2016年高考化学二轮复习讲练测 专题13 化学流程、无机物的推断及综合应用(练)(解析版) 含解析

2016届高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】
1．【2015重庆理综化学】（15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质.当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。

(2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应)。

（3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。

KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。

（4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。

(5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33。

6L(标准状况）.
①用碱石灰除去的物质为；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为.
【答案】8。

（15分）
（1)N N（2)Fe （3）离子键和共价键+19 2 8 8 1
(4）2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5)①CO2、H2O ②65％
【考点定位】本题主要考查电子式，化学键类型,化学反应方程式的书写,化学计算等知识。

【名师点晴】将电子式,氧化还原反应，置换反应，化学键的类型，原子结构示意图，化学方程式的书写，物质的除杂，化学计算等基础知识联系起来，重在基础,以汽车安全气囊的反应原理作为命题背景，不仅关注社会热点，联系生产生活，还能考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力，同时对提高学生的化学科学素养有着积极作用。

2．【2015北京理综化学】（14分）
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机
碳形式存在，其中HCO3-占95%，
写出CO2溶于水产生HCO3—的方程
式：。

（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：.
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整: + ===(CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95％以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下）,将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。

将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

（4）利用右图所示装置从海水中提取
CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原
理：。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海.
处理至合格的方法是。

【答案】（1）CO2+H2O H2CO3,H2CO3HCO3－+H+
（2）①Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O
②xCO2 2x H218O
（3）①
②xy/z
(4)①a室:2H2O—4e－= O2↑+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3－+H+= CO2↑+H2O. ②c室的反应:2H2O+2e-=2OH—+H2↑,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH
【考点定位】考查盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。

【名师点晴】本题以CO2在海洋中的转移和归宿为素材，考查有关化学反应原理知识，难度不大,要求学生掌握弱电解质的电离、化学方程式的书写以及利用守恒观点配平方程式，第（3)小问责考查学生化学实验设计与计算能力，第(4）问利用电化学利用理论从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量，体现了化学与环境保护、理论与实际相结合的特点.
3．【2015上海化学】(本题共12分)
过氧化钙(CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30％H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2.完成下列填空
（1）第①步反应的化学方程式为.第②步反应的化学方程式为。

（2)可循环使用的物质是。

工业上常采用Ca(OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。

（3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是.（4)CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的
氧气，目的是 、 。

（5）已知CaO 2在350℃迅速分解生成CaO 和O 2。

下图是实验室
测定产品中CaO 2含量的装置（夹持装置省略）.
若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL （已换算成标准状况）,则产品中CaO 2的质量分数为 (用字母表示)。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

【答案】(1）2NH 4Cl+ Ca(OH ）2=CaCl 2+2NH 3∙H 2O 。

CaCl 2+ H 2O 2+ 8H 2O+2 NH 3=CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl ；
（2）NH 4Cl;溶液显碱性，就可以抑制CaO 2·8H 2O 的溶解，从而提高产品的产率.H 2O 2是弱酸性，会促进CaO 2·8H 2O 的溶解，对物质的制取不利。

(3）取最后一次洗涤溶液,向其中加入AgNO 3溶液,再滴加几滴稀硝酸,若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净.
（4）抑制CaO 2·8H 2O 分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应.
（5）m
V 14009；样品质量、完全分解后剩余固体的质量。

【考点定位】考查CaO2 的制取原理、操作、及物质洗涤、纯度的测量的知识.
【名师点睛】物质反应时反应条件不同，发生的反应不同,要结合反应条件及物质的性质书写相应的反应方程式。

在物质制取时，要从平衡移动角度分析反应条件的控制的意义，应用物质的量的有关关系、元素在反应中的守恒关系进行物质纯度计算. 4．【2015天津理综化学】(18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物,
其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下:
回答下列问题:
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是。

写出操作①的名称：。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。

操作②用到的主要仪器名称为，其目的是(填序
号) .
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。

若操作③使用右图装置,图中存在的错误是。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。

阴极析出铜，阳极
产物是.操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。

(5）流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处，第三处的试剂是.循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。

【答案】（1）作氧化剂过滤
（2)Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2分液漏斗 a b
（3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多
(4）O2H2SO4加热浓缩冷却结晶过滤
（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH—）过高，生成Cu（OH）沉淀
2
【考点定位】本题主要考查物质的制备流程的分析判断，离子方程
式的书写,基本操作的判断等
【名师点睛】对于工业流程的分析是该问题的难点。

将该工业流程转化为化学的问题及掌握基本的化学知识是解题的关键。

包括反应原理的判断、基本操作的判断、仪器的选择、物质或操作作用的分析、电解反应原理的应用、操作方案的设计、误差分析、物质质量分数的计算等。

这类题目距离生活较远，因此学生会感到无从下手。

从流程图中可分析问题的答案,如经过操作1将溶液与残渣分离,则该操作一定是过滤,从溶液中得到固体的操作一定需蒸发浓缩的步骤等，根据加入某物质前后反应物质的成分变化判断发生的化学反应及该物质的作用，所以本题以化学工业为载体，考查学生的分析问题与解决问题的能力为主。

5．【2015四川理综化学】（16分)为了保护环境，充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应.请回答下列问题：
3
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是.（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）.
A．KMnO4溶液B．K3［Fe（CN）6]溶液C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5。

8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。

通入空气引起溶液pH降低的原因是。

（4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃,101kPa时：4Fe(s) + 3O2 （g) =2Fe2O3（s) ∆=—1648kJ/mol
H
C(s）+O2（g)=CO2(g）∆=-393kJ/mol
H
2Fe(s)+2C(s）+3O2（g)=2FeCO3（s）∆=—1480kJ/mol
H
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。

（5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是.
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50％。

将a kg质量
分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96％,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计.按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。

【答案】
（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
（2）C
(3）Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+。

(4)4FeCO3（s)+O2（g) =2Fe2O3（s)+ 4CO2(g) H =－260kJ/mol。

(5）FeS2+4e－= Fe +2S2－
（6）29ab
2450
－错误!kg.
【考点定位】化学工艺流程化学反应与能量元素及化合物化学计算
【名师点睛】近几年高考化学工艺流程题属于热点体系.工艺流程题，顾名思议,就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。

只要明确实验目的，理解装置的作用以及工艺流程的原理，吸收题目新信息并且能加以灵活运用，在高考中就一定会大获全胜.工艺流程题设问的地方：反应速率与平衡理论的运用；氧化还原反应的判断、方程式书写；利用控制PH分离除杂；利用溶解度分离;常用的分离方
法、实验操作；流程中的物质转化和循环；绿色化学评价；电化学;计算产量、产率、产品纯度等。

6．【2015福建理综化学】(15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛.
(1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。

(2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知：
物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2
沸点/℃57。

6180(升
华)
300(升
华)
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是（只要求写出一种）.
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。

③已知：
Al2O3(s）+3C（s)=2Al(s)+3CO（g）ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）ΔH2=+1169。

2kJ ·mol—1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为.
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，
生成的盐主要有3种，其化学式分别为________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的
是。

【答案】(15分）（1)Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
(2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率.
②Fe或铁;③Al2O3(s）+3C(s）+2Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO(g）ΔH=+174.9kJ/mol;
④NaCl、NaClO、NaClO3 ;⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度。

【考点定位】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。

【名师点睛】离子方程式、热化学方程式都是化学用语，是学习化学的基础。

要掌握反应规律。

在分析该题目,书写盐水解的离子方程式时，要知道，盐水解的程度是微弱的，水解产生的物质很少，不能形成沉淀或气体,因此写离子方程式应该不能写沉淀符号或
气体符号，要用可逆号“”,不能使用等号“==",要掌握盐的水解规律是:有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

在进行热化学方程式书写时，要注意物质的存在状态、物质的多少与能量相对应。

注意热化学方程式的系数只表示物质的量,因此可以用分数系数,也可以用整数系数。

反应放出的热量多少，只与反应物质 起始状态和终了状态有关，与反应的物质多少有关，而与反应途径无关.利用盖斯定律进行反应热的计算，不仅可以计算能够直接发生反应的物质的反应热,也可以计算不能直接反应的或不容易测定的反应的反应热。

在进行反应条件的控制、化学试剂的选择使用时，从固体物质的表面积的大小、盐的水解等多个对化学反应速率影响的角度分析,从参加反应的物质及可能发生的反应判断溶液的成分.掌握物质的化学性质、盐的水解规律、化学反应速率的影响因素是解决本题的关键。

7．【2015安徽理综化学】（14分）硼氢化钠（NaBH 4）在化工等领域
具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO 2为主要原料制备NaBH 4,其流程如下: 已知：NaBH 4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃)。

(1）在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通
入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在NaBO 2（s ）
SiO 2（s ）Na （s ） H 2（g ） NaBH 4（s ）
Na 2SiO 3（s ） Na 2SiO 3（s ）
溶液 异丙酸（l ）
NaBH 4（s ）
循环使用
① ③ ②
____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式:
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3
（3)第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。

（4)NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g),在25℃,101KPa下，已知每消耗3。

8克NaBH4（s）放热21。

6KJ，该反应的热化学方程式是_______.
【答案】(1)除去反应器中的水蒸气和空气，煤油,镊子、滤纸(2）系数为:1、2、4、2;（3）过滤,蒸馏（4)NaBH4（s）+H2O（l) = NaBO2（s）+H2（g）△H=-216KJ/mol；
【考点定位】本题属于工艺流程题，重点考查化学实验基础，如物质的保存、取用方法;混合物的分离提纯方法,如过滤，蒸馏等;此题还考查了氧化还原反应的配平和热化学方程式的书写.
【名师点睛】工艺流程题往往题目字数较多，给学生造成畏惧心理，其实只要冷静应对，并不是太难。

流
程题主要考两点，一个是从混合物中分离和提纯物质,另一个就是
从一种物质制取另一种物质，解决此题关键是掌握物质分离和提纯的实验原理和方法，同时掌握物质间的转化规律。

解决此题关键还在于从题目中筛选有效信息，比如题目第三小问,因为题目要求回收溶剂，所以我们采用的分离方法应该是蒸馏，而不是蒸发结晶；在书写热化学方程式时应该注意以下几点：1.反应物和生成物的状态要注明;2。

正确判断吸热反应和放热反应，即△H的正负;3。

反应热的计算要和化学计量数相关；3。

反应热的单位等。

8．【2015广东理综化学】（16分）七铝十二钙(12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
(1)煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，
镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10—6mol·L—1，则溶液pH大于(Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是。

（2）滤液I中的阴离子有(忽略杂质成分的影响);若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为。

（4）电解制备Al(OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。

【答案】（1）CaO；11;加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物,在过滤时会被除去,造成生成的CaCO3减少。

(2）NO3—、OH-;Ca（HCO3)2 (3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（4）2Al+6H20
2Al(OH)3↓+3H2↑
（5）Al－3e－＋7 AlCl4—＝4 Al2Cl7—
【考点定位】本题主要考查学生对利用物质的性质和物料守恒进行对化工流程的分析，涉及到溶度积的应用、物质的分离、物质的
性质电极、电极反应的书写等。

【名师点睛】在解化工流程题是关键要利用物质的性质，分析流程中发生的反应，弄清楚每个环节物质的去向。

流程只是一个载体，考查的落脚点是元素及其化合物的性质,如铝及其化合物、铁及其化合物等,基本化学理论,如化学平衡、电化学等，实验操作如：过滤、分液、蒸发、萃取等。

此题的综合性强，知识的涉及面广,要求有较好的基础知识和知识的运用能力。

9．【2015江苏化学】(12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

（1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42－）随时间变化见
由右图.清液pH>11时CaSO4转化的
离子方程式_____________;能提高
其转化速率的措施有____（填序号)
A．搅拌浆料B．加热浆料至
100℃
C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率
（2）当清液pH接近6．5时,过滤并洗涤固体。

滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_________。

(3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2＋）增大的原因___________.
【答案】（1)CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－,AC；（2）SO42－、HCO3－,取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全;(3）浸取液温度上升，溶液中c（H＋)增大,促进固体中Ca2＋浸出。

【考点定位】考查工艺流程、影响化学反应速率因素、沉淀洗涤、沉淀转化等方面的知识。

【名师点睛】本题考查工艺流程问题，在分析中首先要有很好的基本功，无论是基础知识还是审题方面，在工艺流程中，注重分析过程,知道哪些步骤发生什么样的反应，或者此实验操作怎样等,然后注重书写,书写要规范；此试题考查溶度积方面的知识，反应向着更难溶的方向进行,同时也考查了影响反应速率的因素,考查学生分析问题的能力。

10．【2014年高考浙江卷第26题】(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X（仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实
验:
另取10。

80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6。

40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为
_____________________________________________________ _________________。

(3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是
_____________________________________________ （用化学反应方程式表示).
（4）一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______,并设计实验方案验证该反应的产物_______。

+20 2 8 8 2
【答案】（1);
（2）CaFeC2O6；CaFeC2O6错误!CaO+FeO+2CO2↑ （3)4Fe （OH)2+O2+2H2O＝4Fe（OH)3
（4）2FeO+CO2错误!Fe2O3+CO；检验方法：Fe2O3：将固体用盐酸
溶解，加入KSCN溶液，若显红色,证明产物有Fe(Ⅲ）；检测CO：将气体通过灼烧CuO，黑色固体变为红色。

11．【2014年高考天津卷第10题】（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
N2（g）+3H2（g）2NH3(g）∆H=—92.4kJ•mol‾1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1）天然气中的H 2S 杂质常用常用氨水吸收,产物为NH 4HS 。

一
定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： .
(2)步骤II 中制氯气原理如下:
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H 2百分含量，又能加快反应速率的是 。

a.升高温度 b 。

增大水蒸气浓度 c 。

加入催化剂 d 。

降低压强
利用反应②，将CO 进一步转化,可提高H 2产量.若1mol CO
和H 2的混合气体(CO 的体积分数为20％）与H 2O 反应，得到1.18mol CO 、CO 2和H 2的混合气体，则CO 转化率为 .
（3）图1表示500℃、60。

0MPa 条件下，原料气投料比与平衡
时NH 3体积分数的关系。

根据图中a 点数据计算N 2的平衡体积分数： 。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条
件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3物质的量变化的曲线示意图。

天然气脱硫 制氢气 N 2、H 2加压
热交换 合成氨 Ⅰ
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 水蒸气 N 2 冷却 Ⅳ
液氨
（5）上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号) ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法: .【答案】（1)2NH4HS +O2 = 2NH3•H2O+2S↓
(2)a 90％（3）14。

5％
(4）
（5)IV; 对原料气加压；分离液氨后。

未反应的N2、H2循环使用。

12．【2014年高考四川卷第11题】(16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）.
请回答下列问题:
（1)上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）.
A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。

(3)已知：25℃、101kp a时，Mn（s）＋O2（g)＝MnO2（s）△H ＝－520kJ/mol
S（s）＋O2(g)＝SO2（g）△H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H＝－1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。

（4)MnO2可作超级电容器材料.用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
_ _。

(5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。

碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

（6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。

按照图示流程，将a m3（标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。

【答案】（1）A、C (2）消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀
（3）MnO2(s）＋SO2（g) =MnSO4（s）△H=—248kJ/mol
（4）Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋(5)MnO2＋H2O＋e－＝MnO（OH)＋OH－
(6）错误!
1．【河南信阳高级中学2016届第四次月考】A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下,它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（）
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液
C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2【答案】A
2．【江西余江一中2016届第二次月考】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）.下列说法不正确的是（）
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,则乙的水溶液可能
具有漂白作用
C．若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
D．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
【答案】D
3．【安徽屯溪一中2016届第三次月考】现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

下列推断不合理的是（)
X Y Z
M N
A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO4
【答案】C
【解析】
试题分析：五种五种中能够与其它四种物质都发生反应的只有
K2CO3，与其它三种物质都能发生反应的是BaCl2或FeSO4，与其它两种物质发生反应的物质是H2SO4或氯水。

再进行综合考虑分析由两种可能:（1）Y ：K2CO3，M:BaCl2;N：FeSO4;X：H2SO4 ;Z:氯水。

（2）Y : K2CO3，N：BaCl2；M：FeSO4；Z：H2SO4;X:氯水。

A.X和Z都能与其它两种物质反应，则为硫酸进而氯水，错误;B．根据上述分析可知Y一定为K2CO3，正确；C。

与其它两种物质反应的为硫酸或氯水，则Z可能是氯水，错误；D。

与其它三种物质都反应的为BaCl2或FeSO4；M、N与其它三种物质都反应，则M、N必定为BaCl2、FeSO4中的一种，正确。

4．【西藏拉萨中学2016届第二次月考】海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
5．【浙江省余姚中学2016届10月月考】Ⅰ．A、B、C、D、E、F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图2所示
(部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E含有同种金属元素,F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为____________________________________________，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为___________________。

(2)若A、D、F为单质,B、C、E为化合物,B为两种非金属元素所
组成的化合物，则E的化学式为______，A+B→C+D的化学方程式为___________________________。

Ⅱ．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是制取来氯酸钠的工艺流程：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,
且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在.
(1)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为________。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液
(2）吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。

（3)ClO2被S ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl—转化率与pH关系如图.
写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式：_______________。

【答案】(每空2分,共14分)
Ⅰ（1）Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH）3↓
（2) CO 2Mg+CO22MgO+C
Ⅱ（1）B （2）温度过高H2O2将分解
(3）2ClO2+5S2—+8H+=2Cl—+5S↓+4H2O。