2018-2019学年上海中学北校高三化学月考试题含解析

2018-2019学年上海中学北校高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 关于中和热测定的说法错误的是
A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；
B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；
C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；
D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

参考答案：
A
略
2. （1）友工降雨是缓解干旱的有效措施；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）医疗上用硫酸钡作“钡餐”；（4）石头纸（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。

2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。

下列说法正确的
是（）
A．AgI和干冰都可用于人工降雨 B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素
C．硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒 D．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀
参考答案：
A
略
3. 25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-
(aq),K sp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）
A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大
B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)
D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小
参考答案：
D
略
4. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）
A．通入大量O2 B．增大容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
参考答案：
答案：A
解析： A. 通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大；
B. 增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下
降；
C. 移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；
D. 该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若
增大体系问题，正、逆反应速率增大；
对应考点：外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；
易错点：考生常将平衡与速率两个概念混淆，他们之间实际上没有必然的联系，平衡是热力学问题，而速率是动力学问题，不能混为一谈。

5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A
B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N A
C．5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N A
D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A
参考答案：
D
略
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。

将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。

则下列说法不正确的是
A. X的简单氢化物的热稳定性比W强
B. Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中
C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D. Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
参考答案：
D
Y的焰色显黄色，说明Y是钠元素，因原子序数依次增大，且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故Z是铝元素，将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了H2S，则W元素是硫元素，又因X与W同主族，故X是氧元素。

A. X是氧元素，W是硫元素，它们的简单氢化物分别是H2O和H2S，因非金属性O＞S，所以H2O的热稳定性比H2S强，故A正确；
B. Z是铝元素，其氧化物是Al2O3，Y是钠，与水反应生成NaOH，则Z的单质Al与NaOH发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O，故B正确；
C. X是O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y是Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故C正确；
D. Y与W形成化台物是Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误；
故答案选D。

点睛：本题考查的是元素的推断，并结合元素周期律考查对元素在周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解和掌握情况。

解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断元素，如本题中的Y焰色为黄色，即可快速推断Y是钠元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。

7. 有4种有机物：
，其中可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为（）
A.①③④
B.①②③
C.①②④
D.②③④
参考答案：
D
略
8. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的
是
A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+
H2O 2HClO+CO32－
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：
A
略
9. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：
C．CO2的电子式：O：：C：：O D．核内有8个中子的碳原子： C
参考答案：
B
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．其官能团为﹣CHO；
B．Mg的质子数为12，其离子核外有10个电子；
C．二氧化碳中C、O周围均满足8电子稳定结构；
D．有8个中子的碳原子，其质量数为14．
解答：A．苯甲醛为，故A错误；
B．Mg2+的结构示意图为，故B正确；
C．CO2的电子式为，故C错误；
D．核内有8个中子的碳原子为C，故D错误；故选B．
点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，侧重考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．
10. 下列叙述正确的是 ()
A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
参考答案：
A
A项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确.
11. 下列离子方程式的书写正确的是：
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 ＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2O B．将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++ HCO3- +OH-
→CaCO3↓+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+→BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O
参考答案：
BD
略
12. 人们的习惯动作中也存在着一些科学道理。

生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如：茶杯盖子、锅盖、酒瓶和饮料瓶盖等，这些盖子取下后应该怎样放置比较合理
A．正放B．倒放C．侧放D．随便放
参考答案：
B
略
13. X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。

下列说法正确的是 ( )
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
参考答案：
D
略
14. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-
参考答案：
A
略
15. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是( )
A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热
参考答案：
答案：A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；
②X和H相遇产生白烟；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；
④Z和W相遇生成红棕色气体；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；
回答下列问题：
（1）实验室制取H的化学反应方程式是______________；
（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是_________________________；
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。

装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f，装置E中NaOH溶液的作用是
__ ____。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是（填编号）。

（2）写出基态⑨原子的电子排布式。

（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是，其中心原子的杂化轨道类型是。

（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是。

A．分子中含有氢键B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化
（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：
222要原
因
、。

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是。

若该化合物晶体的密度为 a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

参考答案：
18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。

在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。

盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。

回答下列问题：
（1）甲的化学式为▲；
（2）生成气体丙的物质的量为▲ mol；
（3）乙中阳离子的电子式为▲，检验乙中阳离子的常用实验方法为▲
（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式▲；举例说明盐丁的一种用途
▲；
（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。

与丙互为等电子体的是▲
A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-
参考答案：
（1）NH4NO3(2分)
（2）0.1 (3分)
（3）(2分)，（取适量的乙溶于水）加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。

(2分)
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)
（5）AD (2分)
19. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：
⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是
_______________。

⑵有关G的下列说法正确的是________。

A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
⑶E的结构简式为__________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的
氢原子
⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯
酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
参考答案：。