第三章 金属及其化合物 第二节 (4)

第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
第3课时铝的重要化合物的应用学习目标1、掌握Al3+、Al（OH）3→AlO2—的图像转换；
2、学会Al（OH）3相关的简单计算。

学习方法讨论、交流、点评讲解
〈旧知识回顾〉
写出下列反应的离子方程式：
①Al与稀盐酸
②Al与NaOH溶液
③AlO与稀盐酸
④AlO与NAOH溶液
⑤Al﹙OH﹚3与稀盐酸
⑥Al﹙OH﹚3与NaOH溶液
〈新知识学习〉
一、有关Al（OH）3的图像
1、向AlCl3溶液中逐滴滴入NAOH溶液开始时的现象为，当NaOH溶液过量时
现象为：、。

两步的总离子方程式为：。

试画出生成Al（OH）3沉淀的量与加入NaOH量的关系图像。

2、将氢氧化钠溶液逐滴滴加入含有盐酸的AlCl3
溶液时，图中曲线正确的是（x
轴表示加
入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量）（）
A B C D
3、有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐渐加入1.0mol·L-1d的NaOH 溶液。

溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化如图所示。

（1）最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为。

（2）所用盐酸的物质的量浓度为。

（3）混合物中氧化镁、氧化铝物质的量之比为。

二、有关含铝化合物转化的计算
1、向0.2mol·L-1AlCl3溶液200mL中加入300mLNaOH溶液0.78g，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
2、向amL0.025mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（）
A．2.5×10-4mol
B．5a×10-4mol
C．7.5×10-4mol
D．a×10-4mol
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