人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题

高中化学学习资料
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福建省厦门六中2011-2012 学年高一上学期期中考试
化学试卷
第 I卷选择题 (45分)
一、选择题 (包括 18 小题， 1-9 题每题 2 分， 10-18 题每题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项吻合题意。

)
1．以下说法中，错误的选项是
A.有了化学科学，人类可以更好利用能源和资源
B.化学科学将为环境问题的解决供应有力的保障
C.化学研究会造成严重的环境污染，最后代类将会破坏在化学物质中
D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
2．以下发生在厨房中的变化与氧化还原反应没关的是
A. 食品腐败
B. 用食醋除热水瓶水垢
C. 铁的生锈
D. 液化气燃烧
—1—
物质的量浓度相等的是
3．以下溶液与 20mL1 mol L· NaNO3溶液中 NO3
—1—1
A．10 mL 1 mol L · Mg(NO3)2溶液B． 5 mL 0.8 mol L· Al(NO3)3溶液
—1
溶液—1
Cu(NO3)2溶液
C． 10 mL 2 mol L ·AgNO3D．10 mL 0.5 mol L·
4．以下物质的分类正确的选项是
酸碱盐氧化物
A HClO NH3FeCl2NO2
B CH3COOH NaOH BaSO4CH3CH2OH
C H2SO4Cu(OH)2NH4NO3H2 O
D HNO3CO(NH2)2Mg(OH)Cl CO
5．磁流体是电子资料的新秀，它既拥有固体的磁性，又拥有液体的流动性，制备时将含等
物质的量的FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混杂，再滴入稍过分的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分别质粒子直径在55~36 nm 的磁流体。

以下说法中正确的选项是
A.所得的分别系属于悬浊液
B.该分别系能产生丁达尔效应
C.所得的分别系中分别质为Fe2O3
D. 纳米资料也是一种胶体
6．盛有向来定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过分，整个过程中混杂溶液的导电能力 (用电流强度I 表示 )近似的用以下列图中的曲线表示是
7．具备基本的化学实验技术是进行科学研究的基础和保证。

以下有关实验操作正确的选项是
A.给液体加热
B. 转移溶液
C. 称取 NaOH 固体
D.量取液体
8．在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好采纳以下物质中的
A．碳酸钙B．石灰水
C．氢氧化钠D．熟石灰
9．科学家已发现一种新式氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同
的是
A.原子数
B.分子数
C.体积
D.物质的量10．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是
．．．
A．1mol 钠作为还原剂可供应的电子数为N A
B． 17g NH3中所含电子个数为10 N A
C．2分子中所含原子数为 2 N A
－
1的 Mg(NO
3)2溶液中含 NO3－
个数为 4 N A
D． 1L2mol ·L
11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不相同的反应中表现出各自的性质。

以下实验现象和结论一致且正确的选项是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．氯水滴在PH 试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明H+存在
D．加入 NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO 分子存在
12．若 A+酸 ==盐 +水，则 A不可以能属于
A．氧化物B．单质C．碱D．电解质
13．以下离子方程式正确的选项是
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑
C.氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+ =H2 O
2+－
D.碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋ 2CH3COOH＝ Ca +2CH3COO ＋ H2O＋ CO2↑
14．以下反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是
A． Cl2＋H2 O=HCl＋ HClO B． 2Na＋ 2H2O=2NaOH+H2↑
C． 2F2+2H2O=4HF+O2D． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
15．氮化铝 (AlN)拥有耐高温、抗冲击、导热性好等优异性质，被广泛应用于电子工业、陶
瓷工业等领域。

在必然条件下，氮化铝可经过以下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO以下表达正确的选项是
A.在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成 2molAlN ， N 失去 6mol 电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为－ 3
D.氮化铝是氧化产物
16.M 2O7X-与 S2-在酸性溶液中反应以下：
X－2－+3+X－
中 M 的化合价是
M2O7+3S +14H＝ 2M+3S↓ +7H2O，则 M 2O7
A． +2B． +3C． +4 D.+6
17．把必然量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应完好后，所得溶液中
2＋3＋
的物质的量Fe和 Fe
浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和原来总的 Fe3＋的物质的量之比是：1： 5：3： 5
18．以下各组离子，能在溶液中大量共存的是
+—
、+2—3++——
A． NH4、 Cl K 、SO4B． Fe 、 Na 、 OH、NO3
C． Ag+、Na+、 Cl—、NO3—D． H+、 Na+、 NO3—、 CO32—
二．填空题19.(共 6 分)(1)重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。

亚铁离子易被吸取，给贫血者补充铁时，应恩赐含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸
亚铁。

服用维生素 C，可使食品中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸取。

这说明铁离
子拥有性，上述反应中维生素 C 是 _____ 剂。

(2)给予下方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目
MnO2 +HCl(浓 ) =MnCl 2 +Cl2↑ +H2O
当发生转移的电子物质的量1摩时，被氧化的 HCl物质的量。

20.(4 分 )有四种物质是：① 0.5mol CO2② 6g H2③
24
个 HCl④ 147gH2SO4，× 10
它们中物质的量最大的是___，所含分子数最多的是__，含有原子数最多的是___ ，质量最大的是 ___。

(用序号填空 )
．．．．．
21.(6 分 )依照题目要求书写化学用语
(1)硫酸铁的电离方程式。

2－＋2H＋。

(2)吻合 CO H O＋CO↑的化学方程式
===
(3)氯水中滴加硝酸银溶液，该反应的离子方程式。

三．推断题 (4 分 )
22、 A、 B、C、 D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是
2+++2+
Ba 、 Ag 、 Na、 Cu 中的某一种，
阴离子分别可能是NO3—、 SO4
22
—、 Cl—、 CO
3
—中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，C 盐的溶液呈蓝色。

(2)若向 (1) 的四支试管中分别加盐酸， B 盐溶液有积淀产生， D 盐溶液有无色无味气体逸出。

依照 (1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A，B，C，D。

四．实验题
23． (9 分 )某学生设计了以下实验方法分别
2 两种固体混杂物。

NaCl 和 CaCl
(1)B 溶液是，加入过分 B 溶液的原因是
反应的离子方程式是
(2)经此实验方法分别获取的NaCl，经解析含有杂质，若要获取纯净的
，。

NaCl，还应补充的实
验操作步骤是：
(3)若要测定该混杂物中 NaCl 和 CaCl2的质量比，可称量干燥的 C 积淀的质量 (设为 m1)和混杂物 A 的质量 (设为 m2)来确定，混杂物中NaCl 和 CaCl2的质量比为(用 m1、m2表示 )
24． 8 分实验室用氯化钠固体配制
－
2.00mol L·1的 NaCl 溶液 220ml
(1)请补充该实验的实验步骤：
①计算，② 称量，需要称量NaCl克，③ 溶解，④，⑤ 冲洗，⑥，
⑦摇匀。

(2)所需仪器为：容量瓶(规格：)、托盘天平、烧杯，还需要那些玻璃仪器才能完成
该实验，请写出：。

(3)试解析以下操作对所配溶液的浓度有何影响。

(填空： A---偏高、 B---偏低、 C---无影响，填．序号．．)
① 定容时，俯视液面。

对所配溶液浓度的影响：
② 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓
度的影响。

③配制前容量瓶用水冲洗后未进行干燥办理__________。

25.(8 分 )为了研究铁与氯气反应制取氯化铁的实验，某同学甲设计了以下的实验方案。

其实
验装置以以下列图，加热装置省略。

已知：氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，
而遇冷又易变为固态。

(1)试管B 中的现象是___________________ ，
反应的离子方程式：_____________________________。

(2)试管 C 中氢氧化钠溶液的作用___________________________________ 。

(3)某同学乙猜想铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了研究生成物中可否含有氯化亚
铁(假设铁已完好反应)，请你设计实验方案
(4)氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学
上述实验装置出弊端。

你认为丙同学判断的依照
是：。

五．计算题
26.(6 分 )32g Cu 与必然量的浓硫酸加热后，恰好完好反应，反应方程式如右：Cu + 2H2SO4
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
问： (1)获取 SO2气体的体积 (标准状况下 )是多少？
(2)把所得的 CuSO4配制成 250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。

27.(4 分 )(1)密度为3，浓度为36.5%的浓盐酸中HCl 的物质的量的浓度
为。

(2)Na2O 和 Na2O2的混杂物 14g 和足量的水反应，获取300mL 溶液，其中含溶质 16g。

原混合物中 Na2O 和 Na2O2的质量分别多少。

答案：
一. 选择题(1-9 题每题 2 分， 10-18 题每题 3 分，共 45 分 )
1——5 CBDCB 6——10 CAAAC 11——15BBDBC 16——18DBA
二．非选择题
19.(共 6 分)
25． (8 分)(1)溶液变血红色（1 分）3+-(2 分)
Fe +3SCN= Fe(SCN)3
(2)吸取未反应完的 Cl2，以防污染空气。

(1 分)
(3)取玻璃管内少量固体于试管甲，用适合的蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若紫红色溶液褪去，则证明含有 Fe2+。

(2 分)
(4)通入 KSCN溶液导管口径太小，易发生拥堵( 或易发生倒吸现象等其他合理答案均给分 )(2 分 )
26.（6 分） (1)11.2L (2 分)(2)2mol/L (2 分)格式2分
(2 分，单位漏写扣1分) (2)Na2，Na2O2。

（各 1 分）。