】C
考点：考查淀粉、纤维素、油脂的结构和性质，涉及聚合物、等效氢、甲醇的性质和应用
5．早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成‘莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。

-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。

有关它的说法正确的是( )
A．-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B．-轮烯的分子式为：C18H12
C．-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃
D．-轮烯与乙烯互为同系物
【答案】C
考点：考查有机物的结构和性质方面的知识。

6．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

下列有关说法中错误的是（）
A．X电极是阴极
B．Y电极产生气体的体积为0.224L
C．电解后溶液的pH=1
D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的CuO 或CuCO3
【答案】B
【解析】蓝色溶液中可能含有Cu2＋，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是铜，X电极是阴极；Y是阳极，电极上析出无色气体，应该是O2，电解离子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。

根据电解离子方程式得：n(H＋)＝2n(Cu2＋)＝2×＝0.05 mol，故溶液中c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，溶液的
pH＝1。

要使溶液恢复到以前，可以加入CuO或CuCO3。

根据电解离子方程式得：n(O2)＝×n(Cu)＝0.0125 mol，在标准状况下的体积V(O2)＝22.4 L·mol－1×0.0125 mol＝0.28 L。

所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。

7．己知某温度下，K sp(AgCl)=1.56×10-10mol2/L2，K sp(Ag2CrO4)=1×10-12mol3/L3，下列叙述正确的是( ) A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp减小
C．向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L AgNO3溶液，则CrO42-时完全沉淀
D．将0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀【答案】D
8．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。

芳香经的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。

某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图l 装置中，在90℃ 时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为_______操作II为_____________________
（2）若滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_____。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是________________
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图l回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_________，分液，水层再加入_______，然后抽滤，干操，即可得到苯甲酸
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。

产品中苯甲酸质最分数为_________。

【答案】（1）．（2）．蒸馏（3）．除去未反应的高锰酸钾，防止盐酸酸化时产生氯气（4）．ABD（5）．NaOH溶液（6）．浓盐酸酸化（7）．96%
考点：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

会根据所给数据进行纯度计算。

9．铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知Na的电离方程式为：Na=Na++-）:
（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。

（2）铁红的重要用途：__________________，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：________。

（3）反应V的离子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。

若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_________，e电极上的电极反应式为_____。

若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用％表示保留一位小数）____________（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。

【答案】（1）．增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2）．过滤（3）．红色油漆和涂料（4）．CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓ （5）．2ˉ=Cu+Cu2++4Clˉ （6）．CuSO4
（7）．Cu2++2eˉ=Cu （8）．99.1%
10．（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
323
__________（填序号）。

② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液
混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。

A．c(CH3COO-） B．c(H+) C．K w D．醋酸电离平衡常数
（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1
2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：
①甲烷燃料电池的负极反应式是____________
② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

【答案】（1）．a b c （2）．相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快（3）．>（4）．b （5）．CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H═—898.1kJ/mol （6）．CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O （7）．b （8）．6.4
11．A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。

请按要求回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
下列有关A、B的叙述不正确的是（____）
A．离子半径A<B B．电负性A<B
C．单质的熔点A>B D．A、B的单质均能与氧化物发生置换
E.A的氧化物具有两性
F.A、B均能与氯元素构成离子晶体
（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。

C n-比D2+少l个电子层。

二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有
_____个。

（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。

E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如右图2。

己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有N A、a的式子表示）。

（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为
______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)
【答案】（1）．bf （2）．1s22s22p4（3）．12 （4）．sp2 sp3（5）．或
（6）．（7）．三角锥型（8）．＞
12．PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。

其中A为烃，含碳元素的质最分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。

M分子里所有原子共平面。

请回答下列问题：
（1）A的名称为______。

M→N的反应类型为______ ；
（2）反应①的反应条件为：______；
（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：______。

（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：_________；反应③：_________。

D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________；
反应⑤：_________。

（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l : l 。

则X的结构简式为_________。

【答案】（1）．对二甲苯（2）．加成反应（3）．NaOH的水溶液，加热（4）．或
；（5）．+O2+2H2O；
（6）．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；
（7）．+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O；
（8）．n+n HOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；
(9)．
.。