中考2022年福建省化学试题

中考 2022 年福建省化学试题〔解析版〕
2022 年福建省中考化学试题
相对原子质量：H1 C12 O16 Ga70 As75
一、选择题
1.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。

以下做法符合环保要求的是
A.野外燃烧垃圾
B. 回收废弃塑料
C. 任意排放污水
D. 任凭丢弃电池
【答案】B
【解析】A、燃烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，错误；B、废弃的塑料是造成白色污染的主要来源，回收废弃塑料，可以削减白色污染，正确；C、任意排放污水会造成水资源的污染，错误；D、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，假设任凭丢弃，对水源会产生极大的污染，错误。

应选B。

2.以下物质不属于有机化合物的是
A.A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
.........
点睛：把握有机物和无机物的定义是解题关键。

3.以下是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg 的化合价为0 的是
A. 水银(Hg)
B. 升丹(HgO)
C. 朱砂(HgS)
D. 轻粉(Hg
2Cl
2
)
【答案】A
【解析】A、水银是金属汞的俗称，Hg 属于单质，化合价为0，正确；B、升丹(HgO)中汞元素的化合价为+2 价，错误；C、朱砂(HgS) 中汞元素的化合价为+2 价，错误；D、轻粉
(Hg
2Cl
2
)中氯元素显-1 价，那么汞元素显+1 价，错误。

应选A。

点睛：把握单质中元素的化合价为0 是解题关键。

4.生活饮用水的水质必需到达国家规定的相应指标。

以下指标可通过过滤到达的是
A. 澄清
B. 无异色
C. 无异味
D. 无细菌和病毒
【答案】A
【解析】通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质，可以使水变得澄清透亮。

应选A。

5.钠是人体必需的常量元素，以下图是钠原子构造示意图。

以下说法正确的选项是
A.钠的相对原子质量为11g
B. 钠原子在化学反响中易失去电子
C. 钠由液态变成气态，微粒间间隔变小
D. 人体缺钠会导致甲状腺疾病
【答案】B
【解析】A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反响中易失去电子，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。

应选B。

6.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g 水配制20℃的NaCl 饱和溶液(20℃时NaCl 的溶解度为36.0g)，应称取NaCl 的质量为
A. 18.0g
B. 16.0g
C. 13.2g
D. 11.5g
【答案】A
【解析】20℃时NaCl 的溶解度为36.0g，即100g 水中最多溶解36.0g 氯化钠固体。

那么50g 水中最近18.0g 氯化钠固体。

应选A。

点睛：把握溶解度表示的意义是解题关键。

7.以下物质的性质和用途，对应关系不正确的选项是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能与酸反响，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反响，可以除铁锈，错误。

应选D。

点睛：把握物质的性质与用途的关系是正确解答此题的关键。

8.南京大学课题组研制出ZnGa
2O
4
催化材料，实现将CO
2
转化为碳氢化合物燃料。

以下有
关ZnGa
2O
4
的说法正确的选项是
A. 属于金属材料
B. 含有2 个氧分子
C. 对碳循环利用有乐观意义
D. Ga、O 元素养量比为1：2【答案】C
【解析】A、金属材料包括纯金属及它们的合金，ZnGa
2O
4
属于化合物，错误；B、一个
ZnGa
2O
4
分子中含有4 个氧原子，错误；C、ZnGa
2
O
4
作催化剂，将CO
2
转化为碳氢化合
物，对碳循环利用有乐观意义，正确；D、ZnGa
2O
4
中Ga、O 元素养量比为〔70×2〕：
〔16×4〕=35：16，错误。

应选C。

9.以下试验方案能到达试验目的的是
A.A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观看是否有气泡，并将气体通入澄
清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，仅通过滴加盐酸，观看是否有气泡不能鉴别是碳酸
盐，也可能是活泼金属与盐酸反响，错误；B、证明二氧化碳能与水反响，应将二氧化碳
通入滴有紫色石蕊溶液的水中，由于酚酞遇酸和中性溶液不变色，错误；C、检验氧气已
收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，错误；D、证明蜡烛中含有碳元素，将内壁蘸
有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，正确。

应选D。

10.氧烛是一种便携式供氧设备(如以下图)。

产氧药块由氯酸钠(分解时吸取热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时供给氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。

某兴趣小组拟自制氧
烛，火帽为确定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
以下说法正确的选项是
A.m(金属)只能承受不同比例的金属和氯酸钠在空气中试验获得
B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸取热量与金属燃烧放出热量进展理论药块计算确定
C.m(金属)过小将使氧烛中反响无法持续进展，过大将减小产氧量
D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小
【答案】C
【解析】A、m(金属)既可以通过试验获得也可以通过计算确定，错误；B、m(金属)既可以
通过试验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯
酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反响无法持
续进展，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。

应选C。

二、非选择题局部
11.今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进展了破解。

(1)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。

面条由面粉制得。

面粉不仅能燃烧，而且分
2
散在空气中遇明火还可能发生爆炸。

①依据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有 ；
②面粉厂应实行的安全措施是
(写一条即可)。

(2) 科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进展试验，觉察蟹肉中微量的有机砷
(C H AsO )没有转化为有毒的砒霜(As O )，证明“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生
3 11
2
2 3
砒霜”是谣言。

①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是 ；
②假设有机砷转化为砒霜，该转化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。

③As O 中砷元素的质量分数 (列计算式即可)。

2 3
【答案】 (1). 可燃性 (2). 严禁烟火〔合理即可〕 (3). 蟹肉 (4). 化学变化 (5).
×100％
【解析】(1) ①依据面粉具有可燃性解答；②依据防止发生爆炸事故分析解答；(2) ①依据蛋白质的食物来源解答；②依据有物质生成解答；③依据化学式计算解答。

(1) ①依据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；②面粉厂应实行的安全措施是严禁烟火等；(2) ①西红柿中富含维生素，蟹肉中富含蛋白质；②假设有机砷转化为砒霜，有物质砒霜生
成，该转化属于化学变化；③As O 中砷元素的质量分数
×100％。

2 3
12. 我国科学家争辩出碳化钼(Mo C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和 2
H O 在 120℃下发生反响，反响微观模型如以下图所示。

2
(1)反响微观模型中，除钼外还有 种元素，有 种单质分子。

(2)该反响过程中： ①构成催化剂的各原子 (填“有”或“没有”)变化。

②金原子对
(填“CO”或“H O”)起吸附催化作用。

③反响的化学方程式为。

【答案】 (1). 4 (2). 1 (3). 没有 (4). CO (5). CO+H O
CO +H
2
2
2
4
4 2 3
13. 《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

(1) 步骤①中，黄卤所含杂质BaCl 2 和黑卤所含杂质MgSO 4 反响生成白色沉淀。

该反响的化
学方程式为 。

(2) 步骤②中，析出粗盐的过程称为。

(3) 步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去外表的MgSO 4 和 MgCl 2 杂质，又不损失NaCl 。

则
“花水”应当是 (填标号)。

A ．蒸馏水
B ．饱和NaCl 溶液
C ．饱和NaOH 溶液
D ．饱和BaCl 2 溶液
(4) 将 60kg 含 10%NaCl 的黄卤和 40kg 含 15%NaCl 的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐
中 NaCl 的质量最多为 kg 。

【答案】 (1). BaCl 2+ MgSO 4=Ba SO ↓+Mg Cl 2 (2). 蒸发结晶 (3). B (4). 12 【解析】(1)依据氯化钡和硫酸镁反响生成硫酸钡和氯化镁解答；(2)依据蒸发结晶解答；(3) 依据既可除去外表的MgSO 4 和 MgCl 2 杂质，又不损失NaCl 分析解答；(4)依据计算解答。

(1)氯化钡和硫酸镁反响生成硫酸钡和氯化镁，反响的化学方程式为BaCl 2+ MgSO 4=Ba SO ↓+Mg Cl 。

(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。

(3) A 、蒸馏水冲洗会损失 NaCl ，错误；B 、饱和NaCl 溶液冲洗既可除去外表的MgSO 4 和 MgCl 2 杂质，又不损失NaCl ，正确；C 、饱和NaOH 溶液冲洗会损失NaCl ，且又引入的杂质，错误；D 、饱和 BaCl 2 溶液冲洗会损失NaCl ，且又引入的杂质，错误。

应选B 。

(4) 黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl 的质量最多为 60kg ×10％+40kg ×15％=12kg 。

14. 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

(1) 步骤①中，参加Ca(OH)2 有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反响的化学方程式为 ；
二是将硫酸铁转化为Fe(OH) ，该反响属于 (填根本反响类型)。

2 (2) 步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 ；
(3) 为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需转变上述流程中的某步骤参
加的试剂即可。

该步骤和应参加的试剂分别是 。

【答案】 (1). Ca(OH)2+ H 2SO 4=CaSO 4+ 2H 2O (2). 复分解反响 (3). Zn(OH)2 (4). 步骤 ② 锌
【解析】(1)依据氢氧化钙与硫酸反响生成硫酸钙和水解答；依据两种化合物相互交换成 分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)依据硫酸锌与氢氧化钙反响生成氢氧化锌解答；(3)依据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。

(1)氢氧化钙与硫酸反响生成硫酸钙和水，反响的化学方程式为Ca(OH)2+ H 2SO 4=CaSO 4+ 2H 2O ；由反响的化 学方程式 3Ca(OH)2+ Fe 2(SO 4)3=3CaSO 4+ 2Fe(OH)3↓可知，该反响属于复分解反响；(2)硫 酸锌与氢氧化钙反响生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 Zn(OH) ；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中参加锌即可。

15. 某争辩小组对过氧化氢溶液制取氧气进展如下探究： 试验一：氧气制取和性质试验
(1) 现有如下装置
①试验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ，应选择的发生
装置和收集装置分别是 (填标号，下同)和。

②检查B 装置气密性的操作是 。

③用收集的氧气进展“铁丝在氧气中燃烧”的试验，观看到的现象是
，反响
的化学方程式为。

试验二：探究H 2O 2 质量分数、溶液pH 、温度对反响速率的影响
(2) 设计如下表试验方案：
①试验 1~3 的试验目的是 。

②a=
；b=。

试验三：探究制取氧气的适宜催化剂(3)
试验方案如下：
2 2
3 2 3
I. 用 MnO 、CuO 、Fe O 、Cr O 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液 制成含等质量催化剂、大小一样的海藻酸钠微球，备用。

II. 取 30 粒含MnO 2 的海藻酸钠微球，承受左以下图装置进展试验。

改用其他三种微球，
分别重复上述试验，得到右以下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次试验时，海藻酸钠微球数应一样的缘由。

②用含MnO 2 的海藻酸钠微球进展试验，60s 时压强瞬间回落，其缘由是。

③从试验曲线看，催化效果较好、反响温存的催化剂是。

【答案】 (1). 2H O MnO 2H O+O ↑ (2). B (3). D 或
E (4). 用止水夹夹住橡胶管，往 2 2
2
2 2
长颈漏斗中加水形成一段水柱，观看水柱是否变化〔或其他合理答案〕 (5). 火星四射， 生成一种黑色固体 (6). 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 (7). 探究溶液的pH 对反响速率的影响 (8). a=15，b=20 (9). 或 a=30，b=30 (10). 确保催化剂用量全都 (11). 产气速率过快，导致气 压过大，橡胶塞被弹出〔或其他合理答案〕 (12). CuO
【解析】(1) ①依据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；依据反响物的状态、反响条件和生成氧气的密度和溶解性解答；②依据用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗 中加水形成一段水柱，观看水中柱是否变化解答；③依据铁在氧气中猛烈燃烧，火星四 射，生成一种黑色固体解答；(2)依据把握变量法分析解答；(3) ①依据确保催化剂用量全都解答；②依据压强瞬间回落可能是装置内压强与外界压强趋于全都分析解答；③依据实 验曲线分析解答。

(1) ①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反响的化学方程式为 2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑；反响物是固体和液体混合，反响在常温下进展，故应选择的 发生装置是B ；由于氧气的密度比空气大不易溶于水，可以选择向上排空气法或排水法收 集，可选择的收集装置是D 或 E ；②检查B 装置气密性的操作是用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，观看水柱是否变化；③用收集的氧气进展“铁丝在氧气中燃烧”的试验，观看到的现象是火星四射，生成一种黑色固体，反响的化学方程式为3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4；(2) ①由表中数据可知，过氧化氢溶液的质量分数一样，反响温度相 同，溶液的pH 不同，故试验 1~3 的试验目的是探究溶液的pH 对反响速率的影响；②比照 分析试验 4、5，假设把握的变量为温度，则a=15，b=20；〔或假设把握的变量为H 2O 2 质量分 数则 a=30，b=30〕；(3) ①每次试验时，海藻酸钠微球数应一样的缘由是确保催化剂用量全都；②用含MnO 2 的海藻酸钠微球进展试验，60s 时压强瞬间回落，其缘由是产气速率过 快，导致气压过大，橡胶塞被弹出；③从试验曲线看，催化效果较好、反响温存的催化剂 是 CuO 。

16. 一种型“人造树叶”可吸取二氧化碳并转化为乙醇(C 2H 5OH)燃料，化学方程式为。

2
2CO 2+3H 2O 968gCO 2。

C 2H 5OH +3O 2 争辩显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸取 (1) 一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是
?
(2) 假设每天一棵树平均可吸取 48.4gCO 2，则一升“人造树叶”吸取的CO 2 相当于
棵树
吸取的CO 。

【答案】 (1). 506g (2). 20
【解析】依据反响的化学方程式计算解答。

(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x 。

2CO 2+3H 2O C 2H 5OH +3O 2
88 46 968g
x
x=506g
(2)968g ÷48.4g=20
答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g ；(2)假设每天一棵树平均可吸
收 48.4gCO ，则一升“人造树叶”吸取的CO 相当于 20 棵树吸取的CO 。

2
2 2
二、中考化学推断题
2. A ～G 是初中化学常见物质。

A 、C 在常温下是气体且元素组成一样，B 是铁锈的主要成
分，E 的相对分子质量为 100，它们的相互转化关系如图〔局部反响物、生成物及反响条件已略去〕，请答复以下问题：
（1） 写出物质B 和 E 的化学式B ： 、E ： 。

（2） 写出有关反响的化学方程式：
A+B 反响的化学方程式：
，G 和
Na CO 溶液反响： 。

2
3
（3） 写出F 的一种用途。

高温
【答案】Fe O CaCO 3CO+Fe O 2Fe+3CO Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH 作
2 3 3 2 3 2 2 3 2 3
枯燥剂
【解析】
【分析】
依据A﹣G 是初中化学常见物质，A、C 在常温下是气体且元素组成一样，B 是铁锈的主要成分，所以B 是氧化铁，E 的相对分子质量为100，B 会与A 反响生成C 和D，所以A 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C 和E 可以相互转化，所以C 是二氧化碳，E 是碳酸钙，D 是铁，G 会生成碳酸钙，所以F 是氧化钙，G 是氢氧化钙，然后将推出的物质进展验证即可。

【详解】
（1）依据A﹣G 是初中化学常见物质，A、C 在常温下是气体且元素组成一样，B 是铁锈的主要成分，所以B 是氧化铁，E 的相对分子质量为100，B 会与A 反响生成C 和D，所以A 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C 和E 可以相互转
化，所以C 是二氧化碳，E 是碳酸钙，D 是铁，G 会生成碳酸钙，所以F 是氧化钙，G 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B 是Fe O ，E 是CaCO ；
2 3 3
（2）A+B 的反响是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：高温
3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
G+Na CO 溶液的反响是碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式
2 3
为：Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
（3）通过推导可知，F 是氧化钙，可以作枯燥剂。

故答案为：
〔1〕Fe O 、CaCO 。

2 3 3
高温
〔2〕3CO+Fe O 2Fe+3CO ，Na CO +Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH。

2 3 2 2 3 2 3
〔3〕作枯燥剂。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推
导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。

3.A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。

其中，A、
B、D、E 是不同类别的物质，B 和C 含有的元素完全一样，E 是一种重要建筑材料的主要成分，它们在肯定条件下的转化关系如下图。

请你完成以下空白：
〔1〕D 的化学式为。

（2）请写出B→E 反响的化学方程式：
（3）A→C 的反响根本类型是：
（4）请说出C 的一种用途：
【答案】H CO Ca(OH) ＋CO =CaCO ↓＋H O 化合反响作燃料或冶炼金属
2 2
3 2
2 3
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，B 和C 含有的元素完全
一样，B、C 可以相互转化，所以B、C 是二氧化碳和一氧化碳，A 会转化成二氧化碳和一
氧化碳，所以A 是碳，E 是一种重要建筑材料的主要成分，E 和B 可以相互转化，所以B
是二氧化碳，C 是一氧化碳，E 就是碳酸钙，D 与其它四种物质属于不同的类别，D 和二氧
化碳可以相互转化，所以D 是碳酸，带入验证，推理正确。

【详解】
由分析可知〔1〕D 的化学式为H CO ；
2 3
（2）B→E的反响是二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
CO +Ca〔OH〕=CaCO ↓+H O；
2 2
3 2
（3）A→C的反响是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，此反响属于化合反响；
〔4〕C 是一氧化碳，可作燃料或冶炼金属。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推
导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。

4.图中A～G 表示初中化学几种常见的物质，且分别是由O、C、Al、Fe、Cu 中的一种或
两种元素组成的。

在通常状况下，A、B、D 与其他物质的状态不同，其中D、B 为化合物，D 中两种元素养量之比为 3：8；F 为紫红色固体，图中“ —”表示两端的物质间能够发生
化学反响；“→”表示物质间存在转化关系；局部反响物、生成物或反响条件已略去。

（1） 写出D
的化学式：
；写出C 合金的一种名称。

（2） 写出 G→F 反响的化学方程式。

A 和
B 反响属于根本反响类型中的
反响。

【答案】 CO 钢等 2Al+3CuSO =
Al 〔SO 〕 +3Cu 化合 2
4
2
4
3
【解析】在通常状况下，A 、B 、D 与其他物质的状态不同，其中D 、B 为化合物，D 中两种 元素养量之比为 3：8，可知D 为 CO ，则B 为CO ，E 为 C ；由ABC 的转化关系可知A 为 O ；
2
2
由 CGF 的转化关系可知C 为 Fe ，G 为 Al ；F 为紫红色固体，则F 为铜。

解：〔1〕写出D 的化学式CO ；由CGF 的转化关系可知C 为 Fe ，则C 的一种
2
合金为钢、生铁等；
（2） 由CGF 的转化关系可知C 为 Fe ，G 为 Al 。

G→F 反响的化学方程式 2Al+3CuSO ==Al
4
2
〔SO 〕 +3Cu ，A 和 B 反响的化学方程式是O +2CO 点燃 2 CO ，属于根本反响类型中的化合 4
3
2
2
反响。

点睛：找到题中的关键点，依据相互间的转化关系分析解答。

5. A ﹣H 是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图，其中A 是人体胃液中帮助消化
的物质，B 用于改进酸性土壤．
〔1〕D 的化学式为
〔2〕A 转化为E 的化学方程式为
，其反响根本类型属于 ；B 转化为
H 的化学方程式为。

（3） 分别写出物质F 和H 的一种用途
； 。

【答案】CaCl
Fe+2HCl=FeCl +H ↑ 置换反响 Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O 供给呼吸
2
2
2
重要的建筑材料 【解析】 【分析】
2
2
3
2
A 是人体胃液中帮助消化的物质，那么A 是稀盐酸；
B 用于改进酸性土壤，故B 是熟石灰
氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反响生成氯化钙和水，依据反响条件可知C 是水，D 是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E 是氢气，那么F 是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反响生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。

【详解】
〔1〕D 是氯化钙,D 的化学式为CaCl 。

2
〔2〕A 是稀盐酸，E 是氢气，A 转化为E 的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl +H ↑
2 2
，其反响根本类型属于置换反响；B 是熟石灰，H 是碳酸钙，故B 转化为H 的化学方程式为Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O。

2 2
3 2
（3）物质F 是氧气，氧气可以供给呼吸，H 是碳酸钙，是重要的建筑材料。

考点：物质的推断
6.A~F 六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu 六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。

其中，A 为温室气体，BC 均为黑色固体，盐中不含金属。

相邻物质之间能发生化学反响。

〔1〕A 的固体俗称是；
〔2〕E 与F 反响的现象是；
〔3〕C 与D 反响的化学方程式，属于反响〔填根本反响类型〕。

（4）除相邻物质之间能发生化学反响外，还能相互反响的化学方程式。

【答案】干冰有刺激性气味〔氨味〕CuO+2HNO ==Cu(NO ) +H O 复分解
Ca(OH) +2HNO ==Ca(NO ) +2H O 3 3 2 2
2 3
【解析】
3 2 2
依据所学学问和题中信息知，A-F 六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu 六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。

相邻物质之间能发生化学
反响。

A 为温室气体，A 是二氧化碳；BC 均为黑色固体，B 是碳，C 是氧化铜，D 是硝酸，E 是氢氧化钙，F 是氨水，盐中不含金属。

〔1〕A 是二氧化碳，其固体俗称是干冰；〔2〕E 与 F 反响的现象是有刺激性气味〔氨味〕。

〔3〕C 与D 反响的化学方程式是
CuO+2HNO =Cu(NO ) +H O，属于复分解反响，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合
3 3 2 2
物。

〔4〕除相邻物质之间能发生化学反响外，还能相互反响的化学方程式是
Ca(OH) +2HNO =Ca(NO ) +2H O。

2 3 3 2 2
点睛∶二氧化碳的固体俗称是干冰。

复分解反响是指两种化合物相互交换成分生成另外两
种化合物。

7.以下图为A~G(初中常见物质)的转化关系，其中A 是自然气的主要成分。

依据以上信息答复以下问题：
(1)写出A 的常见用途为(任写一条)。

(2)反响①的现象为。

(3)写出反响③的化学方程式。

【答案】作燃料黑色固体渐渐削减或消逝，溶液由无色变为蓝色
2NaOH+CuSO 【解析】
【分析】
=Cu(OH)
4 2
↓ +Na SO
2 4
A 是自然气的主要成分，则A 为甲烷；甲烷和氧气反响生成二氧化碳和水，则C 为二氧化碳；反响①是氧化铜和稀硫酸反响，生成硫酸铜和水，则E 为硫酸铜；反响③是硫酸铜和氢氧化钠反响，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。

【详解】
〔1〕A 是甲烷，是自然气的主要成分，可作燃料，故填：作燃料。

（2）反响①是氧化铜和稀硫酸反响，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体渐渐削减或消逝，溶液由无色变为蓝色，故填：黑色固体渐渐削减或消逝，溶液由无色变为蓝色。

（3）反响③是硫酸铜和氢氧化钠反响，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：
2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓ +Na SO 。

4 2 2 4
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。

8.有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进展了如下图试验：〔：金属银在空气中加热无明显变化〕
（1）操作1 和操作2 中使用的玻璃仪器有。

（2）原固体样品中肯定含有的物质是。

【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒碳、铝
【解析】
【详解】
（1）操作1 和操作2 是将固体与液体分别，操作1 和操作2 的名称是过滤，操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）铝与稀盐酸反响生成氯化铝和氢气，样品中参加过量的盐酸，有气体产生，说明样品中肯定有铝；固、液混合物过滤后，固体A 中参加硝酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸银反响生成银和硝酸铜，得到固体B，B 在氧气中灼烧生成二氧化碳且有黑色固体残
留，说明固体A 中肯定有铜、碳，但是固体A 中的铜到底是来自样品中的铜还是氧化铜并不能确定，故原固体样品中肯定含有的物质是碳、铝，可能存在氧化铝。

【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反响，然后依据题中的现象推
断各物质的存在性，最终进展验证即可。

9.如下图，A～F 是初中化学常见的物质，其中A 是紫红色金属，B、E 常温下均是气体，
E、F 都能用于灭火，C 是人体胃液中含有的酸。

图中“﹣”表示物质间能发生化学反响，“→”表示物质间的转化关系。

请答复：
〔1〕A 的一种用途是。

（2）B、E 的化学式分别为、。

（3）E﹣F 的化学方程式为。

（4）B→A 的化学方程式为。

Δ
【答案】作导线H CO CO +H O＝H CO H +CuO Cu+H O
2 2 2 2 2
3 2 2
【解析】
【详解】
A～F 是初中化学常见的物质，A 是紫红色金属，所以A 是铜；B、E 常温下均是气体，E、F。