人教版化学-九年级上册-第三单元 课题3 元素 第2课(教案)郑东中学

第四单元课题2 元素
【教学课型】：新课
◆课程目标导航：
【教学课题】： 4.2元素（第二课时）
【教学目标】：
1、知识与技能：
初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

2、过程和方法：学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

3、情感、态度与价值观：
1）保持对化学的浓厚兴趣。

2）不向困难低头．相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。

【教学重点】：
1．能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息【教学难点】：
1．元素周期表的规律性
【教学工具】：投影仪．元素周期表的资料和挂图。

【教学方法】：复习提问一引入新课一介绍讲解一一补充总结一练习巩固
◆课前预习
1.查阅元素周期表的相关小故事。

2.预习元素周期表，根据元素周期表试着寻找元素的一些信息。

学生讲述元素周期表的相关小故事，例如门捷列夫善于动脑，勤于思考的科学习惯。

◆教学情景导入
设问：如果我要到超市去选购一些花花牛酸奶，应该怎么去找？
生答：依次去找食品区，奶制品区，酸奶区。

◆教学过程设计
引入：而人们所认识的100多种元素也可以根据元素的原子结构和性质，把他们科学有序的排列起来，以便于研究元素的性质和用途。

板书：三、元素周期表
简介：许多化学家致力于元素周期表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。

他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献。

过渡：打开课本附录的元素周期表，我们来对它进行研究学习。

提问：元素周期表上共有几个横行和几个纵行?
回答：7个横行和18个纵行。

讲解：元素周期表上的每一个横行称为一个周期，因此共有7个周期；每一个纵行称为一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。

板书：1．7周期16族
提问：观察元素周期表，每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律?
生答：这些数字是逐渐递增的。

讲解：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。

原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相同。

．
板书：2．原子序数=核电荷数
提问：元素周期表上除了元素名称、元素符号和原子序数外，还有什么?
回答：元素名称的下面还有一个数字。

追问：该数字表示什么?
生答：表示相对原子质量。

讲解：可见元素周期表上还标出了该元素的相对原子质量。

板书：3．可查阅相对原子质量。

总结：由此可见根据元素周期表我们既可以查出该元素的元素符号和原子序数，还可以查出该元素的相对原子质量。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．由于我们目前知识准备不足，尚不能完全掌握，但仍然可以从表上获得许多知识。

活动与探究：(可投影打出探究内容)
l．从元素周期表上查找原子序数为6、7、10、11、12、14、16、18、的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。

2．考查每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素。

结尾的是什么类型的元素。

这说明元素之间存在着什么规律性的联系?“元素周期表”这个名称与这个规律有没有关系?
指导：教师巡视并适时参与他们的讨论，纠正他们的一些错误
过渡：本节课我们重点学习了元素极其相关知识。

那么元素和原子的区别在于哪里呢？
讲解：①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。

②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。

投影：展示下列练习：
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c．水是由氧原子和氢原子构成的。

生答：a．错误。

改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。

b．错误。

改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。

c．错误。

改正：水是由氢元素和氧元素组成的。

补充并板书：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：
四、元素和原子
宏观—一物质—一元素—一组成
微观—一分子—一原子—一构成
小结：通过本节课的学习我们认识了一种非常重要的化学工具——元素周期表。

通过元素刚调表。

我们可以获得许多化学知识。

同时化学的学习需要注重用语规范。

◆课堂板书设计
三、元素周期表
1．7周期16族
2．原子序数=核电荷数
3．可查阅相对原子质量
四、元素和原子
宏观—一物质—一元素—一组成
微观—一分子—一原子—一构成
◆课堂作业设计：
1.缺碘会引起人体甲状腺肿大，这里的“碘”指的是（）
A.元素
B.分子
C.原子
D.单质
2.经分析知道某物质只含一种元素，则该物质（）
A.不可能是混合物
B.一定是单质
C.一定是纯净物
D.不可能是化合物
3.对于“具有相同质子数的粒子”下列叙述正确的是（）
①一定具有相同的电子数②不一定是由同种元素组成的粒子③可能是原子和分子④一定是同种元素的粒子
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
4．在元素周期表中，原子序数在数值上一定等于（）
A．该元素原子核内的质子数 B．该元素原子核内的中子数
C．该元素的相对原子质量 D．该元素的电子数
5．用“分子”、“原子”、“核电荷数”、“质子数”、“中子数”等填空：
（1）在化学变化中可以再分，不能再分。

（2）构成水的粒子是；构成汞的粒子是汞。

（3）决定元素原子的相对原子量的是。

（4）决定元素种类的是。

6．元素周期表共有个横行，个纵行，每一个横行叫，叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成）。

参考答案
1．A解析：这里的碘是宏观的含义，而在人体内碘不可能以单质形式存在。

2．D解析：一种元素可以组成一种物质，也可以组成不同种物质
3．B解析：“粒子”可以是原子也可以是分子，甚至可以是离子。

4．A解析：元素周期表中原子序数等于质子数，而中子数和相对原子质量不一定和该原子质子数相等，而D不能说元素的电子数。

5．（1）分子原子（2）水分子原子（3）质子数和中子数（4）质子数6．7 18 一个周期一个族一个族
◆教学反思
1.元素周期表的知识只属于认知型的内容，较为简单，不宜深入拓展难度。

2.对于元素和原子等化学语言的规范练习可以采用多种方式进行练习，但必须严格贯彻。

◆拓展
1．化学元素之最
宇宙中含量最多的元素是氢；
地壳中含量最多的元素是氧；
最轻的气体是氢气；
形成化合物最多的元素是碳；
最易燃的非金属元素的单质是白磷；
延展性最好的是金；
熔点最高的金属是钨；
导电性最好的金属是银；
制造新型飞机最好的材料是钛；．
最易应用的超导元素是铌；
第一个人工制得的元素是锝；
海洋中储存量最大的放射性元素是铀；
最昂贵的金属是锎，一克锎价值一千万美元。

为同重量黄金价格的50多万倍。

2．如何理解“元素”这一概念?
(1)元素是表示物质宏观组成的一个概念，讨论某类物质组成时才应用元素来描述。

如水由氢氧两种元素组成。

(2)元素是描述某一类原子的种类的概念，它只涉及原子的种类，而没有个数的意义，也就是说元素只可谈种类不可谈数量，二氧化碳由碳、氧两种元素组成，不可说二氧化碳由碳、氧两个元素组成。

(3)区别两种粒子是否属于同种元素，最本质的依据是元素原子的核电荷数(即质子数)是否相同。

例如氢原子和氢离子这两种粒子具有相同的核电荷数，所以属于同种元素。

3．元素符号周围数字的意义
化学用语是学习化学的重要工具．它可以表示物质的组成、结构、性质、变化等。

而元素符号周围不同位置的数字，其意义也不同。

为了便于理解掌握，现将本章涉及的元素符号周围的数字的意义归纳如下：
(1)元素符号前的数字
元素符号前的数字，表示原子的个数。

如2H中的“2”表示两个氢原子。

(2)分子式前的数字
分子式前的数字，表示分子的个数。

如3HCl中的“3”表示3个氯化氢分子。

(3)元素符号右下角的数字
元素符号右下角的数字，表示分子中该原子的个数。

如Hz()中的“2”表示水分子中含有2个氢原子。

4．元素符号的记忆
化学用语的学习是一道难关，而这关口就是元素符号的记忆，入好这道关口，学好化学用语就不困难了。

记忆元素符号的“诀窍”之一是分散难点，化整为零，超前记忆。

初中化学学至“元素、元素符号”一节，要求记住的常见元素符号有27种，如果待到那时作一次性记忆，是难以记住的。

记忆元素符号的“诀窍”之二是采用韵语和文字与字母对照记忆法。

这就是将初中常见常用的30种元素的名称编成如下六句韵语，念起来顺口押韵，而且体现了按原子序数递增的顺序（为了押韵，将溴例外地排在铜之前），一目了然，便于记忆。

元素名称元素符号
氢、氦、锂、铍、硼H、He、Li、Be、B
碳、氮、氧、氟、氖C、N、O、F、Ne
钠、镁、铝、硅、磷Na、Mg、Al、Si、P
硫、氯、氩、钾、钙S、Cl、Ar、K、Ca
锰、铁、溴、铜、锌Mn、Fe、Br、Cu、Zn
银、碘、钡、钨、金Ag、I、Ba、W、Au
记忆时，一边口念元素名称，一边手写元素符号，这样反复练习，便可较快地记住这些元素名称和符号了。

元素名称韵语的编法有多种，如以下三句也顺口易记：
氢、氧、氮、氯、碳、硫、磷
H、O、N、Cl、C、S、P
钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn
铁、锡、铅、铜、汞、银、金
Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au。