江西省南昌市十校高三理综第二次模拟突破冲刺试题(二)

江西省南昌市十校2017届高三理综第二次模拟突破冲刺试题(二）
第 I 卷（选择题，共126 分）
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 K 39 Mn 55 O 16
一、单项选择题(本题共13 小题，每小题6 分,共78 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题意）
1．下列有关生物的物质基础和结构组成的叙述中，错误的是（）
A. C、H、O、N、P是质粒、核糖体、ATP、细胞膜共有的化学元素
B．黑藻、念珠藻、颤藻的遗传物质都是DNA
C．用双缩脲鉴定唾液淀粉酶可观察到溶液呈紫色
D。

tRNA、抗体、限制酶、载体的作用都具有特异性
2．加拿大一枝黄花具有超强的繁殖能力和极强的环境适应能力.下图为某地5年内主要植物种类及数量
变化曲线，下列叙述正确的是( ）
A．加拿大一枝黄花在此地将持续呈“J”型增长
B．2002年巢菜种群的年龄组成属于稳定型
C．5年内群落进行次生演替且植物丰富度呈不断增大趋势
D．5年内狗牙根的数量不断减少与加拿大一枝黄花的竞争有关
3．下列有关T细胞的说法，正确的是( ）
A. T细胞中直接合成、加工、运输淋巴因子的细胞器都含有RNA
B. T细胞凋亡过程中有新蛋白质合成,体现了基因的选择性表达
C。

HIV识别并结合T细胞表面受体体现了细胞间信息交流的功能
D. AIDS患者易发恶性肿瘤的直接原因是HIV使T细胞原癌基因和抑癌基因突变
4。

下列关于实验方法的阐述，正确的是（ )
A．用哺乳动物红细胞制备细胞膜时用差速离心法
B．研究细胞核的功能时通常采用去核、核移植等方法
C．调查跳蝻的种群密度可以用取样器取样法
D．艾弗里用放射性同位素示踪法研究肺炎双球菌的遗传物质
5．埃博拉病毒（EBV)的遗传物质是
一种单链RNA，EBV感染后可能导致人体患埃博拉出血热（EBHF）.EBV与宿主细胞结合后，将核酸-蛋白质复合体释放至细胞质，并启动下图途径进行增殖，进而导致人体患病.下列推断最为合理的是( )
A．过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同
B．过程②中需要的氨基酸与tRNA的种类、数量相同
C．EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATP
D．直接将EBV的-RNA注入人体细胞将引起EBHF
6．灰体(B）对黄体（b）为显性，将并联黄体雌果蝇（X b X b Y）与正常灰体雄果蝇杂交，子代只产生了并联黄体雌果蝇和灰体雄果蝇（XXX、YY胚胎致死）。

下列叙述错误的是（）A．子代并联黄体雌性果蝇不含X B
B．子代雌雄比例为1：1
C．子代中出现X b YY雄性个体的概率是1/6
D．双亲均可为子代雄性个体提供Y染色体
7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ )
A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N A
B．5.6g乙烯和环丁烷(C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N A
C．常温下,pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0。

02N A
D．常温下，1L 0。

5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0。

5N A
9．有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是( ）
A．X为烃的含氧衍生物
B．X最多可以和3mol H2发生加成反应
C．X只能发生取代反应和加成反应
D ．X 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（ )
A ．用酒精灯外焰加热铝箔,铝箔熔化但不滴落，说明Al 2O 3的熔点比Al 的熔点高
B ．锅炉水垢CaSO 4可用Na 2CO 3溶液浸泡，再用酸溶解去除,说明Ksp ：CaCO 3〉CaSO 4
C ．用酸性KMnO 4溶液验证草酸的还原性
D ．向滴有KSCN 的FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响
11。

W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 、Z 处于同一周期，W 、X 、Z 的简单离子具有相同的电子层结构, W 的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X 的氧化物具有两性，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0,下列说法正确的是（ ) A 。

离子半径:W> Z > X B.单质熔点：W 〉Z
C 。

最高正价：W 〉 X 〉Y >Z D.W 、X 、Z 最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应
12．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A ．图中所示物质中，X 为H 2，Y 为N 2
B ．Y 参与的电极反应为H 2+2e -=2H +
C ．当有3g H +通过质子交换膜时，Z 的体积为22.4L
D ．反应过程中左边区域溶液pH 逐渐升高
13．常温下，向50mL 溶有0。

1molCl 2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随 所加NaOH 溶液体积的变化图像如下。

下列说法正确的是( )
A ．若a 点pH=4,且c （Cl －)=m c(ClO －)，则Ka （HClO)=10
m+1—4 B ．若x=100，b 点对应溶液中：c(OH －)＞c(H +)，可用pH 试纸测定其pH
C ．若y=200，c 点对应溶液中：c(OH －)—c(H +）=2c(Cl －
)＋c(HClO ）
D ．b ～c 段，随NaOH 溶液的滴入,()()c HClO
c ClO －逐渐增大
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．8月16号我国成功的发射了“天空二号”，“天宫二号”是的运行轨道高度为393 km.“天空一号”的运行轨道高度为350km,它们的运行轨道均视为圆周,则( )
A．“天宫二号”比“天宫一号”速度大 B．“天宫二号"比“天宫一号"角速度大C．“天宫二号"比“天宫一号"周期长 D．“天宫二号"比“天宫一号”加速度大
15．将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高点的过程中，v —t 图像如图所示.以下判断正确的是 ( ）
A ．前2s 内与最后2s 内货物的平均速度和加速度都相同
B ．前2s 内货物处于超重状态
C ．最后2s 内货物只受重力作用
D ．第2s 末至第6s 末的过程中，货物的机械能守恒 16．如下图所示，实线为方向未知的三条电场线，虚线1、2、3为等差等势线.已知a 、b 两带电粒子从等势线2上的O 点以相同的初速度飞出．仅在电场力作用下，两粒子的运动轨迹如下图所示，则( ）
A ．a 一定带正电,b 一定带负电
B ．a 加速度减小，b 加速度增大
C ．M 、N 之间的距离等于N 、Q 之间的距离
D ．a 粒子到达等势线3的动能变化量比b 粒子到达等势线1的动能
变化量小
17．如图所示，一只理想变压器原线圈与频率为50 Hz 的正弦交流电源相连，两个阻值均为20 Ω的电阻串联后接在副线圈的两端．图中的电流表、电压
表均为理想交流电表,原、副线圈分别为500匝和100匝，电压表的
示数为
10 V ．则 （ ） A ．电流表的读数为2。

5 A
B ．流过电阻的交变电流频率为10 Hz
C ．交流电源的输出电压的最大值为100 V
D ．交流电源的输出功率为10 W
18． 如图所示,两条足够长的光滑金属导轨平行放置，导轨所在平面与水平面的夹角为θ，导轨上端连有定值电阻，匀强磁场垂直于导轨平面。

将质量为m 的导体棒放在导轨上静止释放，当速度达到v 时导体棒开始匀速运动，此时再对导体棒施加一平行于导轨向下的拉力,并保持拉力的功率恒定,导体棒最终以2v 的速度匀速运动.已知导
体棒始终与导轨垂直且接触良好，不计导轨和导体棒的电阻,重力
加
速度为g 。

在由静止开始运动到以速度2v 匀速运动的过程中
A ．拉力的功率为2mgvsin θ
B ．安培力的最大功率为2mgvsin θ )/(1-⋅s m v s t /
0 2 6 8 8
C．加速度的最大值为2gsinθ
D．当棒速度为1.5v时，加速度大小为gsinθ
19．如图所示是氢原子的能级图，现有一群处于n＝4能级上的氢原子，它们在跃迁回到n=1能级的过程中，可能辐射出N种不同频率的光子.辐射出的光子照射某种金属，能产生的光电子最大初动能是
E k，已知该金属的逸出功是4.20 eV，则（）
A．N＝3
B．N＝6
C．E k＝8。

55 eV
D．E k＝9.40 eV
20．一质量为m的物体静止在光滑水平面上，从t＝0时刻开始受到水平外力的作用．力的大小F与时间t的关系如图所示，力的方向保持不变，则下列说法中正确的是( )
A．物体在0～t0和t0~2t0水平外力做功之比是1∶10
B．物体在0～t0和t0～2t0水平外力做功之比是1∶8
C．外力在t0和2t0时刻的瞬时功率之比是1∶8
D．外力在t0和2t0时刻的瞬时功率之比是1∶6
21。

“蹦床”已被奥运会列为正式比赛项目.运动员利用蹦床网的弹性弹起到空中，完成动作后落回到网上,再经蹦床网的弹性弹起,如此往复.图示的F-t图像是传感器记录的是一位运动员双脚在接触蹦床过程中,蹦床对运动员的弹力F随时间t的变化情况。

设运动员只在竖直方向上运动，取重力加速度为10 m/s2，则运动员在前12 s的时间内（）
A．获得的最大加速度为40 m/s2
B．获得的最大加速度为50 m/s2
C．腾空弹起时的最大高度约为2。

5 m
D．腾空弹起时的最大高度约为3。

2 m
第Ⅱ卷（非选择题，共174 分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22 题～第32 题为必考题,每个试题考生都
必须做答。

第33 题～第38 题为选考题,考生根据要求做答。

（一）必考题(共129 分）
22．（5分）某实验小组用如图所示的实验装置和实验器材做“探究恒力对小车做功与小车动能改变的关系"实验，在实验中，该小组同学进行了平衡摩擦力后，把砂和砂桶的总重力当作小车受到的合外力．
（1) 除实验装置中的仪器外,还需要的测量仪器有________________．
（2）如图为实验中打出的一条纸带,现选取纸带中的A、B两点来探究恒力对小车做功与小车动能改变的关系．已知打点计时器的打点周期为T，重力加速度为g.图中已经标明了要测量的物理量，另外，小车的质量为M，砂和砂桶的总质量为m,M远大于m.用题中给出的字母，恒力对小车做的功可表示为________，小车动能的改变量可表示为________________，只要推导出二者在误差范围内相等即可得出结论．
23．（10分)图甲是“用伏安法测量金属丝电阻率ρ”的实验电路图．
（1)用螺旋测微器测得金属丝直径d如图乙所示，可读出d＝________ m。

（2)闭合开关，调节P的位置，读出MP的长度为x时电压表和电流表的示数,算出对应的电阻R，利用多组数据绘出如图所示的R－x图象，可得该图线的斜率k＝________Ω/m。

（3）利用图线的斜率k、金属丝的直径d，得到金属丝电阻率ρ的表达式为________．(4) 图中的a导线从电流表的“0.6 A”接线柱改接于电流表的“－”接线柱上,可以测量电源的电动势和内阻．闭合开关，调节P的位置，读出多组电压表和电流表的示数，把实验得到的数据绘成如图所示的U－I图象，得出电源的电动势E＝________ V；若R0＝2.0 Ω，则电源的内阻r＝______Ω.
24．（14分）如图所示，水平轨道上有一轻弹簧左端固定，弹簧处于自然状态时，其右端位于P点。

现用一质量m=0.1kg的小物块（可视为质点）将弹簧压缩后释放，物块经过P点时的速度v0=18m/s,经过水平轨道右端Q点后沿半圆轨道的切线进入竖直固定的光滑圆轨道，最后物块经轨道最低点A抛出后落到B点，已知物块与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.15，
R=l=1m，A到B的竖直高度h=1。

25m，取g=10m/s2。

（1）求物块到达Q点时的速度大小（保留根号）；
（2) 求物块经过Q点时圆轨道对物块的压力；
（3) 求物块水平抛出的位移大小.
25．(18分）如图所示，足够长的斜面与水平面的夹角为θ＝53°，空间中自上而下依次分布着垂直斜面向下的匀强磁场区域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、……、n，相邻两个磁场的间距均为d＝0。

5 m．一边长L＝0.1 m、质量m＝0.5 kg、电阻R＝0.2 Ω的正方形导线框放在斜面的顶端，导线框的下边距离磁场Ⅰ的上边界为d 0＝0.4 m，导线框与斜面间的动摩擦因数μ＝0.5。

将导线框由静止释放,导线框在每个磁场区域中均做匀速直线运动．已知重力加速度g＝10 m/s2，sin 53°＝0。

8，cos 53°＝0.6，求：
（1)导线框进入磁场Ⅰ时的速度；
(2)磁场Ⅰ的磁感应强度B1；
(3）磁场区域n的磁感应强度B n与B1的函数关系．
26、（14分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。

已知SO3是一种无色晶体，熔点16。

8℃,沸点44。

8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物。

装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。

装置C的作用是
__________________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。

乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中
_____________。

（填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。

②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________ .
（4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、
_______________ ；选用的试剂为_______________.
27．（15分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4
等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

(1）KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填序号)
A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为（答出两条即可）。

②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl,该过程中发生反应的化学方程式为： .
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为: 。

(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250 mL 0。

100 0 mol·L—1标准Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、 ;
②取上述制得的KMnO4产品0。

700 0 g,酸化后用0.100 0 mol·L—1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。

实验次数123
消耗Na2S2O3溶液体积/mL 19.3020.9
8
21.02
42342
将0。

100 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。

计算该KMnO4产品的纯度 .
28、（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。

其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子K+Na+NH4+SO42—NO3—Cl—
浓度
mol/L
4×10
—6
6×10
-6
2×10
-5
4×10
-5
3×10
-5
2×10
-5
根据表中数据判断试样的pH= .
（2）汽车尾气中NO x和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2（g）2NO（g）△H〉0恒温,恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化 B。

混合气体的平均分子量不再变化
C。

N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g）=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）
（3)为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2（g）+ 1/2O2（g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s）+1/2O2（g) =CO(g）△H =-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程
式：.
②洗涤含SO2的烟气。

（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__（填序号）。

（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一.活性炭可处理大气污染物NO。

在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）.一定条件下生成气体E和F。

当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol）如下表：
物质温度/℃活性
炭
NO E F
初始 3.0000。

1000
T12。

960
0。

020
0.0400.040
T2 2.9750.0500.0250.025
①
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________；若T1＜T2，则该反应的△H 0（填“＞"、“＜"或“＝”）。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；
29．（12分)将某植物置于密闭玻璃罩内，在25℃恒温条件下，测定该植物对某气体的吸收量或释放量随光照强度的变化,实验结果如图所示。

据图回答下列问题：
（1）实验所测的气体应为 .
（2）b点时罩内该气体量保持不变的情况下,其叶肉细胞中该气体的产生量 (大于／等于／小于）消耗量。

（3）植物的光合作用和细胞呼吸最适温度分别为25℃和30℃，若将温度从25℃提高到30℃时，
b点将移。

（4)光照条件下若玻璃罩内低O2、高CO2时，细胞内的Rubisco酶催化C5与CO2反应，完成光合作用；当高O2、低CO2情况下,该酶却催化C5与O2反应,经一系列变化后生成CO2，这种植物在光下吸收O2、产生CO2的现象称为光呼吸。

①在低氧高二氧化碳条件下，Rubisco酶所催化反应的具体场所是。

②在北方夏季晴朗的中午,细胞内O2/CO2值 (升高／降低），此时有利于
（光呼吸／光合作用）过程。

30．(8分)冬季人体会发生一系列生理反应，以维持内环境稳态。

图示为下丘脑和垂体示意图，请回答下列问题:
（1）当机体皮肤感受器接受寒冷刺激并产生神经冲动后，该神经冲动在反射弧上的传导是（填“单”或“双”）向的。

神经冲动在神经元间的传递速率比在神经纤维上的传导速率（填“快"或“慢"）。

原因是。

（2）寒冷环境中，皮肤血管收缩,汗腺分泌汗液减少,目的是 .另一方面，甲状腺激素分泌增加，提高的速率，增加产热。

当甲状腺激素增加到一定程度时，图中的激素（填字母）分泌受到抑制。

（3）寒冷时由于汗液分泌减少,导致下降，图中的激素（填字母）分泌减少，尿量增加。

31．(7分）下表为某生态系统的能量流动情况,分析表格，回答下列问题：
项目能量
（kJ/m2·a）
太阳辐射 4969635
生产者固定的太阳能 30244呼吸消耗14290被分解和未利
用
13563
植食动物同化量2391呼吸消耗1467
被分解和未利
用
479
肉食动物同化量445呼吸消耗270被分解和未利
用
175
（1）生态系统的结构包括、 .流入该生态系统的总能量是 kJ/m2·a。

(2）调查该生态系统中某肉食动物种群密度时，常用的调查方法是 .
（3）第二营养级到第三营养级的能量传递效率是（小数点后保留一位）.
（4）植食用动物的同化量大于呼吸消耗和被分解和未利用的能量，而肉食动物的同化量等于呼吸消耗和被分解和未利用的能量，原因是。

（5）表中相邻物种之间存在着“食与被食”的关系，相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用是
____________ 。

32．（12分）中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命。

青蒿素是从黄花蒿（二倍体，18条染色体)中提取的，假设黄花蒿的茎秆颜色由两对独立遗传的等位基因A、a和B、b控制，基因A控制红色素合成（AA和Aa的效应相同),基因B为修饰基因，BB使红色素完全消失,Bb使红色素颜色淡化。

现用两组纯合亲本进行杂交,实验结果如下：
第一组：P白秆×红秆→F1粉秆→F2红秆：粉秆：白秆=1：2：1
第二组：P白秆×红秆→F1粉秆→ F2红秆：粉秆：白秆=3:6：7
请回答以下问题：
（1）第一、二组P中白秆的基因型分别是____________,若第二组F1粉秆进行测交，则F2中红秆：粉秆:白秆= __________________。

（2）让第二组F2中粉秆个体自交,后代白秆个体比例占________ 。

（3）若BB和Bb的修饰作用相同，且都会使红色素完全消失，则第一组F1全为白秆，F2中红秆：白秆=1：3.若第二组中白秆亲本与第一组中不同，F1也全部表现为白秆，那么F1自交，F2的表现型及比例为。

（4）四倍体黄花蒿中青蒿素含量通常高于野生型黄花蒿，低温处理野生型黄花蒿正在有丝分裂的细胞会导致染色体不分离，从而获得四倍体细胞并发育成植株.推测低温处理导致细胞染色体不分离的原因是。

四倍体黄花蒿与野生型黄花蒿杂交后代体细胞的染色体数为_________.
(二)选考题：共45 分。

请考生从给出的2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任
选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所选题目的题号
必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分.
33．［物理——选修3-3]（15分）
(1）（5分）下列说法正确的有__________（填正确答案标号。

选对一个得2分,选对两个得4分，选对三个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）。

A。

1g水中所含的分子数目和地球的总人口数差不多
B.气体对容器壁的压强,是由气体分子对容器壁的频繁碰撞造成的
C.物体内能增加，温度不一定升高
D.物体温度升高，内能不一定增加
E。

能量在转化过程中守恒，所以我们可以将失去的能量转化回我们可以利用的能量,以解决能源需求问题
（2）（10分）一端开口的极细玻璃管开口朝下竖直立于水银槽的水银中,初始状态管内外水银面的高度差为l0=62cm,系统温度27℃。

因怀疑玻璃管液面上方存在空气,现从初始状态分别进行两次试验如下：①保持系统温度不变,将玻璃管竖直向上提升2cm(开口仍在水银槽液面以下)，结果液面高度差增加1cm;②将系统温度升到77℃,结果液面高度差减小1cm.已知玻璃管内粗细均匀,空气可看成理想气体，热力学零度可认为为—273℃.求：
l0
(1）实际大气压为多少cmHg？
（2）初始状态玻璃管内的空气柱有多长?
34．［物理——选修3—4］（15分）
y x B A O （1）(5分)一列简谐横波沿x 轴传播。

t= 0时的波形如图所示，质点A 与质点B 相距lm ，A 点速度沿y 轴正方向；t=0。

02s 时,质点A 第一次到达正向最大位移处。

由此可知( ）（填正确答案标号。

选对一个得2分,选对两个得4分，选对三个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A.此波沿x 轴正方向传播
B 。

此波的传播速度为25m/s
C 。

从t=0时起，经过0。

04s ，质点A 沿波传播方向迁移了1m
D 。

在t=0.04s 时，质点B 处在平衡位置，速度沿y 轴正方向
E 此列波不能和频率为50 Hz 的横波发生干涉现象
(2）（10分）高速公路上的标志牌都用“回归反射膜”制成,夜间行车时，它能把车灯射出的光逆向返回。

这种“回归反射膜”是用球体反射元件制成的。

如
图所示,透明介质球的球心位于O 点，半径为R,光线DC 平行于直径
AOB 射到介质球的C 点，DC 与AB 的距离H=R 23.若DC 光线经折射进入
介质球，在介质球内经一次反射，再经折射后射出的光线与人射
光线CD 平行。

试作出光路图，并计算出介质球的折射率。

35、【化学-—选修3：物质结构与性质】（15分)
Ⅰ。

氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF 7 、VF 5 、CaF 2 等。

氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF 2 等。

请回答下列问题：
（1）V 原子的核外电子排布式为 。

如图表示一个不完整的CaF 2 晶胞，
则图中实心球表示 （填“F -或Ca 2+ ）。

设晶胞边长为a ，则最近的F —和Ca 2+
之间的距离
为 （用含a 的代数式表示）。

（2）OF 2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF 2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因
是。

Ⅱ。

纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等,铜能形成+1和+2的化合物。

回答下列问题:
（3)写出基态Cu2+ 的核外电子排布式 .C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为
（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3)4］SO4·H2O沉淀。

该深蓝色沉淀中的NH3通过
键与中心离子Cu2+结合。

NH3分子中的N原子杂化方式是。

与NH3分子互为等电子体的一种微粒是（任写一种）
36、[化学—选修5：有机化学基础］（15分)
化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成:
(1)E中的含氧官能团名称为.
（2)B转化为C的反应类型是。

(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。

（4）1molE最多可与molH2加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。

A。

苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 B．核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应。