乙醇教案
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【板书】乙醇
【讲述】相信大多数同学在课前已经预习好了，那乙醇有哪些物理性质呢？对于物理性质，我们需要了解其颜色、气味、状态、密度、熔沸点以及挥发性和溶解度等等各方面。
【板书】一、物理性质
【讲述】下面我们来一一进行了解（逐一讲解）。
【讲述】既然我们学习的是化学，因此在学习一种有机化合物的时候，既要了解其物理性质，更要掌握其化学性质，那么乙醇有哪些化学性质呢？我们先不忙，不妨先了解一下乙醇的分子结构。
（2）氧化反应
①燃烧反应
②催化氧化
③与强氧化剂的反应
酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂会把乙醇氧化为乙酸。
升华本节课内容，加深结构决定性质这一思想的理解。
作业
练习册第三节“知识导引”和“基础训练”内容。
板书设计
一、乙醇
1、乙醇的物理性质：
2、乙醇的分子结构：分子式：C2H6O
分子结构：
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
3、乙醇的化学性质：
（1）乙醇和钠的反应（置换反应）
2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
【回答】2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2↑
【讲解】反应生成的是气体，对吗？
【回答】是
【讲解】请你们思考一下，乙醇由C、H、O三种元素组成，反映的产物就有可能是CO2和H2，而方程式里的产物是H2。到底是不是如此呢？我们学习的是化学，而化学是一门以实验为基础的学科，因此我们应该用实验来说明事实。下面请你们运用桌子上的实验仪器，严格按照课本上实验3-2的步骤仔细操作，在实验过程当中认真观察现象并做好相关记录。
【板书】二、分子结构（分子式、结构式和结构简式）
【讲述】首先分子式为：C2H6O
【思考】接下来是结构式，你们能试着写出来吗？
【回答】
【讲述】最后是结构简:C2H5OH或CH3CH2OH
利用“酒”这个众所周知的字眼，引出今天的课题，激发学生学习乙醇相关知识的兴趣。
通过描述乙醇物理性质的过程，培养学生规范使用化学用语的良好习惯。同时，检验学生在课前是否认真预习。
生活中两种常见的有机物－乙醇
第பைடு நூலகம்章第三节
生活中两种常见的有机物－乙醇
教
学
目
标
知识与
技能
1了解乙醇的物理性质。
2掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应和氧化反应。
过程与
方法
1通过对问题的思考与讨论，培养学生善于思考、利用所学知识解决问题的能力。
2通过探究活动，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，加深对课堂内容的理解。
【提问】在实验前，我想问问你们知不知道本实验的设计意图？
【回答】学生在窃窃私语
【讲解】既然我们要验证实验产物为H2而不是CO2。问题是如何排除CO2的存在，以及如何证明H2的存在。我们以前学过检验CO2使用澄清石灰水，如果将气体通入澄清石灰水当中，而澄清石灰水不变浑浊，则可以排除CO2的存在。那么对于H2呢？你们想想它的燃烧产物是H2O，而且水蒸气易冷凝，我们不妨将收集到的气体点燃，然后在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，如果出现大量水珠，则说明产物是H2。下面开始实验。
【讲解】（二者实验的异同）这两个反应属于什么反应类型呢？
【回答】置换反应。
【引导】很好。既然二者都为置换反应，金属钠置换出乙醇或者水里面的氢离子，也就是说水和乙醇都能够电离出氢离子，实质上是钠和氢离子反应。而钠与水的反应速率大于钠与乙醇反应的速率，于是乎我们可以得出结论—电离出氢离子能力：水大于乙醇。
提醒学生在书写化学反应方程式的时候应注意些什么。
联系生活实际，激发学生的学习兴趣。
使学生能通过现象体会出铜在反应中所起的催化作用，并进一步了解催化剂参与化学反应，只是最终又变回起始物的全过程
教学过程
师生活动
教学意图
总结
【板书】总结
【讲解】最后我们总结一下：通过本节课的学习，你们需要掌握了解乙醇的物理性质，要弄明白它的分子结构，需要重点把握它的化学性质，还要了解它在生产生活中的用途。相信大家对结构决定性质这句话并不陌生，而乙醇正是因为其官能团羟基的存在，才使得它有着其本质的属性。也就是说，乙醇的结构决定了它的物理和化学性质，其物理化学性质又决定了它的用途。而它的用途取决于结构和性质。其实不仅仅乙醇是这样的，所有物质都是如此。
【学生操作实验】
实验装置为：
【提问】我想请一位同学起来 回答一下在实验过程当中观察到了什么现象。
【回答】反应比较缓慢，钠沉在试管底部。气体燃烧产生淡蓝色火焰，干燥的烧杯底部附有大量水珠。将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水未变浑浊。
【总结】因此，我们得出结论，反应产物为H2而不是CO2.【引导】我们以前做过钠与水的反应，那我们就将二者的实验现象进行对比，看看能否有新的发现。
【引导】对于乙醇这样一个有机物，为什么能电离出氢离子呢？它有什么特别之处呢？我们不妨分析一下它的分子结构。这样看上去不是太直观，你们尝试着把乙烷的分子结构写在旁边，这样是不是一目了然，相当于乙醇是由乙醇当中的一个氢被这样一个东西（指羟基）所替换掉了。可以告诉你们正是因为它的存在，才使得乙醇中的这个氢与乙烷中的氢相比较有着特别之处，它在反应过程当中能断裂，于是能电离出氢离子。这一整个东西就是羟基，是官能团的一种。这里提到了一个新的化学用语---官能团，那么什么是官能团呢?官能团是指决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。既可以是原子，也可以是原子团，如：卤素原子―X,属于原子；羟基―OH,硝基―NO2等等，属于官能团。
【回答】水和二氧化碳
【讲解】对，反应方程式是这样的。（PPT展示）
【提问】这里的二氧化碳要标注气体符号吗?
【回答】不要
【讲解】对，不要是吧。因为前面的氧气也是气体。乙醇燃烧在我们生活当中应用的非常广泛，比如实验的酒精灯、可以用来加热食物，以及现在使用广泛的乙醇汽油。大家都知道，石油是不可再生资源，而乙醇是可再生的，其燃烧产物只有二氧化碳和水，节能又环保。
药品：无水乙醇、钠、澄清石灰水等
教学过程
教学过程
师生活动
教学意图
新课引入
一、乙醇
1、乙醇的物理性质
【图片】古人喝酒的图片
【思考】同学们，你们喝过酒吗？好不好喝？
【回答】好喝（不好喝）
【讲述】不管你们说好喝还是不好喝，有一点是不可否认的，那就是中国的酒文化博大精深、源远流长。那么你们知道哪些关于酒的时诗词名句呢？请说说看。
【提升】相信大家都听说过，如今由就加造成的交通事故不绝于耳，你们要记得劝解你们的亲戚朋友不要酒后开车。有数据显示司机酒后开车，发生交通事故的比率为没有饮酒情况下的16倍，因此杜绝酒后开车。随着科技昌达，很多酒驾分子不能够逃脱法律的制裁，科学家们研究出了检测司机是否酒后驾车的小型仪器，那么它的原理是什么呢？你们下课后去查阅相关资料，下节课我来提问。
【学生操作实验】
实验装置为：
【提问】你们观察到了什么现象？
【回答】铜丝由红色变为黑色后又变红，并闻到刺激性气味。
【讲解】可以告诉你们这个有刺激性气味的东西是乙醛。
【思考】铜由红变黑又变红，说明铜在反应中起什么作用呢？
【回答】催化剂
【讲解】看到你们的反应方程式，也可以用银做催化剂。
【讲解】除此之外，乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂发生反应，乙醇直接被氧化为乙酸。
情感、态度
与价值观
1通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。
2通过探究实验，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
教学重点
乙醇的化学性质－和钠的反应和氧化反应。
教学难点
乙醇和钠反应的实质
教学方法
联系实际，实验探究，对比区分，归纳总结。
教具与学具
教师用具：投影仪
学生用具：仪器：试管、烧杯、铁架台等
初中生已学过乙醇的分子式为C2H6O或C2H5OH，要求学生尝试书写乙醇结构式，意在培养学生利用原有知识解决新问题的能力。
教学过程
师生活动
教学意图
2、乙醇的化学性质
（1）乙醇和钠的反应
【讲述】首先，看到你们书上，乙醇的第一条化学性质是什么呢？
【回答】钠和乙醇反应。
【板书】三、化学性质
1、与钠的反应
【提问】对，那么反应方程式是怎样的呢？
【引入】不知道同学们有没有听说过这样一个趣事儿：高温焊接铜器时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说，可以把铜器趁热蘸一下酒精，铜器会光亮如初！究竟有没有这么神奇呢？下面我们用实验来见证奇迹时刻。请你们运用桌子上的实验仪器，按照我的实验方法进行操作：（1）将铜丝放在酒精灯的外焰上加热。（2）待铜丝变黑后，趁热放入盛有乙醇的试管中。注意观察实验现象，给你们一个小小的建议，不妨闻一下反应后试管中的气味。
【回答】“明月几时有，把酒问青天”等等
【讲解】非常好。老师在PPT上面也展示了一些，如果你们感兴趣的话，可以下课之后去查阅更多的资料。
【思考】我想问你们的是，酒的主要成份是什么呢？
【回答】乙醇。
【讲述】很好，确实是乙醇，不过还有大量的水。乙醇就是我们今天所要学习的内容——生活中两种常见的有机物之一。
引导学生能够运用已有知识解决出现的新问题，从而激发他们的创造力。
采用对比的方法，使学生体会两种反应的相似性，并能根据水和钠反应的断键方式。
教学过程
师生活动
教学意图
(2)氧化反应
①燃烧反应
②催化氧化
③和强氧化剂的反应
【讲述】下面我们将要接触到的是乙醇的第二条化学性质：在氧气中燃烧
【板书】2、氧化反应
【提问】燃烧产物是什么呀？
【讲述】相信大多数同学在课前已经预习好了，那乙醇有哪些物理性质呢？对于物理性质，我们需要了解其颜色、气味、状态、密度、熔沸点以及挥发性和溶解度等等各方面。
【板书】一、物理性质
【讲述】下面我们来一一进行了解（逐一讲解）。
【讲述】既然我们学习的是化学，因此在学习一种有机化合物的时候，既要了解其物理性质，更要掌握其化学性质，那么乙醇有哪些化学性质呢？我们先不忙，不妨先了解一下乙醇的分子结构。
（2）氧化反应
①燃烧反应
②催化氧化
③与强氧化剂的反应
酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂会把乙醇氧化为乙酸。
升华本节课内容，加深结构决定性质这一思想的理解。
作业
练习册第三节“知识导引”和“基础训练”内容。
板书设计
一、乙醇
1、乙醇的物理性质：
2、乙醇的分子结构：分子式：C2H6O
分子结构：
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
3、乙醇的化学性质：
（1）乙醇和钠的反应（置换反应）
2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
【回答】2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2↑
【讲解】反应生成的是气体，对吗？
【回答】是
【讲解】请你们思考一下，乙醇由C、H、O三种元素组成，反映的产物就有可能是CO2和H2，而方程式里的产物是H2。到底是不是如此呢？我们学习的是化学，而化学是一门以实验为基础的学科，因此我们应该用实验来说明事实。下面请你们运用桌子上的实验仪器，严格按照课本上实验3-2的步骤仔细操作，在实验过程当中认真观察现象并做好相关记录。
【板书】二、分子结构（分子式、结构式和结构简式）
【讲述】首先分子式为：C2H6O
【思考】接下来是结构式，你们能试着写出来吗？
【回答】
【讲述】最后是结构简:C2H5OH或CH3CH2OH
利用“酒”这个众所周知的字眼，引出今天的课题，激发学生学习乙醇相关知识的兴趣。
通过描述乙醇物理性质的过程，培养学生规范使用化学用语的良好习惯。同时，检验学生在课前是否认真预习。
生活中两种常见的有机物－乙醇
第பைடு நூலகம்章第三节
生活中两种常见的有机物－乙醇
教
学
目
标
知识与
技能
1了解乙醇的物理性质。
2掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应和氧化反应。
过程与
方法
1通过对问题的思考与讨论，培养学生善于思考、利用所学知识解决问题的能力。
2通过探究活动，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，加深对课堂内容的理解。
【提问】在实验前，我想问问你们知不知道本实验的设计意图？
【回答】学生在窃窃私语
【讲解】既然我们要验证实验产物为H2而不是CO2。问题是如何排除CO2的存在，以及如何证明H2的存在。我们以前学过检验CO2使用澄清石灰水，如果将气体通入澄清石灰水当中，而澄清石灰水不变浑浊，则可以排除CO2的存在。那么对于H2呢？你们想想它的燃烧产物是H2O，而且水蒸气易冷凝，我们不妨将收集到的气体点燃，然后在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，如果出现大量水珠，则说明产物是H2。下面开始实验。
【讲解】（二者实验的异同）这两个反应属于什么反应类型呢？
【回答】置换反应。
【引导】很好。既然二者都为置换反应，金属钠置换出乙醇或者水里面的氢离子，也就是说水和乙醇都能够电离出氢离子，实质上是钠和氢离子反应。而钠与水的反应速率大于钠与乙醇反应的速率，于是乎我们可以得出结论—电离出氢离子能力：水大于乙醇。
提醒学生在书写化学反应方程式的时候应注意些什么。
联系生活实际，激发学生的学习兴趣。
使学生能通过现象体会出铜在反应中所起的催化作用，并进一步了解催化剂参与化学反应，只是最终又变回起始物的全过程
教学过程
师生活动
教学意图
总结
【板书】总结
【讲解】最后我们总结一下：通过本节课的学习，你们需要掌握了解乙醇的物理性质，要弄明白它的分子结构，需要重点把握它的化学性质，还要了解它在生产生活中的用途。相信大家对结构决定性质这句话并不陌生，而乙醇正是因为其官能团羟基的存在，才使得它有着其本质的属性。也就是说，乙醇的结构决定了它的物理和化学性质，其物理化学性质又决定了它的用途。而它的用途取决于结构和性质。其实不仅仅乙醇是这样的，所有物质都是如此。
【学生操作实验】
实验装置为：
【提问】我想请一位同学起来 回答一下在实验过程当中观察到了什么现象。
【回答】反应比较缓慢，钠沉在试管底部。气体燃烧产生淡蓝色火焰，干燥的烧杯底部附有大量水珠。将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水未变浑浊。
【总结】因此，我们得出结论，反应产物为H2而不是CO2.【引导】我们以前做过钠与水的反应，那我们就将二者的实验现象进行对比，看看能否有新的发现。
【引导】对于乙醇这样一个有机物，为什么能电离出氢离子呢？它有什么特别之处呢？我们不妨分析一下它的分子结构。这样看上去不是太直观，你们尝试着把乙烷的分子结构写在旁边，这样是不是一目了然，相当于乙醇是由乙醇当中的一个氢被这样一个东西（指羟基）所替换掉了。可以告诉你们正是因为它的存在，才使得乙醇中的这个氢与乙烷中的氢相比较有着特别之处，它在反应过程当中能断裂，于是能电离出氢离子。这一整个东西就是羟基，是官能团的一种。这里提到了一个新的化学用语---官能团，那么什么是官能团呢?官能团是指决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。既可以是原子，也可以是原子团，如：卤素原子―X,属于原子；羟基―OH,硝基―NO2等等，属于官能团。
【回答】水和二氧化碳
【讲解】对，反应方程式是这样的。（PPT展示）
【提问】这里的二氧化碳要标注气体符号吗?
【回答】不要
【讲解】对，不要是吧。因为前面的氧气也是气体。乙醇燃烧在我们生活当中应用的非常广泛，比如实验的酒精灯、可以用来加热食物，以及现在使用广泛的乙醇汽油。大家都知道，石油是不可再生资源，而乙醇是可再生的，其燃烧产物只有二氧化碳和水，节能又环保。
药品：无水乙醇、钠、澄清石灰水等
教学过程
教学过程
师生活动
教学意图
新课引入
一、乙醇
1、乙醇的物理性质
【图片】古人喝酒的图片
【思考】同学们，你们喝过酒吗？好不好喝？
【回答】好喝（不好喝）
【讲述】不管你们说好喝还是不好喝，有一点是不可否认的，那就是中国的酒文化博大精深、源远流长。那么你们知道哪些关于酒的时诗词名句呢？请说说看。
【提升】相信大家都听说过，如今由就加造成的交通事故不绝于耳，你们要记得劝解你们的亲戚朋友不要酒后开车。有数据显示司机酒后开车，发生交通事故的比率为没有饮酒情况下的16倍，因此杜绝酒后开车。随着科技昌达，很多酒驾分子不能够逃脱法律的制裁，科学家们研究出了检测司机是否酒后驾车的小型仪器，那么它的原理是什么呢？你们下课后去查阅相关资料，下节课我来提问。
【学生操作实验】
实验装置为：
【提问】你们观察到了什么现象？
【回答】铜丝由红色变为黑色后又变红，并闻到刺激性气味。
【讲解】可以告诉你们这个有刺激性气味的东西是乙醛。
【思考】铜由红变黑又变红，说明铜在反应中起什么作用呢？
【回答】催化剂
【讲解】看到你们的反应方程式，也可以用银做催化剂。
【讲解】除此之外，乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂发生反应，乙醇直接被氧化为乙酸。
情感、态度
与价值观
1通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。
2通过探究实验，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
教学重点
乙醇的化学性质－和钠的反应和氧化反应。
教学难点
乙醇和钠反应的实质
教学方法
联系实际，实验探究，对比区分，归纳总结。
教具与学具
教师用具：投影仪
学生用具：仪器：试管、烧杯、铁架台等
初中生已学过乙醇的分子式为C2H6O或C2H5OH，要求学生尝试书写乙醇结构式，意在培养学生利用原有知识解决新问题的能力。
教学过程
师生活动
教学意图
2、乙醇的化学性质
（1）乙醇和钠的反应
【讲述】首先，看到你们书上，乙醇的第一条化学性质是什么呢？
【回答】钠和乙醇反应。
【板书】三、化学性质
1、与钠的反应
【提问】对，那么反应方程式是怎样的呢？
【引入】不知道同学们有没有听说过这样一个趣事儿：高温焊接铜器时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说，可以把铜器趁热蘸一下酒精，铜器会光亮如初！究竟有没有这么神奇呢？下面我们用实验来见证奇迹时刻。请你们运用桌子上的实验仪器，按照我的实验方法进行操作：（1）将铜丝放在酒精灯的外焰上加热。（2）待铜丝变黑后，趁热放入盛有乙醇的试管中。注意观察实验现象，给你们一个小小的建议，不妨闻一下反应后试管中的气味。
【回答】“明月几时有，把酒问青天”等等
【讲解】非常好。老师在PPT上面也展示了一些，如果你们感兴趣的话，可以下课之后去查阅更多的资料。
【思考】我想问你们的是，酒的主要成份是什么呢？
【回答】乙醇。
【讲述】很好，确实是乙醇，不过还有大量的水。乙醇就是我们今天所要学习的内容——生活中两种常见的有机物之一。
引导学生能够运用已有知识解决出现的新问题，从而激发他们的创造力。
采用对比的方法，使学生体会两种反应的相似性，并能根据水和钠反应的断键方式。
教学过程
师生活动
教学意图
(2)氧化反应
①燃烧反应
②催化氧化
③和强氧化剂的反应
【讲述】下面我们将要接触到的是乙醇的第二条化学性质：在氧气中燃烧
【板书】2、氧化反应
【提问】燃烧产物是什么呀？