2025届北京师大附属实验中学化学高二第一学期期中考试试题含解析

2025届北京师大附属实验中学化学高二第一学期期中考试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO 2-
3、K ＋、Cl －、Na ＋
B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10-10 mol·L -1的溶液中：NO -3、Mg 2＋、Na ＋、SO 2-4
C ．在
()()
-+c OH c H ＝1×1012的溶液中：NH +4
、Fe 2+、Cl －、NO -
3 D ．()
W
+K c H ＝10-10
mol·
L －1的溶液中：Na ＋、HCO -3、Cl －、K ＋ 2、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。

以下用于研究有机物的方法错误的是( )
A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B ．李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构
C ．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚
D ．质谱通常用于测定有机物的相对分子质量
3、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生下列反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H< 0，达
到平衡后，在t 1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。

下列对t 1时刻改变条件的推测中正确的是
A ．保持压强不变，升高反应温度
B ．保持温度不变，增大容器体积
C ．保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)
D ．保持温度和压强不变，充入1molC(g)
4、下列化学用语的表达正确的是
A．HF 的电子式：B．S2-的结构示意图：
C．硫酸的电离方程式：H2SO4 =2H＋＋SO42-D．乙烯的结构式：H-C=C-H
5、关于维生素的叙述中，不正确的是
A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子
B．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高
C．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要
D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素
6、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
7、第n电子层当它作为最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（）
A．K B．L C．M D．N
8、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A B C D
升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v（NO2）
=0.2mol•L-1
t1时仅加入催化剂，平衡向正
方向移动
达平衡时，仅改变x，则x
为c（O2）
A．A B．B C．C D．D
9、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
10、欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的( )
①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体⑤Ba(OH)2固体
A．②或③或④B．①或②或④C．②或③或⑤D．①或③或⑤
11、某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为
A．0.002mol/(L·min) B．0.001mol/(L·min)
C．0.003mol/(L·min) D．0.002mol/(L·s)
12、下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
13、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是
A．在0-50min之间，pH =2和PH= 7时R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20-25min之间，pH =10时R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
14、下列指定化学用语正确的是（）
A．NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+
B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-
C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42-
D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-
15、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。

下列叙述中错误
．．的是：
A．平衡时SO2的转化率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲D．化学反应速率：乙＞甲
16、在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。

下列分析正确的是（）
A．OE段表示的平均反应速率最快
B．E-F点收集到的C02的量最多
C．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
二、非选择题（本题包括5小题）
17、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为__________。

(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。

(3)由C到D的反应类型为__________。

(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

18、A 是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C。

E 是常见的液体，C 和E 高温下能发生反应。

F 为日常生活中常见的化合物，E、F 之间的反应常用于工业生产，I 为黄绿色气体单质。

(1)写出A 的化学式：____
(2)写出K 的电子式：______
(3)写出C 和E 高温下能发生反应的方程式：______
(4)写出D 和L 发生反应的离子方程式：_______
19、某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。

除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。

取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。

（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。

，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，_____________________________为止。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体
积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.00 0.00 26.28 26.28
第二次25.00 1.55 31.30 29.75
第三次25.00 0.20 26.42 26.22
计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________mol/L。

(保留四位有效数字)
20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。

已知CH3COOH +
NaOH===CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ.实验步骤：
(1)用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示剂。

(4)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为
________mL。

(5)滴定，当__________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录
1 2 3 4
滴定次数
实验数据（mL）
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论：
(1)根据上述数据分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E. 滴定终点读数时俯视
21、工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1,6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。

图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6mol。

(1)a 点正反应速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是____。

A ．0～1 min
B ．1～3 min
C ．3～8 min
D ．8～11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H 2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。

曲线Ⅰ对应的实验条件改变是____,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是______,体积不变再充入3 mol CO 2和4 mol H 2,达到新的平衡时,H 2O(g)的体积分数____(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)若将1 mol CO 2和3 mol H 2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______(用a 表示)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B
【详解】A ．能使pH 试纸变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中CO 2-
3与H +反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A 不符合题意；
B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10-10 mol·L -1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：NO -3、Mg 2+、Na +、SO 2-4、H +之间不会发生任何反应，可以大量共存，B 符合题意；
C ．
()()
-+c OH c H ＝1×1012，c(H +)·c(OH -)=1×10-14，所以c(OH −)=0.1mol/L ，溶液显碱性，OH −与NH +4
、Fe 2+发生反应而不能大量共存，C 不符合题意；
D ．()
W
+K c H ＝10-10
mol·
L -1，则c(OH －)＝1×10-10 mol·L -1，c(H +)=1×10-4 mol·L -1，溶液显酸性，HCO -3与H +会发生离子反应而不能大量共存，D 不符合题意。

答案选B 。

【点睛】
注意题中要求是可能共存而不是一定共存。

2、B
【详解】A. 蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确；
B. 李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成，分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误；
C. 利用红外光谱仪可以测量出共价物质分子中含有的化学键，乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确；
D. 质谱通常用于测定有机物的相对分子质量，D正确；
故答案为：B。

3、D
【详解】A.该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，A项错误；
B．保持温度不变，增大容器体积，正、逆反应速率均减小，速率曲线在原直线下方，B项错误；
C.保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)，相当于增大压强，正逆反应速率均增大，速率曲线在原直线上方，C项错误；
D.保持温度和压强不变，充入1 molC(g)，C(g)的瞬间，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，容器的体积增大，导致反应物的浓度减小，正反应速率降低，平衡向逆反应方向移动，D项正确；
答案选D。

4、C
【解析】HF是共价化合物；S2-核外有18个电子；1个硫酸分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子；乙烯的结构简式是CH2=CH2。

【详解】HF是共价化合物，HF 的电子式是，故A错误；S2-的结构示意图是，故B错误；硫酸的电离方程式：H2SO4 =2H＋＋SO42-，故C正确；乙烯的结构简式是，故D错误。

5、B
【详解】维生素是参与生物生长发育及新陈代谢所必须的一类小分子有机化合物，天然食品中含量很少，人体对维生素的需要量虽然极小，但这微量的物质却能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要；人们习惯上按照维生素的溶解性将其分为脂溶性维生素和水溶性维生素；选项A、C、D正确；选项B错误；
答案选B。

6、D
【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量
并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。

详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C 项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。

点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。

注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。

7、C
【详解】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n- 1层相同，最外层电子数最大是8，则其n- 1电子层电子数是8；如果K层为次外层时最多排列2个电子、如果L层为次外层时最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，如果它作为原子的次外层时，其电子数比n+ 1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，故C选项符合题意；
答案：C。

.
8、A
【详解】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；
B.速率单位错误，该为mol/（L∙s），故B错误；
C.t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；
D.达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误；
故选：A。

9、C
【详解】锌和盐酸反应的实质为：Zn+2H+=Mg2++H2↑，从方程式可知影响因素为镁带的表面积和H+的浓度，该反应放热，温度对反应速率有较大的影响，而氯离子没有参加反应，对反应速率没有影响，故选C。

10、A
【详解】在NH4Cl稀溶液中，存在下列平衡：NH4++ H2O NH3·H2O+H+。

①通入HCl，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)增大，但c(Cl-)增大更多，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值减小，①不合题意；
②加入H2SO4，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合题意；
③加入NH4Cl固体，相当于增大NH4Cl的浓度，水解程度减小，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，③符合题意；
④加入NH4NO3固体，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合题意；
⑤加入Ba(OH)2固体，与H+反应，促使平衡正向移动，c(NH4+)减小，c(Cl-)不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值减小，⑤不合题意。

综合以上分析，②或③或④符合题意。

故选A。

11、A
【分析】根据v=△c/△t计算v（NH3）
【详解】
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故v（NH3）=△c/△t=（0.04mol/L-0. 03mol/L）/5min= 0.002mol/(L·min) ，
故选A。

12、C
【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题。

【详解】A. 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，A项错误；
B. 增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，B项错误；
C. 升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确；
D. 催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D项错误；
答案选C。

13、A
【详解】A项：根据图示可知：在50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；
B项：溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；
C项：根据图示可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；
D项：pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为
44 0.6100.410
5
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（）
=0.04×10-4mol∙L-1min-1，D错误；
故选A。

14、C
【解析】A项，NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2O H2CO3+OH-，错误；B项，Ba（OH）2属于强碱，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，错误；C项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-，正确；D项，Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-，错误；答案选C。

点睛：本题主要考查电离方程式和水解离子方程式的书写，注意电离方程式和水解离子方程式的书写要点和区别是解题的关键。

尤其注意弱酸酸式阴离子电离方程式和水解离子方程式的区别：如HCO3-的电离方程式为
HCO3-H++CO32-，水解离子方程式为HCO3-+H2O H2CO3+OH-；强酸酸式盐在水溶液和熔融状态电离方程式不同：如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态电离方程式为
NaHSO4=Na++HSO4-。

15、C
【解析】由于甲乙体积相同，可以认为乙是甲体积2倍后压缩得到。

【详解】A、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后SO2的转化率：乙＞甲，故A正确；
B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后O2的浓度：乙＞甲，故B正确；
C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，所以平衡后的体积分数：甲＞乙，故C错误；
D、浓度越大反应速率越快，所以开始时化学反应速率：乙＞甲，故D正确。

故选C。

16、B
【详解】A.根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。

由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，选项A错误；
B.EF段产生的CO2共0.02 mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以该段消耗HCl＝0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 mol·L－1·min－1，选项B正确；
C.由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，选项C错误；
D.收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，自然是G点的体积最多，选项D错误。

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9
【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。

【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；
（2）C 的分子式为C 8H 12O 5，故B 与一分子乙酸发生酯化反应，C 中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；
（3）D 的分子式为C 8H 11NO 7，C 的分子式是C 8H 12O 5 ，由E 的结构可知，C 与硝酸发生酯化反应生成D ，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；
（4）F 是B 的同分异构体，分子式为C 6H 10O 4，摩尔质量为146g/mol ，故7.30g 的F 物质的量为0.05mol ，和碳酸氢钠可释放出2.24L 即0.1mol 二氧化碳（标准状况），故F 的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH 3CH 2CH 2CH(COOH)2、CH 3CH 2C(COOH)2CH 3，CH 3CH 2CH(COOH)CH 2COOH 、CH 3CH(COOH)CH 2CH 2COO H 、CH 2(COOH)CH 2CH 2CH 2COOH 、CH 3CH (COOH ）CH （COOH)CH 3、 (CH 3)2CC
(COOH)2、(CH 3)2C(COOH)CH 2COOH 、CH 3CH(CH 2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH 3CH(COOH)CH(COOH)CH 3或。

【点睛】
加入NaHCO 3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH ，反应比例为1:1.
18、FeS 2 ()23423Fe 4H O g =Fe O 4H 高温++ SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H + 【分析】I 为黄绿色气体单质，I 是氯气；E 是常见的液体，F 为日常生活中常见的化合物，E 、F 之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E 是水、F 是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I 是氯气、H 是氢气，K 是氢氧化钠、J 是氯化氢；A 是由两种元素组成的化合物，质量比为 7:8，在真空中加热分解，生成 B 、C ，A 是FeS 2，C 和水高温下能发生反应，B 是S 、C 是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G 是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S 在氧气中燃烧生成二氧化硫，D 是二氧化硫，SO 2能把Fe 3+还原为Fe 2+。

【详解】根据以上分析，(1) A 是FeS 2； (2) K 是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为
； (3) 铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为()234234=4Fe H O g Fe O H ++高温； (4) SO 2能把Fe 3+还原为Fe 2+，
反应的离子方程式是SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +。

19、 500mL 容量瓶 碱式滴定管 便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化 22.10 CD 溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色 0.1050
【解析】（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL 溶液；配制过程为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等,需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、
容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是容量瓶；待测液为碱性，所以取用25.00mL 待测液时需要的仪器是碱式滴定管；正确答案：500mL 容量瓶；碱式滴定管。

（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定结束时读数为22.60 mL，则此时消耗标准溶液的体积为22.10 mL；正确答案：便于准确观察锥形瓶中溶液颜色变化；22.10。

(3)读取盐酸体积时,开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏小，A错误；滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)无影响，B错误；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测) =c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏大，C正确；酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测) =c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，c(待测)偏大，D正确；C、D符合题意，正确答案：C、D。

（4）甲基橙作指示剂，与碱液相遇，显黄色；随着酸液的滴入，溶液的碱性减弱，当加入最后一滴盐酸，混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色，达到滴定终点；正确答案：混合液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色。

（5）三次消耗的盐酸的体积分别为26.28mL、29.75 mL、26.22 mL，第二次数据误差过大，应该舍去，另外两次的平均值为,根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/ V(待测)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050 mol/L；c(NaOH)= 0.1050 mol/L；正确答案：0.1050。

20、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml 溶液由无色恰好变为浅红色，并在30s内不恢复到原来的颜色0.75 DE
【解析】依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。

【详解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；
（2）醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋，故答案为：酸式滴定管；
（3）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠，由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案为：酚酞；
（4）视线与凹液面最低点相切的滴定管液面的读数0.60mL，故答案为：0.60；
（5）NaOH滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ.（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL；设10.00 mL食用白醋为c mol·L－1，稀释后20mL白醋的浓度为c1 mol·L－1，则
CH3COOOH ～NaOH
1mol 1mol。