应县第一中学校2016届高三上学期第二次月考化学试题 含答案

应县一中高三年级月考二
化学试题2015。

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时间：90分钟满分：100分命题人：徐存
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79 Cl 35。

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第I卷（选择题,共60分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）
1.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN) C．KI(淀粉溶液) D．NaOH（BaCl2试液)
2. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O.则有关该反应的说法正确的是
A．当1 mol Cu（IO3）2发生反应共转移的电子为10mol
B．反应中KI被氧化
C．I2是氧化产物CuI是还原产物
D．当1 mol Cu（IO3）2发生反应被Cu2+氧化的I-为2 mol
3、将溶液（或气体）X逐渐加入(或通入）到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是
（A）（B）（C)（D）
X Ba(HCO3)2Na2CO3KOH CO2
4、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3 5、已知常温
．．
的是
﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。

下列叙述不正确
．．．
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．当该反应生成2。

24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移
6、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。

下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C。

若生成0。

2 mol HNO3，则转移0。

2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
7、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1放入烧杯中,同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得
NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X的化学式为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O3
8、下列离子方程式书写正确的是
①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 –+ 2H2O
③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-
⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑
⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2= 2NH4++SO32‾+H2O
⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O
⑧．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：
2Al3＋＋7OH‾＝Al（OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O
⑨、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++ 2OH— + 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2O
A.①③⑥⑨B。

②④⑤⑨C。

③④⑦⑧ D.①⑧⑨
9、对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+),分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是
A．Br –B．SO42–C．H2SO3D．NH4+ 10、准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL 硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,求所用硫酸溶液的物质的量浓度
A 1.75 mol/L
B 3。

5 mol/L
C 2。

25 mol/L
D 无法计算
11。

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水
A．②④B．①③C．⑤⑥D．④
12、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl—的浓度约为
A．0。

011 mol/L B．0.22 mol/L
C．0.022 mol/L D．0。

11 mol/L
13. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化：则X为
A．Fe B．Cu C．S D．C
14．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO错误!的总物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．11.2 g C．22。

4 g D．33.6 g
15。

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2
16. 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部
17。

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al（OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中:Na＋、Fe3＋、SO错误!、HCO错误!
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO错误!、Cl－
C．c点对应的溶液中:Ag＋、Ca2＋、NO错误!、F－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH错误!、I－、CO错误!
18．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸,沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀只有
Fe(OH)3和Mg（OH)2
19．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH)3
NaOH(aq）6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应, 下列推断不合理的是
A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2
C．Y一定为NaOH(aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
20。

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们分别
是①NO和NO2 ；②NO2和O2 ；③NH3和N2 .现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，
试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A。

V1＞V2＞V3 B.V1＞V3＞V2 C.V2＞V3＞V1
D.V3＞V1＞V2
21．如右图所示,集气瓶内充满某气体，置于明亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是
①NH3②N2、H2③NO2、O2④SO2 ⑤CH4、Cl2 A．①②③④⑤B．①②④C．①③④⑤D．②③④
22。

下列各物质中,不能满足“"转化关系的一组是( )
X Y Z
A Si SiO2Na2SiO3
B HNO3NO NO2
C Al2O3NaAlO2Al(OH）3
D Cu CuO CuSO4
23．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L—1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol)关系如下图所示.下列叙述不正确的是A．x与y的差值为0。

01 mol
B．原溶液中c(Cl―）=0。

75 mol·L—1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+)=5∶1
24。

气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是（)
A．气体甲一定具有漂白性
B．溶液乙褪色后,不可能再恢复原来的颜色
C．气体甲可能与溶液乙中的某种有色物质发生化合反应
D．气体甲不可能被溶液乙中的某些离子氧化
25．在右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。

当挤压胶头滴管的胶头时,下列叙述与实验事实不相符合的是
A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞）红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液) 白色喷泉
26．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应,最终产生的H2一样多，则镁与硅物质的量之比为
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1
D．3∶1
27。

在Fe(NO3)3和Cu（NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。

则该溶液中Fe(NO3)3与Cu（NO3)2的物质的量浓度之比为
A．3∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶1
28。

向MgSO4和Al2(SO4)3混和溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液，生
成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)物质的量的关系如左图。

你通过读图并参考下表得出的正确判断是
A ．OA 段可能生成3种沉淀
B ．溶液中Mg 2+与[Al （OH ）4］― 可能大量共存
C ．由图可得n （Mg 2+)：n （Al 3+） = 2：1
D ．BC 段与AB 段沉淀的种类可能相同 29。

向Fe 2O 3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H 2SO 4,各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe 3＋，且Fe 2＋与H 2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe 2O 3、Fe 、H 2SO 4的物质的量之比为
A ．1:1:1
B ．1:2:4
C ．1：2:3
D ．2：3：5
30. 将一定质量的镁铝混合物
投入200 mL 稀硫酸中，固体全溶
后,向所得溶液中加入NaOH 溶液,
生成沉淀的物质的量与加入
NaOH 溶液体积（ml)的变化关
系
如图所示。

则下列说法不正确的是 氢氧化物 溶液的pH 开始沉淀 沉淀完全 Al(OH
)3
3。

3 5.2 Mg （OH ）2 9。

4 12。

4
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度
为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
31．(11分)(1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。

请写出反应的离子方程式：
（2）把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后,固体质量变为b g。

①尚未分解的NaHCO3质量为________g。

②生成的Na2CO3质量为________g。

③当b为________g时，表明NaHCO3完全分解.
（3)二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2可以回收Se 。

①Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式
②已知：Se＋2H2SO4(浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O ，2SO2＋
SeO2＋2H2O===Se＋2SO42―＋4H+
则SeO2、H2SO4（浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
③回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定:
①SeO2+ KI + HNO3→Se + I2+ KNO3+ H2O
②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI
配平①并标出电子转移的方向和数目
(4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25。

00 mL,则所测定的样品中SeO2的质量分数为。

32．(6分)某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4）2］、Al2O3和Fe2O3。

在
一定条
件下由
甲可实
现下图
所示的
物质之间的转化：请回答下列问题：
（1)写出A、B的化学式：A___、B____
（2）试剂a最好选用________(选填A、B、C、D）。

A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水
(3)写出反应①的离子方程式：______
(4)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH)3 ＋H2O Al（OH)4- + H+
②NH3+H2O NH4+ + OH_
(A）已知B(OH)3是一元弱酸，电离方式类似于Al(OH)3。

试写出其电离方程式____
(B）N2H4是二元弱碱，其电离方式类似于NH3.试写出其第二步电离
方程式____
Na2O杂质的Na2O2试样，
Na2O2试样的
度。

(可供选用的试剂只有
CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、
mol·L－1硫酸和蒸馏水）。

回
答下列问题:
中液体试剂选用
）装置B的作
用是
_________
装置E中碱
石灰的作用是___
装置C的作用是___
（3）D中反应的化学方程式
（4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

34. （5分）为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计
了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品Na2O2并连接仪器.
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸
入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应,产生黄绿色气体.
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：
（1) 装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有______（填化学式）生成。

若将B中红纸条改为湿润的紫石蕊试纸，现象为(2) 实验前通N2的目的，装置C的作用是_______
(3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得.乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为: ①_______ ；②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得
35. （6分）下列各物质转化关系图中A是一种高熔点固体,D是一
种红棕色物质，H是一种红褐色物质.
根据上述一系列变化关系回答下列问题：
（1）填写下列物质的化学式:
A ；试剂①；试剂②
（2）写出指定反应的离子方程式: ①I溶液和J溶液混和生成K ___
②F和试剂②反应_____（3）写出G露置在空气中转化为H的化学方程式：_____
32 (6分）．某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。

反应原理是
B2O3+ 2NH32BN + 3H2O。

（已知：BN高温下能被空气氧化,不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

)
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为.（各仪器不重复使用）
（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。

则正确的操作顺序为（填序号）。

(3) 装置D的作用是，若去掉装置E会导致。

（4）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是,反应结束时,继续通一段时间氨气的目的是
（5)除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是_____
高三月考二化学答案2015。

9
一、(每题2分共60分)
1～5 ABCDD 6~10 DCDBA 11～15 DAACD 16~20 CBCBB 21～25 CABCA 26~30 ACDBD
31、（第(2）小题每空2分，其它每空一分。

共11分）
（1)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42—（2）①错误!②错误!（a－b）（3）错误!
（3）①Se+ 2HNO3（浓)=== H2SeO3+ NO2↑+ NO ↑(或SeO2＋H2O）
SO4＞SeO2＞SO2
2
4e―
③SeO2+4KI +4HNO3=== Se+ 4KNO3＋2I 2＋2H2O
④92。

5 ％
32、（每空1分，共6分）(1）Al Al2O3(2)D （3）AlO 错误!＋2H2O＋CO2===Al（OH)3↓＋HCO错误!
(4) B(OH)3＋H2O B(OH)4—+ H+N2H5+ +H2O N2H62+ + OH_
33、（每空1分,共5分）(1） 6 mol·L－1盐酸(1分)选(6 mol·L －1硫酸不给分）
（2）除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2；除去水份.（各1分)
(3） 2 Na2O2 + 2 CO2= 2Na2CO3 + O2 （4）78%
34、（每空1分,共6分）（1) Cl2。

先变红后变白（2)排尽装置内的氧气和CO2。

吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空
气，使D中能收集到较为纯净的氧气
（3）①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2 35、（每空1分，共6分）
(1）Al2O3 , HCl NaOH （2）①Al3++ 3AlO2―+6H2O = 4Al(OH）3↓
②Fe2 + + 2OH－== Fe（OH）2↓（3）4Fe（OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3↓
36、（每空1分，共6分）
（1)e ab cd fg h （2）④⑥③②⑤⑧⑦①
（3）防止倒吸氨气逸出污染空气
（4）除去装置中的氧气冷却反应混合物防止BN被氧化(5）向粗产品加入适量的热水,充分搅拌后趁热过滤,用热水洗涤滤渣2～3次，烘干。