高中化学必修二 试卷讲义 第六章 章末测试(基础)(原卷版)

第六章章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2023春·高一单元测试）化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。

下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A．B．
C．D．
2．（2022春·辽宁沈阳·高一校考开学考试）已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨O2+2H2O+4e-=4OH-，根据此判断，锌片是
A．负极，并被氧化B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化D．正极，并被还原
3．（2022春·吉林松原·高一校考期末）下列关于能量的说法不合理的是
A．原电池将化学能转化为电能
B．太阳能电池将化学能转化为电能
C．火力发电涉及多种能量之间的转化
D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化
4．（2023春·高一单元测试）下列设备工作时，把化学能转化为电能的是
5．（2022春·海南儋州·高一校考期中）下列有关原电池的说法中正确的是
A ．在外电路中，电子由负极经导线流向正极
B ．在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极
C ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D ．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化
6．（2022云南）某温度时，浓度均为11mol L -⋅的两种气体2X 和2Y ，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体Z ，4s 时2X 、2Y 、Z 的浓度分别是10.4mol L -⋅、10.8mol L -⋅、10.4mol L -⋅，若Z 用X 、Y 表示，则该反应的化学方程式可表示为
A ．22
2X 2Y 2XY + B ．2222X Y 2X Y + C ．2233X Y 2X Y + D ．223X 3Y 2XY +
7．（2023春·高一单元测试）如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是
A ．铜是负极，铜片上有气泡产生
B ．铜片质量逐渐减小
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．氢离子在铜片表面被还原
8．（2022新疆）下列实验现象的描述中，不正确的是
A ．铜锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜
B ．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C ．把铜片插入3FeCl 溶液中，在铜片表面出现一层铁
D ．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴2CuCl 溶液，气泡放出速率加快
9．（2022黑龙江）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是
A ．锌粒和稀硫酸反应
B ．灼热的木炭与CO 2反应
C ．甲烷在空气中燃烧的反应
D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应
10（2022春·江西抚州·高一金溪一中校考阶段练习）可使反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO 2 ④恒压下充入N 2 ⑤恒容下充入N 2 ⑥通入CO
A ．①③⑤
B ．②④⑥
C ．①③⑥
D ．③⑤⑥
11．（2022云南）在带有活塞的密闭容器中发生反应：2322Fe O +3H 2Fe+3H O 高温，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）
A ．增加2H 的量
B ．保持容器体积不变，增加2H 的量
C ．充入2N ，保持容器内压强不变
D ．充入2N ，保持容器体积不变
12．（2022春·甘肃武威·高一校考期末）把 a 、b 、c 、d 四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a ，b 相连，a 为负极；c 、d 相连，d 上有气泡溢出；a ，c 相连，a 质量减少；b ，d 相连，b 为正极。

则四种金属的活动性顺序由大到小为
A ．a ＞c ＞b ＞d
B ．a ＞c ＞d ＞b
C ．b ＞d ＞c ＞a
D ．a ＞b ＞c ＞d
13．（2022春·黑龙江鹤岗·高一鹤岗一中统考阶段练习）某反应由两步反应A B C −−→−−→←
−−←−−构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A ．两步反应均为吸热反应
B ．三种化合物中
C 最稳定
C ．A 与C 的能量差为4E
D ．A B −−→←
−−反应，反应条件一定需要加热 14．（2023春·高一单元测试）在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A ．v(H 2)=0.01mol·L -1·s -1
B ．v(NH 3)=0.25mol·L -1·min -1
C ．v(H 2)=0.3mol·L -1·min -1
D ．v(N 2)=0.1mol·L -1·min -1
15．（2022秋·湖南衡阳）一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是
A ．图③中Zn 片增重质量与Cu 棒减轻质量的比为65∶64
B ．图②中如果两极上都有气体产生，则说明Zn 片不纯
C ．图①中Cu 棒上没有气体产生
D ．图②与图③中正极产物的质量比为1∶32时，Zn 棒减轻的质量相等
16．（2023春·高一单元测试）下列装置中，能构成原电池的是
A ．只有甲
B ．只有乙
C ．只有丙
D ．除乙均可以
二．非选择题：共56分。

17．（10分）（2022山东）电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。

(1)利用反应23226NO 8NH 7N H O 12+=+构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。

①A 电极的电极反应式为___________。

②下列关于该电池的说法正确的是___________。

A ．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B ．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C ．电池工作一段时间，溶液的pH 不变
D ．当有24.48L NO 被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
(2)以含2SO 废气为原料，用电化学方法制取硫酸。

装置如图。

写出负极电极反应式___________。

若发电厂利用上述装置处理含2SO 废气，电池输出电压为1.5V ，每天处理废气约为310000m (标准状况)，废气中2SO 体积分数为2.24％。

则该电池每天提供___________1kW h -⋅电能。

(11mol e -的电量为96500C )
18．（14分）（2023春·高一单元测试）回答下列问题
(1)在恒温条件下将一定量X 和Y 的混合气体通入容积为2L 的密闭容器中，X 和Y 两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X 、Y 表示)：_______。

②a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。

(2)如下图所示是可逆反应22X 3Y 2Z +的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______。

A ．t 1时，只有正方向反应在进行
B ．t 2时，反应达到最大限度
C ．23t ~t ，反应不再进行
D ．23t ~t ，各物质的浓度不再发生变化
(3)t℃时，将22molSO 和21molO 通入体积为2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
()2232SO O 2SO g +，2min 时反应达到平衡，此时测得反应物2O 还剩余0.8mol 。

从反应开始到化学平衡，生成3SO 的平均反应速率为_______；平衡时2SO 的转化率为_______。

若将物质的量之比为1:1的2SO 和2O 混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。

2SO 的转化率为_______。

19．（14分）（2022春·浙江·高一杭州四中校考期中）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母)。

A．NaOH+HCl = NaCl +H2O B．Cu+Fe3+= Fe2+ +Cu2+
C．K2O+H2O = 2KOH D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。

有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

(填字母)。

A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
B．图II中产生气体的速率比I 慢
C．图I中温度计的示数高于图II的示数
D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
(3)银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn (OH)2+2Ag。

其工作示意图如下图所示，负极材料为_______，电极反应式为_______，放电时电子从图中_______电极经导线流向_______电极，正极质量将_______(填“增大”“减小” 或“不变”)，反应中每消耗6.5gZn转移_______mol电子。

20．（16分）（2022广西）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。

计算：
(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为
___________mol·L-1·min-1.
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

①B减少的反应速率和D减少的反应速率相等
②A、B、C、D的浓度都相等
③A、B、C、D的浓度都不再发生变化
(3)能使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。

a、适当升高温度
b、及时分离出D气体
c、增大B的浓度
d、选择高效的催化剂
(4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式为Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。

根据上述反应式，完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是___________。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：___________。

③使用时，负极区的c(OH-)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的
c(OH-)___________。