人教版九年级化学第三单元复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)

A 、糖在水中自然溶解
B 、湿衣服晾干
C 、校园内到处可闻到桂花香 D 、北京地区发生的沙尘暴
课题2院子的构成
一.原子结构
质子：每个质子带一个单位的正电荷 原子核
原子 （带正电） 中子：不带电
（不显电性） 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
1.原子中：一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 原子的序数
氧原子的相对原子质量=
Ar（O）
2.657×10-26Kg 1.993×10-26Kg ×1/12
= 16
1、俄罗斯科学家合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该
175 原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
2、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原
C)
1、说说下列符号的意义 O ： 氧元素或一个氧原子
2H： 2个氢原子 Na： 钠元素或一个钠原子 2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子： 5O 2个铜原子： 2Cu 氮元素 ： N 3个磷原子： 3P
谢谢大家
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
表示： 离子符号 Mg2+
书写：电荷数标注在 离子结构示意图
元素符号的右上角
（先写数字;后写电
+12 2 8
性“＋”“-”符号）。
意义：2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子
2. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
+9 2 7 +9 2８ +11 2８ +12 2８2 +17 2８7 +18 2８8
①
②
③
④
⑤
⑥
⑴属于相对稳定结构的是_②__③__⑥__；
⑵属于同种元素的是__①__②__；
⑸属于金属原子的是__④____，属于非金属原子的是_①__⑤___；
⑹与①化学性质相似的是___⑤____；
⑺图中粒子的符号分别为:_F_、__F__、__N_a_+_、__M_g_、_C__l、__A_r_。
3、二氧化碳气体加压后体积变小，其主要原因是（ A 、分子质量变小了 B 、分子体积变小了
C）
C 、分子间隔变小了 D 、分子构成改变了
D 4 、下列不能说明分子间有空隙的是（ ） A 、打气筒能将气体压缩
B 、酒精和水混合后，总体积变小
C 、物体有热胀冷缩的现象
D D 、海绵能吸水
5 、下列现象不能说明微粒运动的是（ ）
金属原子：最外层电子数＜4个,易失去电子；
非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子；
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），已经是稳定结构
1 、科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，
A D 该元素原子的核外电子数是（ ），相对原子质量是 ( )。
A.111
B.161
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
分子的质量和体积很小——微粒性； 分子是不停得运动的——运动性； 特性： 分子间是有间隔的——间隔性； 同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物 质化学性质不同 表示： 分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离子也 可以构成物质。气态非金属单质、非金属氧化物、酸、 有机物等
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
三.核外电子的排布规律
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 最外层不超过 8 个电子 ⑵电子先排满第_1__层，再排第_2__层，排满第_2__层，再排第__3_ 层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） ⑵元素化学性质与原子最外层电子数密切相关
纯净物由同种分子构成，混合物由不同分子构成。
D 1、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒 （ ）
A、氧原子
B、氢原子 C、氧分子 D、水分子
2、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味，
C 这一现象说明（ A 、分子很大
） B 、分子分裂成原子
C 、分子在不停地运动 D 、分子之间有间隔
二.原子
概念： 原子是化学变化中的最小粒子。
特性： 微粒性；运动性；间隔性；化学变化中不可再分
区别 与联 系：
区别： 化学变化中分子可分，原子不可再分
练习：
分子有原子构成；分子，原子都能构成 物质，都能即将种类，又讲个数。
微观 解释：
物质本身的分子发生变化的是化学变化，分子 没有发生变化的是物理变化
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
+17 2 8 8
得 电 子
氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念：讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
B 子的相对原子质量为(
)
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b
D.12a/b kg
3、氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数
为( B )
A.50
B.86
C.136
D.222
二.原子结构示意图
第一层(2个) 第二层(8个) 第三层(1个)
钠原子的结构 （11个电子）
1.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示,表中的
C “铁、镁、锌、钙”是指 (
)
A分子
B原子
C元素
D非金属
营养成分 铁
镁锌钙
含量㎎/g 4.5~5 90~100 3~4 280~300
2.地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由低到高依次是( A 氧、硅、铝、铁 B 氧、硅、铁、铝 C 铁、铝、硅、氧 D 铝、铁、硅、氧
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
2.相对原子质量（Ar）
以一种 碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质
量跟它相比较所得到的 比 。
规律A:r相＝ 碳对一原原种子原子质子质量的的量质1≈量/12质子（数定义+式中）子数
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,
一个氧原子的质量是2.657×10-26kg, 求出氧原子的相对原子质量?