甘谷一中十五次理综检测(化学)[原创]旧人教

理科综合试卷（1）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共300分，考试时150分钟. 第Ⅰ卷（共126分）
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 M g 24 S 32 C u 64 Cl 35.5 P31N a 23
一． 选择题(本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选
项符合题意．)
6．含有Ag +的某酸性溶液中，能大量存在的离子是
A ．Cl —
B ．NO 3—
C ．AlO 2—
D ．OH —
7、下列指定微粒的个数比为2:1的是
A ． Be 2+离子中的质子和电子
B ． 21H 原子中的中子和质子
C ． Na 2CO 3溶液中的钠离子和碳酸根离子
D ． Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子
8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A ．MgCl 2(熔融) →通电 Mg + Cl 2↑
B ．Al 2O 3 + 3H 2 →△ 2Al + 3H 2O
C ．Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2
D ．2HgO →△ 2Hg + O 2
↑ 9、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能．．
达到目的的是
A ．NaOH 溶液(BaCl 2 )
B ．FeCl 2溶液(KSCN)
C ．CaC 2（水）
D ．HCHO 溶液（石蕊试液）
10、碳跟浓硫酸共热产生的气体通入下列溶液中，产生的现象正确的是
A 通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
B 通入硝酸钡溶液中产生白色沉淀
C 通入酸性高锰酸钾溶液中无颜色变化
D 通入足量的澄清石灰水中只产生碳酸钙白色沉淀
11、某些芳香族化合物的分子式均为C 7H 8O ，其中与FeCl 3溶液混合后，显紫色和不显紫色的种类分别为
A 2种和1种
B 2种和3种
C 3种和2种
D 3种和1种
12、下列说法正确的是
A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B.增加反应物的浓度，能增加活化分子百分数，化学反应速率加快
C. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。

D. 在其它条件不变时，升高温度一定可以使化学平衡移动
13、能用离子方程式HCO 3—＋OH －＝H 2O+ CO 32—表示的反应是
A 碳酸氢铵溶液和稀氨水反应
B 碳酸氢铵溶液和过量烧碱溶液反应
C 碳酸氢钠溶液和过量烧碱溶液反应
D 碳酸氢钙溶液和过量烧碱溶液反应
化学试卷（1）
第Ⅱ卷(共60分)
26．（16分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D可能为（填写化学式）。

（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润的石蕊试纸变红。

写出工业上合成A的化学方程式：____________________ 。

该反应一般采用的压强是20 MPa～50 MPa，其理由是：______________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。

（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A元素在周期表中的位置是_________________ ，D的电子式为：。

（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A元素可能是__________________（填三种不同的单质的化学式）
27．（15分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下
根据要求填空：
(1) B 装置有三种功能：①_____________ ___； ②____________ ____； ③ 。

(2) 设V(Cl 2)/V(CH 4) = x ，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x 值的取值范围为 。

(3) D 装置的石棉中均匀混有KI 粉末，其作用是 。

(4) E 装置的作用是 （填编号）
A ．收集气体
B ．吸收氯气
C ．防止倒吸
D ．吸收氯化氢
(5) 在C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。

(6) E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E 中分离出盐酸的最佳方法为 。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要．．
成分为 （填编号）。

A ．CH 4 B ．CH 3Cl C ．CH 2Cl 2 D ．CHCl 3 E ．CCl 4
28、（15分）乙酸苯甲酯（
－CH 2OOCCH 3）对花香和果香的香韵是有提升作用的，常用于化妆品和食品工业。

若用甲苯和石油化工产品乙烯为原料制备乙酸苯甲酯的流程如下：
（1）A 的结构简式为 ，B 中所含官能团的名称为 。

（2）上述过程中属于取代反应的是 。

（3）写出反应②的化学方程式
（4）写出A 和乙二酸可能发生的化学反应方程式：。

29.(共14分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL 含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。

请回答
－① －CH 2＝CH 2 CH 3产
③
下列问题：
(1)A 电极是接电源的 极；B 电极的反应式 。

(2)写出电解总反应方程式 。

(3)原溶液溶质的物质的量浓度为 ；电解后溶液的
pH 为 。

(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)确定原溶液中可能所含的酸根离子是 或 。

化学参考答案
6B 7.A 8.B 9.C 10.B 11.C 12.C 13.D
26.（16分）(1) H 2SO 3或H 2SO 4（2分）
(2)N 2 + 3H 2 2NH 3 （3分）
①增大压强既有利于增大反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动，有利于氨的合成； ②压强越大所需动力越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，会大大增加生产的投资，降低综合经济效益 （各2分） (3) 第三周期，第ⅠA 族 ; （各2分） (4) C 、S 、P 、N 2（3分）
27. （15分）(1) ①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体（3分）
(2) 大于或等于4（2分）
(3) 吸收过量的氯气（2分） (4)c 、d （2分）
(5) CH 4+2Cl 2
C+4HCl （2分） (6) 分液（2分）；a 、b
（2分）
28、（15分）（1） －CH 2OH [ 2分] 羧基 [ 2分]
（2）①②⑤ [ 2分]
（3）略[ 3分]
（4）略[6分]
29.（14分）(1)负：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑(各2分)
(2)2Cu 2++2H 2O 电解
2Cu+O 2↑+4H +(2分)
(3)0.05mol/L 1(各2分)
(4) SO 42- NO 3-.(各2分)
光照 ·· Na + [：O ：H]－ ··。