2025届江苏省南通一中化学高二上期末学业质量监测模拟试题含答案

2025届江苏省南通一中化学高二上期末学业质量监测模拟试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作能达到实验目的的是
A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率
C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生
2、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol的描述不正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
C．生成物的总能量小于反应物的总能量
D．生成物的总键能小于反应物的总键能
3、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是
A．C2H6B．C3H8C．C2H6O D．C6H12
4、下列各化合物的命名中正确的是（）
A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯
B．
C．甲基苯酚
D．2—甲基丁烷
5、下列属于弱电解质的物质是
A．
COOH
CH
3B．NaOH C．24
H SO
D．
Cl
NH
4
6、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。

则下列各项正确的是( )。

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
7、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+
B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓
8、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是
A．
()
m Zn
的变化B．
()
c H+
的变化C．
()24
c SO-
的变化D．
()
2
V H
的变化
9、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
10、“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。

已知肼燃烧时发生下列反应，
N2H4+O2N2+2H2O。

以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是()
A．肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物
B．肼燃料电池的正极反应为O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
C．肼燃料电池的负极反应为：N2H4—4e—=N2↑+4H+
D．电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变
11、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3
非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2
A．A B．B C．C D．D
12、通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) ==CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1
13、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)
B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)
C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
14、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，则下列关系错误的是
A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)
C．c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)
15、在盛有c(H+)=0.01mol/L的稀硫酸溶液的试管中滴入甲基橙，溶液的颜色为
A．红色 B．橙色 C．黄色 D．无色
16、将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（）
实验
编号温度/℃
平衡常数
/mol﹣1•L
起始量/mol 平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1 T1K1 4
2 x 0.8
2 T2K2 4 2 0.4 y A．x＝2.4，y＝0.2B．T1、T2的大小：T1＜T2
C ．K 1、K 2的大小：K 1＜K 2
D ．T 1℃时，若起始量增倍，K 1＞K 2 17、某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)
2Z(g)ΔH ＜0。

该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系如下图
所示，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

则下列说法中错误的是
A ．t 2时加入了催化剂
B ．t 3时减小了体系压强
C ．t 5时升高了体系温度
D ．t 2、t 3、t 5变化后反应物转化率均比t 1时减小 18、现有四种元素的基态原子的电子排布式: ①2262412233s s p s p ； ②2262312233s s p s p ； ③2
2
3
122s s p ； ④225122s s p 。

则下列有关比较中正确的是 A ．电负性:④>③>②>①
B ．原子半径:④>③>②>①
C ．第一电离能:④>③>②>①
D ．最高正化合价:④>③=②>① 19、下列有机物不能由CH 2＝CH 2通过加成反应制取的是( ) A ．CH 3CH 2Cl
B ．CH 2Cl —CH 2Cl
C ．CH 3—CH 2OH
D ．CH 3—COOH
20、元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

p 、q 、r 是由这些元素组成的二元化合物。

m 、n 分别是元素Y 、Z 的单质，n 通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r 溶液的pH 为2，p 被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s 通常是难溶于水、比水重的油状液体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误．．
的是
A ．q 的溶液显酸性
B ．W 的氧化物常温常压下为液态
C ．p 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．Z 的氧化物的水化物一定为强酸 21、下列反应中，属于氧化还原反应的是
A ．IBr + H 2O = HIO + HBr
B ．SO 3 + H 2O = H 2SO 4
C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑
22、如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是
A．左侧电极上发生氧化反应
B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：
已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。

试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。

.A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应。

.写出以下各步反应的化学方程式：
乙炔→A：______________________________________________
乙炔→C：______________________________________________
C→D：_________________________________________________
24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
A转化为B的反应类型___________。

D分子
中官能团的名称_______。

写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。

下列说法正确的是
________________。

A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
25、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应
仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

甲和乙两水浴的作用不相同。

甲的作用是___________；乙的作用是___________。

集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。

若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。

要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。

a.水
b.苯
c.碳酸氢钠溶液
d.四氯化碳
26、（10分）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。

几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。

完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。

但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是
________________；
丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。

他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。

滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。

27、（12分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。

如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管
中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石B．锌粒C．纯碱实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是
_______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。

用化学方程式表示这两个反应①________________，
②_________________。

28、（14分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOH H2CO3H2SO3
电离平衡常数K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。

实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为
________________。

29、（10分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”)。

当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是__________________；向体系中加入催化
剂，△H_____________；向体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是E 1______E 2_____ ；将1molA 和2molB 加入2L 容器中，5min 后达到平衡，此时A 的转化率为50%，则5min 内用D 表示化学反应速率为___________平衡常数K=________________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、B 2、D 3、B 4、C 5、A 6、C 7、C 8、C 9、C 10、B 11、C 12、D 13、B 14、B 15、A 16、C 17、D 18、C 19、D 20、D 21、D 22、B
二、非选择题(共84分) 23、
3
CH C CH ≡-
2CH CHCl = 加聚反应 HC CH+HCl
≡2CH CHCl
=
2
HC CH+H ≡22
H C=CH
222H C=CH H O +32CH CH OH
24、加成反应 羧基 2CH 3CH 2OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 2↑ BC
25、 放热 加热使无水乙醇汽化 使乙醛等物质液化 N 2 乙酸 c
26、湿润的红色石蕊 红褐 盐酸或硝酸 H 2O 2或Cl 2 摩尔盐中Fe 2+
部分被氧化 滴入最后一滴高锰酸钾
溶液，溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色14.0%（或0.14）
27、SiO2 + 2C Si + 2CO↑ b 防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应Mg2Si＋4HCl= 2MgCl2＋SiH4↑ SiH4＋2O2 = SiO2↓＋2H2O
28、119 ＜a<b<c CO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)+ H ＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
29、2放热减小温度升高向吸热反应方向移动,向逆反应方向进行,A的转化率减小不变减小减小0.1mol/(L min) 0.33。