福建省福州市高三上学期期中化学试卷

福建省福州市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列说法错误的是（）
A . 红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物
B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C . 黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化
D . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同
2. （2分）关于2 mol氨气，下列说法正确的是（）
A . 质量为17 g
B . 含有6.02× 个NH3分子
C . 标准状况下的体积为44.8 L
D . 溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol·L-1
3. （2分）利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）
A . 图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3
B . 图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3
C . 图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D . 图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出
4. （2分） (2020高二下·宁波期中) 除去苯中少量苯酚的方法是（）
A . 加氯化铁溶液，分液
B . 加浓溴水，过滤
C . 加液溴，反应后蒸馏
D . 加氢氧化钠溶液，分液
5. （2分）以下有关氨及铵盐的叙述中，错误的是（）
A . 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B . 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C . 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D . 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
6. （2分）下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A . ②③
B . ①③
C . ①②③
D . ②③④
7. （2分） (2017高一上·河北期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A . 5：3
B . 5：4
C . 1：1
D . 3：5
8. （2分）常温下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成单质硫，再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。

原FeCl3溶液的物质的量浓度是（）
A . 0.2 mol/L
B . 0.3 mol/L
C . 0.4 mol/L
D . 0.6 mol/L
9. （2分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）
A . SO2（NaHSO3溶液）无色喷泉
B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉
C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉
D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
10. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应的下列说法错误的是（）
A . NaNO2是氧化剂
B . 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
C . NH4Cl中的氮元素被氧化
D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
11. （2分）下列除去杂质的方法错误的是（）
A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B . 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D . MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
12. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）
A . 盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2↑+H2O
B . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO =BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag
D . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B . 已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C . 已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生
D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
14. （2分）下列实验设计和结论相符合的是（）
A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液
D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
15. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 将14g铜银合金与足量的HNO3反应，将产生的气体与1.12L O2（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Ag的质量为（）
A . 3.2 g
B . 4.8 g
C . 6.4 g
D . 10.8 g
二、非选择题 (共6题；共53分)
16. （10分）暑期很多同学都会去海边或江湖边玩耍，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多都是由含氮废水进入水体中对环境造成的污染引起的．某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO2﹣还原成N2 ，从而减少或消除由它引起的污染．
（1）配平下列有关的离子方程式：
________NO2﹣+________Al+________=________N2↑+________Al（OH）3+________OH﹣
（2）以上反应中，得电子的物质是________（写化学符号），氧化产物是________（写化学符号），每生成1mol 还原产物，发生转移的电子的物质的量为________．
（3）现需除去10m3含氮废水中的NO2﹣（假设氮元素均以NO2﹣的形式存在，且浓度为1×10﹣4mol/L），至少需要消耗金属铝的质量为________g．
17. （5分） (2017高一上·金华期末) 甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，A～H均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．
（1）用化学式表示：丙为________，E为________．
（2） A的电子式为________．
（3）写出B→G的化学方程式：________．写出C+丁→H的离子方程式：________．
18. （6分） (2019高一上·郑州期末) “碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。

（1）Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：
①A的化学式为________。

②该反应说明CO2具有________性（填“氧化”或“还原”）。

若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为________mol。

（2）Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
①反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和________
②高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为________。

③整个过程中，可以循环利用物质的化学式为________。

19. （15分） (2019高三上·白城期中) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I- 等）中回收碘，实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________；该操作将I2还原为I－的目的是________。

（2）操作X的名称为________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是________；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为________。

（4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ，可能存在I －、中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②________；
③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。

（5）二氧化氯（ClO2 ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。

现用氧化酸性含废液回收碘。

完成ClO2氧化I－的离子方程式：________ClO2+ ________I－+________=________ +________Cl－+（________）________。

（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。

立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。

称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。

以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为。

测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。

立德粉样品S2－含量为________（写出表达式）
20. （6分）(2020·丰台模拟) 某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。

序号操作及现象
（1）溶液变蓝，说明溶液中含有________ 。

结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I-氧化反应的速率。

（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。

实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：
资料：
ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O2氧化为I。

ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：________。

②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是________。

（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

（4）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。

记录如下：
pH11.410.69.58.4
现象无颜色变化产生蓝色后瞬间消失产生蓝色，30s后蓝色消失从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越________（填“快”或“慢”）。

解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：________。

21. （11分）(2018·常德模拟) “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。

回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。

“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

（3） NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4） K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋， K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为________。

HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

（5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm3。

参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共6题；共53分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。