海水综合利用教案
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BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
依据：1、Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;
2、先过滤，最后加盐酸除CO32－OH－，
是。(用序号填一种合理组合)。
课堂小结：
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠的试剂加入顺序
BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
依据：1、Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;
总结归纳
（1）碳酸钠的双重作用：既可以除去粗盐中的氯化钙又可以除去过量的氯化钡。所以在所加试剂顺序中，碳酸钠必须加在氯化钡之后。
（2）盐酸的双重作用：最后加盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。盐酸有挥发性，过量的盐酸可以通过加热和水一起被除去。
总结归纳
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠的试剂加入顺序
2、先过滤，最后加盐酸除CO32－OH－，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O
A。利用阳光照射使海水升温得到食盐
B。利用海风降温析出食盐
C。利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D。利用阳光分解海水得到食盐
2、常温，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，充分搅拌后，发现加入的硝酸钾晶体减少，则原溶液是：（ ）
Ａ、饱和溶液
Ｂ、不饱和溶液
Ｃ、各部分性质不相同的液体
Ｄ、无法确定
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
自主学习：
请同学们思考：
如果我们想进一步除去粗盐中的可溶性物质MgCl2，CaCl2，Na2SO4你有什么办法吗？
一贴：滤纸要，中间不要留有气泡；
二低：液面低于，滤纸边缘低于；
三靠：玻璃棒要紧靠在，烧杯口要紧靠在，漏斗的末端要紧靠在。
2、结晶分两种方法：①对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用___________结晶法，②而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用______结晶法。
一、海水“晒盐”的过程
自主学习书66页，了解晒盐过程
3、现有一接近饱和的硫酸铜溶液，下列方法不能使其饱和的（ ）
Ａ、加入少许硫酸铜
Ｂ、蒸发少量水
Ｃ、降低温度
Ｄ、倒出少许溶液
当堂检测
从海水中获得氯化钠。将海水进行—可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序：
②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边②烧杯口要紧靠在玻璃棒上；
③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O
练习巩固
1下列关于海水晒盐原理的分析，你认为正确的是：（）
课题名称海水的综合利用
一、教学目标
知识与技能目标
1.了解海水的过程，基本原理
2学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
3了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
过程与方法目标
1、通过学生自主的实验探究，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观目标
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
自主学习ห้องสมุดไป่ตู้
1、粗盐提纯的步骤是什么
2、过滤操作要领
3、蒸发操作应该注意什么？
4、粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
交流展示
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
交流展示：过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
自主学习活动天地3-1
1、上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和的吗？
2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
交流展示
二、粗盐的提纯
粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质——泥沙除去呢？
三、教具
电脑平台
实验仪器：量筒，胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，铁架台，烧杯
实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
四、课型：复习课课时：一课时
五、教学方法：师友合作式
共案
个性修改
六、教学过程
（一）5分钟素养
1、过滤是把固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
七、作业布置
必做：《伴你学》P 48---49选做：课外探究
板书设计
海水“晒盐
一、海水“晒盐
蒸发结晶
二、粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过食盐在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
二、教学重点、难点
重点:学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
难点：除去食盐中可溶性杂质的方法
难点的依据：除去食盐中可溶性杂质的方法和原理的理解较抽象；学生需要借助示意图显示微观过程。
BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
依据：1、Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;
2、先过滤，最后加盐酸除CO32－OH－，
是。(用序号填一种合理组合)。
课堂小结：
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠的试剂加入顺序
BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
依据：1、Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;
总结归纳
（1）碳酸钠的双重作用：既可以除去粗盐中的氯化钙又可以除去过量的氯化钡。所以在所加试剂顺序中，碳酸钠必须加在氯化钡之后。
（2）盐酸的双重作用：最后加盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。盐酸有挥发性，过量的盐酸可以通过加热和水一起被除去。
总结归纳
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠的试剂加入顺序
2、先过滤，最后加盐酸除CO32－OH－，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O
A。利用阳光照射使海水升温得到食盐
B。利用海风降温析出食盐
C。利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D。利用阳光分解海水得到食盐
2、常温，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，充分搅拌后，发现加入的硝酸钾晶体减少，则原溶液是：（ ）
Ａ、饱和溶液
Ｂ、不饱和溶液
Ｃ、各部分性质不相同的液体
Ｄ、无法确定
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
自主学习：
请同学们思考：
如果我们想进一步除去粗盐中的可溶性物质MgCl2，CaCl2，Na2SO4你有什么办法吗？
一贴：滤纸要，中间不要留有气泡；
二低：液面低于，滤纸边缘低于；
三靠：玻璃棒要紧靠在，烧杯口要紧靠在，漏斗的末端要紧靠在。
2、结晶分两种方法：①对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用___________结晶法，②而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用______结晶法。
一、海水“晒盐”的过程
自主学习书66页，了解晒盐过程
3、现有一接近饱和的硫酸铜溶液，下列方法不能使其饱和的（ ）
Ａ、加入少许硫酸铜
Ｂ、蒸发少量水
Ｃ、降低温度
Ｄ、倒出少许溶液
当堂检测
从海水中获得氯化钠。将海水进行—可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序：
②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边②烧杯口要紧靠在玻璃棒上；
③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O
练习巩固
1下列关于海水晒盐原理的分析，你认为正确的是：（）
课题名称海水的综合利用
一、教学目标
知识与技能目标
1.了解海水的过程，基本原理
2学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
3了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
过程与方法目标
1、通过学生自主的实验探究，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生动手实践的能力和团结协作的能力。
情感态度与价值观目标
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
自主学习ห้องสมุดไป่ตู้
1、粗盐提纯的步骤是什么
2、过滤操作要领
3、蒸发操作应该注意什么？
4、粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
交流展示
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
交流展示：过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
自主学习活动天地3-1
1、上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和的吗？
2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
交流展示
二、粗盐的提纯
粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质——泥沙除去呢？
三、教具
电脑平台
实验仪器：量筒，胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，铁架台，烧杯
实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
四、课型：复习课课时：一课时
五、教学方法：师友合作式
共案
个性修改
六、教学过程
（一）5分钟素养
1、过滤是把固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
七、作业布置
必做：《伴你学》P 48---49选做：课外探究
板书设计
海水“晒盐
一、海水“晒盐
蒸发结晶
二、粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过食盐在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
二、教学重点、难点
重点:学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
难点：除去食盐中可溶性杂质的方法
难点的依据：除去食盐中可溶性杂质的方法和原理的理解较抽象；学生需要借助示意图显示微观过程。