河南省信阳市淮滨县第一中学2019-2020学年中考化学模拟试题(19)

河南省信阳市淮滨县第一中学2019-2020学年中考化学模拟试题（19）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，14分）
1．下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭D．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
2．下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是( )
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
3．某无色气体可能含有CO、H2（H2的化学性质与CO相似）、CO2、N2中的一种或几种。

当混合气体通过紫色石蕊试液时试液没有变色，又通过灼热CuO时有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊。

则下列有关该气体的组成叙述正确的是（）
A．一定有H2，一定不含CO2 和氮气B．一定含H2和CO中的其中一种
C．一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮气D．一定含有H2和N2两种气体
4．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）
A．X=0.4 B．丁一定是单质C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
5．1．向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。

下列说法中正确的是（）
A．M点溶液中的溶质只有一种B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80 D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
6．下列除杂的实验方案中能达到
．．．实验目的是的：
7．某同学梳理归纳了以下知识：①加铁酱油中的“铁”是指铁单质②离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子③喝了汽水以后常常会打嗝，说明气体溶解度与温度有关④蜡烛一扇就灭是因为扇蜡烛会降低石蜡的着火点⑤配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏高⑥生成盐和水的反应一定是中和反应其中正确的个数有( )
A．1个B．2个C．3个D．4个
8．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。

使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na2SO3）会将水中的余氯（HClO等）除去。

下列关于该净水丸的叙述正确的是
A．优氯净由4种元素组成B．经过净水丸处理过的水为纯净物C．使用净水丸时，要先破碎后再使用
D．除去余氯的反应之一：Na2SO3+ HClO ＝Na2SO4+ HCl，该反应不属于复分解反应
9．我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
结合以上提纯过程，下列分析完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
10．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。

然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，铁与稀硫酸恰好完全反应。

欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入( )
A．8.4g 镁B．8.4g 氧化钙C．8.4g 锌D．8.4g 碳酸镁
11．已知氢氧化铜为蓝色固体，难溶于水，稀硫酸能与其发生反应，化学方程式为
Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2O。

下列说法中，不正确的是
A．反应类型为复分解反应B．反应后溶液为蓝色
C．参加反应的两种物质的质量比为1:2D．反应前后各元素质量均不发生改变
12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

利用下图装置（实验前已除尽装
置内空气）可制取Na2S2O5。

II中发生的反应为：Na2SO3+ SO2=== Na2S2O5。

下列说法
不正确的是
A．I中反应生成SO2 B．II中发生的反应为化合反应
C．III中x为NaOH溶液D．实验中含硫元素的物质中硫元素化合价均相同
13．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．①向稀盐酸中不断加水B．②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应
C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
14．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）
A．若m=2，则n=2或3B．若固体中金属的质量为48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g
二、填空题（16分）
15．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解。

然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_______________________ ②_______________________
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______________。

⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数。

______________
16.自来水厂通过沉降、过滤、吸附、消毒将水净化。

（1）为提高沉降效果，通常要加入絮凝剂明矾，其化学式为KAl(SO4)2･12H2O，明矾由种元素组成，其中属于金属元素的是（写元素名称）。

（2）在吸附过程中，常用的吸附剂为。

（3）二氧化氯（ClO2）是新一代自来水消毒剂。

它属于（填字母序号）。

A．化合物B．氧化物C．混合物
17.有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：
（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液；
（2）向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体B生成，将气体B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；
（3）向操作（2）后的无色溶液中先加入稀硝酸，无明显现象，继续加入硝酸银溶液，生成沉淀C；
试根据上述现象回答：
（2）这包粉末一定含有，一定没有，可能含有。

18．现有6g有机物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，5.6g一氧化碳和7.2g水。

则参加反应氧气的质量是_______。

该反应的化学方程式:________________。

19．甲、乙、丙三种物质均含碳元素。

乙、丙是组成元素相同的化合物，甲是单质；乙、丙在常温下均为气体，且乙的相对分子质量比丙的小，在一定条件下可相互转化；
（1）分别写出甲转化为乙、丙转化成乙的化学方程式。

（2）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因?
20．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，作如下实验，请根据下列实验现象进行推断：
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；
（2）取（1）中少量溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生；
（3）取（1）中少量溶液，滴入石蕊，溶液变蓝色；
则该白色粉末一定含有________，可能含有________。

三、简答题（10分）
21．地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。

请回答下列问题：
（1）谈一谈温室效应的成因。

（答一点即可）
（2）pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害.（答一点即可）
（3）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出“白色污染”的防治措施。

（答一点即可）
22．已知:铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2) 和氢气;铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。

把上述三种金属样品分别编号为X、Y、Z,若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解，X不溶解，请回答:
(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

______________________________________
(2)Y与硝酸银溶液反应后溶液质量如何变化?______________________________________
(3)描述X与Z的硫酸盐溶液反应的现象。

______________________________________
23．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律。

（1）镁带在空气中燃烧的化学方程式为。

（2）根据理论计算“镁带燃烧后生成氧化镁固体的质量比镁的质量大，但实际结果留下氧化镁固体的质量比反应前镁带的质量还小”，由此该同学推测质量守恒定律也有例外，你认为他的推测正确吗？请加以解释。

24．(2分)请写出两组验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序所用的试剂
四、综合题（10分）
25．下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：
(1)写出带标号仪器的名称：①_________ ；②__________;
(2)在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是_______(填序号．下同），反应的化学方程式是_______.
(3)若选用B、C组合在实验室可制取CO：气体，反应方程式为________________________.
(4)E装置可用来测量生成C02气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________________________
(5)为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。

①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法：_________________。

②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明C02和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：_________________。

③将少量C02气体通入盛有大量澄清Ca (OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会_________（填写下列各项序号）.
A．增大B．减少c．不变D．无法判断
(6)取12g石灰石（主要成分是CaC03，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107. 6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。

则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？。