高一化学无机推断试题

高一化学无机推断试题
1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。

（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应⑤；
反应⑥。

【答案】(1) Al HCl Cl
2[
(2) ① 2Na＋2H
2O＝2NaOH＋H
2
↑
⑤2FeCl
2＋Cl
2
＝2FeCl
3
⑥3NaOH＋FeCl
3＝Fe(OH)
3
↓＋3NaCl
【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。

所以，(1)B:Al、乙：Cl
2
、丙：HCl；
（2）反应①的方程式：2Na＋2H
2O＝2NaOH＋H
2
↑
反应⑤方程式：2FeCl
2＋Cl
2
＝2FeCl
3
反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl
3＝Fe(OH)
3
↓＋3NaCl
【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写
2.中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H
2
O(未配平，反应条件略去)。

请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。

则A与B反应的离子方程式
为。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式
为。

（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。

已知C是黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式。

【答案】（1）Fe＋4H＋＋NO
3- = Fe3＋＋NO↑＋2H
2
O；
（2）C＋2H
2SO
4
(浓)CO
2
↑＋2SO
2
↑＋2H
2
O
（3）MnO
2 + 4 HCl(浓) MnCl
2
+ Cl
2
↑ + H
2
O
【解析】（1）金属单质只有铁能溶于三价铁离子的溶液，因此A元素的元素符号为：Fe；Fe＋
4HNO
3＝Fe(NO
3
)
3
＋NO↑＋2H
2
O ；A与B的反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO
3
- = Fe3＋＋
NO↑＋2H
2
O。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，可推测气体为二氧化碳和二氧化碳，反应
方程式为C＋2H
2SO
4
(浓)CO
2
↑＋2SO
2
↑＋2H
2
O 。

（3）中学化学中黄绿色气体就是指氯
气。

MnO
2+4Cl－+2H＋Mn2＋+Cl
2
↑+2H
2
O；
【考点】本题考查根据条件书写化学方程式。

3. 甲、乙、丙、丁四种物质（可以是溶液）中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

按要求回答下列问题：
（1）若甲为碳，则乙为________（填化学式，下同），丙为_________。

（2）若甲为氯气，则丁为_______，丙为_________。

（3）若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则丙→乙的离子方程式为_____________。

（4）若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙→丙的离子方程式为_____________。

【答案】（1）CO ；CO 2 （2）Fe ；FeCl 2
（3）SO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HSO 3－ （4）3AlO 2－＋Al 3＋＋6H 2O ＝4Al （OH ）3↓
【解析】（1）由于甲、乙能连续与丁反应，且丙还能与价反应生成乙。

则如果甲是碳，则符合转化关系的丁应该是氧气，乙是CO ，丙是CO 2。

（2）若甲为氯气，则丁应该是变价的金属，所以丁是铁，乙是氯化铁。

在溶液中氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，即丙是氯化亚铁。

氯化亚铁被氯气氧化又转化为氯化铁。

（3）若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则乙应该是亚硫酸氢钠，丙是亚硫酸钠，所以丙→乙的离子方程式为SO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HSO 3－。

（4）若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙应该是氢氧化铝。

丙是偏铝酸钠，则乙→丙
的离子方程式为Al （OH ）3 + OH －
＝AlO 2－＋2H 2O 【考点】考查无机框图题转化的有关判断
4. 某化学兴趣小组用含A 、B 两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E 为白色沉淀，I 为红褐色沉淀。

（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。

（2）D→E 的转化中，加入过量的X 可能是 。

A.饱和NaCl 溶液
B.NaOH 溶液
C.氨水
D.Ba(OH)2溶液 （3）写出下列转化的化学方程式：
A→C ： ； H→I ： 。

【答案】（1） Al 2O 3 FeCl 2 。

（2）C
（3）A→C 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 ↑；H→I ：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3。

【解析】由题干可知，I 为红褐色沉淀，则I 是氢氧化铁；加热分解可得J 四氧化三铁；H 为氢氧化亚铁，在空气中不稳定，容易被氧化为氢氧化铁，由白色逐渐变为青色，最后变成红褐色；故B 为金属铁，G 为氯化亚铁。

从图中可得知，A 可与酸、碱反应，则为两性物质铝；因所用试剂均为足量，故C 为偏铝酸钠；D 为氯化铝；加入X ，生成白色沉淀，E 只能为氢氧化铝，则X 为弱碱（强碱则应生成偏铝酸钠）；氢氧化铝加热分解，生成F 氧化铝。

【考点】金属及其化合物
点评：推断题是历年高考的必考知识，考生在备考过程中应注意积累各物质之间的转化关系以及各物质的特征反应。

难度较大。

5. A 、B 两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A 能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A 与Na 2CO 3溶液混合时冒气泡。

B 分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B 只能跟钠反应放出氢气，不能与Na 2CO 3溶液反应。

请填空：
（1）A 的结构简式为 ，B 的结构简式为 。

（2）写出B 与Na 反应的化学方程式 。

（3）写出A 与B
反应的化学方程式 。

【答案】
【解析】由题可以推断出A 为乙酸，而B 为乙醇，所以（1）A 的结构简式为，B 的结构简
式为，（2）B 与Na 反应生成了乙醇钠，其反应的方程式为
；（3）A 与B 反应为制备乙酸乙酯的反应，该反应为。

【考点】有机物
点评：本题考查了乙酸和乙醇的相关性质，是对基础知识的考查，制备乙酸乙酯是高考考查的重点，本题不难。

6. 一般情况下，当人体一次性摄取300 mg ～500 mg 亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO 2＋2H 2SO 4＋2KI===2NO↑＋I 2＋K 2SO 4＋Na 2SO 4＋2H 2O 2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI
取1 kg 泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L ，取25.00 mL 稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示
剂，用0.05000 mol·L －
1Na 2S 2O 3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C ，维生素C 具有________性(填“氧化”或“还原”)． (3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg 这种泡菜，是否会引起中毒？ 【答案】(1)淀粉 蓝色刚好褪去 (2)还原
(3)3次滴定耗去Na 2S 2O 3标准溶液的平均体积为20.00 mL. 根据2NaNO 2～I 2～2Na 2S 2O 3，
则n (NaNO 2)＝0.050 00 mol·L －
1×0.020 L×
＝0.040 mol.
泡菜中NaNO 2含量为：0.040 mol×69 g·mol －
1÷1 kg ＝2.76 g·kg －
1，
0．125 kg 泡菜中NaNO 2含量为：2.76 g·kg －
1×0.125 kg ＝345 mg>300 mg ，会引起中毒。

【解析】(1)实验中用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，当I 2全部反应完时达到反应终点，则可以用淀粉作指示剂，即当溶液蓝色刚好褪去时即为终点。

(2)亚硝酸盐具有较强的氧化性，则加入橙汁主要是利用维生素C 的还原性减小硝酸盐的含量。

(3)根据表中数据可知，3次滴定耗去Na 2S 2O 3标准溶液的平均体积为20.00 mL. 根据2NaNO 2～I 2～2Na 2S 2O 3，
则n(NaNO
2
)＝0.050 00 mol·L－1×0.020 L×＝0.040 mol
泡菜中NaNO
2
含量为：0.040 mol×69 g·mol－1÷1 kg＝2.76 g·kg－1
0．125 kg泡菜中NaNO
2
含量为：2.76 g·kg－1×0.125 kg＝345 mg>300 mg
所以会引起中毒
【考点】考查滴定实验中指示剂的选择、终点判断以及物质含量的测定和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

该题基础性强，主要是考查学生对中和滴定实验原理的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

7. A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过
蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：
A________，C________，D________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

A→B____________________________________________________________；
F→E_____________________________________________________________
【答案】(每空2分，共10分) (1)K[Al(OH)
4]Al
2
O
3
AlCl
3
(2)[Al(OH)
4]－＋CO
2
===Al(OH)
3
↓＋HCO 2Al＋2OH－＋6H
2
O===2[Al(OH)
4
]－＋3H
2
↑
【解析】A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)，这说明A中含有K元素。

F既能和
盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，且C在熔融状态下电解生成F，这说明F应该是铝，C是
氧化铝。

则B是氢氧化铝，D是氯化铝，E是偏铝酸钠，则A是偏铝酸钾。

【考点】考查铝及其化合物转化的判断和方程式的书写
点评：考查钠及其化合物转化的有关判断以及方程式的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

该题综合性强，难易适中。

主要是考查
学生对铝及其化合物性质和转化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。

该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性
较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、
特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

8.A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互
转化的关系如下图所示（部分反应中的H
2
O已略去）。

请填空：
（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，A是黄绿色气体，请写出C的化学式。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式
为________________________________________。

（3）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是（请按顺序写出任意一组符合要求的物
质的化学式）
（4）若B为淡黄色晶体，则反应③的化学方程式为
____________________________________。

【答案】(8分) (1) FeCl
2 (2) (3) NaOH、NaHCO
3
或Fe、或
、或、等(其他合理答案均给分) （4）2H
2S ＋SO
2
=== 3S↓＋
2H
2
O
【解析】（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁。

A是黄绿色气
体，则A是氯气，所以B是氯化铁。

氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，即C的化学式FeCl
2。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A是氨气。

B和D为空气的主要成分，所以D是氧气，B是氮气，C是NO，则反应②的化学方程式为。

（3）若D为酸或酸性气体，则根据常见物质的性质和有关转化可知，A、C可以是NaOH、
NaHCO
3
或Fe、或、或、等。

（4）若B为淡黄色晶体，则B是单质S，而不可能是过氧化钠，则A是H
2
S，D是氧气，C是
SO
2，所以反应③的化学方程式为2H
2
S ＋SO
2
=== 3S↓＋2H
2
O。

【考点】考查元素及其化合物转化的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生基础知识的
巩固和训练，有助于培养学生严谨的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的
能力。

该题的关键是熟练记住常见元素及其化合物的转化，准确判断出突破点，并能结合题意灵
活运用即可。

9.已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。

A、B、H分别是单质。

B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。

C为淡黄色
固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第周期，第族。

化合物C和D的电子
式为 ___ 、_____________。

（2）J的沸点比硒化氢（H
2
Se）的沸点高，其原因是。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。

写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：。

（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。

【答案】（1）三 II A
（2）水分子之间存在氢键
（3）4NH
3＋3O
2
2N
2
＋6H
2
O
（4）Mg
3N
2
＋8HNO
3
= Mg(NO
3
)
2
＋2 NH
4
NO
3
NH
4NO
3
+NaOH NH
3
↑+NaNO
3
+H
2
O
（5）2
【解析】B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，说明B是Mg，D是一种离子化合物，
其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱，说明D是Mg
3N
2
，C为淡黄色固体化
合物，说明C为Na
2O
2
，有这些条件和关系图，依次可以推出A：N
2
，B:Mg, C:Na
2
O
2
,D：
Mg
3N
2
, E:Mg(NO
3
)
2
, F:NH
4
NO
3
, G:NaOH, H:O
2
, I:NH
3
, J:H
2
O, K:NaNO
3
, L:NO , N:HNO
3
, M:NO
2
,
O:Cu(NO
3) 2 .
（1）Mg是12号元素，位于周期表的第三周期第II主族。

（2）H
2O的沸点比H
2
Se高，是因为它含有氢键的原因。

（3）氨气在氧气中点燃，生成氮气和水。

（4）氮化镁和硝酸反应，生成硝酸镁和硝酸铵；硝酸铵和氢氧化钠中加热，生成氨气、硝酸钠
和水。

（5）满足条件的是C+J反应中，钠元素的变化，和M+J反应中，氮元素的变化。

【考点】含氮元素物质间的转化
点评：此题考核了氮元素间物质的转化，涉及多种类型的反应，综合性较强，难度较大，学生要积累常见物质的特殊性质，以便能更好的处理这类题。

10.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O
2、D为Cl
2
、E为Fe单质，其余
为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：
B_______________，F__________________，H____________________。

（2）指出MnO
2
在相关反应中的作用：反应①中是_________剂，反应②中是__________剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是_____________；若反应①是在常温条件下进行，则A是_____________。

（4）写出B与MnO
2
共热获得D的化学方程式：__________________________________。

【答案】(1)浓HCl Fe
3O
4
FeCl
3
(2)催化氧化 (3)KClO
3
H
2
O
2
(4) 4HCl+MnO
2 MnCl
2
+H
2
O+Cl
2
【解析】A为H
2O
2
；B为浓盐酸；C为O
2
；D为Cl
2
；E为Fe；F为Fe
3
O
4
；G为FeCl
2
；H为
FeCl
3。

（2）反应①为过氧化氢分解制氧气，MnO
2做为催化剂，加快反应的进行。

反应②中，MnO
2
做
为氧化剂，与浓盐酸反应制备氯气。

（3）C为O
2，实验室制备氧气的方程式中涉及到MnO2的有加热KClO
3
分解制氧气和H
2
O
2
分
解制氧气。

（4）化学方程式为 4HCl+MnO
2 MnCl
2
+H
2
O+Cl
2
【考点】氯气的制备；氯气的性质
点评：已推断题的性质综合考查了氯气的制备以及氧气的制备，属于中档题。

对推断题的解答，应注意寻找突破口。

11.（10分）下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N 不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见
的强酸。

请回答下列问题：
（1）写出物质B和M的化学式：B. ， M. ;
（2）写出E→G转化反应的离子方程式： ;
（3）写出反应⑥的化学方程式： ;
（4）写出反应⑤的离子方程式：。

【答案】(共10分)（1）（4分）SO
2；AgCl （2）（2分）2 Fe2+ +Cl
2
=" 2" Fe3+ + 2Cl-；
（3）（2分）4Fe(OH)
2+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
(4) （2分） Fe(OH)
3
+ 3H+ = Fe3+ + 3H
2
O
【解析】A是一种黄绿色的非金属单质，则A是氯气。

B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性，氯气还能和B反应，所以B是SO
2。

根据反应④和⑥可知，F应该是氢氧化亚铁，H是
氢氧化铁，所以I是铁，则G是氯化铁。

又因为氯气和SO
2
在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，因此C是盐酸，D是硫酸，E是氯化亚铁，M是氯化银，N是硫酸钡。

【考点】考查以铁及其化合物、氯气、SO
2
性质为载体无机框图题的推断
点评：该题是高考中的常见题型，试题贴近高考，难易适中，综合性强，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

12.（8分）B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体。

（1）在E的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是________________________. （2）按要求写化学方程式或离子方程式：
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：____________________________；
②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式：。

（3）由D和A组成的混合物与稀HCl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不显红
色，且生成的E与H
2
的物质的量之比为4:1。

则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为____。

【答案】（8分）(1)先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．（2分）
(2) Fe
2O
3
＋2Al Al
2
O
3
＋2Fe （2分）
Fe3+ + 3AlO
2- + 6H
2
O ="=" 3Al(OH)
3
↓+ Fe(OH)
3
↓（2分）
（3）1：2：8 （2分）
【解析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是氧化铁。

电解熔融态的C得到B单质，而J是一种难溶于水的白色固体，这说明C是氧化铝，B是金属铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，二者反应生成氢氧化铝，即J是氢氧化铝。

A和B的反应是铝热反应，则D是铁，E是氯化亚铁。

【考点】考查铝、铁及其化合物中框图题的判断
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，对学生的综合素质提出了更高的要求。

该题学生需要明确化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

13.(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B 、丙
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①；反应⑤；反应⑥。

【答案】（10分）(1) Al HCl
(2)①2Na＋2H
2O＝2NaOH＋H
2
↑
⑤2FeCl
2＋Cl
2
＝2FeCl
3
⑥3NaOH＋FeCl
3＝Fe(OH)
3
↓＋3NaCl
【解析】焰色反应为黄色的金属A是钠，钠与水反应生成H
2和物质D NaOH，H
2
与Cl
2
反应生成
气体丙HCl，HCl溶于水即是盐酸，由红褐色沉淀H可推知金属C是Fe，而物质F则是FeCl
2
，
FeCl
2与Cl
2
反应生成物质G，即FeCl
3
，金属B与NaOH反应可产生H
2
，可得知金属B为Al。

所以(1)物质B为Al气体丙为HCl，(2)反应①⑤⑥分别为钠与水的反应、氯化亚铁与氯气的反应、氯化铁与氢氧化钠的反应。

【考点】金属及其重要化合物
点评：本题考查常见物质之间的转化关系，主要涉及金属及其重要化合物等的转化。

14.（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为气体单质则回答：
①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。

（2)若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：
①A的化学式是：A________。

②B生成C的化学方程式为________________________。

③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的作
用是________________.
（3）若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是________；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。

【答案】（1）①N
2 ； NO
2
②3NO
2
+H
2
O══2HNO
3
+NO (2分)
(2) ①H
2S ②2SO
2
+ O
2
══2SO
3
（条件略）(2分)
③ C+ 2H
2SO
4
（浓）CO
2
↑+2 SO
2
↑+2H
2
O (2分) ；氧化性作用
(3) ①H
2SO
4
②小于；随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续
反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。

【解析】（1）若A在常温下为气体单质，则符合题意只有N
2
，转化过程为：
N
2NONO
2
HNO
3
将NO
2通入水中反应生成硝酸和一氧化氮：3NO
2
+H
2
O══2HNO
3
+NO
（2）①若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则A为NH
3
，B为NO，转化过程：
NH
3NONO
2
HNO
3
②B生成C的化学方程式为：2NO + O
2 = 2NO
2
③一定条件下碳单质与硝酸反应的方程式为：C +4HNO
3CO
2
+4NO
2
+2H
2
O，硝酸做氧化剂。

第二种情况：
①A为硫化氢气体，转化过程：
H
2SSO
2
SO
3
H
2
SO
4
②B生成C的化学方程式为：2SO
2+ O
2
══2SO
3
（条件略）
③一定条件下碳单质与硫酸反应的方程式为：C+ 2H
2SO
4
（浓）CO
2
↑+2 SO
2
↑+2H
2
O，浓硫酸
做氧化剂。

（3）若A在常温下为固体单质，则A是S，转化过程：
SSO
2SO
3
H
2
SO
4
②向含2mol H
2SO
4
的浓溶液中加入足量的Cu加热，随着反应的进行，硫酸浓度降低后，因为铜
不与稀硫酸反应，产生的气体体积实际小于22.4L。

【考点】无机物的推断。

点评：本题把S和氨气以及硫酸、硝酸的制取结合起来，引导学生对S、N两种元素及其化合物
的性质进行总结，它启发我们，学习时要善于总结，形成比较系统的知识结构。

15.（10分）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。

其中，丁是一种红褐色絮状沉淀，戊是一种白色沉淀。

请回答下列问题：
（1）甲→乙的化学方程式：。

（2）在乙溶液中加入H
2O
2
溶液后，观察到的现象是：；如果在乙溶液中加入
新制的氯水，该反应的离子方程式是：。

（3）由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是；实验室常用来区分溶液和胶体这两种分散系。

【答案】（10分）（1）Fe + 2HCl = FeCl
2+H
2
（2分）
（2）溶液由浅绿色变为棕黄色（2分） 2Fe2+ + Cl
2
= 2Fe3+ + 2Cl-（2分）
（3）1nm~100nm 或10-9m~10-7m（1分）（没有单位不得分）丁达尔效应（2分）
【解析】丁是一种红褐色絮状沉淀，所以丁是氢氧化铁，因此甲单质应该是铁。

铁和盐酸反应生成氯化亚铁，即乙是氯化亚铁。

氯化亚铁具有还原性，双氧水具有氧化性，所以丙是氯化铁。

戊是一种白色沉淀，因此戊是氢氧化亚铁。

氢氧化铁受热分解生成氧化铁，因此己是氧化铁。

【考点】考查根据框图进行的有关判断
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

16.（10分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件已略去）。

A是海水中含量最多的盐，B 是最常见的无色液体，D、E、F、H为单质。

反应①是海水资源综合利用的重要反应，反应②常
用于钢轨的焊接，工业上用C与D反应制备漂白液。

请回答下列问题：
（1）E的化学式为__________。

（2）C的电子式为__________。

（3）F元素在元素周期表中的位置是__________。

（4）反应③的离子方程式为__________。

（5）反应④的化学方程式为__________。

（6）若G具有磁性，则反应②中每生成1mol H转移电子的数目为__________。

【答案】（1）（1分）（2）（1分）
（3）第3周期，ⅢA族（2分）（4）（2分）
（5）（2分）（6）或（2分）
【解析】本题属于无机框图题，关键是找准突破点。

A是海水中含量最多的盐，则A是氯化钠。

工业上用C与D反应制备漂白液，所以C是氢氧化钠，D是氯气。

B是最常见的无色液体，因此B是水，则E是氢气。

反应②常用于钢轨的焊接，所以F是铝，G是铁的氧化物，H是铁，K是氯化铁，I是氧化铝，J是偏铝酸钠。

（1）E是H
2
.。

（2）氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，电子式为。

（3）铝的原子序数是13，所以位于第三周期第ⅢA。

（4）氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠中，方程式为Al
2O
3
＋2OH－=2AlO
2
－＋H
2
O。

（5）氯气具有氧化性，和铁反应生成氯化铁，方程式为2Fe＋3Cl
2=2FeCl
3。

（6）若G具有磁性，则G是四氧化三铁，其中铁的化合价是＋8/3，所以反应②中每生成1mol H转移电子是8/3mol，起数目是8/3N
A。

17.(8分) 在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。

又知E溶液是无色溶液。

请回答：
(1) (用化学式填空)
A是______________B是________________
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________
【答案】(1) A：Fe B：Cl
2 (2) ① 2Fe + 3Cl
2
="=" 2FeCl
3
③ Fe +2H+ ="=" Fe2+ + H
2
↑
⑤ 4Fe(OH)
2 + O
2
+ 4H
2
O ="=" 4Fe(OH)
3
【解析】本题是无机框图题，根据是寻找突破点。

B是黄绿色气体，则B是氯气。

白色沉淀G能
在空气中转化为红褐色沉淀，所以G是氢氧化亚铁。

因此单质A是铁，又因为C是无色气体，
所以C是氢气，D是氯化亚铁，E是氯化氢，F是氯化亚铁。

18.（8分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

若A、
B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

（1）写出A的电子式_____________。

（2）将X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式___________。

（3）自然界中存在B、C和H
2
O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成
100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩
余固体的质量为__________ g。

（4）写出区分B、C溶液的一种实验方案
【答案】（1）（2分）
（2）2H
2O+2CO
2
+SiO
3
2-－=H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
－；或H
2
O+CO
2
+SiO
3
2-－=H
2
SiO
3
↓+CO
3
2-（2分）
（3）2.65 g （2分）
（4）合理即可（2分）
【解析】根据物质的性质可知，A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，X是CO
2。

（1）氢氧化钠中还原离子键和极性键，电子式为。

（2）碳酸的酸性强于硅酸的，所以方程式为2H
2O+2CO
2
+SiO
3
2-－=H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
－；或
H
2O+CO
2
+SiO
3
2-－=H
2
SiO
3
↓+CO
3
2-。

（3）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，根据钠原子守恒可知，最终碳酸钠的质量是0.1L×0.5mol/L÷2×106g/mol＝2.65g。