察隅县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

察隅县第三中学校2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题
班级 __________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．以下热化学方程式中，的值能表示可燃物的焚烧热的是
A.
B.
C.
D.
2．用式量是 71 的烃基代替乙苯苯环上的一个氢原子，能获取的有机物共有（不含立体异构）（）A．8 种B．16 种C．24 种D．36 种
3．以下相关金属腐化与防备的说法不正确的选项是（）
A ．钢铁发生电化学腐化时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反响为：2H 2O+O 2+4e 一= 4OH一
B．在湿润的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C．金属制品在海水中比淡水中更简单发生腐化
D．从实质上看，金属腐化是金属原子失掉电子变为阳离子被氧化的过程
4．在无色溶液中，以下离子能大批共存的是
A ．Mg 2+、 SO42－、 K +、 Cl －B． Na+、 NH 4+、 NO3－、 MnO 4－
C． K +、 Cu2+、 Cl－、 Br－D． Ba2+、Na +、 OH－、 HCO 3－
5．某温度下，在的密闭容器中发生反响：，当加入和达均衡
时， X 、Y 、Z 的体积分数分别为30% 、60%、10%。

在此均衡系统中加入，再次达到均衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。

以下表达不正确的是
．．．
A. m=2
B. 两次均衡的均衡常数同样
C. X 与 Y 的均衡转变率之比为1： 1
D. 第二次均衡时，Z 的浓度为
6．【2017 届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】以下相关有机物性质的说法正确的选项是（）A．蛋白质能够与酸、碱或重金属盐反响
B．芬芳烃都不可以使酸性 KMnO 4溶液退色
C．CH3 CH2OH 与氢溴酸不可以反响
D．石油的分馏可获取乙烯、丙烯等不饱和烃
7．以下相关实验操作的表达错误的选项是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应当紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以够接触容量瓶内壁
C．蒸馏完成后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为正确配制必定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至靠近刻度线时，改用滴管滴加蒸
馏水至刻度线
8．以下说法正确的选项是（）
A ．Al 2O3难溶于水，不跟水反响，因此它不是Al （ OH）3对应的氧化物
B ．由于 Al 2O3是金属氧化物，因此它是碱性氧化物
C．Al 2O3能跟全部的酸碱溶液反响
D ．Al 2O3能跟强的酸碱溶液反响
9．等物质的量的X （ g）与 Y （ g）在密闭容器中进行可逆反响：X （ g）＋ Y （ g）2Z（ g）＋ W （ s）H<0，以下表达正确的选项是
A．达到均衡后，高升温度或增大压强都有益于该反响均衡向逆反响方向挪动
B．达到均衡后，降低温度，正向反响速率减小的倍数大于逆向反响速率减小的倍数
C．达到均衡时，反响速率v 正（ X ）＝ 2v 逆（ Z）
D ．均衡常数K 值越大， X 的转变率越大
10．工业上用电解法办理含镍酸性废水并获取单质Ni 的原理以下图。

以下说法不正确的选项是
已知：① Ni 2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性： Ni 2＋（高浓度） >H ＋>Ni 2＋（低浓度）
A ．碳棒上发生的电极反响：4OH －－ 4e－=O 2↑＋ 2H2O
B ．电解过程中， B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不停减少
C．为了提升 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pH
D ．若将图中阳离子膜去掉，将 A 、B 两室归并，则电解反响总方程式发生改变
11．以下相关热化学方程式的表达正确的选项是
A ．已知 S（g） +O2（ g）═ SO（g）△H ； S（ s） +O（g）═ SO（g）△H ，则△H ＜△H
2 212221
B ．已知甲烷的焚烧热为，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为CH 4（ g）+2O 2（ g）═ 2CO（ g）+2H 2O（ g）△H=﹣ 890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H= ﹣ 57.3 kJ/mol ，则含 0.5molH 2SO4稀硫酸和足量稀Ba（ OH ）2溶液反响的放出 57.3kJ 的热量
D ．已知 C（石墨， s）═C（金刚石， s）△H＞ 0，则金刚石比石墨稳固
12．某温度下，体积必定的密闭容器中进行反响：。

以下剖析正确
的是
A. 均衡后加入 ，该反响的 增大
B. 均衡后高升温度，均衡常数 K 变大
C. 均衡后再充入
，达到新均衡时， 的百分含量变大
D. 若反响前充入的 与 物质的量相等，达均衡时 的转变率比
的高
13．以下离子方程式中正确的选项是（
）
+
3+
A ．氧化铁可溶于氢碘酸： Fe 2O 3+6H =2Fe
+3H 2O
4
HCO 3 溶液与过度 NaOH 溶液反响： NH 4+
-
3↑+H 2
B ．NH
+OH =NH
O
C ．硫酸铜溶液中通入硫化氢： 2+
+
Cu +H 2 S=CuS ↓ +2H
D ．FeBr 2 溶液中通入过度 Cl 2： 2Fe 2++2Br - +2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -
14．常温下，向 20.00 mL 0.100 mol L － 1
－ 1
·CH 3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L · 盐酸，溶液的 pH 与所加
盐酸体积的关系以以下图所示（不考虑挥发）。

以下说法正确的选项是
A ．点 ① 所示溶液中：
c （ CH 3COOH ）＝ c （ Cl －
）＞ c （ OH －
）＝ c （ H ＋
）
B ．点 ② 所示溶液中：
c （ Na ＋
）＞ c （ Cl －
）＞ c （ CH 3COO －
）＞ c （ CH 3COOH ）
C ．点 ③ 所示溶液中：
c （ CH 3COOH ）＞ c （ Na ＋
）＞ c （ H ＋
）＞ c （ CH 3COO －
）
D ．整个过程中可能出现：
c （ H ＋
）＋ c （ Na ＋
）＝ c （ CH 3COOH ）＋ c （ CH 3COO －
） 15．以下陈说 Ⅰ、 Ⅱ 正确而且有因果关系的是
选项
A
B
C
D
是（ ）
陈说 Ⅰ
陈说 Ⅱ
16．将过度 CO 2 通入
SO 2 有漂白性 SO 2 可使溴水退色
以下溶液中，最后不 Fe 3+有氧化性 FeCl 3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜
会出现污浊的是 浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥 H 2 和 CO A ． NaAlO 2 溶液
SiO 2 有导电性
SiO 2 可用于制备光导纤维
C ．饱和 Na 2CO 3 溶液
17．以下说法错误的
① 化学性质相像的有机物是同系物 ② 分子构成相差一个或若干个 CH 2 原子团的有机物是同系物 ③ 若烃中碳、
氢元素的质量分数同样，它们必是同系物
④ 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必
定相像 ⑤ 相对分子质量同样而构造不一样的化合物互为同分异构体 ⑥ 石墨与金刚石分子式同样， 构造不一样，
互 为同分异构体
A ．①②③④⑤⑥
B ．只有 ②③⑤
C ．只有 ③④⑥
D ．只有 ①②③⑥
18．以下图所示的实验操作，不可以达到相应目的的是（）
19．现有一组有机物，其转变关系以下图，转变关系中部分反响物和产物省略，波及的化学反响均源于教材。

甲乙丙丁戊己
已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－ M r（戊）＝ 28，以下相关推测正确的选项是（）
A．上述有机物的构成元素同样
B．甲、乙、丁均能发生银镜反响
C．戊发生消去反响生成己
D ．除掉己中少许杂质戊的方法：加入NaOH 溶液，蒸馏
20．以下物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨
B. 液态 HCl
C. 葡萄糖
D. 熔融的 Na2CO3
二、填空题
21．在以下图的一些常有物质之间的转变关系中（有些反响中的水、部分产物及反响条件未列出）。

已知反响① 是工业制硫酸时沸腾炉中的反响， A 是由两种元素构成的化合物且元素的质量比为7：8，B 、M 为非金属单质， E、K 为金属单质，此中 B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质， E 为地壳中含量最多的金属
元素的单质。

（1） M 的化学式为。

（2）反响① 的化学方程式为。

（3）反响② 的化学方程式为。

（ 4） I 的水溶液与K 反响的离子方程式为。

+
22．氨氮废水中的氮元素多以NH 4和 NH 3·H 2O 的形式存在。

某工厂办理氨氮废水的流程以下：
回答以下问题：
（1）过程 I 加 NaOH 溶液的作用是 ___________________________ （用离子方程式表示）；鼓入大批空气的目
的是 ____________________________ 。

（ 2）已知：水体中以 +l 价或单质形式存在的氯元素，称为“ 余氯” 。

过程Ⅱ 中加入适当液氯，控制pH在6-7，
将氨氮转变为N2。

实验测定氯铵比与余氯、剩余NH4+的浓度关系以以下图所示。

①为了完整从废水中去除氨氮，依据图像剖析，投入的Cl 2与 NH 4+的最正确比值为 _________。

②过程Ⅱ分步发生3 个反响：
+-
i.Cl 2 +H2O =H +Cl +HClO
ii.NH 4++HClO==NH 2Cl+H + +H 2O（ NH 2Cl 中 Cl 元素为 +l 价）
持续参加反响，其离子方程式为________________________________ 。

③图中 a 点余氯浓度较大的原由是________________________________________ 。

（ 3）若含余氯废水中折合Cl 2的含量是71 mg· L -1，则办理10m3含余氯废水，起码增添Na 2SO3_____kg（溶液体积变化忽视不计）。

23．工业上用软锰矿(只含 MnO 2和 MnO) 、H 2SO4(过度 )和 FeS2制备 MnSO 4·H 2O 的流程以下 (已知流程中的FeS2、 FeSO4、 MnO 2、 MnO 均完整反响 )：
（ 1）已知①中只有三个反响，此中两个反响是
MnO+H 2 SO4MnSO 4+H2O
FeS2 +H2SO4FeSO4+H 2S↑ +S↓
达成第三个反响：
MnO 2+FeSO4+_________MnSO 4+_________+_________（ 2）积淀 A 、B 的化学式分别是、。

（ 3）滤液 X 中的溶质有；实验室中浓缩滤液Y 时使用的玻璃仪器有。

（ 4）若获取的积淀 A 的质量和 MnSO 4·H2O 的质量分别为96.0 g 、321.1 g ，②中加入的MnO 为 0.1 mol ，则理论上软锰矿中 MnO 2和 MnO 的物质的量之比为。

24．某有机化合物 A 的构造简式以下：
（1） A 的分子式是 ________。

（ 2）A 在 NaOH 水溶液中充足加热后，再加入过度的盐酸酸化后，可获取B、C、D 和
四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D ，则 B 、 C、 D 的构造简式分别是B________ ；C________；D________ 。

（ 3）以下物质中，不可以与 B 发生化学反响的是________（填空序号）。

①浓 H2SO4和浓 HNO 3的混淆液②CH3CH2OH（酸催化）③ CH3CH2CH2CH3④ Na⑤浓溴水
（ 4）在 B 的同分异构体中，属于1,3,5- 三代替苯的化合物的构造简式为_________________ 。

（ 5）写出 B 与碳酸氢钠反响的化学方程式：___________________ 。

察隅县第三中学校2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）一、选择题
题号12345678910答案C C B A D A B D D B 题号11121314151617181920答案A C C A B B A D A D 二、填空题
21．（ 1）H 2（2分）；（ 2）4FeS2+11O22Fe2 O3+8SO2（2 分）；
（3） Fe2323
（ 43+
2+（ 2 分）．
O +2Al Al O +2Fe（ 2 分）；） 2Fe+Fe=3Fe
22． NH 4++OH-=NH 3·H 2O使 NH3从水体中挥发出来2NH 2Cl+HClO= N2↑ +3Cl -+3H ++H 2O Cl 2投入量不足，生成了NH 2
23．（1）1 2 2 H2SO41 1 Fe2(SO4)32H 2O
（2）S Fe(OH) 3
（ 3） MnSO 4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4玻璃棒、酒精灯
（4）5∶1
24． C18H17O5N CH 3CH 2COOH CH3COOH③。