高考化学复习山东省高考青岛八中高三化学二轮复习考点规范训练：4《氧化还原反应》(鲁科版含解析).docx

高中化学学习材料
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考点规范练4 氧化还原反应
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2015海南化学)化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A.明矾净化水
B.纯碱去油污
C.食醋除水垢
D.漂白粉漂白织物
答案:D
解析:A项,明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3,Al(OH)3具有吸附性;B项,纯碱水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下可以发生水解而被除去;C项,食醋中含有CH3COOH,食醋除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3反应,利用的是CH3COOH的酸性;D项,漂白粉中的ClO-具有强氧化性,可用于漂白物质。

2.(2015陕西西安质检)下列对反应3NO2+H2O2HNO3+NO的说法中正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移
答案:A
解析:根据方程式及反应前后氮元素的化合价升降可知:氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2,A项正确;氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1,B项错误;NO2既是氧化剂又是还原剂,C项错误;若有6 mol NO2参与反应,则转移电子4 mol,D项错误。

3.(2015河南沁阳模拟)生物法净化含硫废气时发生如下反应:CH3COOH+S O42−2HC O3-+H2S。

下列有关说法中正确的是( )
A.反应中CH3COOH是还原剂
B.反应中S O42−被氧化
C.H2S的酸性比H2CO3的强
D.该反应属于复分解反应
答案:A
解析:脱硫时硫元素的化合价由+6价降低到-2价,则硫元素被还原,为氧化还原反应,A项正确,B、D两项均错误;若H2S的酸性比H2CO3强,则应生成H2CO3和HS-(或S2-),C项错误。

4.(2015浙江杭州模拟)已知下列氧化还原反应:①2Br O3-+Cl2Br2+2Cl O3-,②5Cl2+I2+6H2O2I O3-+10Cl-+12H+,③Cl O3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O。

上述条件下,各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是( )
A.Cl O3->Br O3->I O3->Cl2
B.Br O3->Cl2>Cl O3->I O3-
C.Br O3->Cl O3->Cl2>I O3-
D.Cl2>Br O3->Cl O3->I O3-
答案:C
解析:氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

根据反应①,有氧化性:Br O3->Cl O3-;根据反应②,有氧化性:Cl2>I O3-;根据反应③,有氧化性:Cl O3->Cl2;因此,C选项正确。

5.(2015河北衡水中学质检)为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是( )
A.FeCl2(NH4SCN溶液)
B.KI(淀粉溶液)
C.白磷(紫色石蕊溶液)
D.Na2SO3(BaCl2溶液)
答案:D
解析:亚铁离子易被氧化为铁离子,可利用NH4SCN溶液检验铁离子,若溶液为红色,可确定样品被氧化,A项正确;碘离子能被氧化为碘单质,淀粉遇碘变蓝,则可利用淀粉溶液确定样品被氧化,B项正确;白磷被氧化为五氧化二磷,遇水反应生成磷酸,加紫色石蕊溶液变红,则可以确定样品被氧化,C项正确;亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子,亚硫酸根和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀,不能确定样品被氧化,D项错误。

6.(2015山东日照检测)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。

脱氯反应为S2O32−+Cl2+H2O S O42−+Cl-+H+(未配平)。

下列对该反应的说法中不正确的是( )
A.反应中硫元素发生了氧化反应
B.脱氯反应后的溶液显酸性
C.根据该反应可判断还原性:S2O32−>Cl-
D.反应中每脱去1 mol Cl2会生成1 mol S O42−
答案:D
解析:根据得失电子相等该反应的离子方程式为S2O32−+4Cl2+5H2O2S O42−+8Cl-+10H+,从化合价变化的角度分析氧化还原反应,S2O32−和Cl2反应的产物之一为S O42−,硫元素的化合价升高,则氯元素的化合价降低,反应中每脱去1 mol Cl2会生成0.5 mol S O42−,A、B两项均正确,D 项错误;根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,还原性:S2O32−>Cl-,C项正确。

7.(2015浙江宁波模拟)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72−(橙色)+H2O2H++2Cr O42−(黄色)。

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓硫酸,溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72−+14H++6Fe2+2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。

下列分析正确的是( )
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B.实验②能说明氧化性:Cr2O72−>Fe3+
C.Cr O42−和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
答案:B
解析:A项实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡,②不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平
衡,错误;B项氧化剂氧化性强于氧化产物,实验②能说明氧化性:Cr2O72−>Fe3+,正确;C项Cr O42−和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存,铬酸根离子转化为重铬酸根离子,重铬酸根离子与亚铁离子反应生成铬离子和铁离子,错误;D项稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中氢氧根离子浓度增大,错误。

8.(2015福建泉州联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na3N+H2O NaOH+NH3↑,NaH+H2O NaOH+H2↑。

有关它们的叙述:①与水反应都是氧化还原反应;②与水反应后的溶液都显碱性;③与盐酸反应都只生成一种盐;④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中正确的是( )
A.①②③④
B.①②③
C.②③
D.②
答案:D
解析:反应Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑中元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,①错误;氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐,氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠,③错误;N3-、Na+与H-的电子层结构不同,④错误。

9.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是( )
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3弱于Na2CrO4
D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移5 mol电子
答案:B
解析:反应(1)中铁和氧元素的化合价发生了变化,为氧化还原反应,(2)中无元素的化合价发生变化,为非氧化还原反应,A项错误;反应(1)O2的化合价从0价降到-2价,O2是氧化剂,铁的化合价从+2价升高到+3价,FeO·Cr2O3是还原剂,B项正确;高温下,O2的氧化性强于Fe2O3和
×4 mol=7 mol,D项错误。

Na2CrO4,C项错误;生成1 mol的Na2Cr2O7时,共转移电子2×7
8
10.(2015河南洛阳统考)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3
答案:D
解析:AB段Fe3+的物质的量没有变化,因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7,还原剂是KI,A项正确;B 项正确;AB段发生的反应是Cr2O72−+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72−的量为0.1 mol),BC段的反应是2Fe3++2I-2Fe2++I2(可求出Fe3+的量为0.9 mol),K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(可求出消耗的Cr2O72−的物质的量为
0.15 mol),共消耗Cr2O72−的量为0.25 mol,C项正确,D项错误。

二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
11.(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: ,
其中水为剂。

(3)氯化铵常用于焊接。

如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+ NH4Cl Cu+ CuCl2+ N2↑+ H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中,被氧化的元素是(填元素名称),氧化剂是(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol的气体,则有 mol的电子转移。

答案:(1)C
(2)C+H2O(g)CO+H2氧化
(3)①4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ②氮CuO ③1.2
解析:(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生,简单机械织布为物理变化。

(2)由图可知,反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如C+H2O(g)CO+H2、2Na+2H2O2NaOH+H2↑等,上述两个反应中水均作氧化剂。

(3)①用化合价升降法配平化学方程式为
4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。

②该反应中,氮元素化合价升高,被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低,被还原,CuO为氧化剂。

③反应中若产生0.2 mol N2,有1.2 mol的电子转移。

12.(2015江西南昌联考)(10分)NaNO2有像食盐一样的咸味,能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是,若有 1.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是mol。

(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。

进行实验时,必须选用的物质有(填编号)。

(3)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂(填编号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。

①NaCl ②NH4Cl ③H2O2④浓硫酸
反应的化学方程式为。

答案:(1)NaNO2 1.75
(2)②⑤
(3)②NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2O
解析:(1)在反应2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O中NaNO2中的氮元素的化合价降低,则为氧化剂;HI中碘元素的化合价升高,为还原剂。

若有 1.75 mol 的还原剂被氧化,失去电子
1.75 mol,根据电子守恒,被还原的NaNO2的物质的量是1.75 mol。

(2)若某物质是NaNO2,用KI淀粉试纸和食醋在酸性下发生氧化还原反应,能使淀粉变蓝,若是NaCl则无上述现象。

(3)NaNO2有强氧化性,利用含有氮元素的低价态的化合物NH4Cl发生反应就会转化为无污染的N2,可选试剂②。

相关反应方程式为NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2O。

13.(14分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(填序号)。

A.Cl2
B.H2O2
C.ClO2
D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。

如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O A+NH3↑,则生成物A的化学式为,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定,可分解,反应的离子方程式为HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是
(用离子方程式表示)。

利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:。

答案:(1)C
(2)KHCO3H2O2是氧化剂,其还原产物是H2O,没有污染
(3)6.02×1023
(4)ClO -+Cl -+2H +
Cl 2↑+H 2O Cl 2+2NaOH NaClO+NaCl+H 2O 解析:(1)1 mol Cl 2(发生的反应为Cl 2+H 2O HCl+HClO)、H 2O 2、ClO 2、O 3分别消毒时,转移电子物质的量依次为2 mol 、2 mol 、5 mol 、2 mol,等物质的量的上述物质反应,ClO 2转移的电子数最多,消毒效率最高。

(2)根据元素守恒原理,可知反应KCN+H 2O 2+H 2O A+NH 3↑中的A 为KHCO 3。

在反应中,H 2O 2
作氧化剂,其还原产物H 2O 没有污染性。

(3)该反应是氯元素化合价既升高又降低的反应,HClO 2中+3价的氯元素一部分升高到ClO 2中的+4价,一部分降低到-1价。

当有1 mol ClO 2生成时,反应中转移1 mol 电子,即转移
的电子个数约为6.02×1023。

(4)ClO -与浓盐酸中的Cl -会发生反应生成有毒的Cl 2。

氯碱工业的产物是NaOH 、H 2和Cl 2,NaOH 溶液和Cl 2反应可以得到含有NaClO 的溶液。

14.(2015浙江理综,节选)(14分)Ⅰ.请回答: (1)H 2O 2的电子式: 。

(2)镁燃烧不能用CO 2灭火,用化学方程式表示其理由:。

(3)在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式:。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )Mn O 4-+( )C 2O 42−
+
( )Mn 2++( )CO 2↑+ Ⅱ.化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H 2反应生成甲。

甲与水反应可产生H 2,甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。

将4.80 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H 2。

请推测并回答:
(1)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3),脱锈过程发生的化学方程式为 。

(2)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H 2,即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。

答案:Ⅰ.(1)H ··O
······O ····
·
·
H
(2)2Mg+CO 2
2MgO+C
(3)AgCl+Br -
AgBr+Cl -
(4)2Mn O 4-+5C 2O 42−
+16H
+2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O Ⅱ.(1)3NaH+Fe 2O 32Fe+3NaOH
(2)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H 2中混有HCl,导致产物中有NaCl;验纯方法不合理,如果有Na 残留,Na 与水反应也产生H 2;没有考虑混入的NaCl
解析:Ⅰ.(1)H 2O 2中两个氧原子之间有一对共用电子对,电子式为H ··
O
····
··
O ····
·
·
H;(2)Mg 与CO 2
反应生成MgO 和C;(3)AgCl 与Br -
反应,生成更难溶的AgBr 沉淀;(4)Mn 由+7价降为+2价,C
由+3价升至+4价,根据得失电子确定出Mn O 4-和C 2O 42−
前的化学计量数,再根据电荷守恒知,
反应前需要补充H +
,最后由元素守恒知,产物中有H 2O 生成。

Ⅱ.(1)NaH 结合Fe 2O 3中的氧原子后,生成铁和NaOH 。

(2)制备过程中HCl 挥发会混入与Na 反应生成NaCl 。

若Na 过量,与H 2O 反应也会有H 2
生成,故不能判断生成的NaH 是纯净的。