精品2019学年高二化学上学期期中试题 人教版新版

2019学年高二化学上学期期中试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
第I 卷 选择题（共36分。

请将答案填写在答题卡上。

）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案．．．．．．。

每题2分，共12分。

） 1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法错误的是( )
A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
2.下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a 、b 、c 、d 均大于0)( ) A ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－a kJ ·mol －1 B ．CH 3CH 2OH(l)＋1
2 O 2(g)===CH 3CHO(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－b kJ ·mol －1
C ．C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－c kJ ·mol
－1
D ．NH 3(g)＋54 O 2(g)===NO(g)＋3
2 H 2O(g) ΔH ＝－d kJ ·mol －1
3.对于反应CH 2=CH 2+H 2 → CH 3CH 3，反应过程的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（ ） A ．此反应不属于氧化还原反应 B ．此反应的ΔH ＜0
C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和
D.1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和
4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影
响的是（）
A．升高温度 B．体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气使体积增大 D．体积不变，充入氮气使压强增大
5.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
6.可逆反应：2NO22(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②2v正(NO2)=v逆(O2)
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥
B、②③⑤
C、①③④
D、①②③④⑤⑥
二.不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案
．．．．．．．．．。

每题4分，共24分。

）
7.在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.7 kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减反应
D.是熵增效应大于能量效应
8.在298K、100Kpa时，已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2
2 Cl2(g)+ 2H2O(g)= 4HCl(g)+ O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2
D.△H3=△H1-△H2
9.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，
重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )
A. 正反应是吸热反应
B. 逆反应是吸热反应 C ．m + n > p + q D ．m + n < p + q
10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)o
180C
−−−→催化剂
2N 2+3H 2O(g) ΔH ＜0。

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（ ） A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 11.温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g)
pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体
积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，C 的浓度为原平衡时C 的浓度的 1 .9 倍，则下列叙述中正确的是( )
A ．平衡向逆反应方向移动
B ．
C 气体的体积分数增大 C ．气体A 的转化率升高
D ．m + n > p
12.25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn ），发生反应： Sn （s ）+Pb 2+（aq ）Sn 2+（aq ）+Pb （s ），体系中c （Pb 2+）和c （Sn 2+）变化关系如图所示。

下列判断正确的是
（ ）
A ．往平衡体系中加入金属铅后，c （Pb 2+）增大
B ．往平衡体系中加入少量Sn （NO 3）2固体后，c （Pb 2+
）变小 C ．升高温度，平衡体系中c （Pb 2+
）增大，说明该反应△H < 0 D ．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
第二卷（非选择题，共64分。

请将答案填写在答题卡上。

）
13.（14分）反应
A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化
如右图所
示，回答下列问题：
（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相
等”)。

（2）当反应达到平衡时，若升高温度，C 的产率 (选填“增大”
“减小”“不变”），原因是 ；若增大压强，则V 正 V 逆（选填“＜”“＞”“=”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率 (填“增大”“减小”“不变”)，E 1和E 2的变化是：E 1 ，E 2 (填“增大”“减小”“不变”)。

14．（共10分）常温常压下，断裂1 mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ ·mol -1
）。

下表是一些键能数据（kJ ·mol -1
）：
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br 键的键能范围为：
＜C-Br 键能＜ （填写数值和单位）。

（2）热化学方程式2H 2(g)+S 2(g)═2H 2S(g) △H=Q kJ ·mol -1
；则Q= 。

（3）已知下列热化学方程式：
O 2(g)═O 2+
(g)+e -
△H 1=+1175.7 kJ ·mol -1
PtF 6(g)+e -═PtF 6-(g) △H 2=-771.1 kJ ·mol -1
则反应O 2(g)+ (g)=O 2+
(g)+PtF 6-(g) △H= kJ ·mol -1。

15．（共14分） 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。

已知：c （H 2SO 4）=4.5 mol ·L -1
，反应均需要搅拌60 min 。

（1）实验①和②的目的是。

为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是。

（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= ℃，V1= mL。

（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ℃，V2= mL。

（4）研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。

原因是。

16.(10分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。

反应为：
O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
C(s)＋H
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。

①增加C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为。

②该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。

(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH 3OH(g) ΔH<0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是。

17.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3 SiO2（s）+ 6 C(s) + 2 N2(g)Si3N4(s)+ 6 CO(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为 K＝；
（2）已知K300℃<K350℃，则上述反应△H 0 (填>或<),若已知CO生成速率为
υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为υ(N2)＝。

18.在80℃时，将0.40 mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O 42NO2 △H > 0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20s ~ 40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol•L﹣1•S﹣1；
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= mol•L﹣1。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）：
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
定安中学2017-2018学年第一学期高二化学段考试卷
（考试时间：90分钟满分：100分）
答题卡
）•
•
封
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•
•
•
〇
•
•
•
•
线
第II卷非选择题（共64分）
13.（每空2分，共14分）
（1）。

（2），；。

（3），，。

14．（每空2分，共10分）
（1）＜C-Br键能＜。

（2）。

（3）O2(g)+ (g)=O2+(g)+PtF6-(g) △H= kJ·mol-1。

15．（每空2分，共14分）
（1），。

（2），。

（3），。

（4）。

16.(10分)
（1）（4分）
（2）（2分）①。

（2分）②。

（3）（2分）。

17.（每空2分，共6分）
（1）K＝；（2），。

18.（10分）
（1）（3分）；
（2）（3分）K= mol•L﹣1。

（3）（2分）；
（4）（2分）：
参考答案：
1-6 D A D D C A
7-12 D A BD AC A CD
13.(1)大于（2）减小；升高；= （3）减小；减小
14.(1)218 kJ/mol ; 330 kJ/mol (2)-229 （3）+ 404.6 kJ/mol
15.（1）探究不同温度下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能；剩余铝粉的质量
（2）20；20
（3）20；15
（4）铝可以和硫酸铜反应置换出铜单质，形成Al-Cu(H2SO4)原电池，加快反应速率。

16.（1）②④（2）①0.16 mol•L-1•min-1 ②吸（3）加入催化剂
17.（1）c6(CO)/c2(N2) (2) < ; 6 mol•L-1•min-1
18.(1)0.0020 mol•L-1•s-1 (2)1.8 mol•L-1 (3)变浅 (4)D
19.。