生活中常见的盐导学案

第十一单元盐化肥
第19讲生活中常见的盐
,盐)
一般由_金属离子__和_酸根离子__组成的化合物通常称为盐。

根据阳离子不同，盐可分为_钠盐__、_钾盐__、_镁盐__等；根据阴离子不同，盐可分为_硫酸盐__、_硝酸盐__、_盐酸盐__、_碳酸盐__等。

1．几种常见的盐
2.粗盐提纯
氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。

粗盐提纯步骤：_溶解__；_过滤__；_蒸发__；_计算产率__。

(1)蒸发：蒸发时，要用_玻璃棒__不断搅拌滤液，以防_局部过热沸腾，液体飞溅__，当蒸发皿中出现_较多固体__时，停止加热，利用_余热__使滤液蒸干。

(2)玻璃棒的作用
3.常见盐的化学性质
(1)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。

如碳酸钠与盐酸反应：_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；
碳酸钙与盐酸反应：_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；
碳酸氢钠与盐酸反应：_NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。

(2)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。

如：Fe＋
CuSO4===_FeSO4＋Cu__。

注：①在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；
②盐必须是可溶的；
③K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼，在水溶液中不能置换其他金属。

(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。

如碳酸钠与氢氧化钙反应：_Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。

工业上用该反应制取少量烧碱。

注：反应物都可溶于水。

(4)与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaCl＋AgNO3===_AgCl↓＋NaNO3__。

,复分解反应)
1．由两种_化合物__互相_交换成分__，生成另外两种_化合物__的反应。

2．反应发生条件
两种化合物必须溶于水，反应后生成物必须有_气体__或有_沉淀__或有_水__生成。

①盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属
②盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸
③盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱
④盐＋盐―→两种新盐
【例1】(2014，抚州)下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是( )
A ．水银 银 Ag
B ．酒精 乙醇
C 2H 5OH C ．石灰石 氢氧化钙 Ca(OH)2
D ．苏打 碳酸氢钠 NaHCO 3
B 解析：A 选项水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg ，其俗名、名称、化学式不一致；B 选项酒精是乙醇的俗称，其化学式为
C 2H 5OH ，其俗名、名称、化学式一致；C 选项石灰石的主要成分是碳酸钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其俗名、名称、化学式不一致；
D 选项苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO 3，其俗名、名称、化学式不一致。

故选B 。

【例2】(2014，成都)下列反应不属于复分解反应的是( )
A ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O
B ．3HCl ＋Al(OH)3===AlCl 3＋3H 2O
C ．CuSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋CuCl 2
D ．Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH
A 解析：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的
化合物的反应，据此进行分析判断。

A 选项H 2＋CuO=====△
Cu ＋H 2O ，
是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确；B 、C 、D 选项中的反应都是两种
化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，都属于复分解反应，故选项B、C、D错误。

故选A。

【例3】(2013，苏州)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋
B．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－
D．在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
C解析：A中会放出CO2气体，所以不能共存；B中氢氧根离子与氢离子结合生成水不能共存，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，也不能共存；D中铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧根离子和硫酸铵发生反应，所以不能共存。

【例4】甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。

如果在a处取得水样经检测只有少量NaOH、Na2SO4，在c处取得水样经检测pH＝7且只含有少量NaCl。

则b处水中含有的物质应是下列哪一组( )
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba(NO3)2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
C解析：从a处和c处的物质可以判断出b处加入的物质中要
有Ba2＋(除掉SO42－)、H＋(除掉OH－)，则阴离子只能是Cl－。

【例5】海洋中有丰富的资源，如下图所示，利用海水可获得许多化工产品。

(1)粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______、过量的BaCl2溶液、_________。

加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)在滤液中加盐酸的作用是_________________。

(3)第③步发生的基本反应类型是_________反应。

(1)过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(2)除去多余的Na2CO3和NaOH(3)分解
解析：(1)除去MgCl2可利用过量的NaOH溶液，二者反应生成沉淀Mg(OH)2和NaCl；除去Na2SO4可利用过量的BaCl2溶液，二者反应生成沉淀BaSO4和NaCl；除去CaCl2可利用过量的Na2CO3溶液，二者反应生成沉淀CaCO3和NaCl，同时过量的Na2CO3溶液与过量的BaCl2溶液反应，可除去过量的BaCl2，所以除杂质时先加入过量的BaCl2溶液，后加入过量的Na2CO3溶液。

(2)利用盐酸除去过量的
Na 2CO 3和NaOH 。

(3)第③步发生反应的化学方程式为
MgCl 2·6H 2O=====△
MgCl 2＋6H 2O ，属于分解反应。

1．下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是( D ) A ．KNO 3、NaOH 、HCl B ．Ca(OH)2、HCl 、NaCl C ．H 2SO 4、Na 2CO 3、Ba(OH)2 D ．HNO 3、KOH 、CuSO 4
2．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是( D )
A ．FeCl 3、NaOH 、NaCl
B ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2
C ．CuSO 4、KCl 、HCl
D ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4
3．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( C ) A ．CaCl 2、Na 2CO 3、KNO 3 B ．NaNO 3、FeCl 3、HCl C ．NaCl 、Ba(NO 3)2、NaOH D ．(NH 4)2SO 4、NaOH 、Na 2CO 3
4．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是( B )
5.(2014，达州)某城市有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H ＋、Ba 2＋、Na ＋、OH
－
、CO 32－、NO 3－。

两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂
的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液，关于污染源的分析，你认为正确的是( B )
A ．CO 32－和NO 3－来自同一工厂
B ．OH －和NO 3－一定不在同一工厂
C ．H ＋和Ba 2＋一定不在同一工厂
D ．Na ＋和NO 3－来自同一工厂
6．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。

设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

(1)写出A 物质的化学式：_Na 2CO 3__，写出A 物质的俗称：_纯碱__。

(2)写出反应②的化学方程式_Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋
CO2↑__。

(3)反应①中加入过量A物质的目的是_使CaCl2完全反应__；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_没有__(填“有”或“没有”)影响。

(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_增大__(填“增大”“不变”或“减小”)。