山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点25电离平衡学案无答案

考点 25电离均衡
【考纲分析】
1、理解弱电解质在水溶液中的电离均衡，能利用化学均衡挪动原理剖析外界条件对电离均衡
的影响。

2、认识电解质强、弱与电解质溶液导电性的关系。

3、认识电离均衡常数的观点
【知识整理】
一、弱电解质的电离均衡
1．观点及均衡的成立过程（绘制时间—速率图）
弱电解质的电离均衡是指在必定条件下 ( 温度、浓度 ) ，弱电解质 _______ ___的速率和____ ____ ______的速率相等，溶液中电离所产生的离子、及未电离分子的浓度保持一准时的状态。

2．电离均衡的特色
切合“逆、等、动、定、变”，试加以解说。

3．外界条件的影响要素（例：25℃， 0.1 mol /L 醋酸的水溶液改变以下举措）
电离均衡移
改变举措K a n（ H+）c（ H+）导电性
程度动方向
高升温度
加水稀释
加少许冰醋酸
通入少许 HCl
加少许 NaOH
加少许
CH3COONa
加少许碳酸钠
加少许
硫酸氢钠
加入锌粒
4．总结证明某酸HA是弱酸的实验事实。

二、电离平衡常数
（1） K 电离表示法（以醋酸为例）：
（2）影响 K电离的要素：
（ 3） K 电离意义：K值越大，表示该电解质越电离，所对应的弱酸、弱碱越。

（ 4）多元弱酸的电离常数逐级减小，且一般差异较大，因此水溶液中的H+主要来自于第一步电离。

【自主检测】
1．稀氨水中存在着以下均衡：
＋－
若要使均衡向逆反响方向挪动，同时使c(OH NH3·H2ONH4＋ OH
－) 增大，应加入适当的物质是
A． NH4Cl 固体B．硫酸C．NaOH固体D．水E．加热
2．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有 0.1%发生电离，以下表达错误的选项是A．该溶液的 pH＝ 4B．高升温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离均衡常数约为1×10－7
D．由 HA电离出的c(H＋ ) 约为水电离出的c(H＋)的106倍
3．在图（ 1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)溶
2
液，当从滴定管中渐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋向如图（ 2）所示。

请依据离子反响的特色剖析： A 溶液中含有的溶质图（ 1）图（ 2）
可能是 _________或 __________ （起码写出两种），并写出相应的离子反响的离子方程式：
________________________________ 、 ____________________________
【讲堂点拨】
一、电解质的导电性
1.金属之因此能导电是由于在金属晶体中存在自由挪动的电子。

电解质之因此能导电是由于在水溶
液或熔融态中存在自由挪动的离子。

故能导电的物质不必定是电解质，电解质也不必定能导电。

2.溶于水能导电的物质不必定是电解质，如SO3、 CO2等；电解质在水中不必定能导电，如难溶物。

3.电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由挪动离子的浓度和离子所带的电荷数，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力也就越强。

二、利用电离均衡常数判断电解质的相对强弱
（ 1）比较酸的强弱时，一定在物质的量浓度同样时进
行（2）同温下，电离均衡常数越大，电离的程度越大。

比如：
23a1
× 10-22
× 10
-3231
×10
-72
常温下， H SO 的电离常数K =1.2， Ka =6.3，HCO 的电离常数Ka =4.5， Ka =4.7×10-11。

①某同学设计实验考证 H2SO3酸性强于 H2CO3：将 SO2和 CO2气体分别通入水中至饱和，立刻用酸度计测两溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，则 H2SO3酸性强于 H2CO3。

该实验设计不正确，错误
在于。

②设计合理实验考证H2 SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。

供选的试剂： CO2、 SO2、 Na2CO3、 NaHCO3、Na2SO3、 NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性
KMnO4溶液、品红溶液、 pH 试纸。

三、一元强酸与一元弱酸的比较
等物质的量浓度的等 pH 的盐酸 (a) 与
盐酸 (a) 与醋酸溶液 (b)醋酸溶液 (b) pH 或物质的量浓度pH：a b物质的量浓度： a b
溶液导电性a b a b
水的电离程度a b a b
c(Cl －－
c(Cl
－
)
－
c(Cl
－
)
－) 与c(CH3COO) 大小c(CH3COO)c(CH3COO)
等体积溶液中和 NaOH的量a b a b
分别加该酸的钠盐固体后 pH
a：b：a：b：
（填变大、变小或不变）（填变大、变小或不变）与金属反响的开端速率大小 a b a b
等体积溶液与过度开朗金属 a b
a b
反响产生H2的量
四、例题
1．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图表示混淆溶液相关量或性质的变化趋向，此中
错误的是（）
．．
2．浓度均为 0.10mol/L 、体积均为V 的 MOH和 ROH溶液，分别
加水稀释至体积V， pH 随lg
V
的变化如下图，以下叙述V0
错误的是（）
．．
A．MOH的碱性强于 ROH的碱性B．ROH的电离程度： b 点大于 a 点C．若两溶液无穷稀释，则它们的c(OH－ ) 相等
D．当lg V
=2 时，若两溶液同时高升温度，则c( M ) 增大V0c( R )
【问题反应】。