高中化学查漏补缺(含答案解析)

高中化学查漏补缺
一、单选题（本大题共19小题，共19.0分）
1.某结晶水合物的化学式为R⋅nH2o，其相对分子质量为M，25℃时将ag该晶体溶于bg水中恰好
可形成Vml饱和溶液，下列关系中正确的是()
A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=1000a(M−18n)
mol⋅L−1
MV
%
B. 饱和溶液中溶质的质量分数为ω=a(M−18n)
M(a+b)
C. 25℃时R的溶解度为S=100a(M−18n)
g
18na+bM
D. 饱和溶液的密度为ρ=a(M−18n)
g⋅L−1
a+b
2.20℃时，a g KNO3溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。

下列关系式错误的是
mol⋅L−1
A. 该溶液的物质的量浓度c(KNO3)=a
101V
%
B. 该溶液的质量分数ω(KNO3)=100a
a+b
g
C. 20℃时，KNO3的溶解度S=100a
b
D. 该溶液的密度ρ=1000(a+b)
g⋅L−1
V
3.t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分为三等份，分别加热蒸发溶剂．然后再把温度降至t℃.
已知三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体(不含结晶水)分别为ag、bg、cg.
则a、b、c三者的关系为()
A. c=2b−a
B. c=b+a
C. c=2b+a
D. c=2a+b
4.20℃时，NaCl的溶解度为16g，在该温度下将46gNaCl加入100g水中，充分搅拌、混合、过滤。

下列说法正确的是
A. 过滤后得到饱和溶液
B. 所得溶液的质量分数为46%
C. 水中溶解了46gNaCl
D. 未能溶解的NaCl的质量为36g
5.20℃饱和NaCl溶液密度为ρg·cm−3，物质的量浓度为c mol·L−1，则下列说法中不正确的是
A. 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L−1
×100％
B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5×c
ρ×1000
C. 20℃时，密度小于ρg·cm−3的NaCl溶液是不饱和溶液
g
D. 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c
ρ−58.5
6.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。

若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，
则所得溶液的溶质质量分数是
A. 30%
B. 26.5+3.5
100+6.5
×100%
C. 26.5+3.5
100+6.5+3.5
×100％ D. 26.5%
7.已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法中不正确
的是()
A. 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L
B. 此溶液中NaCl的质量分数为
C. 20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D. 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度5850c
ρ−58.5
g
8.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此
溶液物质的量浓度为()
A. Vρ
MV+2240mol/L B. 1000Vρ
MV+2240
mol/L
C. 100Vρ
MV+2240mol/L D. 1000+VρM
MV+2240
mol/L
9.设阿伏伽罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合
气体在相同状况下所占的体积应是()
A. 22.4nb
mN A L B. 22.4mb
nN A
L C. 22.4nN A
mb
L D. nbN A
22.4
L
10.下列实验操作能达到目的是()
A B C D
分离碘酒中的碘蒸发操作检查装置气密性读取气体体积
A. A
B. B
C. C
D. D
11.K2SO4是无氯优质钾肥，几种盐的溶解度如图，向(NH4)2SO4溶液中加入KC1溶液充分反应后，
进行蒸发浓缩、……、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

则“……”代表的操作是()
A. 冷却结晶
B. 冷却过滤
C. 蒸发结晶
D. 趁热过滤
12.下列关于物质的检验说法正确的是()
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl−
B. 用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可知存在碘单质
C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32−
D. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42−
13.某溶液中含有大量的Cl−、CO32−、SO42−等三种阴离子．如果只取一次该溶液就能够分别将三种
阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()
①滴加HNO3溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液．
A. ①④②③
B. ④②①③
C. ③②①④
D. ④②③②①
14.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO 42−完全沉淀；
若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为()
A. 2b−c
3a B. 2b−c
6a
C. 2b−c
a
D. 2b−c
2a
15.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验
中所选用的仪器及分析合理的是()
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
③蒸馏时冷凝水的方向应该是下口进上口出
④苯萃取碘水中的碘的实验中，静置分层后上层显紫红色
A. ①②
B. ②③
C. ①③
D. ③④
16.下列关于实验操作说法正确的是()
A. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中
B. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出
D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质
17.按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A：
下列每步实验所用装置、操作都正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
18.从海带中提取碘，要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液，蒸馏等操作，运用下列装置，
不能达到相关实验目的的是()
A. 装置①灼烧碎海带
B. 装置②浸取海带灰中的I−
C. 装置③放出下层的水溶液
D. 装置④分离碘，回收苯
19.下列实验装置图可以完成对应实验的是()
A. 石油的分馏
B. 食盐水的蒸发结晶
C. 海带灼烧
D. 分离乙酸和水
二、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
20.某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制
取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如图方案(框图)．
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：
④______ ，⑤______ ，⑥______ ；
(2)写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：______ ；
(3)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：______ ；
(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：______ ；
(5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：______ ．
21.(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列问题：
①以上四种化学实验操作的名称依次是：______、______、______、______。

②分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用______；(填装置字母)
③在使用C进行化学实验操作前，应先______。

(2)实验室现需要480mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就配置该溶液回答下列问题：
①用托盘天平称量NaOH固体______g。

②称量必需迅速，原因是______。

③将配置好的溶液准确取出480mL后，将剩余溶液取出加水稀释至100mL保存于试剂瓶中，
请给它贴上标签，标签上的内容是______。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：
本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握。

A.n(R)=n(R ⋅nH 2O)=a
M mol ，该饱和溶液的物质的量浓度a
M
mol V×10−3L
=
1000a MV
mol/L ，故A 错误；
B.根据w(溶质)=m(溶质)m(溶液)
×100%，可知该饱和溶液质量分数为
M−18n
M
×ag ag+bg
×100%=100a(M−18n)M(A+B)
%，故
B 错误； C.R 的质量为M−18n M
×ag ，结晶水的质量为
18n M
×ag ，则100g ：S =(
18n M
×ag +bg)：
M−18n M
×ag ，解
得S =
100a(M−18n)18na+bM
g ，故C 正确；
D.溶液总质量为(a +b)g ，根据ρ=m
V 可知，溶液密度为(a+b)g VmL
=
a+b V
g/mL ，利用c =
1000ρωM
可知，密
度ρ=cM
1000ω=1000a MV
×(M −18n)÷(1000×
100a(M−18n)M(a+b)
%)g/mL =
a+b
V
g/mL ，故D 错误。

故选C 。

2.答案：A
解析：
本题考查物质的量浓度、密度、质量分数和溶解度的计算等，难度中等。

根据agKNO 3溶于bg 水中，恰好形成Vml 饱和溶液，知整个溶液的质量为(a +b)g ，体积为V 。

A.则该溶液的物质的量浓度为c(KNO 3)=a
101V×10−3mol ⋅L −1=1000a 101V
mol ⋅L −1，故A 错误；
B.该溶液的质量分数为ω(KNO 3)=
100a a+b
％，故B 正确；
C.20°C 时KNO 3的溶解度为在100克水内溶解的KNO 3的质量即是100a/bg ，故C 正确；
D.该溶液的密度为质量/体积，为(a +b)/v ，得到的是g/ml ，换成g/L 应乘以1000，为ρ=
1000(a+b)
V
g ⋅
L−1，故D正确。

故选A。

3.答案：A
解析：解：根据溶液的均一性、稳定性，以及不饱和溶液蒸发掉多余的水后，就会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：
将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，并且，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂(即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂)，那么它们又析出的(b−a)g和
2(b−a)g晶体；致使它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+(b−a)g]和cg[即ag+2(b−a)g].因此，可以得出c=a+2(b−a)=2b−a。

故选：A。

根据溶液的均一性和稳定性可知，从某物质的不饱和溶液所分成三等份溶液是一模一样的．由题意可得，将其分别蒸发掉10g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂(即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂)，那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的．并且，还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出(b−a)g晶体．因此，蒸发掉20g溶剂时，会析出2(b−a)g晶体．这样即可进一步推断出c=a+2(b−a)=2b−a．
本题考查溶解度、饱和溶液的相关计算，难度中等，解答时，一定要将相关的知识点综合起来，细心地进行分析、探究和推算，再可得出正确的答案的．
4.答案：A
解析：
本题考查溶解度的概念，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

A.20℃时，NaCl的溶解度为16g，即100g水中最多溶解16gNaCl，故会有30gNaCl溶解不了，所以过滤后得到饱和溶液，故A正确；
×100％= B.由A分析可知46gNaCl并未全部溶解，知溶解了16g，所得溶液的质量分数=溶质质量
溶液质量
16g
×100％=13.8%，故B错误；
100g+16g
C.由A分析可知46gNaCl并未全部溶解，知溶解了16g，故C错误；
D.由A分析可知未能溶解的NaCl的质量为30g，故D错误。

故选A。

5.答案：D
解析：
本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念、饱和溶液中溶解度的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

A.温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L，故A正确；
B.1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000ρg，氯化钠的质量为cmol，所以氯化钠的质量分数为：
 58.5cg 1000ρg ×100％= 58.5×c
 p×1000
 ×100％，故B正确；
C.20℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；
D.20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：
S= 58.5cg 
1000ρg−58.5cg ×100g= 5850c
 1000ρ−58.5c 
g，故D错误。

故选D。

6.答案：D 解析：
本题考查学生对饱和溶液与不饱和溶液的判断，学生应能利用溶解度来计算得到结论，学生应熟悉溶质质量分数的计算方法，难度不大。

设该温度下氯化钠的溶解度为S ， 则26.5g
100g =S
100+S 解得S =36g ，
设6.5g 水达到饱和能溶溶质质量为X ， 则X
6.5g =36g
100g 解得X =2.34g ，
向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g 水，
则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，
则饱和溶液的质量分数：26.5g
100g ×100%=26.5%，故D 正确。

故选D 。

7.答案：D
解析：
本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念、饱和溶液中溶解度的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

A.温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol/L ，故A 正确；
B.1L 该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000ρg ，氯化钠的物质的量为cmol ，所以氯化钠的质量分数为：
，故B 正确；
C.20℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg/cm 3的NaCl 溶液是不饱和溶液，故C 正确；
D.20℃时，1L 饱和NaCl 溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg ，溶液质量为1000ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：S =58.5cg
1000ρg−58.5cg ×100g =5850c
1000ρ−58.5c g ，故D 错误。

故选D 。

8.答案：B
解析：
本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，增大题目难度，计算溶液的体积是解题关键，注意对公式的理解与灵活运用。

根据n =V
V m
来计算气体的物质的量，根据m =nM 计算气体的质量，根据m =ρV 计算水的质量，溶
剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V =m ρ来计算溶液的体积，最后利用c =n
V 来计算该溶液的物质的量浓度。

气体的物质的量=VL 22.4L/mol =V 22.4mol ，故气体的质量=V 22.4mol ×Mg/mol =VM
22.4g ，0.1L 水的质量为100mL ×1g/mL =100g ，溶液的质量为(100+VM 22.4)g ，溶液的体积为(100+
VM
22.4
)g 1000ρg/L
=
2240+VM 22400ρ
L ，所以溶
液的物质的量浓度=V
22.4
mol 2240+VM
22400ρ
L
=1000ρV
2240+VM mol/L 。

故选B 。

9.答案：A
解析：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng 该混合气体含有的分子数为x 个，
质量与分子数的比列式为：mg ：b =ng ：x ， x =
ng×b mg
=
nb m
个；
ng 该混合气体含有的物质的量为：n =
N N A
=
nb m
N A
=nb
mN A
mol ，
其体积为：V =n ×V m =nb
mN A
mol ×22.4l/mol =
22.4nb mN A
L ，
故选A ．
先求出ng 该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．
本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．
10.答案：D
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、气密性的检查以及气体的体积的测量等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。

A.碘易溶于酒精，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，不能用分液的方法，故A错误；
B.蒸发皿可直接加热，不能垫石棉网，故B错误；
C.装置没有密封，应用加入水的方法，形成一段液柱的方法检验，不能用手捂的方法检验，故C错误；
D.读取气体体积时，应注意压强以及液面与目光水平，操作符合要求，故D正确。

故选D。

11.答案：D
解析：解：向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等操作即得K2SO4晶体，
故选：D。

向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作即得K2SO4晶体，据此进行分析。

本题考查物质的分离方法，注意溶解度受温度影响变化不大的一类物质的分离方法，本题难度中等。

12.答案：B
解析：解：A.白色沉淀可能为AgCl或硫酸银等，则原溶液中不一定含Cl−，故A错误；
B.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，则四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可知存在碘单质，故B正确；
C.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32−或SO32−，或HCO3−等，故C错误；
D.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或SO42−，但二者不能同时存在，故D错误；
故选B。

A.白色沉淀可能为AgCl或硫酸银等；
B.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大；
C.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
D.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl或硫酸钡。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、萃取、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注选项A为解答的易错点，题目难度不大。

13.答案：A
解析：解：检验Cl−选择③滴加AgNO3溶液，检验CO32−用①稀硝酸，检验SO42−用Ba(NO3)2溶液，
硝酸银溶液与氯离子、碳酸根、硫酸根离子都生成白色沉淀，所以不能先检验氯离子；可先滴加过量HNO3溶液检验CO32−，然后滴加过量Ba(NO3)2溶液检验SO42−，过滤后滴加AgNO3溶液检验Cl−，所以实验顺序为①④②③，
故选：A。

检验氯离子选择硝酸银溶液，检验碳酸根离子用稀硝酸，检验硫酸根离子用硝酸钡溶液，先用稀硝酸检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，据此进行解答．
本题考查常见离子的检验方法，题目难度不大，明确检验顺序为解答关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
14.答案：A
解析：
根据氯化钡的物质的量计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的物质的量计算铵根离子的物质的量，然后根据电荷守恒计算铝离子的物质的量，最后计算铝离子的物质的量浓度即可。

加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，说明溶液中NH4+为cmol，加入bmolBaCl2使SO42−完全沉淀，说明溶液中SO42−为bmol，混合溶液中除了有NH4+和SO42−还有Al3+，根据电荷守恒可以求出n(Al3+)=
2b−c 3mol，则原溶液中Al3+的浓度为2b−c
3a
mol/L。

故选A。

15.答案：D
解析：
本题考查了常用仪器的使用方法、物质的分离与提纯，题目难度不大，把握物质性质、仪器的使用、实验操作、实验技能为解答的关键，注意常用仪器的精确度。

①为尽量减少量取误差，量取5.2mL稀硫酸，应选取10mL量筒，故错误；
②托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故错误；
③蒸馏时，冷凝水采用逆流方式，所以冷凝水的方向应该是下口进上口出，故正确；
④碘易溶于苯，苯的密度比水小且不溶于水，可观察到分层，分层后上层显紫红色，故正确；
所以所选用的仪器及分析合理的是③④。

故选D。

16.答案：B
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

A.蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；
B.萃取与溶解性有关，则萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质，故B正确；
C.分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故C错误；
D.蒸发分离可溶性固体与液体，利用水加热变为水蒸气的性质，故D错误；
故选B。

17.答案：B
解析：
本题考查了混合物的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大。

A.步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，但该装置中，漏斗下端应靠近烧杯内壁，故A错误；
B.步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，其操作正确，故B正确；
C.步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，但该装置为坩埚，故C错误；
D.步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，蒸馏装置为直形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置，故D错误。

故选B。

18.答案：A
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

A.海带为固体，应该在坩埚内灼烧海带，不能在蒸发皿中灼烧，故A错误；
B.图示装置和操作方法均合理，能够浸取海带灰中的I−，故B正确；
C.水溶液中碘单质可以用有机溶剂萃取分液的方法分离，图示操作及装置合理，故C正确；
D.碘与苯互溶，利用沸点不同分离，则选择图中蒸馏装置可分离，且温度计的位置、冷水方向均合理，故D正确。

故选A。

19.答案：A
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备实验及混合物分离提纯实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大。

A.图示为蒸馏装置，可用于石油的分馏，故A正确；
B.坩埚只能加热固体，应在蒸发皿中加热液体，故B错误；
C.蒸发皿中加热液体，应在坩埚中加热固体，故C错误；
D.乙酸和水任意比互溶，不能利用分液的方法进行分离，故D错误。

故选A。

20.答案：(1)Na2CO3溶液盐酸蒸发
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH−、CO32−存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH−、CO32−存在，需继续滴加盐酸至呈酸性
(4)②和③或③和④
(5)用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步
解析：
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，题目难度不大。

由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑤中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl。

(1)操作第④步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32−=CaCO3↓，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2++CO32−=BaCO3↓，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第⑤步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；蒸发；
(2)在粗盐中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠之后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉，直到溶液显中性为止，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)第⑤步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第⑤步实验是否达到了目的，需检验OH−、CO32−存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH−、CO32−存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH−、CO32−存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；
故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH−、CO32−存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH−、CO32−存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；
(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32−=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；
故答案为：②和③或③和④；
(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步；
故答案为：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步。

21.答案：蒸馏过滤萃取、分液蒸发 A 检查分液漏斗是否漏液 2.0防止NaOH受潮造成溶液浓度不准确0.02mol/L NaOH溶液
解析：解：(1)①①以上四种化学实验操作的名称依次是蒸馏过滤萃取、分液蒸发，
故答案为：蒸馏；过滤；萃取、分液；蒸发；
②分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用A，
故答案为：A；
③在使用C进行化学实验操作前，应先检查分液漏斗是否漏液，
故答案为：检查分液漏斗是否漏液；
(2)①用托盘天平称量NaOH固体为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
②称量必需迅速，原因是防止NaOH受潮造成溶液浓度不准确，
故答案为：防止NaOH受潮造成溶液浓度不准确；
=0.02mol/L，则标签
③剩余溶液取出加水稀释至100mL保存于试剂瓶中，其浓度为0.02L×0.1mol/L
0.1L
为0.02mol/L NaOH溶液，
故答案为：0.02mol/L NaOH溶液。

(1)①由图可知，A、B、C、D分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发；
②二者互溶，但沸点不同；
③分液漏斗使用前需要查漏；
(2)①结合m=cVM计算；
②NaOH易潮解；
③溶液具有均一性，剩余溶液取出加水稀释至100mL，物质的量不变。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、分离提纯方法、实验装置、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意仪器的应用，题目难度不大。