2020-2021学年上海金沙中学高三化学下学期期末试题含解析

2020-2021学年上海金沙中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
参考答案：
C
略
2. 下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（）
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热
A.①②
B.②
C.①②⑤
D.全部反应
参考答案：
B
略
3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法错误的是A. 20g重水（D2O）中含有10N A个电子
B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N A
C. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2N A
D. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为N A
参考答案：
D
略
4. 下列说法正确的是：（）
A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+ 和Cl- 可用过滤的方法
D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解
参考答案：
D
略
5. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述不正确的是（）
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液
参考答案：
C
略
6. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）
①CrO3+NH3+H2O
②Cr2O3+NH3+H2O
③CrO3+N2+H2O
④Cr2O3+N2+H2O．
D
解：①重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解生成CrO3、NH3、H2O，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故正确；
②重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故错误；
③重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成
CrO3，故错误；
④重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由﹣3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故正确；
7. 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。

下列说法中正确的是 ( )
A．18O2和16O2是两种不同的核素 B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化
参考答案：
D
略
8. 若N A表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15N A
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5N A
参考答案：
B
略
9. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI
溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

参考答案：
D
略
10. 酸根所含电子数比硝酸根的电子数多8，则下列说法正确的是（）
A．R和N为同族元素
B．中R的化合价与中的N的化合价相等
C．即能被氧化又能被还原
D．R原子的电子层数比N的电子层数多1
参考答案：
D
略
11. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）
A．溶液中溶质的质量 B．溶液中溶质的质量分数
C．硫酸铜的溶解度 D．溶液中Cu2+的数目
参考答案：
B
略
12. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是
A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐
C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的
D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料
参考答案：
D
A. 有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；
B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；
C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。

氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；
D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。

13. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1N A个NH3·H2O
C．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A
参考答案：
C
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
参考答案：
B
A中无色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+ ；C中 AlO2－和Al3+、HCO3－不能共存；D中水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，可能是酸或碱，HCO3-均不能存在。

15. 已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是：
A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl －、 NO3－、SO、CO。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
(1)根据实验a 判断Cl －
是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。

(2)该混合物中一定不存在的离子是_________________________________________。

(3) ①写出实验b 中发生反应的离子方程式________。

②写出实验d 中使KMnO 4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。

(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为 ( 可不填满 )：
(5)混合物中是否存在K ＋
？___，判断的理由是__________________________________。

参考答案：
(1) 不能确定 (2)Ba 2＋、Mg 2＋ (3)①NH ＋OH －
NH 3↑＋H 2O
②10 Cl －
＋2MnO ＋16H ＋===5Cl 2＋2Mn 2＋
＋8H 2O
(4)
(5) 存在。

通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH 、CO 、SO 和Cl －。

经计算，NH 的物质的量浓度为0.5mol ·L －
1，CO 、SO 的物质的量浓度分别为0.2mol ·L －
1和0.1mol ·L －
1，根据溶液电中性原则得K ＋
一定存在 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. ( 12分)A 、B 、D 、X 、Y 是由短周期元素组成的化合物，其中X 是常见的强酸、Y 是常见的强碱，它们的相互转化关系如下图（部分生成物和水略去）。

（1）若A 、B 、D 含有相同的金属元素，则此金属元素在周期表中的位置为 。

写出A 与
B 在一定条件下发生反应生成D 的离子方程式 。

（2）若A 为CO 2，灼烧B 、D 、Y 时火焰均为黄色，写出D+Y→B 的离子方程式 。

写出D 溶液中阴阳离子浓度间的等式关系（电荷守恒）
，现将标准状况下
1.12L 的A 通入60mL1mol/L 的B 溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为（不考虑水
解） 。

（3）若A 、B 均为气体，在水溶液中反应生成D ，已知A 能使品红溶液褪色，则A 的化学
式为 ，B 跟O 2发生催化氧化的化学方程式为 。

（4）现用下图装置电解某浓度Y 的水溶液，则下列叙述中不正确的是 （填序号）。

①电解过程中，阴极区溶液pH 增大 ②a 口产生的是氢气，b 口产生的是氧气
③当电路中转移0.02mole -时，阳极产生标准状况下气体112mL
④总的电解反应为：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑
参考答案：
(1)第3周期 IIIA族 Al3＋+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（2）HCO3-+OH－=CO32-+H2O c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－) 10:1或1:10 （3）SO2 4NH3+5O24NO+6H2O （4）②③
略
18. 下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中A、D为生活中常见金属单质。

（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是_________，D在纯O2中燃烧产物为_________（均填化学式）。

（2）写出H转化成I的化学反应方程式_________________________________。

（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式 _______。

（4）A、Mg分别作电极，NaOH溶液作电解液构成原电池，负极材料为_________（填化学式）。

参考答案：
（1）Fe2O3，Fe3O4
（2）4Fe（OH）2＋O2+2H2O＝4Fe（OH）3
（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑
（4）Al 略
19. [化学选修3：物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为．
参考答案：
（1）平面三角形；sp2；分子晶体；
（2）C＜O＜N；
（3）N2O；
（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；
（5）3d24s2；6．
考点：物质的结构与性质之间的关系；离子方程式的书写；元素电离能、电负性的含义及应用；分子晶体；晶胞的计算．
专题：图示题；结构决定性质思想；化学应用．
分析：根据前四周期元素，原子序数依次递增，Q为元素周期表中原子半径最小的元素则Q为氢元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同则R的电子排布为1S22S22P2，即R为碳元素；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则Y的电子排布为1S22S22P4，即Y为氧元素；R、X、Y的原子序数依次递增，即X为N元素，然后推出则M为甲醛，N为苯，再由Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素；
（1）根据孤电子对数和σ键数来分析杂化，利用构成晶体的微粒来分析晶体类型；
（2）根据元素的非金属性及电子的排布来分析元素的第一电离能；
（3）根据等电子体中的原子数和价电子数来分析；
（4）根据反应物和生成物来分析离子反应方程式；
（5）利用原子序数来分析电子排布，再利用晶体的结构来分析晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子的位置．
解答：解：由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，Y为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯；
（1）化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；
（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，
故答案为：C＜O＜N；
（3）RY2为CO2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，N2O的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则CO2与N2O互为等电子体，故答案为：N2O；
（4）由RXY﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O，
故答案为：2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；
（5）因Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素，其电子基态电子排布为1S22S22P63S23P63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为
3d24s2，由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为=6，故答案为：3d24s2；6．点评：本题考查原子结构与性质，明确元素的位置、结构、性质是解答的关键，电子排布式、杂化类型、晶体类型、性质的比较是高考中常考的考点，N原子的第一电离能比O原子的大是学生解答的难度．。