2011中考化学试题汇编 第八单元 金属与金属材料 人教新课标版

2011中考化学试题汇编--第八单元金属与金属材料
一、选择题：
1．（某某市）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。

下列关于铁及其合金的说法中正确的是
(A)铁是地壳中含量最丰富的金属元素
(B)不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
(C)铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁
(D)铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程
2．（某某市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是
选项实验设计现象结论(金属的活动性) A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点
燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈Mg>Al
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度
的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比
铁丝快
Zn>Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度
的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝
无现象
Fe>Cu
3. （某某市）常见金属活动性顺序如图4：
下列各组物质间能发生反应的是
A. 铜和硝酸钠溶液
B.铁和稀盐酸
C.锌和氯化钾溶液
D.银和稀硫酸
3.（某某市）下列金属中，活动性最弱的是
A．铝 B．铜C．镁 D．铁
4．（某某市）某某铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。

它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。

下列关于铁画的叙述不正确的是【】A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
5.（某某市）材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。

下列属于金属材料的是
A. 塑料
B.铝合金
6.（某某市）下列关于铁的叙述正确的是
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2
C.能用铁桶盛农药波尔多液
D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O
7.（某某市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。

则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Y>Z>X
D.X>Z>Y
8.（内江市）鞍钢集团全力支持某某世博会，为某某虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。

下列关于钢的说法错误的是[ ]
9.（某某市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，
可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该实验，下
列说法错误的是（）
A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生
成
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
10．（某某市）铁钉在下列情况中，最容易
．．．生锈的是：（）
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中
C．浸没在自来水中 D．浸没在植物油中
11．（日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
12．（某某市）下列认识不正确
．．．的是
A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3•x H2O
C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收
13.（市）下列金属中，活动性最强的是
A．镁
14.（市）能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是
A.铝
B.铁
15．(某某市)下列与金属有关的说法正确的是
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
16．（某某市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金
属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞B B．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C
17．（宿迁市）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误
．．的是
A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
18．（某某市）2011年6月10日，作为某某市“中兴”重点建设项目的某某街高架桥工程，历经205个日夜的建设正式竣工通车，这使冰城交通路网格局将
更加畅通。

下列叙述错误的是( )
A．高架桥建设时应注意保证质量和安全
B．高架桥上的灯饰外壳是由塑料制成的，塑料属于天然材料
C．高架桥路面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一
D．高架桥建设时使用了大量的钢材，钢材属于金属材料
19．（某某市）有X、Y、2三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、2在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和2分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气， Z不反应。

根据以上实验事实判断，X、Y、2三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
20（某某市）铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是
21.（某某市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag
R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是
A. R的活泼性介于铜、银之间
B. R能置换出酸中的氢
C. R的活泼性比铜强
D. R的活泼性比铜强、银都弱
22.（某某市）把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶
液中，
无明显现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A.Mg、X、Cu
B.X、Mg、Cu
C.Mg、Cu、X
D.Cu、X、Mg
23.(某某市江津区)向CuCl2溶液加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是
A．Cu2+ 2+ C. Cu2+ Fe2+3+
24．（某某市）某某市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。

地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于
A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机非金属材料物
25．（某某市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均
为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。

下列说法正确的
是
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
26.（某某市）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（C）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
2能与NaOH溶液发生复分解反应
②和③都是复分解反应
①、③的化合价都发生了变化
27.（某某市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（D）2
28．（某某市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气
C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应
29、（眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。

分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A、偏向加铁的一边
B、偏向加镁的一边
C、仍停留在原来的位置
D、无法确定
30. （某某市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成氢气，该合金中的元素可能是
A. Zn和Fe
B. Cu和Au
C. Zn和Cu
D. Mg和Al
31.（某某市）把相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入盛有X、Y、Z三种金属的试管中，只有Z始终无明显变化们X、Y表面都有气泡产生，但是Y产生气泡的速度明显比X的快。

这三种金属的活动性顺序是
A. X>Y>Z
B. X>Z>Y
C. Z>Y>X
D. Y>X>Z
32．（揭阳市）废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是A． Mg和Al B．Cu和Ag C． Al和CuD．Mg和Ag
33.（乌鲁木齐市）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向
滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你得出的结论是（）
A.滤渣中一定有Fe粉
B. 滤渣中一定有Cu粉2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+
34．（某某市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。

下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A．①②B．①③C．②④D．①⑤
35．（呼伦贝尔盟）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
36．（资阳市）有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y 表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生。

由此判断金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y> Cu>Z>X D．Y>X>Z 二、填空与简答：
37．(某某市)美丽的某某，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。

(1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供，以预防坏血病。

(2)金的构成微粒是。

(3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。

优、良是指空气质量级别(填“≥”或“≤”)Ⅱ级。

(4)葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。

配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因。

(5)青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。

铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是。

(1)维生素C (2)金原子(或原子、Au) (3)≤
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2
38.（某某市）下列物质或用品均为生活中常见物质：
①钙片、②不锈钢锅、③活性炭、④汽油、⑤食盐、⑥塑料水杯
请用序号回答下列问题：
（1）为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是。

（2）常用作调味品的是______，能除去冰箱内异味的是_______。

（3）所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是，属于金属材料的是______。

(1)①；(2)⑤；③；(3)⑥；②
39.(某某市)“垃圾是放错地方的资源”。

请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动。

(1)假如你在打扫卫生，清理出下列物品：
纸
其中应放入“可回收垃圾箱”的是（填字母）；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼。

你认为易拉罐“不生锈”原因是_________________________________________。

(2)废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康。

汞的元素符号是______，它在常温下的状态是__________。

常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是：溶解、过滤和______________；得到的氯化铵在农业上又可用作______。

(1)ABCE；铝性质活泼，表面生成致密的氧化膜(答出：“氧化膜”或“保护膜即可给分)
(2)Hg；液态；蒸发结晶(或“降温结晶”共2分，分“蒸发(降温)”和“结晶”两点各1分)；化肥(氮肥)
40.（某某市）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。

（2)在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）。

A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁
硬度（填“大”或“小”）。

（1）Cu Fe Al（1分）
（2）铝（1分）（3）B（1分）（4）大（1分）
41. (某某市)2011年是国际化学年(IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。

某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
（1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行
②CO还原Fe2O3的化学方程式为
③在e处点燃气体的目的是
(2)关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。

①c瓶中应装（填序号）。

A.澄清石灰水
B.水
C.石蕊溶液
D.浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，
必要的实验操作为转移、结晶。

③该实验这样改进的主要优点是
（1）①气密性检查（1分）②3CO＋Fe2O3高温
2Fe＋3CO2（1分）
③防止污染空气（1分）
（2）①D（1分）②蒸发（1分）
③减少碳的排放，提高原料利用率（2分，合理给分）
42.（某某市）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。

（1）图中所标物质中属于金属材料的是（只
写一种），
属于有机材料的是________________（只写一种）。

（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。

其原理是
_____ ______和______ ________。

（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____________ _______。

（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用的方法。

⑴铜（或铁或钢）塑料（或油漆）⑵降温隔绝空气⑶防锈（其他合理答案均给
分）⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）
43、（某某市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在
室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量
m和反应时间t的关系如右下图所示。

（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子
质量是M比N的（填“大”或“小”）。

（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。

44.（某某市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。

请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的基本类型是②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，该反应的基本类型是
45.（内江市）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是。

强金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）
46.（某某市）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。

已知：试管内的
镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

（1）该实验的目的是________、________。

两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。

（可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量搅拌
B：称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
搅拌
（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度
比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少
甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（2）相等（3）B铁未被完全除尽（4）偏小
47．（某某市）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式
碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由▲种元素组成。

［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量▲。

实验室常用▲的方法检验这种可能含有的气体。

（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。

小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有▲、▲。

他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：
①▲，②▲，证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。

结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是▲。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为。

在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为（实验过程中铜元素损失忽略不计）。

则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
4（或四等）⑴H2点燃
⑵CuCl2 HCl（答案可互换）
①有气泡产生②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换）（各1分）
⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）（2分）
⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80% （1分）
中m Cu＝×80%＝3.04g （1分）
据Cu元素守恒知：“金戒指”中m Cu＝
“金戒指”中Cu%＝×100%＝80% （1分）
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。

请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式▲。

实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有▲，▲和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是▲。

（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是▲。

（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。

猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成
猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想③；▲。

【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

【实验探究】
【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是▲。

【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。

请写出只生成氧化亚铁的方程式▲。

【进行猜想】
（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流
（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在
（3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成
【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。

【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象
高温
【得出结论】CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2
49.（市）人类的生产和生活都离不开金属。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是____________。

金
属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________（填化学式）。

（2）铁是应用最广泛的金属。

①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为__________________。

②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少___________对铁锈蚀的影响。

（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。

（1）铝 Fe2O3 Al2O3
（2）①3CO＋Fe2O3高温
3CO2＋2Fe
②空气
（3）铁和硫酸锌
50、（某某市）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。

下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。

【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有
溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试
管中。

【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。

⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。

步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是。

写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于。

【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是。

⑴在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈⑵溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑置换反应 Mg Fe Cu Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制
51．(某某省) 铁、铝、铜是常见的三种金属。

同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物(或污物) 。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(化学式错误扣2分)。

【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。

金属丝的插入顺序为Cu Fe Al(或铜铁铝)或FeCu Al(或铁铜铝)。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序Cu Fe Al(或铜铁铝)。

52．（某某省）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。

则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。

Al3+和Fe2+小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag
[或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]
53．(某某省)金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。

(1)铝的利用比铜和铁晚。

金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。

甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金屑在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。

(1)甲
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一
些。

(3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O
54．（某某市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。