四川省攀枝花市米易中学高三化学上学期第一次段考试题

2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）第一次段考化学
试卷
一、选择题（共18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1．海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A．溴、碘B．钠、镁C．烧碱、氯气D．食盐、淡水
2．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是( )
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④
3．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Mg2+B．Fe2+C．Cu2+D．无减少
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A
B．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应，失去电子数为0.3N A
C．7.8克过氧化钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.1 N A
D．1 L 1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣
5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe H2Cu；②CuO CuSO4Cu．
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是( )
A．①多 B．②多 C．相等 D．无法比较
6．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．室温下=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D．在H+、Na+、SO42﹣浓度均为0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、SiO32﹣、Cl﹣、CH3COO﹣
7．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
8．下列实验装置设计正确、且能达到目的是( )
A．实验Ⅰ：制备金属钠
B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝
D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
10．已知下述三个实验均能发生化学反应：
实验①实验②实验③
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴
入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断中正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
11．有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( )
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
12．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是( )
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体
13．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化剂是C2O42﹣
B．该反应右边方框内的产物是OH﹣
C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5N A
D．配平该反应式后，H+的系数是16
14．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+4种阳离子．甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下．
下列判断正确的是( )
A．三种实验方案中都能制得纯净的铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原
C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型
D．丙方案会产生环境污染
15．向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
( )
A．在a点对应的溶液中，加入Mg2+、I﹣、NH4+、NO3﹣离子仍能大量共存
B．图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3
D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3
16．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是( )
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强
B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
17．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则( )
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu
18．amolFeS与bmolFe3O4投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO
气体．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( ) A．B．（a+3b）mol C．D．（cV﹣3a﹣9b）mol
二．非选择题（本部分有5个小题，共64分）
19．按要求回答下列问题：
（1）工业上用电解熔融的氧化铝来制备金属铝，电解池中熔融氧化铝电离出可自由移动的铝离子和氧离子，写出阳极的电极反应式：__________
（2）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：__________
（3）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．请简述判断流程中沉淀是否洗净所用的方法__________．
20．（16分）已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是__________；
②Cu电极上发生的电极反应式为__________；
③原电池工作时，盐桥中的__________（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是__________极；
②图丙中的②线是__________的变化．
③当电子转移为2mol时，溶解铜的质量为__________．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑，则电解
时阳极的电极反应式是__________．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为__________．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是__________．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．21．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：
（1）香豆素的分子式为__________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为__________．
（2）反应②的反应类型是__________，反应④的反应类型是__________．
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为__________．
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为__________（任写一种）．
（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为__________．
22．（13分）磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁发生吸氧锈蚀时正极的电极反应式：__________．铁锈的主要成分是__________（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：__________．
（2）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是__________．
（3）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗和__________，应选用__________式滴定管．
②若滴定xmL滤液中的Fe2+，消耗amol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2+）
=__________ m ol•L﹣1
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是__________（填序号）．A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7．
23．（16分）工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：
（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其中的Cu2O与金属A1在高温条件下反应可得粗铜，反应化学方程式为__________．粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的__________极．
（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑
反应③中的氧化剂是__________，以上总反应可写为：__________．
（3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制备Fe2O3．根据流程回答下列问题：
①加入适量NaClO溶液的目的是__________ （用离子方程式表示）．
②除去Al3+的离子方程式是__________．
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是
__________．
实验设计：__________．
2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）第一次段考化学试卷
一、选择题（共18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1．海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A．溴、碘B．钠、镁C．烧碱、氯气D．食盐、淡水
【考点】海水资源及其综合利用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；
【解答】解：A．通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；
B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，可从海水中获得氯化镁，通过电解熔融的氯化镁得到镁和氯气，是化学变化，故B错误；
C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
故选：D；
【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．
2．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是( )
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④
【考点】油脂的性质、组成与结构；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．
【分析】①碘易溶于酒精；
②苯酚易溶于酒精；
③银单质与氨水不反应；
④氢氧化钠能和油脂反应．
【解答】解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故①正确；
②苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故②正确；
③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；
④氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确．
故选A．
【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．
3．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Mg2+B．Fe2+C．Cu2+D．无减少
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】加入过量的NaOH，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+．
【解答】解：加入过量的NaOH，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓、Cu2++2OH 2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化4Fe（OH）
﹣=Cu（OH）
2↓，Mg
2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+，
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应及滤渣中加盐酸，题目难度不大．
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A
B．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应，失去电子数为0.3N A
C．7.8克过氧化钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.1 N A
D．1 L 1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、铁与稀硫酸反应后变为+2价；
C、过氧化钠与水的反应是歧化反应；
D、CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解．
【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，即27g金属铝过量，则转移的电子数由氯气决定，故转移的电子的个数小于3N A 个，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应后变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁失去0.2mol电子，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应是歧化反应，在反应中，1mol 过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，故C正确；
D、CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中CO32﹣的个数小于N A个，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe H2Cu；②CuO CuSO4Cu．
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是( )
A．①多 B．②多 C．相等 D．无法比较
【考点】制备实验方案的设计；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO Cu+H2O；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全转化，而①中氢气还原CuO，应先通入氢气排出装置中的空气，不能全部参与还原反应．
【解答】解：两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、
H2+CuO Cu+H2O；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，
故选B．
【点评】本题考查制备物质方案，为高频考点，把握制备中发生的反应、分析方案的差别为解答的关键，注意氢气还原氧化铜的实际操作即可解答，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
6．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．室温下=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D．在H+、Na+、SO42﹣浓度均为0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、SiO32﹣、Cl﹣、CH3COO﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．室温下=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；
B．离子之间结合生成络离子；
C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．离子之间结合生成沉淀或弱电解质．
【解答】解：A．室温下=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；
C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，故C错误；
D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．
7．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
【考点】氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】综合实验题；元素及其化合物．
【分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．
【解答】解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；
D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故选：B．
【点评】本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．
8．下列实验装置设计正确、且能达到目的是( )
A．实验Ⅰ：制备金属钠
B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝
D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
【考点】化学实验方案的评价；金属冶炼的一般原理；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．
【专题】实验评价题．
【分析】A．Na采用电解熔融氯化钠的方法冶炼；
B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中．
【解答】解：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，如果电解食盐水，则阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠，故A错误；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，煤油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，故C正确；
D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中，如果温度高的碳酸钠不分解而温度低的碳酸氢钠分解，说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故D错误；
故选BC．
【点评】本题考查了实验方案评价，涉及金属的冶炼、物质稳定性的判断、物质的制取等知识点，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法、根据氢氧化亚铁的不稳定性和氢氧化铝的性质采取合适的制取方法，同时考查学生分析问题能力，题目难度不大．
9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．铜和稀硝酸反应生成NO；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；
C．弱电解质写化学式；
D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
【解答】解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣
+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．
10．已知下述三个实验均能发生化学反应：
实验①实验②实验③
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴
入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断中正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据物质的性质判断可能所发生的反应，结合化合价的变化判断物质在氧化还原反应中所起到的作用．
【解答】解：A．发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁钉只作还原剂，故A正确；
B．发生反应为：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只显还原性，故B错误；
C．发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；
D．由实验③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由实验①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧化性、还原性的比较．
11．有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( )
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
【考点】有机物分子中的官能团及其结构．
【专题】压轴题．
【分析】A、含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应；
B、酯基可以和氢氧化钠溶液发生水解反应；
C、苯环可以被氢加成，碳碳双键可以使KMnO4褪色；
D、羧基能与NaHCO3放出CO2气体，酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应．
【解答】解：A、有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，故A正确；
B、酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH 反应，故B正确；
C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故C正确；
D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出CO2气体，故D 错误．
故选D．
【点评】本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用．
12．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是( )
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体
【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃．
【专题】电化学专题．
【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．
【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；
B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；
C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；
D、K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol
氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．
13．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化剂是C2O42﹣
B．该反应右边方框内的产物是OH﹣
C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5N A
D．配平该反应式后，H+的系数是16
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸根离子作氧化剂，草酸根离子作还原剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式．
【解答】解：锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，反应为2MnO4﹣+5C2O4 2﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，
A．该反应中，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸根离子作还原剂，锰元素的化合价由+7价变为+2价，则MnO4﹣为还原剂，故A错误；
B．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；
C．由2MnO4﹣+5C2O4 2﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，转移电子总数是10e﹣，生成1molCO2电子转移数为N A，故C错误；
D．由2MnO4﹣+5C2O4 2﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确；
故选D．。