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九年级化学1-7单元知识要点
第一单元走进化学世界
1.化学是一门以盛为基础的学科。

2.药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品
的味道。

3.剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室。

4.固体药品的取用小颗粒或粉末状用敬或级像操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、
再把容器慢慢竖立起來,如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。

块状或颗粒大的药品用竝取。

操作方法先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。

5.液体药品的取用：①少量液体用滴管;②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒孩，标签向丑，否\对残留的液体会腐蚀标签。

如果没有注明用量应取l-2ml.③准确収液体用童邕遞逢，俯视读数比实际偏大,仰视读数比实际邂必。

6.酒精灯火焰分为处焰、内焰、焰芯,温度最高的是处焰,最低的是竝加热时用孙熔加热。

7.可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、删。

必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶,
不能加热的有趣加热前必须预热，時庁桩是把试管在火焰上来冋移动或把酒精灯火焰在药品下方來冋移动。

给固体加热试管口要略向下倾斜,给液体加热试管与桌面倾角为整二。

8.玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9.试管夹夹在离管口约1/3处,酒精灯内酒精不能超过容积的2&,加热试管内的液体不能少于容积的必。

10.给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：武管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗
等。

第二单元我们周围的空气
1.我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中02约占1/5,比约占4/5,这些都是邂分数。

用的药品是红磷,化学方程式
为“P +502点燃2 P2O5,为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气有少量剩余。

2.实验进_步表明，空气的成分按徨计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0。

94%二氧化碳占0。

03%、其它气
体和杂质0。

03%。

3.计入空气污指数的项目有SO" C0、NOg、可吸入颗粒物和臭氧,保护空气的措施有轴廿川洎旬轨积极植树造林、种
草。

4.空气污染分为冇害气体和烟尘悯大类,其中气体有SO?、CO、N02
5.空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。

6.02的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

02化学性质和反应（主要的）现象：
①C+02 _____ 在空气中的现象木炭極红敘放出热量,在氧气中的现象发出白光,放出大量的热
②s+o2—_在空气中的现象：淡蓝色火焰,在氧气中的现象蓝紫色火焰,放热生成刺激性气味气体。

③P + 02 _ - __ 在空气中的现彖产生大量的白烟
④Fe+0<__—现象：火星四射,发出耀眼的白光,放出大量的热,半成黑色固体。

⑤A1+02———现象：发岀耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体。

⑥H2+O2——现象：淡蓝色火焰,放出大量的热,烧杯内壁有水珠生成。

7.02的制法，工业制法为-分离）疙态空气,感予物理变化。

实验室制法：①用高镭酸钾制。

2的原理（化学方程式）2KMnO4 A K2MnO4+ MnO2+ O2 f②用氯酸钾制@ 的原理2KClO； MnCb2KCI+3O, t③用过氧化氢溶液制0?的原理2 H^）2 MnO? 2 H2O + O2 t这三个反应属分解反应。

△ ~ -
8.收集Ch,由于密度密度比空气略人,岂用向上排空气法;由于不易溶于水,$用排水法。

0?的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口,若带火星的木条复燃,W氧气已经收集满飞。

0?的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中,茏带火星的木条复燃,则证明是氧气。

9.用高猛酸钾制02步骤：①检查装置气密性。

②装药品③固定装置④加热并收集氧气⑤移出导管，停止加热。

注意
事项：①试管口耍向卜略倾斜、目的是防上蒸发出来的水倒流而炸裂试管。

②试管口要感二扈座，H的
防止高镭酸钾进入导管。

③加热前要先预热,冥昨用是防止试管炸裂。

④停止实验时，要先移出导管,后熄灭酒精灯。

⑤刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的气体，应等到气泡均匀时■再收集。

10.的用途是支特燃烧、供给呼吸。

11.物理变化：宏观上是指没有新物质生成,微观上构成物质的分子不变。

化学变化：宏观上是指有新物质生成,微观上构成物质的分子发生变化,生成新的分子。

12.物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的,'舫恥上抬一种分子构成的。

混合物宏观上指不同物质组成的,微观上指多种分子构成的。

13・物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硕度、密度等。

化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性等。

14.催化剂：在化学反应里是改变其它物质化学反应的速率,本身的质量和化学性质在反应前后没冇变化。

可用于HQ?制02的催化剂有：二氧化猛和红砖粉末、氧化铜等。

第三单元自然界的水
1通电两电极有气林生,正极产生氧气,负极产生氢气,水通电的化学方程式为2H2Om2H2t+02t ,正、负极气体的体积比为1/2,分子个数比为1/2,质量比为8/1。

2.氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水。

化学性质①可燃性,化学方程式为2BL + O2点燃2HQ 不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能崖虹所以点燃出前验纯。

另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合,遇明火都有可能发生爆炸。

②还原性，如果和氧化铜反应，化学方程式为H2+ CuO A C U +H2O,现象黑色粉末变红，有水珠生成。

3.通电的实验证明了水由氢元素和氧元素组成,或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的。

4.分子基木性质：①分子的质暈和体积很小。

②分子不断运幼,且温度越高运动越快。

③分子g有间隙,气体分子间隔很大。

④分子由原子构成。

如一个氧分子由2个氧原子构成。

⑤同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

原子和分子具有相似的性质。

热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隙。

5.熟记下列概念，并举例说明：厂纯净业厂单质lb、02、Fe、C、S等
物质I—化合物比0、CO2、KC103
—混合物：星气、溶液、稀有气体等
6.分子是保持物质化学性质的最小粒了。

原子是化学变化中的最小粒了。

分子和原子的根本区别：在化学变化中是否可分,物理变化时，分子本身不变,在化学变化中，分子破裂成原子,原子又重新组合成新的分子。

也就是说，在化学变化中,分子会变,原子不变。

7.水的净化方法有宓、过滤、吸附、蒸懈,净化效果最好的是盞蔭可用于吸附净水的物质有不茨、活性炭。

8.硬水是含有较多可溶性钙、镁离了的化合物的水,软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离了的化合物的水。

加入於
皂水來区分硬水软水。

如果吧皂泡多是软水,g栗肥电泡少或是起浮渣是険K,降低水的硬度的方法有应沸水（生活）、蒸憎（实验室）。

9.水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。

防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的
产生、污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集屮处理排放。

爱护水资源从卫* 约用水、防止水体污癖方面采取措施。

第四单元物质构成的奥秘
I—原子核「质子（带正电------
1.原子1——中子一整个原子不显电性
I—核外电子（带负电）--------------
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
2.原子的质量主要集中在原子移相对原子质量=质子数+中子数
3.构成物质的微粒有①乡产，如氧分子,②原子,如铁由铁原子构成,③离子、如氯化钠由钠、氯离子构成。

4.质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。

同种元素质子数或核电荷数相同。

5.元素符号的表示意义，如H表示氢元耒又表示一个氢原子。

6.金属元素最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电子,变歳阳离子,蒂正电荷,非金属元素最外层电子数一般
多于4个,在化学变化屮易蠱虹，歿战阴离子,违负电荷。

稀有气体元素最外层电子数是8个（He 是2个）。

达到相对稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定。

②有两个电子层以上8个电子达到稳定。

7.化学式如11,0的表示意义：表示①一种物质水、②水由氢元素和氧元素组成、③水分子由氢原子和氧原子构成、④
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

8.地壳的元素含塑由多到少的四种是O、Si、Al、Feo
9.元素周期表有7个横行,18个纵行。

每个横行叫做一个磁共7个,每个纵行叫做垄，共"个。

10.化合价的规律：②化合价有正价和负价之分。

氧元素通常显份,氢元素通常显M价,鏗化学式时通常丞前负后。

在化合物區正价与负价的代数和为零。

③单质中元素化合价为遜。

11.写出常见原子团化学符号并标出其化合价
硫酸根________ 碳酸根 _________ 硝酸根__________ 磷酸根______ 氢氧根—鞍根—
第五单元化学方程式
1.书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。

2.质量守恒定律的概念：__________________________________________________ o
3.质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、原子种类、原子的质量。

4-化学方程式的意义：例如C + 02点燃CO2
宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。

微观上：］个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。

质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,可牛成44份质量的二氧化碳。

第六单元碳和碳的氧化物
1.碳元素组成的单质：金刚石、石墨、6）分子等,由于它们的碳原子排列不同,它们的物理性质差异较大。

① 由于金刚
石很硬迂来作钻头;②由于石墨須软以用它来作笔芯,由于它可导电所以用来做堕血还可做润滑剂③由于木炭具有级饬馄1力用来吸附色素⑥活性炭的级饬馄力比木炭还强,用来吸附毒气、脱色制白糖。

2.碳的化学性质：（1）常温下碳的化学性质不话泼,可用墨水進温度升高碳的活泼性堕左。

（2）可燃性：
可用煤作燃料,①充分燃烧生成@,化学方程式为C + 02点燃CO2o②不充分燃烧生成@,化学方程式为2 C +。

2（不足）点燃2 COo （3）还原性：可用焦炭作逐原別,和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuOA2Cu + CO2,现象有：廡国固体中有红色的铜生成,生成的气体使石灰水变浑浊。

_
5.实验室制取g的药品：CaC（h （石灰石或大理石）和稀HC1,反应原理：CaCO3+ 2 HCI = CaCl2 + C02 t + H20,
实验现象：有气泡生成。

工业制取CO?的原料是石次石,反应原理：CaCCh髙温CaO + CCht。

6.CO?性质：3物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水,固体C02叫干冰,苗予干沁升华时吸热也进行人
工降雨。

（2）化学性质①02不能燃烧,也不支持燃烧;不能供给呼吸;②C0?和水反应：CO?通入石蕊试液屮，可观察至0：紫色右蕊变红、化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3,稍加热，又观察到红色变紫色、化学方程式为：H2co3==co2 f+ H2O O所以我们得到结论：C02和水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红。

③C02通入澄清石灰水中，现彖：石灰水变浑浊,化学方程式为：CO2+ Ca（OH）2 = CaCO3 I + H2O,这个反应用于盛空。

（3）温室效应：由于空气中鱼含量升高引起的，造成温室效应的气体有CH,、仏、防止温室效应的措施有①减少化右燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林。

（4）C02的用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品的原料。

7.CO的化学性质
（1）具有毒性，使人中毒的生理过程是：CO极易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。

（2）可燃性，可用作燃料,化学方程式为：2 CO + 02点燃2CO2,现象蓝色火焰，牛成的气体使石灰水变浑浊。

⑶还原性，耳用昨还原剂,CO还原氧化铜的化学方程式：CO +C U OAC U +CO2,现象黑色的CuO变红，生成的气
体使石灰水变浑浊。

CO还原氧化铜实验时,先通CO气体,贰加热,目的是赶走玻璃管屮的空乞防止 CO与空气混合而引起爆炸。

停止加热后，还要继续遁苴對玻璃管冷却,目的是防止灼热的铜被氧化成CuO。

第七单元燃料及其利用
1.燃烧是可燃物与盗发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

2.燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气③温度达到着火点°
3.灭火的原理：①清除可燃物;②隔绝空气（氧气）;③降温到着火点以下。

4.灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火;②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火;
③二氧化碳灭火器适用扑灭喲龙档案、贵重设备、樁密仪器等失火。

5.可燃性气体或粉尘与空气（或氧气）混合,点火可能会发生爆炸。

6.化石燃料包括煤、石油、天然气。

它们都是不可再生资源,都属于混合物。

7.煤主要含有丄元素，石油主要含有£、丄元素，天然气又称瓦斯主要成分甲烷,化学式工也，俗称沼气。

8.甲烷燃烧产生壘色火焰，反应方程式CEL + 2 （）2点燃CO2 + 2鱼0,罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠LLI 现，
证明甲烷中含有也元素，把烧杯倒过来加入澄癇稔水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有©元素。

9.化学反应伴随有能戟化，而能量的变化通常表现为热量变化。

常见放热反应有可燃物的燃烧、镁打盐酸的反应等，吸热反应有C + g高温2 CO
10.使燃料充分燃烧方法①煎瘵时有足够的空气②燃料与空气有足够的接触面,充分燃烧的好处有①产生的热量更多②
节约了资源，减少污染。

11・酸雨由于煤燃烧产生的SO?、险形成的。

12.酸雨带来危害①森林受到破坏②建筑物受到腐蚀③农作物减产减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧②使用清
洁能源③ 开发新能源。

13.汽车尾气污染物0、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等,减少汽车尾气污染措施有①改进发动
机的燃烧方式②使用催化净化装置③使用无铅汽油。

14.乙醇化学式C2H5OH,俗称酒精,属于匹再生能源。

燃烧产生淡蓝色火焰,反应方程式C2H5OH + 3O2輕2 CO2+3H2O O
15.比属丁•匹再生能源，作为燃料的优点①热量高②无污染③资源丰富。

述不能广泛使用的原因①氢气的制取成本高
②贮存困难。

16.人们正在开发利用的清洁能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。