高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测(二)(第二章)word版含解析

综合能力检测(二)(第二章)
(时间：90分钟分值：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是()
A．化合物，电解质B．分子，原子
C．碱，化合物D．纯净物，盐
解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案 C
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()
解析 根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A 处应为酸类或指示剂，B 处应为指示剂或盐类，C 处应为盐类或碱，D 处应为碱类。

答案 A
3．下列反应中，划线物质是还原剂的是( )
A ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
B ．Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2
C ．C ＋CO 2=====高温
2CO
D ．Fe 2O 3＋2Al=====△
2Fe ＋Al 2O 3
解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A 、B 中划线物质为生成物，C 中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案 D
4．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的( )
A ．能全部透过半透膜
B ．能全部通过滤纸
C ．粒子做布朗运动
D ．有电泳现象
解析 根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米，可以确定所得分散系属于胶体，这种分散系具有胶体的性质特点。

答案 A
5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．32g O2气体含有的氧原子数为N A
B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N A
C．27g铝完全反应后失去的电子数为3N A
D．11.2L氮气所含的分子数为0.5N A
解析32g O2的物质的量为1mol，含氧原子数为2N A，A错；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na＋数为1.2N A，B错；27g铝的物质的量为1mol,1mol Al在反应中失去3mol电子，数目为3N A，C正确；11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D错。

答案 C
6．下列化学反应，能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O 来表示的是()
A．稀硝酸和碳酸钡的反应
B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
解析A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

答案 B
7．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()
A．X被氧化了
B．X是氧化剂
C．Y发生了氧化反应
D．Y在反应中表现出还原性
解析X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应；Y得到电子化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。

答案 A
8．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是()
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4
B．Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．Na＋、CO2－3、OH－、NO－3
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3
解析A中各离子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋无气体放出；B中各离子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋无气体放出；C中各离子能大量共存，加入OH －无沉淀产生，加入H＋有气体放出；D中各离子能大量共存，加入OH －有Ca(OH)2沉淀产生，加入H＋有CO2气体放出。

答案 D
9．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()
解析 离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A 错；置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B 正确；纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C 错；化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有
其他分类，如CH 4＋2O 2――→点燃
CO 2＋2H 2O ，不属于上述四种反应类型，D 错。

答案 B
10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A ．H 2S →SO 2
B ．Fe 2＋→Fe
C ．CO 2－3→CO 2
D ．2H ＋→H 2
解析 H 2S －2→S ＋4O 2硫元素化合价升高，应加入氧化剂；Fe 2＋→Fe
化合价由＋2→0化合价降低，应加入还原剂；C ＋4O 2－3→C ＋4O 2碳的化合
价无变化；2H ＋→H 2，氢元素化合价由＋1→0，化合价降低，应加入还原剂。

答案 A
11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H 2O 和炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和H 2)，反应方
程式为：C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2，下列关于该反应说法正确的是
( )
A ．该反应中C 失电子，被还原
B ．该反应中H 2得电子，被还原
C ．该反应中，每转移2mol e －则生成1mol H 2
D ．该反应属于复分解反应
解析 在该反应中碳原子失电子被氧化，A 错；H 2O 得电子被还原，B 错；该反应中1mol C 从0价变为＋2价，失2mol e －，生成1mol H 2，C 正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D 错。

答案 C
12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A ．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑
B ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba 2＋＋SO 2－4
===BaSO 4↓
C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
解析A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。

答案 B
13．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
解析A项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，有的胶体中胶粒是不带电的，故通电时分散质粒子不会移动；C项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。

答案 D
14．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
解析在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋可得还原性Fe2＋>Ce3＋；由离子方程式Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋可得还原性Sn2＋>Fe2＋，所以可得还原性强弱顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。

答案 A
15．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会生成有毒的＋3价砷。

下列说法正确的是()
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
解析由题给信息可知河虾中＋5价砷与维生素C作用生成有毒的＋3价砷，说明维生素C作还原剂，砒霜中含有有毒的＋3价砷。

答案 B
16．已知a M2＋＋b O2＋4H＋===c M3＋＋d H2O，则化学计量数c的
值为( )
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
解析 根据原子守恒和电荷守恒可知：
⎩⎨⎧ a ＝c 2a ＋4＝3c
解得c ＝4。

答案 D 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题
17．(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H 2、CO 2、Na 2O 、NaCl 、FeCl 3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A 、B 、C 、D 为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M 的溶液加热至呈红褐色，制得物质N 。

①物质M 的化学式为______________________。

②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。

解析(1)根据物质的交叉分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。

(2)①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。

②Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。

答案(1)A C B D
(2)①FeCl3②阴阳
18．(10分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO2－4、CO2－3和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

解析(1)在三次检验中，第二次的BaCl2与Na2CO3、K2CO3反应生成BaCO3沉淀。

(2)根据第一步加入HNO3知，该试剂检验CO2－3的存在，反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O；第二步检验SO2－4，应加入Ba(NO3)2，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；第三步根据所写离子方程式应该加入AgNO3，检验Cl－的存在。

答案(1)二
(2)第一步：CO2－32H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
第二步：Ba(NO3)2Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
第三步：AgNO3Cl－
19．(11分)某河道两旁有甲、乙两工厂。

它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。

(1)甲工厂的废水明显呈碱性，故甲工厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

(2)乙工厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量________(选填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲工厂和乙工厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

解析(1)甲工厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙工厂废水中，由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲工厂中，根据电荷守恒，甲工厂废水中必含的阳离子只能为K＋。

所以甲工厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙工厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO－3。

(2)加入铁粉回收银，Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。

(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；Cl－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。

答案(1)OH－Cl－K＋
(2)铁粉Ag
(3)OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋KNO3
20．(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。

回答下列问题。

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式_________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_____________________________________。

(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为______________________________。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________ _______________________。

(6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的
________装置(填序号)。

的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液；C装置的作用是干燥CO2气体；D是
产生CO 的装置，黑色固体是碳单质；E 中发生的反应为：CO ＋
CuO=====高温
Cu ＋CO 2，现象是出现红色物质；F 装置的作用是检验生成的CO 2和除去尾气。

答案 (1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H 2和CO ，H 2也能还原CuO
(4)炭 C ＋CO 2=====△
2CO
(5)检查装置的气密性
(6)E 装置中黑色CuO 变成红色 CuO ＋CO=====△
Cu ＋CO 2
(7)D E ②
21．(8分)在反应2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为________，若有73g HCl 被氧化，电子转移的总数为________，标准状况生成Cl 2的体积为________L 。

解析 KMnO 4中Mn 的化合价降低，则KMnO 4为氧化剂，MnCl 2为还原产物；HCl 中Cl 的化合价升高，则HCl 为还原剂，Cl 2为氧化产物。

氧化产物(Cl 2)与还原产物(MnCl 2)的物质的量之比为5:2。

16mol HCl 中10mol Cl 化合价升高，6mol Cl 化合价没有变化，则被氧化与未被氧化的HCl 的质量比为10:6＝5:3。

若有73g HCl 即2mol HCl 被
氧化，则转移电子数为2N A个。

答案KMnO4Cl25:25:32N A22.4。