乐山市井研县中考化学模拟试卷

乐山市井研县中考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共15分)
1. （1.5分） (2015九上·始兴期中) 下列生活事例中，属于化学变化的是（）
A . 把西瓜榨成汁
B . 铁锅生锈
C . 把铁丝弯曲成衣架
D . 给自行车瘪胎打气
2. （1.5分）(2020·福田模拟) 下列有关概念的辨析中正确的是（）
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒
②催化剂一定能加快化学反应的速率
③元素的种类是由原子的中子数决定的
④由一种元素组成的物质可能是混合物
⑤ 合金在化学性质上不再具备金属的特性
⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱
A . ①④
B . ②③
C . ④⑥
D . ⑤⑥
3. （1.5分）(2020·福田模拟) 下列化学用语中数学“2”表示的含义描述正确的是（）
A . 2H；2个氢元素
B . 3Ca²+；3个钙离子带2个单位正电荷
C . N2；2个氮原子
D . ；氧化镁中氧元素的化合价为-2价
4. （1.5分） (2020·福田模拟) 下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）
A . 探究水对铁生锈有无影响
B . 探究质量守恒定律
C . 探究铝、铜、银的金属活动性顺序
D . 探究甲烷的组成
5. （1.5分）(2020·东莞模拟) 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+ ，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。

下列物质不能与柠檬酸反应的是（）
A . Mg
B . Fe2O3
C . CO2
D . Fe
6. （1.5分）(2020·福田模拟) 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A . 甲物质由碳原子和氧原子构成
B . 丙中C,H,O元素的质量比为3：1：4
C . 生成的丙和丁的分子个数比为1：2
D . 该反应涉及到3种氧化物
7. （1.5分）(2020·福田模拟) 20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙两种固体(如图1)。

升温到50℃时溶液如图2所示。

请结合溶解度曲线判断，下列说法中错误的是（）
A . 图3中Ｍ表示甲物质的溶解度曲线
B . 图2中的甲溶液降温，溶质质量分数一定减小
C . 图1中乙形成的可能是饱和溶液
D . 图1、图2中乙溶液的溶质质量分数相同
8. （1.5分）(2020·福田模拟) 下列四个图像中分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是（）
A . 加水稀释氢氧化钠溶液
B . 足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的稀硫酸中
C . 加热一定质量的KMnO4固体
D . 往饱和石灰水加入少量生石灰
9. （1.5分）(2020·福田模拟) 分离与提纯是获得物质的重要方法。

下列实验操作不能达到实验目的的是（）
实验目的实验操作
A除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
B除去氮气的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤、干燥
D除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （1.5分）(2020·福田模拟) 下列归纳总结完全正确的一组是（）
A．化学之最
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
B．化学与生活
①衣服上的油污：可用汽油乳化后洗去
②水壶上的水垢：可加食盐水浸泡除去
③ 冰箱中的异味：可放活性炭吸附
C．化学与工农业
①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③农作物施用化肥、农药，越多越好D．物质保存方法及解释
①浓盐酸密封保存：防止挥发
②白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃
③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共3题；共25分)
11. （8.0分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

（1）【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。

写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________。

从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

（2）【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。

（3）【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________。

（4）所用药品、实验数据如表：
实验编
选用
金属
(均取
盐酸质
量分数
(均取
号2g)50mL)
产生氢气的体积/mL
第1 min 第
2
min
第
3
min
第
4
min
第
5
min
前5分钟
共收集气
体
Ⅰ锌片15% 2.916.911.99.27.648.5
Ⅱ锌片5% 1.68.4 5.9 4.8 3.724.4【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。

（5）【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： ________。

12. （8分）(2020·福田模拟) 某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。

实验室利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺如图所示，请回答：
已知：Zn(OH)2溶于强碱行成可溶性盐。

（1）操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________；滤渣Ⅰ中一定有________ (写化学式)。

（2）加稀硫酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，原因是________；此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为________，此反应属________(填基本反应类型)。

（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是________。

（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为________ 。

13. （9分）(2020·福田模拟) 某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图1的操作，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图2所示。

(已知：其他成分不参与反应)
（1）图2坐标中a的数值为________；实验中，装置的气密性对测定结果________(选填“有”或“无”)影响。

（2）实验中，要用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，配制过程中需要加入水的质量为________。

（3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

(根据化学方程式计算，写出完整步骤)
参考答案一、选择题 (共10题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、非选择题 (共3题；共25分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、13-2、
13-3、。