河南省南阳市2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题含答案

化学试题（答案在最后）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1
Li —7C —12
N —14
O —16Cl —35.5Fe —56Cu—64Zn—65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法错误的是（
）
A ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应
B ．已知4P （红磷，s ）4P =（白磷，s ）
Δ0H >，则红磷比白磷稳定
C ．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
D ．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
2．在25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A ．()()()21
C s O g CO g 2
+=Δ393.5H =-kJ/mol
B ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+Δ890.3H =-kJ/mol
C ．()()()
2222H g O g 2H O l +=Δ571.6H =+kJ/mol
D ．
()()()()61262221
C H O s 3O g 3CO g 3H O g 2
+=+Δ1400H =-kJ/mol
3．肼（24N H ）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu 表面分解的机理如图a 。

已知：反应Ⅰ：()()()24233N H g N g 4NH g =+1Δ32.9H =-kJ ⋅mol 1-反应Ⅱ：()()()
2423N H g H g 2NH g +=2Δ41.8H =-kJ ⋅mol 1
-下列说法不正确的是（）
A ．图a 所示过程①是放热反应
B ．反应Ⅱ的能量过程示意图如图b 所示
C ．断开3mol ()24N H g 的化学键吸收的能量大于形成1mol ()2N g 和4mol ()3NH g 的化学键释放的能量
D ．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
()()()
2422N H g N g 2H g =+Δ50.7H =+kJ ⋅mol 1
-4．亚硝酰氯（结构式为Cl N O -=）是有机物合成中的重要试剂，可由NO （结构式为N O ≡）与2Cl 在通常条件下反应得到。

已知几种化学键的键能数据如下表所示。

化学键N O
=Cl Cl
-Cl N
-N O
-键能/（kJ·mol
1
-）
630
a
201
607
则反应()()()22NO g Cl g 2ClNO g + 的反应热ΔH （单位为kJ·mol 1
-）是（）
A ．356
a -B ．2892a
-C ．452
a -D ．356a
-5．化学反应223N 3H 2NH + 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（
）
A ．
()()()22313
N g H g NH 122
+ ()H a b c ∆=--kJ·mol 1-B ．()()()223N g 3H g 2NH 1+ ()2H a b c ∆=+-kJ·mol 1-C ．()()()22313
N g H g NH g 22
+
()H a b ∆=+kJ·mol 1-D ．()()()
223N g 3H g 2NH g + ()2H b a ∆=-kJ·mol 1
-6．某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是（
）
A ．Cu 极为正极，发生还原反应
B ．Zn 极质量减小，Cu 极质量增大
C ．放电时，盐桥中的K +
向盛有4ZnSO 溶液的烧杯中移动
D ．原电池总反应的离子方程式为22Zn Cu
Zn Cu
+
++=+7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是（
）
A ．甲：2Zn
+
向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H +
浓度减小
B ．乙：正极的电极反应式为22Ag O 2e H O 2Ag 2OH -++=+
C ．丙：电子经石墨棒沿电解质溶液流向锌筒
D ．丁：放电一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
8．如图是电解2CuCl 溶液的装置，其中c 、d 均为石墨电极。

下列有关判断正确的是（
）
A ．a 为负极，b 为正极
B ．a 为阳极，b 为阴极
C ．电解过程中，c 电极质量增加
D ．电解过程中，氯离子浓度减小
9．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法正确的是（
）
A ．电极1的电极反应为2222H O 4e 2H 2O ----+
B ．电极2是阴极．发生还原反应：2
2O 4e 2O -+=
C ．工作时2O
-
从多孔电极2迁移到乡孔电极1
D ．理论上电源提供2mol 电子，则能分解1mol 2H O
10．右图是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。

下列叙述错误的是（
）
A ．若X 为食盐水，K 未闭合，Fe 棒上
B 点铁锈最多B ．若X 为食盐水，K 与M 连接，石墨附近pH 最大
C ．若X 为稀盐酸，K 分别与M 、N 连接，Fe 腐蚀情况前者更慢
D ．若X 为稀盐酸，K 与M 连接，石墨上电极反应为：22H 2e H +
-
+=↑
11．利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag 、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述错误的是（）
A ．电解时以粗铜作阳极
B ．电解时阳极上金属的放电顺序为Zn 、Fe 、Cu
C ．精铜连接电源负极，其电极反应为2Cu 2e Cu
-
+
-=D ．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag 、Pt 等金属的阳极泥
12．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。

实验室模拟电解法吸收
2NO 的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

下列说法错误的是（
）
A ．a 极为电源的负极
B ．右室中电极反应式为223NO e H O NO 2H --+
-+=+C ．若阳离子交换膜改为质子交换膜，则H +
的移动方向为右室到左室
D ．电解一段时间后，左室溶液的pH 增大，右室溶液的pH 减小13．已知：①某些化学键的键能如表。

化学键N N
-O O
-N N
≡N H
-键能（kJ/mol ）
154
500
942
a
②火箭燃料肼（）的有关化学反应的能量变化如图所示。

则下列说法错误的是（）
A ．2N 比2O 稳定
B ．表中的194
a =C ．()()()()24222N H g O g N g 2H O g +=+Δ534H =-kJ/mol
D ．图中的3Δ2218H =+kJ/mol
14．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，其工作原理为：
3223Fe Cr Fe Cr ++++
++ 放电
充电。

下列说法一定错误的是（）
A ．电池充电时，b 极的电极反应式为：32Cr e Cr +
-++=B ．电池放电时，b 极的电极反应式为：23Cr
e Cr +
-+
-=C ．电池充电时，Cl -
从b 极穿过选择性透过膜移向a 极
D ．电池放电时，电路中每通过0.1mol 电子，3Fe +
浓度降低0.1mol ⋅L
1
-二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）某化学兴趣小组用50mL 0.50mol ⋅L 1
-盐酸与50mL 0.55mol ⋅L
1
-NaOH 溶液测定中和反应
的反应热，实验装置如图所示。

试回答下列问题：
（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是____________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____________。

（2）某同学记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和NaOH 溶液的密度均为1g ⋅cm 3
-，中和反应
后溶液的比热容 4.18c =J ⋅g
1
-⋅℃
1
-）。

实验序号
起始温度1t ℃
终止温度2t /℃盐酸
NaOH 溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.43
20.4
20.6
23.8
依据该同学的实验数据计算，生成1mol 2H O 时的反应热为______kJ ⋅mol 1
-。

（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是______（填字母）。

a ．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b ．把量筒中的NaOH 溶液分多次倒入盐酸中c ．将50mL 0.55mol ⋅L
1
-NaOH 溶液取成了50mL 0.55mol ⋅L
1
-KOH 溶液
d ．做本实验的当天室温较高
（4）如果将NaOH 溶液换成等量的NaOH 固体，那么实验中测得的中和反应的反应热（ΔH ）______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）如果用60mL 0.50mol ⋅L
1
-盐酸与50mL 0.55mol ⋅L
1
-NaOH 溶液进行实验，与上述实验相比，二
者所放出的热量______（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反应的反应热（ΔH ）______。

16．（14分）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：()
22C H O g CO H ++高温。

()C s ，()2H g 和()CO g 完全燃烧的热化学方程式分别为：①()()()22C s O g CO g +=1Δ393.5H =-kJ ⋅mol 1
-②()()()2221
H g O g H O g 2
+
=2Δ242.0H =-kJ ⋅mol 1
-
③()()()221
CO g O g CO g 2
+
=3Δ283.0H =-kJ ⋅mol 1
-（1）请根据以上数据，写出()C s 与水蒸气反应生成CO 和2H 的热化学方程式：____________。

（2）比较反应热数据可知，1mol ()CO g 和1mol ()2H g 完全燃烧放出的热量之和，比1mol ()C s 完全燃烧放出的热量______（填“多”或“少”）。

甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。

”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
①请写出1ΔH ，2ΔH ，3ΔH ，4ΔH 之间存在的关系式：______。

②乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量相同。

”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是______（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是____________。

（3）研究2CO 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

工业上利用废气中的2CO 合成3CH OH ，主要有以下反应：
反应Ⅰ：()()()()
2232CO g 3H g CH OH g H O g +=+1Δ49.0H =-kJ·mol 1
-反应Ⅱ：()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g +=+2ΔH ：
反应Ⅲ：()()()3323CH OCH g H O g 2CH OH g +=3Δ23.4H =+kJ·mol 1
-已知某些化学键的键能数据如下表。

化学键C O
-C O
-O H
-键能/（kJ·mol
1
-）
750
343
465
氢气中的H H -键比甲醇中的C H -键______（填“强”或“弱”）。

用盖斯定律计算反应Ⅱ中的
2ΔH =______kJ·mol 1-．
17．（15分）通常氢氧燃料电池有酸性和碱性两种，试回答下列问题：（1）写出在酸性介质中，酸性电池的电极反应负极：______，正极：______。

工作过程中，电解质溶液中的()
H c +会______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）写出在碱性介质中，碱性电池的电极反应负极：______，正极：______。

工作过程中，电解质溶液中的()
OH c -会______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：
()()242233Zn 2K FeO 8H O 3Zn OH 2Fe OH 4KOH ++++ 放电
充电
①该电池放电时负极反应式为______。

②放电时每转移3mol 电子，则正极有______mol 24K FeO 被还原。

（4）锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池工作原理如图所示，电池反
应式为：144Li MnO Li LiMnO x x -+ 放电充电
，下列说法不正确的是______（填字母）。

A ．放电时的正极反应式为144Li ,MnO Li e LiMnO x x +-++=
B ．放电过程中，石墨没有得失电子
C ．该电池也能在KOH 溶液的环境中正常工作
D ．充电时电池上标有“—”标志的电极应与外接电源的负极相连
18．（15分）（1）甲醇燃料电池实现工业上用KCl 溶液制取KOH 溶液，其工作原理如图所示。

①甲醇（3CH OH ）燃料电池的负极反应式为____________。

②从c 口出来的气体为______（填化学式），从d 口出来的气体为______（填化学式）。

③钾离子从电解槽______（填“左室向右室”或“右室向左室”）迁移，f 口出来的为______。

④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，产生无污染气体，则4NH +
在阳极上的电极反应式为______。

（2）实验小组同学利用如图实验装置进行铁钉上镀镍。

①镍电极为______（填“阳极”或“阴极”），铁钉表面发生的电极反应式为______。

②溶液中镍离子的浓度______（填“增大”“减小”或“基本不变”）。

（3）下列事实中，属于电化学腐蚀的是______（填序号）。

①金属钠置于空气中表面变暗②银牌在室内长时间摆放则颜色变暗
③生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈④铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈⑤黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
化学参考答案及评分意见
1．D 【解析】吸热反应与放热反应与反应条件无关，如燃烧需要加热（放热反应）、碳酸钙分解需要加热（吸热反应），A 正确；能量越低越稳定，已知4P （红磷，s ）4P =（白磷，s ）
Δ0H >，该反应为吸热反应，
则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，B 正确；相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，C 正确；盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应属于吸热反应，D 错误。

2．B 【解析】生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A 错误；甲烷的摩尔燃烧焓是1mol 甲烷完全燃烧生成2CO 和液态水时放出的热量，B 正确；氢气燃烧是放热反应，ΔH 应小于0，C 错误；生成物水蒸气不是稳定氧化物，D 错误。

3．C 【解析】过程①是24N H 分解生成2N 和3NH ，已知反应Ⅰ中ΔH 为负值，所以图a 所示过程①为放热反应，A 正确；反应Ⅱ是放热反应，能量过程示意图正确，B 正确；放热反应中，反应物的化学键能之和小于生成物的化学键能之和，C 错误；根据盖斯定律：（Ⅰ）2-⨯（Ⅱ）得()()()
2422N H g N g 2H g =+Δ32.9H =-kJ ⋅mol 1-2-⨯（-41.8kJ ⋅mol 1-）50.7=+kJ ⋅mol 1-，D 正确。

4．A 【解析】根据ΔH =反应物的总键能一生成物的总键能，可知Δ2630H =⨯kJ ⋅mol 1
-a +kJ ⋅mol 1-2-⨯
（201kJ ⋅mol
1
-607+kJ ⋅mol 1-）()356a =-kJ ⋅nnol 1
-5．A 【解析】由图可以看出
12mol ()2N g 和3
2
mol ()2H g 断键吸收的能量共为a kJ ，形成1mol ()3NH g 的放出的能量为b kJ ，所以
()()()22313
N g H g NH g 22
+ ()ΔH a b =-kJ/mol ，而1mol 的()3NH g 转
化为1mol 的()3NH 1放出的热量为c kJ ，根据盖斯定律可知：
()()()22313
N g H g NH l 22
+ ()ΔH a b c =--kJ/mol ，()()()
223N g H g 2NH l + ()Δ2H a b c =--kJ/mol ；故选A 。

6．C 【解析】该装置为双池双液原电池，Zn 极为负极，失电子，发生氧化反应，质量减小，电极反应式为
2Zn 2e Zn -+-=；Cu 极为正极，2Cu +得电子，发生还原反应，质量增大，电极反应式为2Cu 2e Cu +-
+=，
A 、
B 均正确；放电时，盐桥中的K +
进入盛有4CuSO 溶液的烧杯中，向Cu 电极方向移动，C 错误；原电
池总反应的离子方程式为22Zn Cu
Zn Cu +
++=+，D 正确。

7．C 【解析】Zn 比Cu 活泼，作负极，Zn 失电子变2Zn +
，2Zn
+
迁移至铜电极，H +
得电子变为2H ，因而
()
H c +减小，A 正确；2Ag O 作正极，得到来自Zn 失去的电子，被还原成Ag ，KOH 溶液作电解液，电极
反应式为22Ag O 2e H O 2Ag 2OH -
-
++=+，B 正确；电子在外电路中由负极锌筒流向石墨棒，C 错误；
总反应的化学方程式为22442PbO Pb 2H SO 2PbSO 2H O +++ 放电充电
，放电一段时间后，24H SO 不断被
消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D 正确。

8．D 【解析】根据电流方向可知，a 为正极，b 为负极，A 错误，B 错误；根据电流方向可知，a 为正极，b 为负极，c 为阳极，d 为阴极，电解过程中，d 电极附近铜离子得到电子变为铜单质，并附着在d 电极上，d 电极质量增加，C 错误；电解过程中，c 极附近氯离子失去电子变为氯气，因此Cl -
浓度减小，D 正确。

9．D 【解析】多孔电极1上()2H O g 发生得电子的还原反应转化成()2H g ，则多孔电极1为阴极，其电极反应为2222H O 4e 2H 2O --+=+，A 错误；多孔电极2上2O -
发生失电子的氧化反应转化成()2O g ，则
多孔电极2为阳极，其电极反应为222O
4e O -
--=，B 错误；工作时，阴离子2O -向阳极移动，即2O -从
多孔电极1迁移到多孔电极2，C 错误；电解总反应为()
()()2222H O g 2H g O g +电解
，分解2mol 2H O
共转移4mol 电子，则理论上电源提供2mol 电子则能分解1mol 2H O ，D 正确。

10．C 【解析】若X 为食盐水，K 未闭合，Fe 棒上B 点处水面上铁与空气及水蒸气接触，最易发生腐蚀，铁锈最多，A 正确；若X 为食盐水，K 与M 连接，形成原电池，碳棒为正极，发生吸氧腐蚀，氧气得电子并与水形成OH -
，氢氧根离子浓度增大，pH 最大，B 正确；若X 为稀盐酸，K 分别与M 、N 连接，都形成原电池，接M 时铁为负极，腐蚀加快，而接N 时铁为正极，被保护，Fe 腐蚀情况前者更快，C 错误；若X 为稀盐酸，K 与M 连接，石墨上氢离子得电子产生氢气，电极反应为22H 2e H +-+=↑，D 正确。

11．C 【解析】电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，逐渐溶解，A 正确；越活泼的金属，越易失去电子，阳
极金属的放电顺序为Zn 、Fe 、Cu ，B 正确；精铜连接电源负极，作阴极，电极反应为2Cu
2e Cu +-+=，C
错误；Ag 、Pt 等金属不如铜活泼，沉淀在阳极底部成为阳极泥，D 正确。

12．D 【解析】结合左室产生的气体为氢气，判断左室为阴极室，a 极为电源的负极，A 正确；右室为阳极
室，阳极室通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，右室中电极反应式为223NO e H O NO 2H --+-+=+，B 正
确；若阳离子交换膜改为质子交换膜，H +的移动方向为阳极室（右室）到阴极室（左室），C 正确；电解一段时间后，左室溶液的pH 不变，右室溶液的pH 减小，D 错误。

13．B 【解析】N N ≡的键能为942kJ/mol ，O O =的键能为500kJ/mol ，所以2N 比2O 稳定，A 正确；利用3ΔH 建立有关a 的等量关系，即3Δ15445002218H a =++=，391a =，B 错误；从图中可以看出，反应物为()()242N H g O g +，生成物为()()22N g 2H O g +，Δ534H =-kJ/mol ，C 正确；图中的3Δ2752H =kJ/mol 534-kJ/mol 2218=+kJ/mol ，D 正确。

14．D 【解析】充电时是电解池工作原理，阴极（b 极）发生得电子的还原反应，电极反应式为32Cr
e Cr +-++=，A 正确；放电时是原电池的工作原理，负极（b 极）发生失电子的氧化反应，电极反应式为23Cr
e Cr +-+-=，B 正确；电池充电时，Cl -从阴极室穿过选择性透过膜移向阳极室，即从b 极穿过选择性透过膜移向a 极，
C 正确；放电时，电路中每流过0.1mol 电子，就会有0.1mol 3Fe +
得电子，减小浓度与体积有关，因此不能确定3Fe +浓度降低数值，D 错误。

15．（14分）
（1）上下匀速搅动（2分）
金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大（2分）（2）-53.504（2分）
（3）ab （2分，答对一个给1分，有错不给分）
（4）偏小（2分）
（5）不相等（2分）相等（2分）【解析】（1）测定中和反应的反应热实验，玻璃搅拌器的使用方法是上下匀速搅动；该实验成败的关键是防止热量损失，金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器。

（2）三次温度差分别为3.2℃、3.1℃、3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g ，该实验测得反应放出的热量为100Q =g 4.18⨯J ⋅g 1-⋅℃1- 3.2⨯℃=1337.6=J 1.3376=kJ
则生成1mol 2H O 时的反应热Δ 1.3376H =-kJ 0.025÷mol 53.504=-kJ ⋅mol
1-（3）用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸的体积偏大，生成的水偏多，放出的热量偏多，选a ；把量筒中的NaOH 溶液分多次倒入盐酸中，热量损失较多，选b ；将50mL 0.55mol ⋅L 1-NaOH 溶液取成
了50mL 0.55mol ⋅L 1-KOH 溶液，生成水的量不变，放出的热量不变，不选c ；做本实验的当天室温较高，空气温度与放出的热量无关，不影响温度的变化，不选d 。

（4）NaOH 固体溶解放热，如果将NaOH 溶液换成等量的NaOH 固体，那么实验中放热偏多，测得的中和反应的反应热（ΔH ）偏小。

（5）如果用60mL 0.50mol ⋅L 1-盐酸与50mL 0.55mol ⋅L 1-NaOH 溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验相比则不相等，但中和反应的反应热是换算成生成1mol ()2H O 1时放出的热量，所求的中和反应的反应热（ΔH ）与上述反应相比则相等。

16．（14分）
（1）()()()()
22C s H O g CO g H g +=+Δ131.5H =+kJ ⋅mol 1-（2分）（2）多（2分）
①1234ΔΔΔΔH H H H =++（2分）
②乙（2分）甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（2分）
（3）强（2分）
-121.4（2分）【解析】（1）①()()()
22C s O g CO g +=1Δ393.5H =-kJ ⋅mol 1-②()()()2221H g O g H O g 2
+=2Δ242.0H =-kJ ⋅mol 1-③()()()221CO g O g CO g 2+
=3Δ283.0H =-kJ ⋅mol 1-根据盖斯定律，将“反应①-反应②-反应③”得：()()()()
22C s H O g H g CO g +=+ΔH =（-393.5kJ ⋅mol 1-）-（-242.0kJ ⋅mol 1-）-（-283.0kJ ⋅mol 1-）131.5=+kJ ⋅mol 1
-（2）反应热数据32ΔΔH H +小于1ΔH ，对于放热反应，放热越多，焓变越小，则1mol ()CO g 和1mol ()2H g 完全燃烧放出的热量之和比1mol ()C s 完全燃烧放出的热量多；
①根据盖斯定律，焓变只与物质的始态与终态有关，与过程无关，则1234ΔΔΔΔH H H H =++；
②根据盖斯定律，煤炭的燃烧热与其反应路径无关，甲同学未考虑煤炭中加入水时要吸收热量，则乙同学正确；
甲同学出现错误观点的原因是忽略了煤转化为水煤气要吸收热量；
（3）ΔH =反应物的总键能一反应产物的总键能，根据反应Ⅰ，
()1C O H H C H C O O H Δ2333H E E E E E =----=+-++，代入题表数据可得H H C H 63E E ---=kJ ⋅mol 10->，
故氢气中的H H -键比甲醇中的C H -键强。

根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅰ2⨯-反应Ⅲ，故213Δ2ΔΔ121.4H H H =-=-kJ ⋅mol
1-17．（15分）
（1）22H 4e 4H -+
-=（1分）22 O 4e 4H 2H O -+++=（2分）变小（1分）（2）222H 4e 4OH 4H O ---+=（2分）
22O 4e 2H O 4OH --++=（（2分）变小（1分）（3）①()2Zn 2e 2OH Zn OH ---+=（2分）
②1（2分）
（4）C （2分）
【解析】（1）在酸性氢氧燃料电池中，石墨作电极，负极是氢气失电子生成H +，电极反应为22H 4e 4H -+-=；正极是氧气得电子，结合氢离子生成水，电极反应为22O 4e 4H 2H O -+++=，由于正、负极消耗与生成的氢离子等量，所以氢离子的总量不变，而总电极反应式为2222H O 2H O +=，水的总量增加，则氢离子的浓度减小；
（2）在碱式介质中，氢气在负极失去电子，结合氢氧根离子生成水，电极反应式为222H 4e 4OH 4H O ---+=；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为22O 4e 2H O 4OH --++=．由于正、负极生成与消耗的氢氧根离子等量，所以氢氧根离子的总量不变，而总电极反应式为2222H O 2H O +=，水的总量增加，氢氧根离子的浓度减小；
（3）①放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：()2Zn 2e 2OH Zn OH ---+=②放电时，正极上1mol 24K FeO 得3mol 电子发生还原反应生成1mol ()3Fe OH ，所以每转移3mol 电子，正极有1mol 24K FeO 被还原；
（4）根据总反应式可知Li 失去电子，负极反应式为Li e Li x x x -+
-=，由总反应式减去负极反应式可得放电时的正极反应式为144Li MnO Li e LiMnO x x x +--++=，A 正确；放电过程中，根据总反应式144Li MnO Li LiMnO x x -+ 放电
充电可判断石墨没有得失电子，B 正确；Li 能与KOH 溶液中的2H O 反应，导致电池无法正常工作，C 错误；充电过程是放电的逆向过程，外界电源的负极提供的电子使原电池负极获得电子发生还原反应，所以标有“—”标志的电极应与外接电源的负极相连，D 正确。

18．（15分）
（1）①2332CH OH 8OH 6e CO 6H O ---+-=+（2分）
②2Cl （1分）2H （1分）
③左室向右室（2分）高浓度KOH 溶液（1分）
④422NH 6e N 8H +-+
-=↑+（2分）（2）①阳极（1分）
2 Ni 2e Ni +-+=（2分）
②基本不变（1分）
（3）③④⑤（2分）【解析】（1）①甲醇（3CH OH ）燃料电池负极反应式为2332CH OH 8OH 6e CO 6H O
---+-=+②电解KCl 溶液，i 为阳极，氯离子失电子生成2Cl ，2Cl 从c 口出来，从d 口出来的气体为2H 。

③电解槽左侧为阳极室，钾离子从电解槽左室向右室迁移，f 口出来的为高浓度KOH 溶液。

④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，产生无污染气体，该气体为氮气，则4NH +
在阳极上的电极反应式为422NH 6e N 8H
+-+-=↑+（2）①镍电极与电源正极相连，作阳极，铁钉作阴极，表面发生的电极反应式为2Ni
2e Ni +-+=②阳极电极反应式为2Ni 2e Ni -+-=，阳极减少的质量等于阴极增加的质量，故溶液中镍离子的浓度基本不变。

（3）①②属于化学腐蚀，③④⑤属于电化学腐蚀。