高二化学必修一3课时家学教案.doc

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高二化学必修一3课时家学教案
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》导学案(第1课时)
学习目标:
1、知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。

2、了解溶液的酸碱性和pH的关系。

3、掌握水的电离平衡/
学习过程
一、知识链接
1.水的电离:水是电解质,发生电离,电离过程
水的电离平衡常数的表达式为
思考:实验测得,在室温下1L H2O(即mol)中只有1×10-7 mol H2O电离,则室温下C(H+)和C( OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。

2.水的离子积
水的离子积:KW= 。

注:(1)一定温度时,KW是个常数,KW只与有关,越高KW 越。

25℃时,KW= ,100℃时,KW=10-12。

(2)KW不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

任何水溶液中,由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。

二、自主探究
溶液的酸碱性和pH
1.影响水的电离平衡的因素
(1)温度:温度升高,水的电离度,水的电离平衡向方向移动,
C(H+)和C(OH-) ,KW 。

(2)溶液的酸、碱度:改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

三:合作探究
讨论:改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?
①升高温度②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
练习:①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ,C(H+)= ,
由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。

,
②在0.01mol/LNaOH溶液中,C(OH-)= ,C(H+)= ,
由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。

③在0.01mol/LNaCl溶液中,C(OH-)= ,C(H+)= ,
由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。

小结:(1)升高温度,促进水的电离KW增大
(2)酸、碱抑制水的电离
2.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性常温(25℃)
中性溶液:C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L
碱性溶液:C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
3.溶液的pH:pH=-lgc(H+)
轻松做答:
(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______
C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___
(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________
(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____ 归纳:pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
pH 溶液的酸碱性
pH pH=7 溶液呈性
pH>7 溶液呈性,pH越大,溶液的碱性
四:学习评价
1.pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化()
A、C(H+)和C(OH-)都减少
B、C(H+)增大
C、C(OH-)增大
D、C(H+)减小
2.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的()
A、pH值升高
B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大
C、酸性增强
D、OH-离子浓度减小
3.100℃时,KW=1×10-12,对纯水的叙述正确的是()
A、pH=6显弱酸性
B、C(H+ )=10-6mol/L,溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍
D、温度不变冲稀10倍pH=7 五:总结与反思。

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