第三节盐的水解

第八章水溶液中的离子平衡
第三节盐的水解
一、盐类水解
1、定义:盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

⑴、含弱酸阴离子的盐：CH3COO- 、CO32- 、F- 、S2- 、PO43- 等；
⑵、含弱碱阳离子的盐： NH4+ 、 Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+ 等。

水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性
小结：
有弱就水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解！
2、水解的特点：
⑴、是中和反应的逆反应，存在水解平衡：
盐+ 水酸 + 碱
⑵、吸热反应，溶质微粒数增多；
CH3COO - + H2O CH3COOH + OH-
⑶、属于复分解反应；
⑷、水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。

3、水解反应方程式书写:
⑴、一般用“”且一般不用“↑、↓”。

⑵、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步；
⑶、多元弱碱阳离子的水解一步到位；
⑷、双水解进行到底的，用“==、↑、↓”，均一步到位；
⑸、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存。

例、写出下列物质水解的化学方程式和离子方程式
CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 、 Mg3N2、Al2S3
4、影响水解平衡的因素
⑴、内因：盐的本性<越弱越水解）
对应的酸越弱→酸越难电离→酸根离子与H+的结合能力越强→水解后OH-浓度大→ 碱性强→PH值大b5E2RGbCAP
①、不同弱酸对应的盐
对应的酸 HClO ＜ H2CO3
碱性 NaClO NaHCO3
②、不同弱碱对应的盐
对应的碱NH3 · H2O ＞ Al(OH>3
酸性 NH4Cl AlCl3
③、同一弱酸对应的盐
对应的酸 HCO3 -＜ H2CO3
碱性 Na2CO3 NaHCO3
正盐的水解程度酸式盐的水解程度
④、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势< NaH2PO4和NaHSO3 例外）
PH值
Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4p1EanqFDPw
Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4DXDiTa9E3d
⑤、弱酸弱碱盐: 水解程度较大<能生成沉淀或气体的双水解可以进
行到底）
例1、<09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③
苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的
是RTCrpUDGiT
A、④①②⑤⑥③
B、④①②⑥⑤③
C、①④②⑥③⑤
D、
①④②③⑥⑤
例 2.等浓度①Na2CO3②NaOH
③Na2SO3④Na2SO4⑤NaHSO3⑥H2SO4⑦NaHSO4，其溶液的pH由大到小的顺
序是。

5PCzVD7HxA
⑵、外因：压强与催化剂对水解平衡无影响
①、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加热后
颜色。

②、浓度：Al3+ + 3H2O Al(OH>3 + 3 H+
加水稀释，促进水解, [H+]减小；加AlCl3固体，促进水解,
[H+]增大。

例3.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
二、盐类水解的应用<定性）
(一>、某些盐溶液的配制与保存加相应的酸或碱
FeCl3 ：加少量稀盐酸
FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑
NH4F溶液：铅容器或塑料瓶
(二>、某些物质的用途
<1）、用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等
Al3+ + 3H2O Al(OH>3 (胶体> + 3H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH>3 (胶体> + 3H+胶体可以吸附不溶性杂质
<2）、用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合等。

+6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH>3 胶体具有吸附性。

jLBHrnAILg Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
<3）、用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等
CO32 - + H2O HCO3- + OH-
C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
<4）、肥料的混用
Ca(H2PO4>2 NH4+ K2CO3
<5）、Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结
SiO32- +2NH4+ + 2H2O = H2SiO3↓ +2NH3· H2O
<6）、Al2(SO4>3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器。

Al3+ + 3HCO3- = Al(OH>3↓ + 3CO2↑
2Al3+ +3CO32- + 3H2O =2Al(OH>3↓+ 3CO2↑
(三>、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取
AlCl3溶液→Al(OH>3→Al2O3
MgCl2·6H2O→Mg(OH>2→MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 。

FeCl3溶液Na2CO3·10H2O
Fe(NO3>3溶液MgCO3
Fe2(SO4>3溶液Na2SO3溶液
Na2CO3溶液Ca(HCO3>2 溶液
【例4】在蒸发皿中加热并灼烧(＜900℃>下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是：
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸镁
D.高锰酸钾
(四>、解释某些现象或事实
<1）、某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体
Mg + FeCl3
CaCO3 + NH4Cl
<2）、不能用湿法制取弱酸弱碱盐
<3）、弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存
Al3+与AlO2-、 CO32 -、 HCO3 -、 S2 -、 HS -
Fe3+与AlO2- 、 CO32 -、 HCO3-
例5.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是
①、明矾可以做净水剂。

②、实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸。

③、用NaHCO3和Al2(SO4>3两种溶液可作泡沫灭火剂。

④、在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气。

⑤、草木灰与态氮肥不能混合施用。

⑥、比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性：xHAQX74J0X
A. ①③⑥
B. ②③⑤
C. ③④⑤
D.全有关
例6.下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因.
1. H+ CH3COO- K+ Cl-
2. S2- Al3+ Cl- Na+
3. CO32- NO3- H+ K+
4. Cl- Ca2+ NO3- CO32-
5. Fe2+ H+ Cl- NO3-
(五>、溶液中微粒浓度大小的比较:
以CH3COONa为例：
1、一个不等式<除水外）
2、三个守恒
<1）、物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。

<2）、电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。

整个溶液呈电中性。

LDAYtRyKfE
注意：电中性：不是[H+] = [OH-]，而是正电荷数 = 负电荷数
[CO32 -]和2 [CO32 -]不同:离子浓度、电荷浓度。

<3）、水电离的OH- 与H+守恒
练习：
Na2S溶液
Na3PO4溶液
NaHCO3溶液
Na2HPO4溶液
练习：
1、0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为:
[NH4+] <）
①(NH4>2SO4② (NH4>2CO3③ NH4HSO4④ NH4Cl ⑤ CH3COONH4Zzz6ZB2Ltk
[S2-]<）
①[Na2S] ②(NH4>2S ③NaHS④NH4HS ⑤H2S
2.为了使Na2S溶液中[Na+] /[S2-]接近于2/1,可加入的物质是：
A.盐酸
B.适量的NaOH
C.适量的KOH
D.适量的NaHS溶液
3.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/L CH3COOH溶液,至溶液中[Na+]=[CH3COO-].此时溶液的pH值是：dvzfvkwMI1
A .pH=7 B. PH>7 C. pH<7 D.无法确定
4、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是：
A. pH>7，且C(OH－>>C(Na+>>C(Ｈ+>>C(CH3COO－>
B. pH>7，且C(Na+>+C(Ｈ+>=C(OH－>+C(CH3COO－>
C. pH<7，且C(CH3COO－>>C(Na＋>>C(Ｈ＋>>C(OH－>
D. pH=7，且C(CH3COO－>>C(Na+>>C(H+>=C(OH－>
5.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法正确的是：
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在Na2A溶液中一定有： C(Na+>＞C(A2->＞C(H+>＞C(OH－>
D. 在NaHA溶液中一定有：C(Na+>+C(H+>=2C(A2->+C(OH－>+C(HA －>rqyn14ZNXI
6. 下列说法正确的是：
A. 0.020 mol/L的HCN(aq>与0.020 mol/L NaCN(aq>等体积混合得到碱性混合溶液中: C(Na+>>C(CN－>EmxvxOtOco
B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: C(H+>+C(A2－>=C(OH －>+C(H2A>
C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: C(CH3COOH>+C(CH3COO－>=0.01 mol/LSixE2yXPq5
D. C(NH4+>相等的(NH4>2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：
C[(NH4>2SO4]>C(NH4HCO3>>C(NH4Cl>
7、NaHS溶液中滴入酚酞试液显红色0.1mol/LNaHS溶液中，下列关系正确的是：
A. C(Na+>=C(H2S>+C(HS->+C(S2->
B. C(HS->+C(S2->=0.1mol·L-l6ewMyirQFL
C. C(S2->>C(HS->>C(H+>>C(OH->
D. C(Na+>+C(H+>=C(HS->+C(OH->+C(S2->kavU42VRUs
8. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混合，测得混合后溶液中C(Na+>>C(X->，则下列关系正确的是:y6v3ALoS89
A. C(OH－><C(H+>
B. C(HX><C(X－>
C. C(X－>+C(HX>=C(Na+>
D. C(HX>+C(H+> = C(Na+>+C(OH－> M2ub6vSTnP
9.已知HF的酸性强于HCN.等体积、等浓度的NaF和NaCN溶液中的离子数目分别为n1、n2,下列关系式中正确的是:0YujCfmUCw
A.n1=n2
B.n1>n2
C.n1<n2
D.C(F-><C(CN->
10.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是:eUts8ZQVRd
A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
11.在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是：sQsAEJkW5T
A、C(Na＋> = C(CH3COO－>＋C(CH3COOH>
B、C(H＋> = C(CH3COO－>＋C(OH－>GMsIasNXkA
C、C(Na＋>＞C(CH3COO－>＞C(OH－>＞C(H＋>
D、C(CH3COO－>＞C(Na＋>＞C(H＋>＞C(OH－>TIrRGchYzg
12、草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是:7EqZcWLZNX
A、V(NaOH> = 0时，c(H＋> = 1×10－2 mol·L-1
B、V(NaOH>＜10 mL时，不可能存在 c(Na＋> = 2c(C2O42->＋c(HC2O4- >lzq7IGf02E
C、V(NaOH> = 10 mL时，c(H＋>=1×10-7mol·L-1
D、V(NaOH>＞10 mL时， c(Na＋>＞c(C2O42- >＞c(HC2O4- >
13、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.C(OH->前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，C(CO32->均增大
14 、下列叙述正确的是：
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：C(Na+>＞C(C6H5O->＞C(H+>＞C(OH->zvpgeqJ1hk
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小；
C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，C(H+>不相等；
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中C(S2->下降。

15、下列说法正确的是：
A、向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红；
B、Al3＋、NO3－、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中；
C、乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质；
D、分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同。

16、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体<忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为：NrpoJac3v1
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
17、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是：
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成；
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成；
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为C(CH3COO－>＞C(Na＋>＞C(OH －>＞C(H＋>
D．加入适量氨水，C(CH3COO－>一定大于C(Na＋>、C(NH4＋>之和。

18、已知乙酸<HA）的酸性比甲酸<HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是：1nowfTG4KI A． C(OH->>C(HA>>C(HB>>C(H+> B．C(OH->>C(A->>C(B->>C(H+>fjnFLDa5Zo
C． C(OH->>C(B->>C(A->>C(H+> D．C(OH->>C(HB>>C(HA>>C(H+>tfnNhnE6e5
19、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是： A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-；
B．NaHCO3溶液中:c(H+>+ c(H2CO3>=c(OH->；
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：C(Na+>＞C(CH3COO->＞C<OH-）＞C(H+>HbmVN777sL
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同。

20、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是：
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：C(H+> + C(M+> = C(OH-> + C(A->V7l4jRB8Hs
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：C(NaOH>＜C(CH3COONa>＜C(Na2CO3>83lcPA59W9
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
C(CH3COO->+2C(OH-> = 2C(H+>+C(CH3COOH>
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4： C(HA->＞C(H+>＞C(H2A>＞C(A2->mZkklkzaaP
21.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是：
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClAVktR43bpw
C．(NH4>2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4>2SO4 Na2S NaNO3ORjBnOwcEd
22.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是：2MiJTy0dTT
A. C<HCO3-）略大于C<CO32-）
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. C<Na+）等于C<CO32-）与C<HCO3-）之和
D. C<HCO3-）略小于C<CO32-）gIiSpiue7A
23、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是：
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
C(Cl->＞C(NH4+>＞
C(OH－>＞C(H+>
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：
C(Na+>=C(Cl->＞C(OH
－>＞C(H+>
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
C(Na+>=C(CH3COO->＞C(OH－>＞C(H+>
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
C(Cl->＞C(Na+>＞C(OH
－>＞ C(H+>
24.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在O.1 mol·L-1 KHC2O4
溶液中，下列关系正确的是：uEh0U1Yfmh
A．C(K+>+C(H+>=C(HC2O4－>+C(OH－>+ C(C2O42-> B．C(HC2O4-
>+C(C2O42->= 0.1 mol·L-1IAg9qLsgBX
C．C(C2O42－> > C(H2C2O4> D．C(K+>=C(H2C2O4>+C(HC2O4-> + C(C2O42－>WwghWvVhPE
25.完成下来水解的离子方程式：
<1）HCO3-+ D2O
<2）NH4+ + D2O
比较同浓度下列各组物质的pH大小
Na2CO3NaHCO3，NaHSO4NaHCO3，Na2CO3Na2SiO3
滴有甲基橙的NaAc饱和溶液加热,溶液的颜色( >
A.黄色不变
B.黄色变为橙色
C.黄色变为红色
D.橙色不变
第四节难溶电解质的溶解平衡
一、固体物质的溶解度——符号S
1、定义：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质的溶解度。

2、定义式：
20℃时，溶解度：
大于10g 易溶； 1g～10g 可溶；
0.01g～1g 微溶；小于0.01g 难溶
二、难溶电解质的溶解平衡
1.溶解平衡：一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等，溶液中各离子浓度保持不变的状态。

如：AgCl溶解平衡的建立AgCl(s> Ag＋(aq> + Cl－(aq> 当V<溶解）＝V(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
2.特征——逆、等、动、定、变
3.平衡移动分析——勒沙特列原理
4.影响溶解平衡有哪些因素
①、温度：沉淀溶解过程多数是，温度升高平衡向方向移动。

②、浓度：加水稀释，溶解程度。

③、其他因素：加可以反应的物质、同离子效应
三.沉淀溶解平衡常数——溶度积<Ksp）
1、溶度积(Ksp>:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数。

2、表达式：<MmAn的饱和溶液）
Ksp=[c(Mn+>]m · [c(Am->]n
3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+>m · c(Am->n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀；
Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液；
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解。

四、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
<1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。

<2）方法：
① 、调pH：如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
② 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂。

Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
③、同离子效应法：例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。

硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。

④、氧化还原法
例：已知Fe3+在PH 3到4之间开始沉淀，在PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？asfpsfpi4k
先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH>3 沉淀，过滤除去沉淀。

氧化剂:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等
氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等<不引入杂质）
调PH:氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜
调PH可用：氧化铜，碳酸铜等<不引入杂质）
2、沉淀的溶解
<1）、原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。

<2）、举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH>3、Cu(OH>2溶于强酸；
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH>2溶于NH4Cl溶液。

思考：用平衡移动的原理分析Mg(OH>2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因。

解释：
在溶液中存在Mg(OH>2的溶解平衡：Mg(OH>2(s> ⇌Mg2＋(aq>+2OH－(aq>
加入盐酸时，H＋中和OH-,使C(OH－>减小，平衡右移，从而使Mg(OH>2溶解。

加入NH4Cl时，
1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－>减小，平衡右移，从而使Mg(OH>2溶解。

2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使C(OH－>减小，平衡右移，从而使Mg(OH>2溶解。

3、沉淀的转化
<1）、沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。

<2）、沉淀转化的实质
是沉淀溶解平衡移动。

一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。

<3）、沉淀转化的应用
①、锅炉除水垢
②、对一些自然现象的解释
例1、已知：25℃时，K[Mg<OH）2]=5．61×10-12，K[MgF2]=7．43×10-11。

下列说法正确的是：A．25℃时，饱和Mg<OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c<Mg2+）大；B．25℃时，在Mg<OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c<Mg2+）增大；C．25℃时，Mg<OH）2固体在20 mL 0．01 mol·L-1氨水中的K比在20 mL 0．01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K小； D．25℃时，在Mg<OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg<OH）2不可能转化为MgF2ooeyYZTjj1
例2、下列叙述正确的是：
A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：C(Na+>＞C(C6H5O->＞C(H+>＞C(OH->；BkeGuInkxI
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小；
C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，C(H+>不相等；
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中C(S2->下降。

例3、硫酸锶(SrSO4>在水中的生成溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是：
A．温度一定时，Ksp(SrSO4>
随SO42-的增大而减小；
B．三个不同温度中，313K时
Ksp(SrSO4>最大；PgdO0sRlMo
C．283K时，图中a点对应的
溶液是不饱和溶液；
D．283K下的SrSO4饱和溶液
升温到363K后变为不饱和溶
液。

3cdXwckm15
练习1．现把足量的AgCl放到下列物质中：①20mL0.1 mol/L氨水溶液②40mL0.02 mol/LCaCl2溶液③40mL0.03 mol/L盐酸④10mL蒸镏水⑤20mL0.1 mol/LAgNO3溶液。

上述各项中AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是h8c52WOngM
A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．⑤④②③①D．④③⑤②①
练习2．已知同温度下的溶解度：Zn(OH>2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH>2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是v4bdyGious
A．Mg2+ + 2HCO3－+ 2Ca2+ + 4OH－＝Mg(OH>2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OJ0bm4qMpJ9
B．Cu2+ + H2S ＝CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝Zn(OH>2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+ ＝Fe2+ + H2S↑
练习3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在不列平衡：Ca(OH>2(s>=Ca2+(aq>+2OH-(aq>，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下
列说法正确的是：XVauA9grYP
A.c(Ca2+>增大
B.c(Ca2+>不变
C.c(OH->增大
D.c(OH->减小bR9C6TJscw
练习 4.已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2。

CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。

下列说法正确的是：pN9LBDdtrd
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp<FeS）变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂
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