化学考研华东理工大《802物理化学》配套考研真题

化学考研华东理工大《802物理化学》配套
考研真题
一、华东理工大学802物理化学考研真题
二、配套《物理化学》考点笔记和习题
1.1 复习笔记
【通关提要】本章通过气体分子运动模型，从微观角度了解分子的运动规律。

本章重点在于了解气体分子的性质，如运动公式、速率分布、能量分布、碰撞频率等。

在非理想气体中重点了解van der Waals方程及对比状态定律。

【知识框架】
【重点难点归纳】
一、气体分子动理论
1理想气体
理想气体：符合方程pV＝nRT。

【补充】气体在低压及较高温度下更符合状态方程pV＝nRT 2气体分子动理论的基本公式
（1）气体的根均方速率
式中，u称为气体的根均方速率；
（3）气体压力和根均方速率的关系（根据气体分子动理论导出的基本方程式）
3几个经验定律（见表1-1-1）
表1-1-1 经验定律总结
二、理想气体的状态图
理想气体均表示曲面上且满足关系式：，该状态图也称为相图。

（见图1-1-1和1-1-2）
图1-1-1 p-V坐标图上理想气体在不同温度下的等温线
图1-1-2 V-T坐标图上理想气体在不同压力下的等压线三、分子运动的速率分布
1Maxwell速率分布定律
分子速率分布曲线与温度的关系（见图1-1-3）
图1-1-3 分子速率分布曲线与温度的关系
【关系推导】T2＞T1，随着温度升高，最高点下移。

2分子速率的三个统计平均值比较（见表1-1-2）
表1-1-2 分子速率的三个统计平均值比较
四、分子平动能的分布
1分子能量处于E～（E＋dE）之间的分子占总分子中的分数
能量分布函数f（E）
2在二维平面能量大于某定值E1的分子分数
3在三维空间能量大于某定值E1的分子分数
五、气体分子在重力场中的分布
Boltzmann（玻耳兹曼）公式：
六、分子的碰撞频率和平均自由程
1平均自由程
2分子的互碰频率
3分子与器壁的碰撞频率
4分子隙流
隙流速度
七、实际气体
1实际气体的行为
（1）压缩因子（Z）衡量偏差的大小：
【判据】①理想气体的pV m＝RT，Z＝1。

②对实际气体，若Z＞1，则pV m＞RT，实际气体的可压缩性比理想气体小。

③当Z＜1时，情况则相反。

（2）Z的变化类型
①Z随压力增加而增加，如H2。

②随压力增加而先下降再上升，有最低点，如CH4。

2Boyle温度
时的温度为Boyle温度。

【判据】当气体温度高于T B时，气体难以压缩，难以液化。

3van der Waals方程式
4维利方程
八、气液间的转变——实际气体的等温线和液化过程
1van der Waals方程式的等温线
范氏方程展开后，可得
V m值可以有三种情况：（1）一实根两虚根；（2）三个相等的实根；（3）三个数值不同的实根。

2对比状态
定义，，，则van der Waals对比状态方程为
九、压缩因子——实际气体的有关计算。