浙江省杭州市2018年高考化学命题预测卷(4)(含答案)

2018 年高考模拟试卷化学卷
考生须知：
1.本试卷满分100 分，考试时间 90分钟。

此中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16 Na-23Cl-35.5 Br-80 I-127
Fe-56Co-59Cu-64 Ag-108Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25 小题，每题 2 分，共 50 分。

每题列出的四个备选项中只有
一个是切合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）
（原创） 1．以下属于碱性氧化物的是
A ． Na2O2B．Ca(OH) 2C． SiO2
D ． MgO
（原创） 2．仪器名称为“蒸发皿”的是
A ．
B ．C．
D ．
（原创）3．以下属于非电解质的是
A. 氨气
B. 盐酸
C.铜
D. 硝酸铜
（原创）4．以下属于氧化复原反响的是
A ． H 2O2＋ SO2==H2 SO4
B ．CaO＋H 2O2 ==
CaO2＋ H2 O
C．SiO 2+2NaOH== Na2SiO3+H 2O D ．IBr＋H 2O==HIO＋ HBr
5．以下物质的水溶液呈中性的是
A ． CH 3COOH B． KNO 3
C．NaOH D． NH 4Cl
（原创）6．以下说法不正确的是
．．．
A ．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B ．加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D ．硫酸铜可用作自来水消毒剂
（原创） 7．以下化学用语表示不正确的选项是
A．羟基的电子式B．乙烯的最简式：CH2
C．二氧化硅的构造式O=Si=O D． CH4的比率模型：
8．以下能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
A． NH 3B． Cl 2 C ． CO2 D ． SO2
9．以下做法不切合绿色化学原则的是
A ．宽泛利用太阳能
B ．推行煤的洁净焚烧技术
C．乙烯催化氧化制备乙酸D．大批焚烧秸秆获得草木灰
10．以下说法不正确的是
．．．
A ．用蒸馏的方法能够分别水和汽油(沸点 20~200℃ )
B．铁丝能取代铂丝来做焰色反响实验
C．做过碘升华的圆底烧瓶能够用酒精清洗
D．查验 SO2气体需通入品红溶液，再加热，看品红能否先退色后复原
11．以下说法正确的选项是
A ． O2、 O3互为同位素
B ．甲酸（ HCOOH ）和乙二酸（ HOO
C －COOH ）互为同系物
C．有机物CH3－CH2－ NO 2和 H2N －CH2－ CHO 是同分异构体
D． C4H10的一氯代物有 4 种（不考虑立体异构），其熔沸点各不同样
12. 已知： X(g)+2Y(s)2Z(g)△H=-a kJ ·mol -1（ a＞ 0）。

必定条件下，将 1mol X 和 2mol Y 加入 2L 的恒容密闭容器中，反响l0min ，测得 Y 的物质的量为 1.4mol 。

以下说法正确的
是
A ．第 10min 时， Z 的浓度为 0.7 mol -1
B.10min 内，反响放出的热量为0.3kJ
C.10min 内， X 的均匀反响速率为0.03 mol -1· min -1
D.若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反响已达均衡状态
（原创） 13.以下离子方程式正确的选项是
A. 氯化铁溶液和过度锌反响：Zn＋ 2Fe3+＝ 2Fe2+＋ Zn2+
B. 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰巧中和：Ba2++OH ﹣ +H + +SO42﹣＝ BaSO4↓ +H 2O
C.向次氯酸钙溶液中通入足量
－
-+CaSO
4 SO2气体： Ca2++2ClO +SO 2+H2O=2H ++2Cl
D.澄清石灰水和少许碳酸氢钙溶液混淆：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝ CaCO3↓＋H2O
（原创） 14．短周期主族元素W 、 X、 Y、 Z 的原子序数挨次增大， W 的简单氢化物可用作
制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

Z 的原子序数是X 的两倍，且处于同主族。

以下说法不正确的选项
是( )
A． X 的简单氢化物的热稳固性比W 的强
B． Y 的简单离子与X的拥有同样的电子层
C． Z 的氧化物的水化物是强酸
D． X 的单质比Z 的单质更简单与氢气化合
15．以下相关说法正确的选项是
A．隔断空气高温加热生物质，经过热化学变换可产生可燃性气体
B．光 -电变换的门路必然是发生了化学反响
C．开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源能够减少霾的产生
D．植物秸秆发酵制沼气是在有氧条件下进行
16．以下说法正确的选项是
A.蛋白质和氨基酸在必定条件下均能够和氢氧化钠溶液反响
B.利用纤维素不可以够制造酒精
C.油脂水解的产物丙醇是一种重要的工业原料
D.有机玻璃和钢化玻璃都属于有机高分子资料
( 改编于 2017 年 3 月宁波适应性考试)17、锌 -空气电池（原理如右题）适合用作城市电动车
的动力电源。

该电池放电时Zn 转变为 ZnO 。

该电池工作时，以下说法正确的选项是A．石墨是电源的正极
B．Zn 电极发生复原反响
C．电子经过溶液移向石墨电极
D．锌电极的电极反响式：
--
Zn + 2OH — 2e = ZnO + H 2O
（ 2018 届浙江省名校结盟18 改编） 18、常温下，对于PH 值同样的醋酸和盐酸两种溶液，以下说法不正确的选项是
A ． C(HAc) > C(HCl)
B．两种溶液的导电能力同样
C．与等浓度等体积的氢氧化钠溶液反响，醋酸耗费的体积少
D． C（AC -）= C （ Cl -） = C（ H+）
（2016 年宁波九校联考） 19． HCl 和 O2在催化剂、 400℃条件下可制备氯气，其能量关系以下图。

以下剖析正确的选项是
A．该反响为吸热反响
B．反响物的总能量高于生成物的总能量
C．曲线 a 的反响活化能低于曲线b
D．若反响生成液态水，焓变值低于57.8KJ
（原创） 20．以下说法正确的选项是
A．离子晶体中必定存在离子键，分子晶体中必定存在共价键
B．碘单质呈紫黑色，有金属光彩，受热升华只要战胜分子间作使劲
C．金刚石和石墨都是含碳的单质，晶体中微粒间的作使劲同样
D．常温常压下，H2O 与 CH4的不一样状态能够说明H2O 的热稳固性更好
（改编自名校协作体2018） 21．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混淆液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不一样介质中的腐化速率实验结果以以下图所示。

剂
蚀
缓
缓蚀剂的浓度 /(mg?L—1)
以下说法不正确的是
．．．
A．盐酸的浓度越大，腐化速率越快
B．对照盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl —也会影响碳素钢的腐化速率
C．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐化速率最小
D．碳素钢的腐化速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反响速率不与c(H +)成正比
( 原创 )22．设 N A为阿伏伽德罗常数的值。

以下说法正确的选
项是
A． 0.1mol 氯酸钾与足量盐酸反响生成氯气转移电子数为0.6N A
B．标准情况下， 2.24L 甲苯中含有 C-H 数量为 0.8N A
C． 1mol 熔融 NaHSO4含有的阳离子数量为 0.2N A
D．常温下 1L pH=2 的硫酸溶液中H +的数量为 0.01N A
（改编自温州2018 年 3 月） 23．25℃时，必定量的 Na2 C03与盐酸混淆所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数( ) 与 pH 的关系以下图。

以下说法正
确的是
A ．曲线 X 表示的微粒为 CO32-
B ． pH=6.3 时，(CO32- )+(HCO 3-)+(H2CO3 )=1.0
++---
C． pH=10.3 时， c(Na )+c(H)=c(Cl )+c(OH )+3c(HCO 3 )
D ． pH=7 时， c(HCO 3- )＞ c(CO 32- )＞ c(H 2CO3)
第23题图-+
＞ c(OH )=c(H )
( 原创） 24.海水中含有多种化学物质，怎样综合利用海水资源向来是人们研究的课题，某化
学兴趣小组利用以下方法制得了多种化工产品，详细流程以下：
以下说法中不正确的选项是：
A.溶液 A 可持续利用，用来提取溴
B.步骤Ⅱ中的石灰乳用石灰水取代，能够使反响更充足
C.固体 B 可能是 MgCl 2· 6H2O
D.Mg 与 NH 3的反响不可以在一般玻璃管中进行，而应改成石英玻璃
管
（原创） 25.某待测液中可能含有SO42-、 SO32-、 CO32-、 HCO 3-、 NO3-、 Cl -、Br -、中的若干种以及一种常有金属阳离子M n+，现进行以下实验（每次实验所用试剂均适合过度；硝酸具
有强氧化性，复原产物为NO，NO碰到空气时与O2反响生成红棕色的NO 2）。

①取少许待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，无明展现象；
②另取少许待测液于试管中，加入BaCl2溶液，产生积淀；经分别获得溶液 A 和白色沉淀 A ；
③取溶液 A 加入NaOH溶液，产生积淀；经分别获得溶液 B 和白色积淀 B ；
④将溶液 B 分红 2 份，在此中一份中加入氨水，获得无色溶液C；在另一份中加入AgNO 3和稀 HNO 3，获得白色积淀C
⑤在积淀 A 中加入稀硝酸，获得气体 D 和白色积淀D
以下说法不正确的选项是（）
A ．待测溶液中必定存在的离子是HCO 3-、 Br-、 SO42-
B ．若气体 D 遇空气变红棕色，则生成积淀 D ，必定发生反响的离子反响方程式为
3BaSO4+2H + +2NO 3-=2NO ↑+3BaSO 4+H2O
C．积淀 B 是 BaCO3积淀
D．假如M n+为常有金属阳离子且原子序数不大于20，则要确立它详细是何种离子的方
法是进行颜色反响
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7 小题，共50 分）
26．（ 6 分）烃 A 是一种重要的化工原料，已知 A 在标准情况下的密度为 1.25 g?L —1。

它们之间的转变关系如图。

请回答：
（ 1）有机物 B 的构造式是（ 2）第③步的反响种类是。

（3）第④步反响生成有机物 B 的同时还生成 SO2和一种常有的无色气体，写出该步反响的化学方程式。

（ 4）以下说法正确的选项是。

A．葡萄糖在必定条件下分解能够生成有机物C
B．乙酸乙酯中混有C，可加入适当NaOH 固体后蒸馏进行分别
C．丙烯 (CH 3CH=CH 2)与 HCl 发生第①步种类的反响，获得的产物只有一种
D．第③步反响中加入适当的弱碱性物质(如 Na2CO3)，有益于提升原料的利用率
（原创） 27.(6 分 )某合金X 由常有的两种元素构成。

为研究该合金X 的构成，设计并达成
以下实验：
已知：气体 A 为无色无味的酸性气体，溶液 C 中含两种金属阳离子。

依据上述信息，回答以下问题：
（1）合金 X 的化学式为。

（2）写出向溶液 C 中通入 H 2S 气体的离子方程式。

（3）将生成的气体 A 所有通入到 100mL 0.8mol/L 的 NaOH 溶液中的化学方程式。

（原创） 28.（ 6 分）某化学实验小组同学用以下图所示装置进行氯气性质的研究实验，按
要求回答以下问题：
（1）以下相关该实验的说法正确的选项是（）
A.工业上用电解饱和食盐水来生产氯气
B.装置①和②中反响均只表现了氯气的氧化性
C.装置②能够用装有碱石灰的干燥管取代
D.依据①中的现象能够证明氯元素的非金属性比溴强
（ 2）有同学提出可用Na2SO3溶液来取代NaBr 溶液，理论依照是（用离子方程式表示），还有同学提出实质不行行，原由是。

( 改编 )29．（ 4 分）由某元素的氯化物、溴化物、碘化物构成的可溶性混淆物，对其进行以下
测定：称取试样 1.65g，溶于水后加入足量AgNO 3溶液，使卤离子完整积淀为卤化银，质量
为 3.57g。

将该卤化银加热并通入氯气使AgBr 、AgI 完整转变为 AgCl 后，其质量变为 2.87g。

请回答以下问题：
（ 1）所有卤原子的物质的量之和是 mol 。

（ 2）可溶性的溴化物为（写出化学式）
（原创） 30.【加试题】（一）利用Mg/H 2O 反响系统制氢气，有益于解决能源危机，拥有广
泛的研究价值
（1）已知： M （ s） +H 3O+（ aq） +e-=M-H （ s）+H 2O（ l）△ H 1
M-H （ s） +H 3O+（ aq） +e-=M （ s） +H2（ g） +H 2O（l ）△ H 2
M-H （ s） + M-H （ s） =2M （ s） +H 2（g）△ H 3=
则反响 2H 3O+（ aq）+2e-= H 2（ g） +2H 2O（ l）△ H4=______________
（ 2）低温 Mg/H 2O 反响系统中发生反响：M （ s） +2H 2O（l ）=M （ OH ）2（ s） +H2（ g）△
H ＜ 0
①说明该反响在随意温度下均能自觉进行的原由___________________________________
②热力学上能够经过计算 E 电池，利用公式 E 电势 =lgK ×0.0592／ n（n 为反响转移的电子数）来计算上述反响的均衡常数K ，若该反响的 E 电势 =1.86V ，则 K=_____________________
③为研究温度、时间对Mg/H 2O 反响特征的影响，分别测定30℃、 50℃、 60℃、 70℃、80℃下 Mg/H 2O 反响产生的氢气体积与时间的关系，今儿获得反响程度（α ）随温度、时间的变化曲线如图 1 所示，则反响程度（α）随温度、时间的变化规律是 ____________________ _______________________________________________________________________________
④请在图 2 中分别画出50℃和 80℃下 Mg/H 2O 反响速率与时间的关系，并做适合的标准
⑤往上述反响系统中加入适当的氯化铵，可明显提升反响速率，其原由是______________ ______________________________________________________________________________（二）镁电池毒性低，污染小。

此中一种镁电池的反响原理为：xMg+MoS 4= Mg x Mo 3S4，写出该电池放电时的正极电极反响式_______________________________________________（原创） 31.【加试题】三氯化六氨合钴（Ⅲ）化学式为[Co(NH 3 )6]Cl 3，是一种重要的化工原料，它是一种橙黄色单斜晶体，在室温下基本不为强碱或强酸所损坏，只有在煮沸的条件下，才会与过度强碱反响。

Ⅰ、实验室用CoCl 2· 6H 2O、 NH 4Cl 等为原料制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的流程以下：
已知 [Co(NH 3)6]Cl 3在不一样温度下的溶解度以下表所示
温度 /K273293320
溶解度 /(g/100g 水 ) 4.26 6.9612.74
（ 1）依据流程图，请写出用CoCl 2· 6H2 O、 NH4 Cl 等原
料制备 [Co(NH 3 )6]Cl 3的化学方程式
（2）步骤②中 H 2O2需冷却至 10。

C，并迟缓滴加，可能的
原由是
（3）步骤③的操作名称为
（4）步骤④清洗中最适合的清洗剂是（）
A 热水B冷水C冷浓盐酸 D 滤液
Ⅱ、[Co(NH 3 )6]Cl 3在煮沸的条件下，会与过度强碱以下式
所分解，
2[Co(NH 3)6]Cl 3＋6NaOH ＝ 2Co(OH) 3＋ 12NH 3＋ 6NaCl
本实验能够利用上述反响对[Co(NH 3)6]Cl 3的构成进行测定：称取0.3000g产品放于锥形瓶中与氢氧化钠反响，用过度标准酸汲取反响中逸出的氨，再用标准碱反滴节余的酸，进而测定出氨的含量；过滤出Co(OH) 3后，滤液中的Cl -与Ag +标准溶液作用，定量生成AgCl 积淀，由Ag +标准溶液的耗费量能够确立样品中Cl -的含量；滤出的钴（Ⅲ）氢氧化物，在
酸性介质中与KI 作用，定量析出I 2，用标准Na2S2O3溶液滴定，由下式计算Co 的含量。

Co（ OH ）3＋ 3H +＋ I-＝ Co2+＋ 1/2I2＋3H 2O
I2＋ 2S2O32-＝ 2I-＋ S4O62-
实验装置如右图：
（ 5）以下相关说法正确的选项是（）
A、装置中的液封管（小试管）内装的是水
B、图中长颈漏斗起到均衡气压，防倒吸的作用
C、丈量 Co 的含量时，应将过滤出的固体连同滤纸一同放到与KI 的反响容器中，可减少钴的损失。

D、反响结束，过滤后若清洗不充足，会致使测准时氯的百分含量偏大
（ 6）为测定钴含量，实验用0.1000mol · L -1标准 Na 2S2O3滴定析出的的I2，多次实验后，耗费 Na2 S2O3溶液的均匀值为10.00mL, 请计算产品中钴的百分含量
（原创） 32.【加试题】达比加群酯是一种新式的直接凝血酶克制剂，能够口服，拥有高效、
可展望和稳固的抗凝成效，并且只是和少量药物发生作用，不存在药物食品互相作用，不需要进行惯例凝血功能的监测和剂量的调整，降低了大出血事件发生的概率。

它的合成路线如下：
A SOCl 2
C (C 5H4NCl)D
B
C3H7NO 2C4H9NO 2C9 H12N 2O2 CH 3OH
90℃
,,
E
C7H8 Pd/C.
,, 达比加群酯
H I
AlCl 3
已知：（ 1）
（2）
请回答以下问题：
（1）有机物 A 中含有的官能团是 _________________
（2）以下说法正确的选项是（）
A ．有机物G 的化学式为：C16H14N4O3
B．有机物 B 既有酸性又有碱性
C．有机物 A 转变为 B 发生了取代反响
D． 1mol 有机物 I 耗费 NaOH 共 2mol
（3）写出 B 生成 D 的化学方程式 ______________________________________________（ 4） M 是碳原子个数比 D 少一个的同系物，请写出切合以下条件的M 的同分异构体
a.含有构造
b.核磁共振谱图显示有三组峰
（5）联合题中信息和所学知识设计有机物 E 转变为 F 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
2018 年高考模拟试卷化学卷参照答案
1-5 DCAAB6-10 DCBDA11-15 DDDCA16-20 ADDBB21-25 BDCBA 26．（ 6 分）（ 1） CH3CH2Cl （ 1 分）
（2）取代反响（ 1 分）
（3） CH3 CH2OH+SOCl 2 CH3CH2Cl+SO 2↑ +HCl ↑（ 2 分）
（4）AD （2 分）
27.（ 6 分） (1)Fe3C（2 分）
3+2++
（ 2分）
(2)H 2S + 2Fe = 2Fe+S+2H
(3)5CO 2 + 8NaOH = 3Na 2CO3 + 2NaHCO 3 +3H 2O（2 分）
28．（ 4 分）（ 1） ACD
2--2-+
（ 2分）（ 1 分）（ 2）Cl 2 + SO3 +H 2O = 2Cl +SO4+ 2H
(3)没有明展现象（ 1 分）
29．（ 1） 0.0200（2分）（2）MgBr2（2分）
30.(10 分 )（一）
（ 1）△ H 1+△ H2或△ H 1+△H 3（ 1 分）
（ 2）①该反响的△H ＜0，△ S>0（1 分）
②1062.84（2分）
③其余条件同样，反响程度跟着温度的高升而增大，其余条件同样，跟着时间的增添，同一温度下，反响程度先增大较快后增大较慢（ 1 分）
④
（2 分）
⑤ Mg(OH) 2+2NH 4+Mg 2++2NH 3· H 2O,氯化铵能够使Mg/H 2O 反响在镁粉表面产生的
Mg(OH) 2溶解，进而提升Mg/H 2O 的反响速率（ 1 分）
（二） Mo
-2x-
（2 分）3S4+2xe =Mo 3S4
31（ 1） 2CoCl 2 + 2NH 4 Cl + 10NH 3 + H 2O2 = 2[Co(NH 3 )6]Cl 3 + 2H 2O 2 分
（ 2）防止双氧水分解，并使反响进行得更完整 2 分，答对一点给 1 分（ 3）趁热过滤 1 分
（4）C 1 分
（5）BC 2 分，漏选给 1 分，有错不给分
（ 6） 19.67% 2 分，有效数字错误，扣 1 分
32、（ 1）氨基、羧基（ 2 分）
（2）C（2 分）
（3）（2分）
（4）（2分）（5）
（2 分）。