青海省高三上学期化学期中考试试卷D卷(模拟)

青海省高三上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列化学用语中，不正确的是（）
A . 钠离子结构示意图为：
B . 质子数为6，中子数为8的原子为：14C
C . H，D，T互为同位素
D . 液态的氯气称为氯水
2. （2分） (2017高一上·蕲春期中) 如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）
A . 该反应属于分解反应
B . 图中的两种化合物都属于氧化物
C . 该反应中元素的化合价没有变化
D . 反应前后原子的种类改变
3. （2分）常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）
A . 氢氧化钠溶液
B . 浓盐酸
C . 浓硝酸
D . 稀硝酸
4. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
5. （2分） (2016高三上·泰安期中) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足
量）．
下列说法不正确的是（）
A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B . 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C . 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D . 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
6. （2分）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A . Na2S
B . S
C . SO2
D . H2SO4
7. （2分）下列有关叙述正确的是（）
A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
B . 元素周期表中第IA族全部是金属元素
C . 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加
D . 硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
8. （2分） (2016高一上·潮南期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的化学反应是（）
A . NaOH溶液和醋酸的反应
B . Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C . NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应
D . 氨水和稀H2SO4的反应
9. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度
B . 氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）
C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
D . 1fs（飞秒）=10﹣12s（秒）
10. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（）
A . 玻璃
B . 陶瓷
C . 石英
D . 水泥
11. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列有关实验装置或原理正确的是（）
A . 利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率
B . 图2中E1表示使用催化剂后的反应热
C . 图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
D . 图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
12. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）
A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C . 六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D . 氯化铵、漂白粉都属于强电解质
13. （2分）关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是（）
A . 每个分子中都含有氮分子
B . 每个分子中的氮原子个数相等
C . 每种物质中氮元素的质量分数相同
D . 都属于氧化物
14. （2分） (2016高三上·厦门期中) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）
选项W X Y Z
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）
A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维
B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应
C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
二、推断题 (共1题；共5分)
16. （5分） (2015高二上·武汉开学考) A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1） A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为________．
（2）比较E、F的第一电离能：E________（填“＞”或“＜”）F．
（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为________．
（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在________（填字母）．
a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键
（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为________ g•cm﹣3．（用含a、d的代数式表示）
三、实验题 (共1题；共4分)
17. （4分）(2018·哈尔滨模拟) 氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。

某化学小组模拟工业制氮化铝原理,欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料:①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。

②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

Ⅰ.氮化铝的制备
（1）实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:e→c→d→________(根据实验需要,上述装置可使用多次)。

（2） B装置内的X液体可能是________;E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。

（3）Ⅱ.氮化铝纯度的测定
【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________。

l4
b.H2O
c.NH4Cl饱和溶液
d.植物油
（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN纯度的影响是________;(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（5）步骤②的操作是________。

（6）实验室里煅烧滤渣使其分解,除了必要的热源和三脚架以外,还需要的仪器有________等。

（7）样品中AlN的纯度是________(用m1、m2、m3表示)。

四、综合题 (共1题；共6分)
18. （6分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2制备，化学方程式为________．
（2）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：________．
（3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．若将二者混合，每产生 1mol
Cl2，转移电子个数约为________;
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共1题；共5分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
三、实验题 (共1题；共4分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
四、综合题 (共1题；共6分)
18-1、
18-2、
18-3、
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