高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水

证对市爱幕阳光实验学校富集在海水中的元素氯
一、选择题
1、以下关于电解饱和食盐水过程的说法正确的选项是( )
A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸
B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成
C．与电源负极相连的电极上有氯气生成
D．电解饱和食盐水的过程中Na＋物质的量减小
2、电解饱和食盐水制取Cl2，除得到Cl2外，还能得到的物质是( )
A．H2和NaOH
B．HCl和HClO
C．NaClO和NaCl
D．Ca(ClO)2和CaCl2
3、以下图为教科书中电解饱和食盐水的装置。

据此，以下表达不正确的选项是( )
A．装置中，a管能产生氢气
B．b管导出的是氯气C．以食盐水为根底原料制取氯气产品的工业称为“氯碱工业〞
D．在石墨棒电极区域有NaOH生成
4、氯气的化学性质很活泼，它具有较强的氧化性，以下表达
中不正确的选项是〔〕
A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟
D．氯气能与水反生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
5、：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向
FeCl2溶液中通入少量①产生的气体，溶液变黄色；③取②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸
变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。

以下判断正确的选项是〔〕
A．上述证明氧化性：MnO4－>Cl2 > Fe3+ > I2
B．①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
C．上述中，共有两个氧化复原反
D．②证明Fe2+既有氧化性又有复原性
6、某学生用氯气消毒的自来水配制以下物质的溶液，不会产生明
显的药品变质问题的是〔〕
A．AgNO3 B．AlCl3 C．Na2CO3
D．FeCl2
7、以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是〔〕
选项表达Ⅰ表达Ⅱ
A Cl2具有漂白性 Cl2能使枯燥的布条褪色
B F元素非金属性很强 HF是一种强酸
C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的复原性但浓H2SO4却能枯燥SO2
D 乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒
A． A B． B C． C D． D
8、以下物质间的转化通过一步反不能实现的是
①HCl→Cl2→HClO→NaClO
②Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
③Al→NaAlO2→Al〔OH〕3→Al2O3④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
⑤S→SO3→H2SO4→Na2SO4
⑥Cu→CuCl2→Cu〔OH〕2．
A．②
③ B．④⑤ C．③
④⑤⑥ D．①④⑤
9、如图装置，将溶液A逐滴参加固体B中，以下表达正确的选项是
A．假设A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，那么C中溶液褪色 B．假设A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，那么C中溶液变浑浊
C．假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，那么C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．假设A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，那么C中溶液先变红后褪色
10、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )
A. B.
C. D.
11、将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不
变)
( )。

12、某同学向一支试管中按一的顺序分别参加以下几种物质(一种物质只加一次)：
a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的选项是 ( )。

A．参加以上药品的顺序是a→e→b→c→d
B．③→④反的化学方程式为I2＋2NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O
C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色
D．④→⑤反的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
二、非选择题
13、某同学对Cl2与KI溶液的反进行了探究。

反装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。

继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。

继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

〔1〕Cl2与NaOH溶液反的化学方程式是_____________________________
__________________________________________________________________。

〔2〕KI溶液变为黄色说明氯气具有性，该反的离子方程式是
__________________________________________________________________。

〔3〕I2＋I－I，I2、I在水中均呈黄色。

为确黄色溶液的成分，进行了以下。

操作现象
a
取2～3 mL黄色溶液，参加足量CCl4，振
荡静置。

CCl4层呈紫，水层呈浅黄色。

b
取2～3 mL饱和碘水，参加足量CCl4，振
荡静置。

CCl4层呈紫，水层近无色。

①b的目的是______________________________________________。

②根据a，水层中含有的粒子有________________________________。

③a中水溶液颜色变浅的原因是__________________________________
__________________________________________________________________。

〔4〕通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。

1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反的化学方程式是
____________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

〔5〕根据上述，请预测向淀粉碘化钾溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为__________________________________________________________
__________________________________________________________________。

〔6〕溶液最终变为浅黄绿色的原因是
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。

14、以下图是室制备氯气并进行一相关的装置〔夹持设备已略〕。

〔1〕制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反方程式为：________________________。

〔2〕装置B中饱和食盐水的作用是
________________________________________；同时装置B亦是平安瓶，监测进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
______________________。

〔3〕装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

A B C D
Ⅰ枯燥的布条枯燥的布条湿润的布条湿润的布条
Ⅱ碱石灰硅浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的布条湿润的布条枯燥的布条枯燥的布条〔4〕设计装置D、E的目的
是。

翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡。

观察到的现象是_________________。

〔5〕某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反的离子方程式解释原因
_____________________________________。

15、氯水是室常需临时配制的一种试剂。

图甲所示的是室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

〔1〕氯水中含有七种粒子，其中的分子
为〔化学式〕；
需临时配制的原因
是
(用化学方程式表示)。

〔2〕图甲所示装置中，烧杯内的液体是，烧杯中发生反的离子方程式
是。

〔3〕用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2 ，翻开分液漏斗上口的玻璃塞，再翻开活塞1 ，将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1 ，盖上分液漏斗上口玻璃塞。

浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反产生氯气。

③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。

除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因
是。

分液漏斗中的浓盐酸分数次参加试管内。

假设一次参加太多的浓盐酸，可能引起的后果
是。

〔4〕配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法
是。

16、某同学用以下图所示装置制取氯水并进行相关。

〔1〕装置②中反的化学方程式是__________。

〔2〕进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是〔填化学式〕__________。

〔3〕取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。

〔4〕以下物质能替代NaOH溶液的是__________〔填字母〕。

a．浓硫酸 b．FeCl2溶液 c．饱和食盐水
〔5〕欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液参加盛有__________〔填“KI〞或“KIO3〞〕溶液的试管中，用力振荡后参加少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是__________。

参考答案
1、【解析】根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH故B、C错。

脱离溶液的只有H2
和Cl2，故n(Na＋)不变，D错；H2和Cl2可制盐酸，故A正确。

【答案】A
2、【答案】A
3、【解析】由教科书中的相关可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，那么该气体为氢气，A正确；根据题中装置可知，b管导出的气体可用NaOH溶液吸收，那么b管中导出的气体为氯气，B正确；由氯碱工业的义可知，C正确；
根据教科书中的演示，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变，而石墨棒附近不变红，说明NaOH不在石墨棒电极区域，D不正确。

【答案】D
4、答案】C
【解析】
试题分析：A．Cu与氯气反生成氯化铜固体，那么燃烧观察到棕黄色的烟，故A 正确；B．Na与氯气反
生成NaCl固体，那么燃烧观察到白色的烟，故B正确；C．氢气与氯气反生成HCl气体，那么燃烧观察
到发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故C错误；D．氯气与水反生成盐酸和HClO，但HClO不稳，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确；应选C．
考点：氯气的化学性质．
5、【答案】A
考点：考查氧化复原反及氧化性、复原性强弱的比拟。

6、【答案】B
考点：考查氯水的成分和元素及其化合物的性质。

7、考点：氯气的化学性质；浓硫酸的性质．
分析： A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；
B．F元素的非金属性很强，但HF是弱酸；
C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强复原性，但浓硫酸和二氧化硫不反；D．乙醇能杀菌消毒，但医药上选用75%酒精进行消毒．
解答：解：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，氯气不能使枯燥布条褪色，故A错误；
B．F元素的非金属性很强，F原子吸引电子能力较强，那么HF不易电离出氢离子，所以HF是弱酸，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强复原性，但S元素+6、+4价之间没有中间价态，所以浓硫酸和二氧化硫不反，可以用浓硫酸枯燥二氧化硫，故C正确；
D．使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误；
应选C．
点评：此题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解此题关键，注意HF稳性较强但属于弱酸，浓硫酸能枯燥二氧化硫但不能枯燥硫化氢，为易错点．
8、考点：氯气的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合用；钠的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
专题：元素及其化合物．
分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答．
①HCl与二氧化锰加热生成Cl2，Cl2与水反生成HClO，HClO与氢氧化钠反生成NaCO；
②Na与氧气加热生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3与二氧化碳、水反生成NaHCO3；
③Al与氢氧化钠溶液反生成NaAlO2→NaAlO2与二氧化碳、水反生成Al〔OH〕3，Al〔OH〕3加热分解生成Al2O3；
④因SiO2不能一步生成H2SiO3；
⑤因S不能一步生成SO3；
⑥Cu与氯气加热生成CuCl2，CuCl2与氢氧化钠反生成Cu〔OH〕2；
解答：解：①HCl与二氧化锰加热生成Cl2，Cl2与水反生成HClO，HClO与氢氧化钠反生成NaClO，故正确；②Na与氧气加热生成Na2O2，Na2O2与二氧化碳反生成Na2CO3，Na2CO3与二氧化碳、水反生成NaHCO3，故正确；
③Al与氢氧化钠溶液反生成NaAlO2，NaAlO2与二氧化碳、水反生成Al〔OH〕3，Al〔OH〕3加热分解生成Al2O3，故正确；
④因SiO2不能一步生成H2SiO3，故错误；
⑤因S不能一步生成SO3，故错误；
⑥Cu与氯气加热生成CuCl2，CuCl2与氢氧化钠反生成Cu〔OH〕2，故正确；
应选：B．
点评：此题考查元素化合物物质之间的转化，比拟根底，掌握物质的性质是解答此题的关键，注意根底知识的积累掌握．
9、考点：气体发生装置．
专题：元素及其化合物．
分析：根据装置图可知，该装置适用于固体和液体无需加热制取气体，制取的气体易溶于试管中的液体，据此对照各选项进行分析即可解答．
解答：解：A．二氧化锰〔MnO2〕与浓盐酸混合加热可得到氯气，反方程式为：MnO2+4HCl 〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，那么C中溶液无法褪色，故A错误；
B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反CaCO3+2CH3COOH=Ca〔CH3COO〕
2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙所以试管中溶液变浑浊，故B正确；
C．室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反，NH3•H2O+CaO═Ca〔OH〕2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反生成氨水，氨水和AlCl3溶液反生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能出现先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C错误；
D．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2
↑+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故D错误；
应选B．
点评：此题考查了化学根本操作，掌握元素化合物的性质结合反装置的特点分析是解答此题的关键，题目难度不大．
10、B
11、解析Cl2缓缓通入发生的反依次为：
H2O＋Cl2＋H2SO3===H2SO4＋2HCl 0．02 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol
产生强酸H2SO4、HCl，H＋浓度增大；
Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2
0．01 mol 0.02 mol 0.02 mol
HBr、HCl都是强酸，H＋浓度保持不变，故答案为A。

答案A
12、解析①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反。

答案D
13、解析〔1〕〔2〕通入氯气2I－＋Cl2===I2＋2Cl－溶液变成黄色碘水，然后氯气氧化I2，最后变为浅黄绿色氯水；〔3〕I2易溶于有机溶剂、不易溶于水，而I属于离子易溶于水，由两比照可知a溶液中一存在I；〔4〕Cl2与I2之比为5∶1，所以I的化合价升高5，生成IO，书写过程为I2＋5Cl2―→2IO＋10Cl －，用“H＋〞配平电荷I
2＋5Cl2―→2IO＋10Cl
－＋12H＋，补水配氢I
2＋5Cl2＋
6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋。

答案〔1〕Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
〔2〕氧化2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
〔3〕①比照，证明a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－I平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的〔合理即可〕
②I2、I－、I、Cl－、K＋〔可不写H2O、H＋、OH－〕③由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－I逆向移动，I也降低，导致水溶液颜色变浅
〔4〕I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋
〔5〕溶液先变蓝，后褪色
〔6〕氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有的氯气分子使溶液变为浅黄绿色
14、1〕Ca(ClO)2+4HCl〔浓〕==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
〔2〕除去Cl2中HCl ；B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；〔3〕D
〔4〕比拟氯、溴、碘的非金属性强弱 E中溶液分为两层，上层液体为紫
〔5〕4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O。

15、〔1〕Cl2、H2O、HClO； 2HClO2HCl+O2↑
〔2〕NaOH溶液； Cl2+2OH-=ClO- + Cl- + H2O
〔3〕氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度；瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开
〔4〕翻开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气
16、【答案】〔1〕2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O 〔2〕Cl2 〔3〕酸性和漂白性〔或酸性和氧化性〕
〔4〕b〔5〕KI，液体分层、下层液体紫、上层液体无色
考点：氯水的性质。