人教版高中数学选修三高二上学期第一学段考试化学试题.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
大连市第十一中学2015—2016学年上学期第一学段考试试卷
高二化学
命题人：金丽华审核人: 王延延
相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷选择题（共57分）
一、选择题(共19小题, 每小题只有一个正确选项,每小题3分,共57分)
1.下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（）
A．C3H6 B．C4H6 C．C5H12 D．C6H6
2．将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）
①HCl ②Cl2 ③CH4 ④CH3Cl ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3 ⑦CCl4
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②④⑤
3．下列说法中错误的是（）
①化学性质相似的有机物是同系物
②若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
③分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
4．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )。

A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
5．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )。

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
6、把1mL0.1 mol ·L －1
的H 2SO 4稀释成2 L 溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是
A ．溶液中的c (OH －
)为1×10-10
B ．溶液中的c (H ＋)为1×10
-4
C ．溶液中由水电离出来的c (OH －
)为1×10
-10
D ．溶液中由水电离出来的H ＋
的浓度为1×10
-4
7．某酸性溶液中只有Na ＋
、CH 3COO －
、H ＋
、OH －
四种离子。

则下列描述正确的是
A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成
B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成
C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c (CH 3COO －
)＞c (Na ＋
)＞c (OH －
)＞c (H ＋
) D ．加入适量氨水，c (CH 3COO －
)一定大于c (Na ＋
)、c (NH ＋
4)之和 8．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋
)＝c (HS －
)＝1×10－5
mol ·L －1
B ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1
C ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：
c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O －4)
D ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c (Na ＋
)：①＞②＞③ 9．下列关于0.10 mol ·L －1
NaHCO 3溶液的说法正确的是( )
A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋
＋H ＋
＋CO 2－
3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋
)与n (OH －
)的乘积变大
C ．离子浓度关系：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (HCO －
3)＋c (CO 2－
3) D. 温度升高，c (HCO －
3)增大 10．下列溶液一定呈中性的是( )
A ．c (H ＋
)＝c (OH －
)＝10－6
mol ·L －1
的溶液 B ．pH ＝7的溶液
C ．使石蕊试液呈紫色的溶液
D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
11．难溶电解质AB 2饱和溶液中，c (A ＋
)＝x mol ·L －1
，c (B －
)＝y mol ·L －1
，则K sp 值为
A.12xy 2
B ．xy
C ．xy 2
D ．4xy
2
12．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10
－10
mol 2·L －2
和2.0×10
－12
mol 3
·L －3
，若用难溶盐在溶液
中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．两者类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
13、25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是（）
A．溶液的pH B．溶液的导电能力
C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的c (OH－)
14．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项现象或事实解释
A. 用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成
B. 漂白粉在空气中久置变质
CaCO3
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
C.
与NH4Cl混合使用
D. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
15、常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA为强酸
B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
16． 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4
17．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
18．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为
0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B.
c（NH＋4）
c（NH3·H2O）
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)
19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、(本题包括5小题，共43分)
20. （3分）如右图所示某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X
气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。

试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是________。

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是__________。

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是_____________。

21．(10分)(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混
合、两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号
HA物质的量
浓度/(mol·L－1)
NaOH物质的量
浓度/(mol·L－1)
混合后溶
液的pH
甲0.1 0.1 pH＝a
乙0.12 0.1 pH＝7
丙0.2 0.1 pH＜7
丁0.1 0.1 pH＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
______________________________________________________________。

(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。

A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
_____________________________________________________________。

(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－、
HB－H＋＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)
22．(10分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为
________(填序号)。

(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为________；若四种离子的关系符合④，则溶质为
________。

(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像
符号)。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。

23．（10分）医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________________________。

Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？__________。

Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
③40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。

(1)以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是( )，BaSO4的溶解度的大小顺序为( )(填
序号)。

A．③>①>④>② B．③>①>②>④
C．①>④>③>② D．①>③>④>②
(2)已知25℃时，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO2－4)为__________，溶液
②中c(Ba2＋)为__________________。

(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的
体积为混合前两溶液的体积之和)。

24．（10分）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）
甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并夹紧弹簧夹a和b．
（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？
（填“能”或“否”）．
（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是．
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高二化学答案
一、选择
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A A B A
D A D B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19
C C B C C C B
D B
二、填空
20.（每空1分，共3分）（1）H
2
（2）CO
（3）CH
4或H
2
、CO或H
2
、CH
4
或CO、CH
4
或H
2
、CO、CH
4
21、 (10分,每空2分)
(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸(2)C
(3) c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞ c(OH－) (4)10－4－10－10(5)AC
22、(10分) (1)NH
4Cl ①(2)NH
4
Cl和NH
3
·H
2
O NH
4
Cl和HCl (3)B (4)小于大
于
(2)(3)每空2分，其余每空1分
23．（10分）
Ⅰ.BaSO
4
既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2＋中毒
Ⅱ.BaCO
3
遇到胃酸生成Ba2＋会使人中毒，反应离子方程式为：
BaCO
3＋2H＋＝Ba2＋＋H
2
O＋CO
2
↑
Ⅲ.(1)A C （每空1分）
(2)5.5×10－10mol·L－1 2.2×10－10mol·L－1（每空1分）
(3)13
24 、(10分)
(1)：Al
4C
3
+6H
2
SO
4
=2Al
2
（SO
4
）
3
+3CH
4
↑；
（2）干燥CH
4
；否；（每空1分）（3）A．
（4）2CH
4+7CuO7Cu+CO+CO
2
+4H
2
O；
（5）颜色逐渐变浅，且有油状液体产生，出现白雾，且可以看见水倒吸入I瓶中．。