高考化学复习山西大学附中.docx

高中化学学习材料
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山西大学附中
2013-2014年高三第二学期5月下理科综合试题
考试时间：150分钟满分：300分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试
题卷、草稿纸上无效。

4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。

考生应根
据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。

答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束，将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64
卷Ⅰ（126分）
7.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是
A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
8.下列离子方程式中正确的是
A．在少量Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+
B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+
C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O
D．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O
9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。

有关下列制备方法错误的是
A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
10.芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是
A．有机物M的分子式为C10H12O3
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M
C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应
11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物
质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所
示：
下列说法正确的是
A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C. b点对应的平衡常数比a点的大
D. a点对应的NH3的体积分数约为26%
12．已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。

若向5mL含有KCl和KI 各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）
13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。

X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。

下列说法错误的是
A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
C．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性
D．W和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同
26．（15分）在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。

⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式。

⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是（填序号字母）。

A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．直型冷凝管E．尾接管（接液管）F．蒸馏烧瓶G．滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是。

⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。

若反
应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。

⑷磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。

某化学实验小组通过实验来探究一黑色
粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。

探究过程如下：
▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. 。

▲探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是。

②若所得溶液显血红色，则假设成立。

③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，
若假设2成立，则产生现象；若产生现象，则假设3成立。

27．（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V 2O 5、VOSO 4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下： 物质
VOSO 4 V 2O 5 NH 4VO 3 （VO 2）2SO 4 溶解性
可溶 难溶 难溶 易溶
回答下列问题：
⑴工业由V 2O 5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。

⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）。

⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH 影响外，还需要控制氯化铵系数（NH 4Cl 加入质量与料液中V 2O 5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。

⑷用硫酸酸化的H 2C 2O 4溶液滴定（VO 2）2SO 4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO 2+＋□H 2C 2O 4＋□_____ ＝□VO 2+＋□CO 2↑＋□H 2O 。

⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO 4溶液，电池的工作原理为VO 2+＋V 2+＋2H
+ 充电放电
VO 2+＋H 2O ＋V 3+
，电池充电时阳极的电极反应式为 。

28．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO 2、NO x 等，是形成雾霾的重要因素。

霾是由空
气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）大气中的SO 2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。

（2）已知2SO 2 (g)+ O 2 (g)
2SO 3(g) △H ＝－196kJ/mol ，提高反应中SO 2的转化率，
是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min
后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。

②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反应初始时，在容器中加入1．5 mol SO2和0．8 mol O2，则平衡后二氧化硫的
转化率氧气的转化率（填大于、小于或等于）。

（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。

（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。

②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。

③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液．
体进出口
．．．．密闭)。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）
工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

(1) 一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利
用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。

硫酸厂产生余热的主要设备有________。

(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出
电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

(3) 工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

①该反应的化学方程式为_________；
②这样处理的优点是____________________。

(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性
气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。

干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。

举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。

37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。

请回答下列问题：
(1)基态氮原子的价电子排布图为______。

氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子
构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化轨道类型为。

(2)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领
域。

工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和
CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为
_______。

(3)X晶体中包含的化学键类型为______。

（填字母标号）
A.离子键
B.共价键
C.配位键
D.金属键
(4)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是______
(5)若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为______cm(阿伏加德罗常数
用N A表示，不必化简）。

38. ［化学――选修5：有机化学基础］（15分）
添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量。

DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：
已知以下信息：
①
②（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的结构简式，D的结构简式是，D→E的反应类型；
（2）D和H2 1︰1反应生成E，则E官能团名称为_________，DBP的分子式为
（3）由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式：；
（4）写出2种同时符合下列条件的B的分异构体结构简式；
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2③能使FeC13溶液发生显色反应
②能发生银镜反应④苯环上含碳基团处于对位
（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式，
化学答案
化学选择题7-13（每空6分）BADDBAB
26．（15分）⑴N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－64a kJ·mol－1 (2分)；
⑵①BG (2分) ②温度计 (1分)；⑶8g (2分)
⑷假设3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 (1分)；①溶液显蓝色 (1分)；
②“2或3” (只答2只答3不给分，2分)；③红色固体(1分)；④红褐色沉淀 (1分)；
红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色(2分)
27．（14分）⑴ 3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V (2分) ⑵VOSO4(2分)
⑶ NH4+＋VO3—＝ NH4VO3↓(2分) 4 (2分) 80 ℃(2分)
⑷ 2VO2+＋H2C2O4＋2H+ ＝ 2VO2+＋2CO2↑＋2H2O (2分) ⑸ VO2+＋H2O－e－＝ VO2+＋2H+ (2分)
28．（14分）（1）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 (2分)（2）①0.05mol/(L·min)(2分)② bde(2分) ③大于(2分)
（3）①负(1分) 硫酸(1分)② SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+(2分)③4.4(2分)
36．（1）沸腾炉和接触室 （2分）
（2）作高炉炼铁的原料(或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可) （2分）
回收贵金属金、银等（1分）
（3）①SO 2＋NH 3·H 2O=NH 4HSO 3、2NH 4HSO 3＋H 2SO 4= (NH 4)2SO 4＋2H 2O ＋2SO 2↑（4分）
[或SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O ，(NH 4)2SO 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑] ②生成的SO 2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥（2分）
（4）热交换器 冷凝管(或工业制硫酸中的吸收塔) （2分）
（5）SO 2+Ca(OH)2==CaSO 3↓+H 2O ，2CaSO 3+O 2+4H 2O==2CaSO 4·2H 2O 。

(2分)
37． （15分）（1） （2分）直线（2分） sp （2分）
（2） Al 2O 3+N 2+3C=2AlN+3CO （2分） （3）BC （2分）
（4）氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B —N 键键能大于
Al —N 键键能（2分） （5）2
2164
3
∙∙A N ρ（其他正确化简形式也对）（3分） 38. （15分，除反应类型外每空2分）
（1） CH 3CH=CHCHO 加成(还原)反应 （1分）
（2）碳碳双键 羟基 C 16H 18O 4
（3）
（4） （5）。