内蒙古包头市第一中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷(无答案).pdf

包头一中2014-2015学年度第二学期期末考试化学试题
命题人、审题人：高二化学备课组
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 C-12 Cu-64
一、单项选择题：（每题3分，共48分）
1、下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：B．中子数为20的氯原子：1720Cl
C．CCl4的电子式：D．Cl的结构示意图：
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．11.2L氮气所含的分子数为0. 5NA
B．16g CH4含有的电子数为8NA
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
D．1L0.1molL1的Na2S溶液中含有的S2为0.1 NA
下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体 B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．与冰分别受热熔化
某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32．将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色．再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象．下列推断合理的是
A．一定存在Fe2+、Na+、ClB．一定不存在I、SO32
C．一定呈碱性D．一定存在NH4+下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClO
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3
C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3下列离子方程式中正确的是
A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4++HSO3
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32- +H2O
C．NaOH溶液：↓
D．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O
7、学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是
学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液C向向D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入
SO3X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子
C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
A．CO和N2 B．O3和NO- C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
11、下列关于化学键的叙述?，?正确的一项是
A含有共价键的化合物一定是共价化合物B.单质分子中均存在化学键
C含有极性键的分子一定是极性分子D.含有离子键离子化合物下列说法正确的是
A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物
B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
C．根据π键的成键特征判断C=C键能是CC键能的2倍
D．H2O中心原子采取sp杂化
A．AB3C3 B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C
14、将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下112L NO，剩余48 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下112L NO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A．原混合物中铜和铁各0075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为05mol·L-1
C．第一次剩余48g金属为铜和铁
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下112L NO
15、下列有关实验的说法不正确的是
A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯
B．测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差
C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液
D．熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中
A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICl 参加反应转移电子为 1mol
B．某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+＋IF6－， 则 c (IF4+)×c (IF6－)不是一个常数
C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2
D．XYn 与卤素单质一样都是非极性分子
二、填空题:
必做题
17、(每空2分，共12分)如图是元素周期表的一部分，～是元素周期表中的部分元素．
请回答下列问题：
（）元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 ．
（）元素和形成的化合物的电子式是 ．
（）、、形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （写离子符号）
（）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：
（）某同学为了比较元素和非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为
和非金属性的相对强弱过氧化钙安全、无毒，是一种重要的化学物质，在生产和生活中广泛用作消毒剂、杀菌剂、高温氧化剂、油脂漂白剂等．如图是工业上以石灰石和双氧水为原料生产过氧化钙的实验流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化铁杂质．（）如果A是一种溶液，则该溶液可以是 ，加入A的目的是
（）步骤和步骤的操作中用到的玻璃仪器有
（）步骤是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，写出该过程中发生反应的总的化学方程式：
（）用c molL1 KMnO4溶液滴定a g上述过氧化氢溶液，若滴定终点时消耗V mL KMnO4溶液，则上述过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
（1）填写所示仪器名称 B
实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）（）铜与浓硫酸反应的化学方 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用 ；
能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
试管中发生反应的离子方程式是 ．X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO32—、
SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是________________________;不能确定是否含有的离子是_____________ ，沉淀G的化学式为_______________
(2)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A _______________________
步骤②生成沉淀I_____________________
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子______________（填“一定”或“不
一定”）存在，理由是________________________________________
19（普通班做）(每空2分，共14分)、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：
（1）写出物质的X ， ， ；
（2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红 ，原因 （用方程式表示）；
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式： ．
卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的 区；溴的价电子排布式为 ．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是　
　．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ． 氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6 HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”） （）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 （）写出一个ClO2的等电子体 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素
，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）（）B、C、D第一电离能由大到小为　
（） 1molABC分子中含有σ键数目为
（）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为 ；
（）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是
．。